陕西省安康市2025年中考真题（3）化学试卷含解析

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：

A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA

B.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C.Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.2NA

D.标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 NA

2、实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上用CO2来生产燃料甲醇的一种反应是：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ∙mol-1)的变化。下列说法中正确的是( ）

A．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0，该反应在任何温度下都能自发进行

B．该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，该反应在高温时能自发进行

C．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0，该反应在低温时能自发进行

D．该反应的ΔH＜0，ΔS＞0，该反应在任何温度下都不能自发进行

3、已知6.0g气体G在标准状况下的体积为4.48L,则气体G可能是

A. CH4   B. O2   C. NO   D. NH3

4、勒夏特列原理是平衡移动问题的指挥棒，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出，实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达到平衡后，升高温度体系颜色变深

D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来

5、有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如下图所示。下列有关该有机物说法正确的是

A．分子式为C26H22

B．属于苯的同系物

C．一氯代物有3种

D．能溶于水和酒精

6、日本福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，该废水没有完全清除的放射性元素带来的风险很大，其中锶—90易导致白血病，其衰变反应为：Sr→X+e(其半衰期为28年)。下列说法正确的是

A．Sr与X互为同位素

B．Sr与X中子数相同

C．42年后，核废水中的Sr的量为现在的

D．Sr与Sr基态原子核外电子的空间运动状态都有19种

7、把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为

A. 甲>丙>丁>乙    B. 甲>丙>乙>丁

C. 甲>乙>丙>丁    D. 乙>丁>丙>甲

8、常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）

A.H+  Na+  SO  Ba2+ B.Ca2+ Na+    H+   CO

C.K+  Fe3+  H+   NO D.Ag+  Mg2+    SO Cl-

9、下列在各溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸

B．Na2CO3溶液与KHSO4溶液； K2CO3溶液与HCl溶液

C．MgCl2溶液与NaOH溶液； Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液

D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸

10、在纸张漂白和废水处理等领域有重要应用。一定条件下用和合成的反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．消耗的和的质量之比为

B．与的漂白原理相同

C．总反应为

D．图示过程中有极性键、非极性键的断裂和形成

11、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.将CO2通入BaCl2溶液中：CO2+Ba2++H2O=BaCO3↓+2H+

B.醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C.实验室制Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+

D.Na2HPO4溶液中加入过量澄清石灰水：2+3Ca2++2OH-=Ca3(PO4)2↓+2H2O

12、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是

A．金属性：Na＜Mg＜Al

B．电负性：Na＜Mg＜Al

C．第一电离能：Na＜Mg＜Al

D．还原性：Mg＜Al＜Na

13、四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：反应开始时，反应速率最大的是

A.A B.B C.C D.D

14、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．工业上用 O2与SO2混合制SO3时通常通入过量的氧气

C．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

D．向氯水中加入碳酸钙后，溶液的漂白性增强

15、生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.浸出过程中不需要补充铁盐

B.温度越高，ZnS浸出速率越快

C.反应Ⅱ的方程式为：2Fe3++ZnS═Zn2++2Fe2++S

D.理论上反应I中每消耗3.36 L O2(标准状况)可浸出19.5 g Zn2+

16、t℃ 时，反应 N2+3H2  2NH3在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

A．v(NH3)= 2v(N2)

B．H2的物质的量浓度不再发生变化

C．单位时间内消耗2 mol NH3的同时生成1mol N2

D．1molN2和3molH2完全转化为2molNH3

17、已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mg R2－中含有电子的物质的量为

A.mol B.mol C.mol D.mol

18、为了配制100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切．其中错误的是（     ）

A．①②③

B．③④⑤

C．②③⑤

D．①③⑤

19、下表中物质分类组合完全正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.32 g氧气所含电子数目为16 NA

B.用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g，则阳极能产生NA个氯气分子

C.常温常压下，22.4 L甲烷中含有的共价键数为4 NA

D.一定条件下，1 NAN2分子与3 NA H2分子反应可生成2 NA NH3分子

21、填空。

(1)HClO中Cl的化合价为___________，该分子的电子式为___________

(2)“84”消毒液的主要成分为NaClO，该溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其主要原因：___________(用离子方程说明)。

22、如图为氯及其化合物的“价−类”二维图。

(1)二维图中A的类别为_______；B的名称为_______。

(2)已知是一元强酸，写出溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。

(3)某同学研究HCl性质，进行如下预测：

①从物质类别上看，HCl属于酸，能与大理石反应，相应的离子方程式为_______；

②从化合价角度看，HCl具有_______性，能与_______发生反应(填标号)。

A.NaClOB.FeC.KMnO4D.NaOH

(4)某同学用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如图。

光照新制氯水，发生反应的化学方程式为_______；该同学采集的数据是_______(填标号)。

A.氯水的pHB.氯离子的浓度C.溶液的电导率

23、将51.2g完全溶于适量浓硝酸中，得到标况下17.92L、和的混合气体，该混合气体恰好能被5002溶液完全吸收，生成只含和的盐溶液。请计算：

(1)盐溶液中_______。

(2)混合气体中_______。

24、汽车发动机代用燃料包括乙醇、氢气和甲烷等。回答下列问题：

(1)在25℃、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧，转移6mol电子，放出热量，则乙醇燃烧热的热化学方程式为___________。

