甘肃省甘南藏族自治州2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、实验室用如图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是（    ）

A.A中加入的是稀盐酸

B.C的作用是收集氯气

C.F中加入NaOH溶液吸收多余的氯气

D.用该装置制取氯气前不需要检查装置的气密性

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．强酸性溶液中：、Na+、、Cl-

B．强碱性溶液中：K+、Fe2+、Ca2+、Cl-

C．澄清透明溶液中：Cu2+、K+、、Cl-

D．小苏打溶液中：K+、I-、、OH-

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多3个电子；Y、Z均为金属，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小；W的一种盐是84消毒液的有效成分。下列说法正确的是（   ）

A.元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构

B.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

C.X的简单气态氢化物的热稳定性比H2O的强

D.W形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸的酸性强

4、已知，如果要合成，所用的起始原料可以是

A．2-甲基-1,3-丁二烯和1-丁炔

B．1,3-戊二烯和2-丁炔

C．2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔

D．2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔

5、下列反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是

A．将少量通入苯酚钠溶液中：

B．草酸钠与酸性高锰酸钾溶液反应：

C．丙烯醛与足量溴水反应：

D．在一定条件下乙炔与水反应：

6、反应A+B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A．

B．

C．

D．

7、在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后过滤，对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是

A.只有Cu2+ B.Fe2+、Cu2+ C.Fe3+、Fe2+ D.Fe3+、Cu2+

8、下列化学用语表示正确的是

A．的电子式

B．蔗糖的分子式

C．乙烯的空间充填模型

D．乙醛的结构简式

9、75%乙醇、含氯消毒剂都能有效灭活病毒。下列说法正确的是

A．乙醇能与水以任意比例互溶

B．乙醇浓度越高灭活效果越好

C．漂粉精的主要成分是NaClO

D．都是利用氧化性灭活病毒

10、原理Cr2O72－＋CH3CH2OH＋H＋＋H2O→[Cr(H2O)6]3＋＋CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是

A．消耗1molCH3CH2OH时转移电子的物质的量为4mol

B．1mol/LCH3COOH溶液中含有σ键的数目为7NA个

C．H2F+、NH2－、H2S、CH4均与H2O互为等电子体

D．在配合物[Cr(H2O)6]3＋中，H、O原子与中心离子Cr3＋形成配位键

11、已知某反应的一种反应机理如图所示，下列说法错误的是

A．该反应可消耗温室气体

B．参与了该催化循环

C．是催化剂

D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化

12、阿波罗飞船中使用的燃料电池部分结构的示意图如下，下列说法错误的是

A．氢氧燃料电池具有单位质量输出电能高、产物水可作为航天员

的饮用水、氧气可作为备用氧源供航天员呼吸等优点

B．H2SO4溶液导电性好，是早期研究时使用的电解质，因H2SO4腐蚀性强逐渐被KOH溶液替代

C．使用多孔碳载镍电极，使气体与溶液能充分接触反应

D．氢氧燃料电池连续工作时，其内部的电解质浓度和成分均不会发生变化

13、1，4-二氧六环()主要用作溶剂、乳化剂、去垢剂等。下列关于1，4-二氧六环的说法错误的是

A．所有原子共平面

B．与2－甲基丙酸互为同分异构体

C．含有的官能团名称为醚键

D．可以由乙二醇脱水生成

14、下列常见的生活用品中，使用的材料种类最多的是

A．瓷碗

B．塑料桶

C．自行车

D．T恤

15、已知反应A2(?)+2B2(g) 2AB2(g)　ΔH，在其他条件不变，改变某一条件时得到如下图象，下列对应图象叙述不正确的是

A.由图甲可知，A2为气体

B.由图甲可知，ΔH<0

C.由图乙可知，T=T0 ℃时，该可逆反应达到平衡状态

D.由图丙可知，t=t0时，改变的条件可能是增加了B2的量

16、下列离子方程式书写正确的是( )

A. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－=H2O

B. 碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO32－+Cl2 ＝ CO2↑+Cl－+ClO－

C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+H2O

D. 金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na + 2H2O + Mg2+ ＝ 2Na+ + H2↑ + Mg(OH)2↓

17、下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是

A．H2在Cl2中燃烧发出蓝色火焰

B．浓硝酸见光或受热易分解产生NO、O2和H2O

C．蒸干灼烧FeCl2溶液，最终得到FeO固体

D．储氢材料能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物

18、下列有关叙述正确的是（    ）

A.相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7

B.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA

C.配制450mL0.1mol⋅L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g

D.1L0.45mol⋅L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.1mol⋅L-1AlCl3溶液大

19、工业上用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制备的工艺流程如图1：

下列说法正确的是

A．“浸取”时离子方程式为

B．“滤渣①”成分是、

C．“还原”时加入和浓盐酸主要是为了提供，跟铜元素形成可溶于水的物质

D．的晶胞如图2，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是4

20、向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.01mol

B．通入CO2的体积标准状况下为336mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为(NaOH)：(Na2CO3)=1：3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为(NaHCO3)：(Na2CO3)=2：1

21、Ⅰ．钠、铝、铁是三种重要的金属，它们的单质及其化合物在生活生产中有重要的作用。请回答下列问题：

(1)钠着火不能用二氧化碳来灭火，已知钠在足量二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体。根据实验现象写出方程式：_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

Ⅱ．一些活泼金属也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。例如“铝热反应”的原理是：。其反应装置如下图所示，已知镁条与氯酸钾反应产生高温可引发“铝热反应”。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入装有沙子的蒸发皿中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。

(2)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物可能是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____(填化学式)，该试剂与金属铝反应的离子方程式为_______。

(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有，他设计了如下方案来验证熔融物是否有剩余：取一块该熔融物冷却后投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有。则物质甲是_______(填化学式)。该同学的实验方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。理由：_______(用离子方程式说明)。

22、下图是元素周期表的一部分

（1）元素L的价电子排布图为   ，元素M的原子结构示意图为 ，位于元素周期表五个区域中的   区。上述元素中电负性最强的是   （用元素符号表示），C、D、E、F第一电离能的大小顺序为   （用元素符号表示）。

（2）D的氢化物和J氢化物沸点较高的是 （填化学式），稳定性更强的是 （填化学式）。

（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素I与元素B的氢氧化物有相似的性质。写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式   。

（4）A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为   （用元素符号表示）；E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）。

（5）能证明元素K比元素J的非金属性强的事实是   （填序号）。

A．常温下K单质的密度小于J单质的密度

B．K元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定

C．K单质与氢气反应的程度比J单质与氢气反应的程度更剧烈

D．K元素的氧化物对应的水化物酸性强于J元素的氧化物对应的水化物

23、按要求写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式______________________________；

(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_________________________。

24、计算。

(1)1.2RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是_______；的相对原子质量约是_______。

(2)配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O_______g。

25、通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列2种微粒： C：____________D ：_______________

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______________和_______________________

26、

（1）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为 。

（2）某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8 g，此两种烃的组成为   （填分子式）。

（3）某烃是一种比水轻的油状液体，相对分子质量为78，碳元素与氢元素的质量比为12:1，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。写出此烃发生取代反应的化学方程式(任意写一个即可) 。

（4）2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，已知此有机物可以发生催化氧化反应，写出此反应的化学方程式 。

（5） 有机物的结构可用“键线式”表示，如： 可简写为   可简写为 。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如右图，，苧烯的分子式为    。

27、64g 铜被一定浓度的硝酸完全溶解，产生的气体的体积为V1L ，若将所 得气体中混合V2 LO2 ，则恰好能被水完全转化为硝酸；若将所得气体完全被氢氧化钠溶液吸收，会生成硝酸钠与亚硝酸钠(气体体积均在标准状况下测定)，请回答：

①V2 = ______L。

②亚硝酸钠的物质的量为______mol 。

(2)在 25℃、101 kPa 下，已知 SiH4 气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转 移 1 mol 电子放出热量 190.0 kJ，该反应的热化学方程式为_________。

(3)我国科学家实现了在铜催化剂条件下将 DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个 DMF 分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，

