江西省上饶市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、下列说法正确的是

A．CH3CH3的熔、沸点低于CH3(CH2)2CH3，是由于CH3(CH2)2CH3中氢键数目更多

B．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为(HF)n，则NO2分子间也是因氢键而聚合形成N2O4

C．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

D．H2O的沸点比HF高，是由于单位物质的量的水分子形成的氢键数目多

2、硼化钒(VB2)——空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5，下列说法正确的是

A．电极a为电池负极

B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过

C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极

D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O

3、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列用于解释事实的方程式书写不正确的是

A．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+ (x+2) H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl

B．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：

D．泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

4、结构决定性质是重要的化学观念。叶绿素、18-冠-6的结构如图所示。设NA为阿佛伽德罗常数的值。下列说法错误的是

A．叶绿素中有2个氮原子各带1个单位负电荷

B．两种物质中含有的官能团完全不同

C．18-冠-6是具有分子识别功能的超分子

D．1mol叶绿素分子中含有手性碳原子数目为5

5、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是

A．常温常压下，18g水含有的电子数为10NA

B．16g氧气和臭氧的混合气体中含有NA个氧原子

C．2mol SO2与1mol O2在一定条件下充分反应后，分子数为2NA

D．足量的Fe与1mol氯气充分反应，则转移电子数为2NA

6、某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z．同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是(　　)

A. 乙酸丁酯   B. 甲酸乙酯   C. 乙酸甲酯   D. 乙酸乙酯

7、与NH2-具有相同的质子数和电子数的微粒是( )

A. OH-   B. NH4+   C. H3O+   D. CH4

8、为了减少白色污染，科学家合成了PLA塑料，其结构片段如图所示(图中表示链延长)。下列说法不正确的是

A．PLA聚合物的链节为

B．PLA可由通过缩聚反应制得

C．PLA制取过程中可能生成副产物

D．PLA相比于聚氯乙烯塑料的优点是易降解

9、下列各组物质中，属于同系物的是（ ）

A．HCOOCH3、CH3COOH B．

C．C15H31COOH、C17H35COOH   D．乙醇、 丙三醇

10、下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作正确的是

A．溶液：加入过量的NaOH溶液

B．：将气体先通入盛有饱和溶液的洗气瓶，然后通入碱石灰

C．溶液：加入足量的铁粉，过滤

D．：加入NaOH溶液，过滤

11、当一束光通过鸡蛋清和水的分散系可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清和水的分散系属于

A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体

12、进行化学实验必须注意安全和操作规范，下列说法不正确的是

A. 进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出

B. 实验室进行蒸馏实验结束时，应先撤酒精灯，继续通冷凝水一段时间

C. 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、再点燃

D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

13、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

14、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是：

A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固

B．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

C．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构

15、下列反应的离子方程式书写不正确的是

A.氢氧化铝的酸式电离：Al(OH)3+H2O⇌[Al(OH)4] —+H+

B.铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++NO3—= Cu2+ + NO2+H2O

C.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑

D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2—的存在：2NO2—＋2I—＋4H+=2NO↑+I2＋2H2O

16、0.1mol/LNH4Cl溶液中离子浓度大小顺序正确的是( )

A. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)   B. c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)   D. c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

17、PASS 是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R 同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3 倍，Z 是常见的金属元素，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确是

A. Y、Z、R简单离子的半径依次减小   B. X 和Y 形成的化合物中只含有极性共价键

C. 热稳定性: X2R< WX4   D. Z与Y 形成的化合物是一种耐高温材料

18、一定温度下，反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施能减缓化学反应速率的是

A.减小容器体积使压强增大 B.恒容，充入N2

C.恒压，充入He D.恒容，充入He

19、相关有机物分别与氢气发生反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：

下列叙述错误的是

A．(g)(g)为吸热反应

B．(g)(g)

C．相同状况下，等质量的和完全燃烧，放热少

D．，可推测苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

20、向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A．ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓

B．bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

C．c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO

D．b、d两点对应溶液中的离子总数目相等

21、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

(1)反应开始后，C装置中的现象_______________________。

(2)B装置有三种功能：①干燥反应气体；②均匀混合气体；③_________。

(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收气体中的某成分，两者反应的化学方程式是_______________________。

(4)E装置未直接用导管而改用球型干燥管的主要目的是_________。

(5)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________（填操作名称）。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为__________________(填化学式)。

22、元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

（1）写出①～⑧号元素中第一电离能最大的元素符号___________。

（2）写出②⑥⑦三个元素气态氢化学的沸点顺序___________。（填分子式顺序）

（3）请画出[Cu（NH3）4]2+离子结构示意图___________。

（4）请画出⑤的外围电子排布图___________。

（5）SeO3的空间构型为___________。

（6）SeO32－离子的VSEPR构型为___________。

23、（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料。已知

CH3OH（1） + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ； △H = －443.64 kJ·mol－1

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ； △H =－566.00 kJ·mol－1

H2O（1） = H2O (g) ； △H = + 44.00 kJ·mol－1

①试写出能表示CH3OH（1）燃烧热的热化学方程式: 。试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l）时，放出的热量为     kJ

②科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池。据此回答下列问题：氧气在   极反应；通入甲醇的电极反应式为_________________

（2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题：

①该反应的方程式为   。

②2min内，用B表示的反应速率为   。

③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/(L·s)，此时的反应与800℃时相比， 。

A．比800℃时快 B．比800℃时慢

C．和800℃时速率一样   D．无法比较

24、离子检验问题是考察元素化合物部分的重要知识点，请完成如下各离子检验所需的试剂及反应方程式。

（1）铁离子(Fe3+):试剂__________________；反应离子方程式__________________。

（2）有铁离子(Fe3+)的环境下检验是否含有亚铁离子(Fe2+):试剂： __________________，反应离子方程式__________________。

