青海省玉树藏族自治州2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（ ）

A.Na2CO3俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多的一种药物

B.相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量浓度的过量盐酸反应，完全反应后，在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体的体积大

D.充分加热agNa2CO3和NaHCO3的混合固体，根据固体质量减重bg可以计算出混合固体中Na2CO3的质量分数

2、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(    )

A. 烧碱溶液    B. 醋酸    C. 硝酸    D. 氢氟酸

3、国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措施。疫情防控中要对环境进行彻底消毒，二氧化氯(黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备的原理如图所示。下列说法正确的是。

A．c为电源的正极，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸

B．电解池a极上发生的电极反应为

C．二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

D．当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生标准状况下

4、下列说法正确的是  （   ）

A. 蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质

B. 蔗糖、油脂及其水解产物均为非电解质

C. 油脂属于天然高分子化合物

D. 牛奶中加入NaCl溶液，会使蛋白质发生变性

5、从葡萄籽中提取的原花青素结构如右图所示，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。有关原花青素的下列说法不正确的是(　　)

A. 该物质既可看做醇类，也可看做酚类

B. 1 mol该物质可与4 mol Br2反应

C. 1 mol该物质可与7 mol NaOH反应

D. 1 mol该物质可与7 mol Na反应

6、某物质转化关系如图所示，有关说法不正确的是

A．由E生成F发生取代反应，由A生成E发生还原反应

B．化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键

C．F的结构简式可表示为

D．B能与乙二醇发生缩聚反应

7、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的有（   ）组

①NaHCO3溶液和NaOH溶液        ②Na和O2        ③NaOH和CO2       

④Na2O2和CO2         ⑤NaAlO2和HCl    ⑥Na2CO3溶液和盐酸

A. 1组    B. 2组    C. 3组    D. 4组

8、下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是

A．二氧化碳与碳生成一氧化碳

B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气

C．碳酸钙受热分解

D．盐酸与氢氧化钠反应

9、常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，O、B、C、D分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）

A. 硫酸溶液的体积为20 mL

B. B时刻溶液中SO42—的浓度约为0.125 mol·L－1

C. D时刻溶液为碱性

D. 溶液的导电能力：C<D<B<O

10、当光线通过下列分散系：①有尘埃的空气  ②稀硫酸  ③NaCl溶液  ④墨水  ⑤稀豆浆  ⑥Fe(OH)3胶体。能观察到丁达尔现象的是

A. ②③   B. ④⑤   C. ①②⑤   D. ①④⑤⑥

11、下列表达方式或说法正确的是

A．基态到激发态产生的光谱是发射光谱

B．氯化铵的电子式：

C．Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2

D．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对数最多的是CO2

12、下图为实验室中的蒸馏装置，下列有关说法正确的是

A. 仪器甲是锥形瓶，可直接用酒精灯加热

B. 温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处

C. 直形冷凝管可用球形冷凝管代替

D. 石油蒸馏时加沸石，制蒸馏水时不用加沸石

13、下列说法不正确的是

A．电解池的反应属于自发过程

B．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

C．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

14、《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为通电NaCl+CO2CO+NaClO。下列有关说法不正确的是

A．NaCl属于强电解质

B．CO2的结构式为O=C=O

C．CO可用浓硫酸干燥

D．NaClO是漂粉精的有效成分

15、甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－常温下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（    ）

A. b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL

B. 常温下，甲胺的电离常数为Kb，则Kb=10－3.4

C. b点可能存在关系：c(Cl－)>c(CH3NH3+)>c(H+)>cOH－)

D. V=20.00mL时，溶液中水电离的c(H+)>10－7mol/L

16、实验室拟制备纯净的氯气并回收剩余药品，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

17、下列关于蛋白质的说法错误的是

A．蛋白质在紫外线的照射下将会失去生理活性

B．蛋白质的结构只取决于多肽链的氨基酸种类、数目及排列顺序

C．蛋白质的二级结构主要有螺旋和折叠两种形式

D．由几条相同的多肽链组成的空间结构状态称为蛋白质的均一四级结构

18、等质量的下列烃燃烧，消耗 O2最多的是

A. C2H6   B. C3H6   C. C6H6   D. C3H8

19、以、为原料合成涉及的主要反应如下：

①   

②   

的平衡转化率()、的选择性()随温度、压强变化如下：

已知：

下列分析不正确的是

A．

B．400℃左右，体系发生的反应主要是②

C．由图可知，，

D．初始、，平衡后、，若只发生①、②，则的平衡转化率为24%

20、某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是

A. 2-甲基-2-丁烯   B. 3-甲基-1-丁烯

C. 2．3-二甲基-1-丁烯   D. 3-甲基-1-丁炔

21、回答下列问题：

(1)三联苯的结构为它的分子式为_______，一氯代物有_______种。

(2)某炔和氢气充分加成后的产物为2，二甲基己烷，该炔烃的结构简式是_______。

(3)的系统命名是：_______。

(4)等质量的下列物质在中氧气中完全燃烧，耗氧量由大到小的排序是_______(填标号)

