青海省玉树藏族自治州2025年中考真题（3）化学试卷含解析

1、《本草纲目》中记载“火药乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3+ S+3C═K2S+N2+3CO2。下列有关说法正确的是

A. 黑火药属于纯净物   B. 该反应中硫元素的化合价升高

C. 黑火药爆炸时，发生了氧化还原反应   D. 该反应属于置换反应

2、Fe2O3属于

A．碱性氧化物

B．混合物

C．酸性氧化物

D．两性氧化物

3、下列有关化学反应的表述正确的是

A.电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B.NaHS溶液显碱性：HS-＋H2OH3O+＋S2－

C.明矾净水：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H＋

D.制备TiO2纳米粉：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) = TiO2·xH2O↓＋4HCl

4、科学家研究温室气体CH4、CO2的转化和利用。下列关于CH4和CO2的说法正确的是

A．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

B．1molCO2分子中含有4molσ键

C．CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”(结构见上图)，分子间仅存在范德华力

D．N2O是CO2的等电子体

5、测得某pH=2的溶液中有关数据如下：

则该溶液中还可能大量存在的一种离子是

A. Fe2+   B. Al3+   C. Cl-   D. CO32-

6、某有机物在氧气中充分燃烧生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可得出的结论是 （ ）

A. 该有机物分子中C、H、O原子个数比是1：2：3

B. 分子中C、H原子个数比为1：2

C. 该有机物中一定含有氧元素

D. 该有机物中一定不含氧元素

7、类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是

A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成

B．与水反应生成，则与水反应生成

C．Cu与浓常温下反应生成，则Fe与浓常温下反应生成

D．将蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近会产生白烟，则将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近也会产生白烟

8、下列制取NH3并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理均正确的是

A．制取NH3

B．验证还原性

C．收集NH3

D．尾气处理

9、下列有关晶体的说法中错误的是

A. 晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高

C. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

D. 晶体中不一定存在化学键

10、硅的氧化物和硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。下列说法正确的是(   )

A.二氧化硅晶体的基本结构单元是四面体

B.的水溶液俗称水玻璃，要用玻璃塞的试剂瓶盛装

C.黏土主要成分可表示为，因此可以溶于稀碱溶液

D.硅胶主要成分是硅酸盐，常用作干燥剂

11、某一反应物的浓度是2.0mol·L－1，经过4min后，它的浓度变成1.68mol·L－1，则在这4min内它的平均反应速率为（     ）

A．0.2mol·L－1·min－1

B．0.1mol·L－1·min－1

C．0.04mol·L－1·min－1

D．0.08mol·L－1·min－1

12、月球表面土壤里有一种非常有用的资源——3He，它是可控核聚变的原料，关于3He的叙述正确的是（ ）

A. 3He和4He是同种原子

B. 3He和4He互为同位素

C. 核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学变化

D. 在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数

13、某烯烃与氢气在催化剂存在下加成得2，2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是

A．2,2-二甲基-3-丁烯   B．2,2-二甲基-2-丁烯

C．2,2-二甲基-1-丁烯   D．3,3-二甲基-1-丁烯

14、下列现象与氢键有关的是

①H2O的熔沸点比同主族其他元素氢化物的熔沸点高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③AsH3的熔沸点高于PH3

④邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低

⑤水分子高温下也很稳定

A．①②⑤

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③

15、下列叙述中不正确的是

A．电能是二级能源

B．水力是一级能源

C．煤、石油、天然气是一级能源

D．水煤气是一级能源

16、有一类原电池，虽然也经历了氧化还原过程，但电池的总反应中并没有反映出这种变化，它是通过一种物质从高浓度状态向低浓度状态的转移而形成的原电池，这一类电池被称为浓差电池。下列关于如图所示浓差电池说法正确的是

A．A电极发生氧化反应：

B．盐桥中Cl-移向右侧烧杯

C．外电路通过a mol电子时，右侧溶液中Ag+增加a mol

D．该电池的总反应为：

17、铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐溶液分别与过量的强碱溶液反应，其生成物有一定的规律。下列说法正确的是(　　)

A.都有水生成 B.都有氢气生成 C.都有偏铝酸盐生成 D.都有铝盐生成

18、下列物质与硫酸铁不反应的是（ ）

①稀硝酸　②碳酸氢钠溶液　③碘化钾溶液

④偏铝酸钠溶液　⑤硫氰化钾溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液

A. ①⑥    B. ④⑥    C. ③④    D. ①④⑥

19、下列化学方程式或离子方程式正确的是

A．用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．CH3COOH+CH3CH218OHCH3COOCH2CH3+H218O

C．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2+HBr

D．将少量CO2通入苯酚钠溶液：2+CO2+H2O→2+Na2CO3

20、下列过程中，只有共价键被破坏的是( )

A.酒精，溶于水 B.过氧化钠溶于水

C.碘升华 D.氯化氢气体溶于水

21、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

（1）化学性质最不活泼的元素是____（填元素名称）；

（2）氮原子的一种氢化物常用作燃料电池的燃料，其电子式为________；

（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________（填化学式）；

（4）碳原子的氢化物和氯气在光照条件下发生第一步反应的化学方程式是_____________；

（5）第3周期中气态氢化物最稳定的是________；（填化学式）；

（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是___________（写出一种）．

（7）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的产物通入少量二氧化碳，发生反应的离子方程式是_________________________________．

（8）结构式为的有机物分子式是______，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶m(H)=________(相对原子质量：H—1 C—12)。

22、回答下列问题

(1)反应xA(g)⇌B(g)+C(g)在密闭容器中进行，达到化学平衡后，若增大压强，A的转化率降低，则x=_______；

(2)若该反应在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。

①上述反应的温度T1_______ T2，平衡常数K(T1)_______K(T2)(填“大于”、“小于” 或“等于”)，该反应为_______(填“放热反应”或“吸热反应”)。