（3）硫酸根离子((SO42-):试剂__________________；反应离子方程式__________________。

25、已知烯烃、炔烃在臭氧作用下可发生以下反应：

(1)某烃分子式为C10H10，在同样条件下，发生反应：

C10H10CH3COOH＋3HOOC—CHO＋CH3CHO。

请回答下列各题：

①C10H10分子中含有________个双键，________个叁键。

②C10H10的结构简式为________________________________________________。

(2)从香精油中分离出一种化合物，分子式为C10H16，1 mol该化合物催化加氢时可吸收2 molH2；1 mol该化合物经上述反应可得到1mol(CH3)2C===O和1mol，试写出该化合物的结构简式：___________(含有六元环)。

26、分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：①Cl2、②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物、⑤Na2CO3•10H2O、⑥稀硫酸、⑦CO2、⑧镁铝合金。请回答下列问题：

(1)属于纯净物的有____，属于氧化物的有___。

(2)能导电的物质有____，属于电解质的有___。

(3)实验室中制取少量Fe(OH)3胶体的化学方程式为____。

(4)已知Cl2与NaOH反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，标准状况下，11.2L的Cl2含有的原子数为____。

27、(1)常温下，浓度均为的8种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤NaOH溶液；⑥溶液；⑦KCl溶液；⑧溶液。这些溶液的pH由小到大的顺序是________(填序号)。

(2)常温下，的盐酸和的溶液中，水电离出的分别为和二者的关系正确的是________(填字母)。

a.    b.    c.    d.

(3)常温下，HA溶液中。现取HA溶液与的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题

①混合溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性理由是__________(用离子方程式表示)

②混合溶液中由水电离出的________；NaOH溶液中由水电离出的_______。(填“大于”“小于”或“等于”)

28、按要求填空

（1）酸雨的pH<___。

（2）制造光导纤维的材料是___；三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示__。

（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为___。

29、在化学实验室中进行实验，规范操作是顺利进行实验以及避免事故的保障。

(1)下列有关实验的处理方法不正确的是________(填字母)。

a.不慎碰倒酒精灯而使酒精在实验桌上燃烧起来，应立即用水浇灭

b.实验时手指不小心沾上氢氧化钠浓溶液，立即用稀硝酸冲洗

c.制取的氧气用排水法收集时，若出现倒吸，应立即松开试管上的橡皮塞

d.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

(2)请将下列实验中的错误操作可能引起的不良后果填在表格中。

(3)下列关于不进行气密性检查可能导致的后果的叙述中，正确的是________(填字母)。

a.收集不到气体     b.造成环境污染

c.观察到的实验现象有误     d.引起爆炸事故

30、12.8 g Cu与足量的浓H2SO4加热充分反应，请回答：

(1)被还原H2SO4的物质的量为_______。

(2)在标况下能得到_______L的SO2。

(3)反应转移的电子数为_______。

31、氢最有可能成为21世纪的主要能源，但氢气需要由其他物质来制备，制氢的方法之一是以煤的转化为基础。基本原理是用碳、水在气化炉中发生如下反应：

C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g)          (1)

CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)      (2)

利用CaO吸收产物中的CO2：

CaO(s) + CO2(g)  CaCO3(S)          (3)

产物中的H2与平衡体系中的C、CO、CO2发生反应，生成CH4：

C(s) + 2H(g) CH4(g)               (4)

CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g)     (5)

CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g)   (6)

将2 mol C(s)、2 mol H2O(g)、2 mol CaO(s)放入气化炉，在850 °C下发生反应。

已知850 °C下相关物种的热力学参数：

(1)计算气化炉总压为2.50 ×106 Pa时， H2在平衡混合气中的摩尔分数__________。

(2)计算850 °C从起始原料到平衡产物这一过程的热效应__________。

(3)碳在高温下是一种优良的还原剂，可用于冶炼多种金属。试写出600 °C碳的可能氧化产物的化学式__________。从热力学角度说明原因__________ (假设600 °C反应的熵变、焓变和850°C下的熵变、焓变相同)

32、工业上用生物堆浸法处理低品位黄铜矿(主要成分是CuFeS2)制备绿矾和胆矾，其主要工艺流程如下：

已知：①T.f细菌在1.0<pH<6.0范围内保持生物活性。

②几种离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)下列说法正确的是_______(填序号)。

A．粉碎、搅拌都可以提高堆浸速率

B．从物质分类角度看，“矾”属于硫酸盐

C．绿矾溶液加热、蒸干并灼烧可得到FeO固体

D．可用胆矾检验SO2气体中是否混有水蒸气

(2)生物堆浸包括两个过程：

①CuFeS2+4H++O2=Cu2++Fe2++2S+2H2O；

②_______(补充离子方程式)。

反应过程中的能量变化如图所示，该堆浸过程反应的活化能是_______(填能量图中符号)。生物堆浸过程中应控制溶液pH的范围为_______。

(3)检验滤液M中是否含硫酸铁的试剂为_______(填化学式)。在确定无Fe3+后，滤液M先加入少量稀硫酸，目的是_______，然后经过_______、过滤、洗涤、干燥制得绿矾。

(4)用滴定法测定所得产品中CuSO4·5H2O的含量，称取ag样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用cmol·L-1滴定剂EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应)，消耗滴定剂bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+

①则CuSO4·5H2O质量分数为_______。

②滴定结束时俯视滴定管度数，则会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。