A．环丙烷

B．乙炔

C．丁二烯

D．甲苯

(5)甲苯与氢气完全加成后，所得产物的核磁氢谱峰面积之比为_______。

(6)苯甲醇的结构简式为：_______，其同分异构体中能使显色的有_______种。苯甲醇的催化氧化产物发生银镜反应的方程式为_______。

22、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

①CO+CuO == Cu+CO2 氧化剂_______ 还原剂_______ 氧化产物_______ 还原产物_______

②2Fe+3Cl2 == 2FeCl3 氧化剂_______ 还原剂_______ 氧化产物_______ 还原产物_______

③2KClO3 == 2KCl+3O2↑ 氧化剂_______ 还原剂_______ 氧化产物_______ 还原产物_______

23、Ⅰ.一定条件下，容积2L的密闭容器中，将气体和气体混合，发生如下反应：，10s末，生成，测得Q的浓度为0.4mol/L。计算：

(1)前10s内用M表示的化学反应速率为_______。

(2)化学方程式中x值为_______。

(3)L的转化率是_______。

(4)下列还可以说明该反应已达平衡的是_______。(填序号)

①体系内压强不再改变             

②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变       

④

⑤

Ⅱ.将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。

[资料]

该“碘钟实验”的总反应：

反应分两步进行：

反应A：

反应B：……

(5)反应B的离子方程式是_______。对于总反应，的作用相当于_______。

(6)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(溶液浓度均为)

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min、实验Ⅲ是40min。

①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是_______。

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_______。

24、尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。

（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为_______________。

（2）当氨碳比  =4，时CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示。

①A点的逆反应速率v逆（CO2）_______B点的正反应速率v正（CO2）（填“＜”、“＞”或“=”）。

②反应达到平衡后，NH3的转化率为_____________。

（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2。

①电源的负极为_____（填“A”或“B”）。

②阳极室中发生的电极反应为_________，_________________。

③若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为________g（忽略气体的溶解）。

25、除去括号中的杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．

（1）FeCl2溶液(FeCl3)，选用试剂________，离子方程式________

（2）氧化铜中混有少量氧化铝，选用试剂________，离子方程式________．

26、电能是现代社会应用最广泛的能源之一

(1)关于下图所示装置的说法中，正确的是___________。

a． 正极发生氧化反应，负极发生还原反应       b． 电流由铜片通过导线流向锌片

c． 铜片上发生的反应是       d． 溶液中的向Cu片移动

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。

①   ②   ③

(3)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是氢气()，则通入的电极是___________(填“a”或“b”)电极，电极反应式是___________。

(4)有人以化学反应：为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的、、进行工作。则原电池的负极发生的电极反应式为___________。

27、化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：

I.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

(1)实验过程如图所示，分析判断_______段化学反应速率最快。

(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，产生H2的速率逐渐加快，其主要原因是_______。

(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是_______

A．几滴硫酸铜溶液

B．蒸馏水

C．CH3COONa固体

D．浓盐酸

II.某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

(4)该反应的化学方程式：_______；

(5)反应开始至2 min末，Y的平均反应速率为_______。(保留3位小数)

28、柠檬醛是一种具有柠檬香味的有机化合物，广泛存在于香精油中，是食品工业中重要的调味品，且可用于合成维生素。已知柠檬醛的结构简式为。

(1)柠檬醛能发生的反应有___________(填字母)。

①能使溴的四氯化碳溶液褪色②能与乙醇发生酯化反应③能发生银镜反应④能与新制的反应⑤能使酸性溶液褪色

A．①②③④            B．①②④⑤            C．①③④⑤            D．①②③④⑤

(2)检验柠檬醛分子含有醛基的方法为___________。发生反应的化学方程式为______________________。

(3)要检验柠檬醛分子中含有碳碳双键的方法为___________。

29、乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的装置如图所示：在试管里加入3mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，用酒精灯小心均匀地加热10min，将产生的蒸气经长导管通入到小试管中溶液的液面上。回答下列问题：

（1）乙酸的官能团是____（写名称）。制取乙酸乙酯的化学方程式为：___。

（2）①浓H2SO4的作用是____。

②小试管中的溶液是____，其作用是____（写出一种即可）；

③长导管不插入液面以下的目的是____；

（4）实验中采取的加热方式称，这种加热方式的好处主要有____、___；

（5）反应生成的乙酸乙酯，其密度比水___（填“大”或“小”），有___气味。应从该分液漏斗的___（填编号，多填、少填均不得分）。

a．下部流出 b．上口倒出   c．都可以

（6）若实验室中温度过高，温度达170℃，副产物中主要有机产物是___（填名称）。

30、将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为______。

(2)反应前A的物质的量浓度是_______。

(3)10 s末，生成物D的浓度为______。

(4)A与B的平衡转化率之比为_______。

(5)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①降低温度____；  

②增大压强____

③增大A的浓度_____；

④恒容下充入Ne______。

(6)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_____；

A.v(B)=2v(C)  

B.容器内压强不再发生变化

C.A的体积分数不再发生变化  

D.器内气体密度不再发生变化

E.相同时间内消耗n mol的B的同时生成2n mol的D

31、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：

(1)氮原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为_______。

(2)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。

①R中阴离子中的σ键总数为_______个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为_______。

②图中虚线代表氢键，其表示式为()N−H…Cl、_______、_______。

32、Ⅰ.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)下图中表示NO2的变化的曲线是___________(填字母)；

(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___________；

(3)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。

Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

(4)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项)；

A．v正(NH3)=2v逆(CO2) B．密闭容器中氨气的物质的量不变

C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变 D．密闭容器中总压强保持不变

E．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂 F．气体平均相对分子质量不变

(5)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项)；

A．及时分离出CO2气体

B．适当升高温度

C．加入少量NH2COONH4(s)

D．保持容器体积不变，充入N2

(6)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。