(2)根据图甲中的能量关系，可求得键的键能为___________。

(3)甲烷完全燃烧反应的能量关系如图乙所示。

①   ___________(用含和的关系式表示)。

②为提高燃料利用率，加入甲烷燃烧的催化剂，则___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，该反应的___________。

(4)已知氢气的燃烧热为，甲烷的燃烧热为，根据乙醇、氢气和甲烷的燃烧热，说明氢气作为能源的优点：___________。

(5)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。

①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：___________。

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是___________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。

25、Ⅰ．随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一,利用 NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) -Q

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照 n(NH3)︰n(NO) =2︰3 充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________。

A．c(NH3)︰c(NO) =2︰3 

B．n(NH3)︰n(N2) 不变

C．容器内压强不变      

D．容器内混合气体的密度不变

E．1molN—H 键断裂的同时，生成 1molO—H 键

(2)某研究小组将 2molNH3、3molNO 和一定量的O2充入 2L 密闭容器中，在 Ag2O 催化剂表面发生上述反应，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示。

①在 5min 内，温度从 420K 升高到 580K，此时段内NO 的平均反应速率(NO)=___________；

②在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N2的转化率降低的原因可能是___________。

Ⅱ． 用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO 和 NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。

(1)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为 1∶1的NO 和 NO2混合气，可将 N 元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式___________。

(2)随着 NO 和 NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是___________。

26、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液。   （____）

27、根据要求回答下列问题：

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)2：__________； ②NaHSO4__________

③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式______________

（2）相同物质的量的O2和O3的质量比__________，分子个数比为 __________，所含氧原子的个数比为__________

（3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）

A 分液 B 过滤 C 萃取 D 蒸馏 E 蒸发结晶 F 高温分解

①分离CCl4和H2O__________；

②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：__________；

③除去CaO固体中少量的CaCO3固体__________；

④从碘水中提取碘__________；

⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：__________．

28、（1）已知反应2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。

（2））甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2   ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3

回答下列问题：

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。

29、实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)①接___________，___________接___________，___________接___________。

(2)装置A中发生反应的化学方程式是_______，还原剂是___________。

(3)A、B中的酒精灯应先点燃_______处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是_______。

(4)这套实验装置是否完整？___________(填“是”或“否”)，若不完整还需补充___________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。

30、（1）相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比为__________。相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比是_________。分别为0.3 mol的钠、镁、铝投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中，三者产生的体积比是______________。

（2）在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。

罐壁内凹而瘪的原因是______________________，离子方程式可能为____________________________；

罐再鼓起的原因是___________________________，离子方程式可能为___________________________。

31、采用CO2作为碳源，通过催化加氢的方式，不仅可以减少温室气体，还可以转化为高附加值的产品，具有重要的战略意义。CO2催化加氢制烯烃(CnH2n)转化路径涉及的主要反应如图：

请回答下列问题：

(1)2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) △H=____kJ·mol-1。

(2)有利于提高体系CO2平衡转化率的措施有____(填标号)。

A．减小n(CO2)：n(H2)投料比

B．减小体系压强

C．使用高效催化剂

D．及时分离H2O(g)

(3)n(CO2)：n(H2)投料比为1∶3、压力为1MPa时，无烷烃产物的平衡体系中CO2转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如图。

①有利于短链烯烃(n≤4)生成的温度范围为____(填标号)。

A.373~573K        B.573~773K          C.773~973K        D.973~1173K

②已知反应1的v(正)=k正·p(CO2)·p(H2)，v(逆)=k逆·p(CO)·p(H2O)，计算1083K时，=____[p(CO2)等代表分压)]。

③工业上用分子筛作催化剂，可大大提高C2H4的选择性，已知乙烯的截面直径比分子筛的孔径略小，请解释分子筛能提高C2H4的选择性的原因____。

④在碱性环境中电催化还原CO2制乙烯，产生乙烯的电极为____极(填“阴”或“阳”)，该电极的电极反应式为____。

(4)在催化剂作用下CO2加氢可制得甲醇，该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO2表示CO2吸附在催化剂表面；图中*H己省略)。

上述过程中得到相对较多的副产物为____，合成甲醇决速步的化学反应方程式为____。

32、硫酸亚铁晶体()是医药上补血剂的有效成分。某课外活动中，同学们分组对硫酸亚铁进行定性和定量研究。

(1)甲组同学用固体配制的溶液。

①需要固体的质量为_____g。

②所需要用到的仪器有托盘天平，烧杯，量筒，玻璃棒，_______。

③下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是_______。

A．容量瓶用蒸馏水洗净之后未干燥，直接用于溶液的配制

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切

D．定容时，俯视刻度线

(2)乙组同学研究pH对溶液稳定性的影响，结果如图所示，增强溶液稳定性的措施是___________。

(3)丙组同学欲验证某补血剂(含)超过保质期后已变质，实验操作和现象是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、_______。

(4)丁组同学测定某品牌补血剂中铁元素含量的流程如下(其它成分在测定过程中不参与反应)：

①加入的目的是_______，发生反应的离子方程式是___________。

②该补血剂中铁元素的质量分数是_____。