②在温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

a.平衡时体系总的物质的量为_______。

b.反应的平衡常数K=_______。

c.反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=_______。

23、利用分类法可以更系统、全面的认识物质的性质以及化学反应。

Ⅰ、有下列物质：①盐酸②③④KOH溶液⑤

(1)属于碱性氧化物的是___________(填序号)。

(2)③属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。

(3)属于电解质的是___________(填序号)。

(4)①和④反应的离子方程式是___________。

Ⅱ、有以下四个反应：①②

③④

(5)不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。

(6)既是化合反应又是氧化还原反应的是___________(填序号)。

Ⅲ、单质到盐的转化关系可表示为：A(单质)B(氧化物)CD(盐)。

(7)若A是碳单质，则C的水溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。

(8)若C→D的转化可用于工业制漂白粉，则物质X是___________。

(9)若B是一种淡黄色固体，X是，则B的用途是___________(举一例)，D的化学式可能是___________。

24、写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式

（1）H2S _______________

（2）HClO _____________

（3）FeCl3 ______________

（4）Na3PO4 __________________

（5）泡沫灭火器的水解原理 ________

25、关系图解读

(1)置换反应_______氧化还原反应；复分解反应_______氧化还原反应。

(2)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。

①有_______的化合反应一定是氧化还原反应。

②有_______的分解反应一定是氧化还原反应。

26、水是生命之源。请结合如图所示的空间站水、气整合循环系统，回答下列问题：

(1)“萨巴蒂尔反应器”内发生反应的化学方程式为_________________________________________。

(2)通过“萨巴蒂尔反应器”生成的水可以电解，实现氧气的再生，电解水的化学方程式为__________________________________________。

27、已知25℃时草酸（H2C2O4）的电离常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。不同温度下水的离子积常数见下表：

（1）25℃,将20 mL 0.2 mol/L的KOH溶液与20 mL 0.2 mol/L的草酸溶液混合后溶液显___________（选填“酸”、“碱”、“中”）性，混合后溶液中各离子浓度的由小到大的顺序为____________________；

（2）已知草酸能使酸性高锰酸钾溶液（稀硫酸酸化）褪色，试写出反应的离子方程式：________________________________。若在锥形瓶中放入20.00mL未知浓度的草酸，用0.1mol/L高锰酸钾溶液滴定，当到达滴定终点时，溶液颜色的变化是____________________；若进行滴定实验时，锥形瓶中有少量蒸馏水，会使计算的结果_________（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

（3）90℃时，将0.005 mol/L的氢氧化钙溶液20 mL与0.0012 mol/L的草酸溶液20 mL混合，混合后溶液的pH=___________；

（4）25℃时若向20 mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的碳酸钾溶液10 mL，能否产生沉淀，___________（填“能”或“否”）。

28、某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是石墨电极。当将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，发现在F极附近溶液显红色。按要求回答下列问题:

(1)电极F的名称是__，电源B极的名称是__。

(2)甲装置中C电极的电极反应式是__；D电极的电极反应式是__。

(3)乙装置中电解反应的总化学方程式__。

(4)欲使丙装置发生：2Ag＋2HCl=2AgCl＋H2↑反应，则G电极的材料应是__(填化学式)。

(5)丁装置中装有Fe(OH)3胶体，一段时间后胶体颜色变深的电极是：__(填字母)。

29、下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置，试回答：

(1)在⑥中发生反应的化学方程式为___________。

(2)①中的实验现象为紫色石蕊试液___________，此实验证明二氧化硫是___________气体。

(3)②中的品红溶液___________，证明二氧化硫有___________性。

(4)④中的实验现象是___________，证明二氧化硫有___________性。

(5)⑤的作用是___________，反应的化学方程式为___________。

30、实验室用28g铁粉与足量的稀硫酸反应制取氢气，同时得到125g密度为1.25g/mL的溶液，请计算(写出计算过程)：

(1)生成氢气在标准状况下的体积为_____L？

(2)所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为______mol/L。

31、甲醇和乙醇都是重要的化工原料，将转化为甲醇和乙醇是实现“碳达峰、碳中和”目标的方法之一。

(1)利用焦炉煤气制取甲醇的主要反应原理为

则该反应的_______。

(2)完全燃烧甲醇放出的热量，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。

(3)某小组采用催化加氢制甲醇来减少对环境造成的影响。恒温恒容条件下，向4L的密闭容器中，充入和，发生反应，起始压强为，后反应达平衡，此时，则：

①转化率为_______%，_______。

②该反应达到平衡时的平衡常数_______(列出计算式即可)。(为分压表示的平衡常数，物质的量分数)

(4)某兴趣小组同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。

①乙池中，B极的电极名称为_______极，甲池中，通入氧气一极的电极反应式为_______。

②丙池中，通电前C、D两电极的质量相同，通电一段时间后，若两极的质量相差，则理论上甲池中消耗的体积为_______(标准状况下)。

32、氯气是重要的化工原料，而高纯氯气也是电子工业干刻、光导纤维、晶体生长和热氧化的主要用品。在工业上，生产氯气的主要途径是电解饱和食盐水。

完成下列填空：

(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式______。

(2)向饱和食盐水中通入氯化氢气体时，有白色晶体出现。用化学平衡原理说明析出白色晶体的原因___。

(3)利用下图装置电解CuCl2溶液，得到氯气。

检验氯气的实验方法是______。质量增加的电极是_______(填“X”或“Y”)。若用该装置电解氯化铵溶液，则有氨气逸出，其原因是_______。

(4)已知电离常数：H2CO3＞HClO＞，向NaClO溶液中通少量CO2，所发生化学反应的离子方程式为__。