陕西省安康市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、实现下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是

A．

B．

C．

D．

2、“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是

A．Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极

B．Cl2＋H2OHCl+HClO是氧化还原反应，则ICl＋H2OHCl+HIO也是氧化还原反应

C．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁

D．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中

3、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ/mol，下列有关说法正确的是

A.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

B.丙烷分子中所有原子处于同一平面

C.0.5mol丁烷分子共中有7NA个共价键

D.丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol

4、阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是

A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3 NA

B．1L2mol·L－1 K2S溶液中S2－和HS－的总数为2NA

C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

D．50mL18mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为1.8NA

5、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是

A.溶液pH由大变小 B.负极附近Zn2+浓度逐渐增大

C.H+向负极移动 D.溶液中H2SO4的浓度不变

6、氯元素的相对原子质量为35.5，由23Na、35Cl、37Cl构成的10g氯化钠中，含37Cl的质量为（　　）

A.1.49g B.1.50g C.1.55g D.1.58g

7、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1 mol乙烷分子中含有的碳氢键数为7NA

B.1 L 0.1 mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA

C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D.常温常压下，17g NH3中含有的原子总数为4NA

8、学习和硏究化学，经常要进行实验。安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。下列说法不正确的是

A．将剩余的钠块直接投进垃圾箱

B．金属钠着火时，立即用沙子覆盖

C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去

D．电器失火要先切断电源

9、火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水，当它们混合时，立即产生氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知6.4 g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出128.326 kJ的热量。下列热化学方程式正确的是(　　)

A. N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝128.326 kJ·mol－1

B. N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－128.326 kJ·mol－1

C. N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

D. N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－256.625 kJ·mol－1

10、常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，若达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是

A．4

B．7.2

C．10

D．11.3

11、已知X(s)+2Y(g)3Z(g) ΔH=-akJmolˉ1(a＞0)。下列说法不正确的是

A．1molX和2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于3mol

B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量不能达到akJ

C．达到化学平衡状态时，Z的浓度不再发生变化

D．当气体分子总数不变时，反应达到平衡状态

12、下列反应属于化合反应的是

A．2Mg ＋O2 2MgO

B．2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe

C．2HClO2HCl＋O2↑

D．NaOH ＋ Al(OH)3=NaAlO2 ＋ 2H2O

13、膳食纤维具有突出的保健功能是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一—芥子醇结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法不正确的是(   )

A.芥子醇分子中有两种含氧官能团

B.1mol芥子醇分子与足量钠反应能生成1molH2

C.1mol芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗1molBr2

D.芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成反应

14、某人胃酸过多,并且患有严重的胃溃疡，他应该选择的药物是（    ）

A. Al(OH)3    B. NaHCO3    C. 阿司匹林    D. 麻黄碱

15、下列有关化学键的叙述正确的是

A.单质分子中一定存在非极性键 B.化合物分子中一定存在极性键

C.含有共价键的化合物一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物可能是共价化合物

16、若短周期元素可以形成A2B3型化合物，则两种元素的原子序数之差不可能是（　　）

A.1 B.3 C.5 D.6

17、如图所示是分离混合物时常用的仪器，其中适用于互溶性液体分离的仪器是（ ）

A. B. C. D.

18、在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是（ ）

A.平衡向逆反应方向移动 B.(a+b)< (c+d)

C.Z的物质的量浓度变小 D.X的转化率变小

19、下列实验方案不能达到实验目的是（）

A.A B.B C.C D.D

20、测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH(不考虑温度对水电离的影响)，数据如下。

取①④时刻的溶液，加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，④产生的白色沉淀多。下列说法正确的是

A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO+2H2O⇌H2SO3+2OH―

B．②的溶液中c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)

C．①→③的过程中，温度和c(SO)对水解平衡移动方向的影响一致

D．溶液中阴离子电荷总量：④＞①

21、(1)氨是_______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。

(2)①下列物质中既有离子键又有共价键的是_______。

A.   B.   C.   D.

②关于下列分子的说法不正确的是_______。

A.既有σ键又有π键

B.的极性强于的极性

C.是非极性分子

D.该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键

22、依据原子结构知识回答下列问题。

(1)基态In原子的核外电子排布简式___________。

(2)下列有关微粒的说法错误的是___________。

a．第一电离能：Al＜Mg＜F

b．：违反了能量最低原理

c．离子半径：

d．原子的未成对电子数：Mn＞Cr＞Cl

(3)短周期部分原子电离能(I)数据如下：

①F原子核外的电子云共有___________种伸展方向。

②表格中均大于的原因是___________。

③已知高温下易发生反应：，铜在周期表中的位置是___________，从物质结构来分析，该反应易发生的原因是___________。

④依据泡利原理，可用“”、“”来表示电子的自旋状态，该数值称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其电子自旋磁量子数的代数和为___________。

23、A、B、C、D四种元素的最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、A、C、D的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，A、C、D原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20。试回答：

(1)各元素符号为：A________B________C________D_______

(2)写出C，D对应的氢化物稳定性大小排序为：___________（用化学式填空），A的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物反应的离子方程式为__________________。