可知该历程的ΔH___________0(填“大于”“等于”或“小于”)，该历程中最小能垒(活化 能)E 正=___________eV，写出该步骤的化学方程式___________。

(4)某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，盐桥中 K+向___________极(填 X 或 Y)移动，Y 极发生的电极反应为___________

28、(1)元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第________周期，是______族，元素符号是________。

(2)在HCl分子中，由H原子的一个____轨道与Cl原子的一个_____轨道形成一个____ 键；在Cl2分子中两个Cl原子以2个____轨道形成一个 ____键。

29、为了探究镁粉在NO2中的燃烧产物，某化学兴趣小组通过如图装置来验证产物中存在N2（夹持装置已略去，部分仪器可以重复使用）．

已知：①Mg3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；

2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；

②醋酸溶液显中性．

（1）仪器a的名称是   ．

（2）装置的连接顺序为   ．

（3）装置B中盛放的试剂为   ，装置B的作用为   ．装置E中氢氧化钠溶液的作用是   ．

（4）确定产物中有N2生成的实验现象为   ．

（5）设计实验证明：

①镁粉与NO2反应的产物中有Mg3N2存在：   ．

②MgO能溶于铵盐是因为MgO与NH直接反应了，而不是MgO与NH水解产生的氢离子反应：   ．

30、在标准状况下，①5 g H2 ②11.2 L O2 ③2 mol H2O ④6.02×1023个 CO2分子。

(1)5gH2 的物质的量是_______，体积是_______；

(2)6.02×1023个CO2分子的物质的量是_____，质量是______；

(3)所含分子数最多的是______(请用序号回答，后同)；

(4)所含原子数最多的是______；

(5)质量最大的是_______；

(6)体积最大的是_______；

(7) 体积最小的是_______。

31、硅是太阳能电池的重要材料。方法1是目前工业冶炼纯硅的一种原理：

粗硅冶炼：

①

精炼硅：

②

③

反应①过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)①是________反应(填“吸热”或“放热”)，结合图中信息说明判断依据__________。

(2)下列关于物质的性质与用途的说法均正确的是____________。(填字母)

A．石墨烯电阻率高，可用于制备动力电池

B．碳化硅硬度很大，用作砂纸和砂轮的磨料

C．硅单质是应用最广泛的半导体材料，其导电性介于导体和绝缘体之间

(3)工业上也曾用方法2来提纯单晶硅：，与方法1相比，方法2的缺点是__________________________。

(4)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，意外地发现滴加几滴溶液后反应速率加快了，原因可能是____________。(填字母)

a．是催化剂                                                     b．Zn、、构成原电池

c．Zn、Cu、构成原电池                                 d．上述分析均不正确

32、钛的化合物在医药、材料等领域都有重要用途。目前常见的生产钛的方法是碳氯化法。在1000℃时主要发生反应：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) Q=-51kJ/mol，再进一步冶炼得到钛。

(1)恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．混合气体的压强保持不变

B．2v正(Cl2)=v逆(TiCl4)

C．混合气体的密度保持不变

D．Cl2和CO物质的量相等

(2)平衡常数表达式___________；温度升高，K___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)一定压强下，在2L的密闭容器中投入0.9mol TiO2、2.0mol C，1.8mol Cl2进行反应，平衡体系中气体组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

图中显示，在200℃平衡时TiO2几乎完全转化为TiCl4，同时生成___________气体。但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________。600℃时，5分钟后反应达到平衡状态，计算5分钟内V(CO2)___________。

(4)由TiCl4冶炼钛的方法：在2000℃左右TiCl4分解也可得钛：TiCl4=Ti+2Cl2，反应中制得的Cl2可用于制取二氧化氯(ClO2)来杀菌消毒。工业上还可用亚氯酸钠NaClO2和稀盐酸为原料制备ClO2，同时NaClO2被还原成Cl-，写出该反应的化学方程式并配平标出电子转移反向和总数：___________。

(5)已知HClO2是一元弱酸，常温下在0.1mol/L的NaClO2溶液中滴加一定量的稀盐酸只发生复分解反应至中性，则c(Cl-)___________c(HClO2)(填“＞”、“＜”或“=”)。