青海省海北藏族自治州2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A. CH4一一易燃液体   B. NaOH一腐蚀

C. K一一遇湿易燃物品   D. KMnO4一氧化剂

2、有机物与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（   ）

A.天然气的主要成分是CH4 B.乙烯对某些植物具有催熟的作用

C.苯及其部分同系物主要通过石油的分馏获取 D.氟氯代烃可对臭氧层产生破坏作用

3、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（       ）

A．

B．

C．

D．

4、分子式为C8H8O2，且能与饱和NaHCO3 溶液放出气体的芳香族化合物共有(不含立体异构)（   ）

A. 6种    B. 5种    C. 4种    D. 3种

5、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是（   ）

A.明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒

B.误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒

C.金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火

D.进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐

6、下列离子反应方程式不正确的是

A．钠单质投入水中：Na+ 2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++ Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓

C．大理石被盐酸溶解：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

D．FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

7、酸雨的形成过程如图所示。下列关于酸雨的说法错误的是

A．酸雨的小于5.6

B．化石燃料应“脱硫”“脱硝”后使用

C．酸雨的形成过程未发生氧化还原反应

D．酸雨的主要成因是人类活动排放的污染气体

8、下列说法正确的是（    ）

A. 金属元素在不同的化合物中化合价均相同 B. 所有合金都只含有金属元素

C. 可利用铝热反应冶炼单质镁 D. 镁合金的硬度和强度均高于纯镁

9、证明某溶液只含有Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是(   )

A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C.滴加NaOH溶液，马上有灰绿色沉淀生成

D.只需滴加KSCN溶液

10、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

11、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占有三个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．W、X是金属元素

B．原子半径：R＜Y＜Z

C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞R

D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

12、已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中不正确的是（   ）

A.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

B.分子中至少有8个碳原子处于同一平面上

C.分子中至多有14个碳原子处于同一平面上

D.该烃不属于苯的同系物

13、原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（   ）

14、常温常压下，气体体积的大小取决于（ ）

A. 分子半径 B. 分子质量

C. 分子总数 D. 分子间的平均距离

15、下列排列顺序正确的是(   )

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S  ②原子半径：Na＞Mg＞O  ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4  ④还原性：Se2-＞S2-＞O2-

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

16、“高铁出口”是中国的骄傲，高铁产业的发展也给铝工业带来了春天。最近，某大学的超导回旋加速器实验室发现了超重铝42Al，关于42Al的说法错误的是

A.属于金属元素 B.中子数与质子数之差为29

C.原子的核外电子数为13 D.27Al和42Al是两种不同的核素

17、在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是(　　)

A.减小C的浓度 B.减小D的浓度

C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度

18、中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素（结构如图）和双氢青蒿素的贡献，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。下列有关青蒿素的叙述不正确的是

A. 分子式为C15H22O5

B. 它在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度

C. 能发生取代反应、水解反应、加成反应，不能发生氧化反应

D. 该物质不稳定，容易受到热和还原性物质的影响而发生变质

19、下列气体不会造成空气污染的是

A．Cl2

B．N2

C．CO

D．NO2

20、将两种气体单质A2、B2(浓度均为1 mol·L－1)在密闭容器中反应生成气体C，平衡时测得各物质的浓度：c(A2)＝0.86 mol·L－1，c(B2)＝0.58 mol·L－1，c(C)＝0.28 mol·L－1，则C的分子式为(　　)

A.AB2

B.A2B3

C.A2B

D.AB3

21、人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．

（1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空：

①“含氟牙膏”中的氟应理解为 ．

A．元素   B．单质 C．离子

②下列物质中含有有机高分子材料的是 ；

A．普通水泥   B．普通玻璃   C．汽车轮胎

③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质．下列维生素中，可用于防治坏血病的是 ．

A．维生素A   B．维生素B1   C．维生素C

④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是 ．

A．阿司匹林 B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝）

⑤下列处理垃圾的方法中，不正确的是 ．

A．回收利用废纸 B．回收利用易拉罐   C．填埋废旧电池

（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例   （填“高”或“低”）．

（3）下表所列的一些物质都是家庭常用物质，请根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其字母代号填入对应的空格中．

22、(1)中含有________个，含有________个，的质量是________．

(2)在标准状况下，气体的体积是________，与________含有相同的分子数．

(3)等物质的量的和质量之比是________。

23、有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20.其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1.B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是___________，B是___________，C是___________，D是___________，E是___________(用元素符号表示)