(3)写出下列物质的电子式：AD_______________；BD4________________。

24、一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0.一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

(1)t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；

(2)4分钟内，CO2的转化率为___________；CO的平均反应速率v(CO)=___________。

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是___________(填序号)。

①降低温度

②减少铁粉的质量

③保持压强不变，充入He使容器的体积增大

④保持体积不变，充入He使体系压强增大

25、神舟十四号载人宇宙飞船胜利升空，并完成与天和核心舱的对接，中国空间站即将建成。合成材料在宇宙飞船和宇航服等方面得到广泛应用，回答下列问题：

(1)合成材料品种很多，其中被称为“三大合成材料”的是_______、_______和合成橡胶。

(2)飞船上的柔性材料常用聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯可利用乙烯和氯气作原料制备，其流程是乙烯→_______→乙炔→_______→聚氯乙烯。(填有机物名称)

(3)制作宇航服的材料聚酯纤维(聚对苯二甲酸乙二酯纤维)商品名叫涤纶，其单体的结构简式分别为_______和_______。

(4)酚醛树脂可做宇宙飞船外壳的烧蚀材料，其原料是苯酚和甲醛。写出下列反应的化学方程式：

①苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水产生白色沉淀_______；

②甲醛与苯酚在催化剂作用下制备酚醛树脂_______。

26、在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O+OH-。

（1）下列情况能引起电离平衡正向移动的有_____（填字母,下同）。

①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通入HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压

a. ①③⑤       b. ①④⑥

c. ③④⑤       d. ①②④

（2）在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色______。

a. 变蓝色       b. 变深

c. 变浅       d. 不变

（3）在一定温度下，用水缓慢稀释1 mol·L-1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加:

①n（OH-） ______（填“增大”“减小”或“不变”,下同）；

② ______；

③ ______。

27、_____H2C2O4+_____KMnO4+ _____H2SO4—_____CO2↑+_____K2SO4+_____MnSO4+_____H2O

28、在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①  ②  ③

反应②中形成的化合物的电子式为___________；反应③中被破坏的化学键属于___________键(填“共价”或“离子”)。

29、硫代硫酸钠(Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。回答下列问题：

I.工业上普遍使用Na2SO3与硫磺共煮制备Na2S2O3，装置如图1。

（1）打开K1关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量试剂甲并加热。试剂甲为_________，装置B和D的作用是_________。

（2）始终保持C中溶液呈碱性、加热产生Na2S2O3，反应的化学方程式为___________________________。反应一段时间后，C中硫粉逐渐减少，及时打开K2、关闭K1并停止加热，将C中所得混合物分离提纯后即得到Na2S2O3。若不及时关闭K1，将导致C中溶液呈酸性、发生副反应产生S和_________。

Ⅱ.利用SO2与Na2CO3、Na2S的混合溶液反应也能制备Na2S2O3，所需仪器如图2。

（1）装置G中Na2CO3与Na2S的最佳物质的量之比为_________。

（2）从左到右连接各仪器，接口顺序为：_________接g、h接_________、_________接_________、_________接d。

Ⅲ.常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度。

取废水20.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得 BaCrO4沉淀；过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，将Cr2O72－充分反应：Cr2O72－+6I－+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定：I2+2S2O32－===S4O62－+2I－。当溶液_________即为终点。平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为18.00m，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_________。

30、在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。

⑴用“双线桥法”标出电子转移情况

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

⑵若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：

①理论上需要多少克MnO2参加反应？

②被氧化的HCl的物质的量为多少？

31、将煤气化转化成合成气，然后通过一碳化工路线合成各种油品和石化产品是一碳化工的极为重要的领域，具有广阔的前景，在未来相当一段时期将成为一碳化工的主要领域。

除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成。

（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。

① 此反应的化学平衡常数表达式为____________________；

②下列能增大碳的转化率的措施是____________________；

（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) △H=－519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）

① X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

② Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

③ Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是________（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是_____________________________；

（3）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol－1，T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：υ正________υ逆（填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CO、H2后，在T5℃反应10min达到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率υ(CH3OH) ＝______________mol－1·(Lmin)－1。

（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是___________________________。

32、化学在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题I：

(1)基态Ti原子的电子所占据的最高能层符号为___________，N、O、的电负性由大到小的顺序是___________。

(2)是一系列化合物，向含的溶液中加入足量溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2。

①的模型为___________。

②含有的化学键类型有___________(填序号)。

A极性共价键          B．配位键          C．金属键          D．氢键

③能准确表示结构的化学式为___________。

(3)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：

①该晶体的一个完整晶胞中含有___________个原子

②真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让在其中传导，已知为价，为价，则价与价的原子个数比为___________，设阿伏伽德罗常数为，则晶体的密度为___________。

II.下图为石墨和石墨烯的结构示意图。石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。

(4)下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是_____。

A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键

B．石墨中的碳原子采取杂化

C．石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力

D．层内碳原子间存在共价键

E．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子

(5)石墨可用作锂离子电池的负极材料，嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成学式为的嵌入化合物，某石墨嵌入化合物的平面结构如图所示，则_____；若每个六元环都对应一个，则化学式为___________。