(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)___________。写出该物质的一种主要用途___________

(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型___________

24、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：

A   ，B   ，C ，D   ，E  

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。

（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）   。

25、氮氧化物污染的防治

①使用___________能源。

②安装汽车尾气净化装置，反应方程式为：___________。

26、已知，→化合物Ⅳ(C8H8O2) ，化合物Ⅳ能发生银镜反应，其结构简式为_______。

27、现有如图所示几种有机物的结构：

回答下列问题：

(1)上述物质中，与H互为同分异构体的是_______，与A互为同系物的有_______。(填标号)

(2)C、G中官能团的名称分别为_______、_______。

(3)上述属于烷烃的有机物中，其一氯代物只有一种的是_______(填结构简式)。

(4)D与液溴在铁粉的作用下发生反应的化学方程式为____该反应的反应类型为_____。

28、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式：___________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填编号)。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

(3)此反应中氧化产物是___________(填化学式)，还原性Cl-__________Mn2+(填＞、＜或=)。

(4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

(5)氧化剂与还原剂的个数比为___________。

29、某学习小组为探究MnO2与FeC13·6H2O的反应，设计了下列装置：

查阅文献有如下信息：

①FeCl3的熔点为282℃，沸点为315℃；

②FeCl3·6H2O的熔点为37℃，沸点为285℃：

③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。

实验过程记录：

回答下列问题：

（1）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是_____________________。

（2）B中溶液变红，请用离子方程式解释其原因_____________。

（3）对C中溶液变棕黄色，小组展开进一步实验(如图所示)：则C中溶液变棕黄色的原因是_______________。

（4）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红棕色固体，写出A中生成该固体的化学方程式___________________________。

（5）在A中，MnO2发生反应的化学方程式为___________________________。

30、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示，试回答：

（1）A点→B点反应的离子方程式为_______________________。

（2）原混合物中AlCl3的物质的量为______，NaOH的物质的量为_____。

（3）C点加入的HCl溶液体积为_____________。

31、NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题，研究NOx之间的转化也具有重要意义。

用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

(1)2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=-116.1kJ·mol-1

3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=+75.9kJ·mol-1

反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=____kJ·mol-1。

(2)已知反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数)。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m=的关系如图所示。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数__(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

②下列说法正确的是___。

A.投料比：m1<m2<m3

B.汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

C.当投料比m=2时，NO转化率比CO转化率小

D.当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

(3)已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0将一定量N2O4气体充入刚性密闭容器中，控制反应温度为T1。t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp=___(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(如图所示)。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升的主要原因是___；后来上升缓慢的主要原因是___；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。

32、二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源，其由CO2在催化剂作用下制备的过程涉及如下反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1=-49.5kJ· mol-1；

反应Ⅱ：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ· mol-1；

回答下列问题：

(1)反应Ⅲ：2CO2(g) +6H2(g) CH3OCH3(g) +3H2O(g) ΔH3。

①ΔH3=___________kJ·mol-1，利于该反应自发进行的条件是 ___________ (填字母)。

A．较低温度             B．较高温度            C．任何温度

②若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3=___________(用K1、K2表示)。

(2)其他条件相同，分别在X、Y两种催化剂作用下，将2 mol CO2(g)和6 mol H2(g)充入体积为1 L的密闭容器内发生反应Ⅲ，反应相同时间时CO2的转化率与温度的关系如图甲所示。

①使用催化剂X，当温度高于320℃时，CO2的转化率逐渐下降，其原因是___________。

②根据图像，___________ (填 “能”或“不能”)计算量280 ℃时该反应的平衡常数，其理由是 ___________。

(3)控制温度280℃，向一定体积的刚性容器中充入2 mol CO2(g)和6 mol H2(g)发生反应I、Ⅲ，达到平衡时，容器内的气体压强为4.8MPa，此时CO2的转化率为75% ，生成0.6 mol CH3OCH3。

①温度280℃，达到平衡时CH3OCH3的选择性为 ___________(CH3OCH3的选择性= )。

②温度为280℃时，反应Ⅲ的分压平衡常数Kp=___________MPa-4(列出计算式即可，分压=总压×组分物质的量分数)。

(4)二甲醚应用于某燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图乙所示。负极电极反应式为___________。