内蒙古自治区呼和浩特市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、氢化铵与氯化铵结构相似，下列叙述中不正确的是

A．NH4H的电子式为

B．1molNH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏伽德罗常数的数值)

C．NH4H中的H-半径比锂离子半径大

D．NH4H晶体既有共价键又有离子键

2、X、Y、Z、W 四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化不能一步实现的是(   )

A.A B.B C.C D.D

3、五种短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是

A．X位于第2周期第VI族

B．Y单质能从Z盐的水溶液中置换出Z单质

C．W的原子半径比X的大

D．简单氢化物的稳定性W＞Q

4、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是

A．溴水   B．氧气   C．酸性高锰酸钾溶液 D．氢气

5、由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3的质量为

A. 17g B. 34g    C. 25.5g D. 51g

6、化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是

A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

B．化学工业都必须使用催化剂

C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大

D．茶叶使用真空包装，能显著延长茶叶的储存时间

7、如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法不正确的是

A．实验室可用充分燃烧的方法消除H2S污染

B．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

C．电解过程中的阴极反应主要为：2H+ +2e- =H2↑

D．该工艺流程体现绿色化学思想

8、2021年6月17日，被称作「神箭」的长征二号F遥十二运载火箭搭载着神舟十二号载人航天飞船发射成功了，聂海胜、刘伯明和汤洪波三位宇航员乘坐这班飞船飞往我国自主载人航天空间站天宫。下列成果所涉及的材料为金属材料的是

A．“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金

B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓

C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢

D．“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂

9、中性环境微生物介导的铁循环过程，是纷繁复杂的土壤物质循环过程的重要部分(见图)。下列说法正确的是

A．此环境下主要发生析氢腐蚀

B．硝酸根依赖的(Ⅱ)氧化过程，每生成氮气转移电子

C．分解产生

D．羟基氧化铁有氧化性

10、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（   ）

A.晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料

B.Fe2O3能与粉反应，可用于油漆、橡胶的着色

C.具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

D.浓硫酸具有脱水性，可用来干燥

11、下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列说法中正确的是（   ）

A.金刚石晶体中的最小碳原子环由12个碳原子构成

B.AlCl3晶体属于分子晶体

C.1molSiO2分子中含4molSi—O键

D.金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应

13、如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化,则下列有关说法中不正确的是

A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C．此反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=+183 kJ·mol-1

D．此反应的热化学方程式为1/2H2(g)+1/2Cl2(g) HCl(g) ΔH=-91．5 kJ·mol-1

14、下列有机物命名正确的是

A．     甲基苯酚

B． 2－甲基－1－丙醇

C．CH2=CH-CH=CH2   1，4－丁二烯

D．    2－甲基丁烷

15、下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 如图所示的有机物的名称为：2-甲基戊醇

B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯也能使酸性高锰酸钾褪色

C. 蛋白质能发生水解反应，水解生成的氨基酸能和酸反应，也能和碱反应

D. 分子式为C4H9Cl的氯代烃有4种，C4H10O的醇有4种，C4H8O的酸也有4种

16、下列俗名与物质相匹配的是

A．苏打—NaHCO3

B．烧碱—Na2CO3

C．小苏打—NaHCO3

D．纯碱—NaOH

17、己知98%的硫酸物质的量浓度为18.4 mol·L-1，密度为1.84g·L-1。则相同条件下，49%的硫酸物质的量浓度是

A．小于9.2 mol·L-1 B．等于9.2 mol·L-1

C．大于9.2 mol·L-1    D．不能确定

18、火箭发射时可以用液态肼作燃料，作氧化剂。相关物质的能量转化关系如下。已知   ，则的反应热为

A．

B．

C．

D．

19、在标准状况下有：①6.72 L CH4 ②3.01×23个氯化氢分子 ③13.6 g硫化氢 ④0.2 mol氨气。下列对这四种气体相关量的比较不正确的是（  ）

A．体积：②>③>①>④   B．密度：②>③>④>①

C．质量：②>③>①>④   D．氢原子数：①>④>③>②

20、我国科学家在研究HCOOH燃料电池方面有重大进展，装置如图所示，两电极区间用离子交换膜隔开。下列说法正确的是

A．正极电极反应式为HCOO--2e-+2OH-=HCO+H2O

B．隔膜为阴离子交换膜，储液池中需补充的物质A为H2SO4

C．放电时，1mol HCOOH转化为KHCO3时，消耗11.2L氧气

D．当电路中转移1mol电子时，理论上生成87g K2SO4

21、近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。

I.氮氧化物的研究

(1)一定条件下，将2mol与2mol置于恒容密闭容器中发生反应：。下列状态能说明该反应达到化学平衡的是___________(填字母编号)。

a.的转化率保持不变

b.混合气体的密度保持不变

c.和的物质的量之比保持不变

d.的消耗速率和的消耗速率相等

II.碳氧化物研究

(2)工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO、NO。

氧化法：沥青混凝土可作为反应的催化剂。下图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用相同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

①在a、b、c、d四点中，一定未达到平衡状态的是___________。

②已知c点时容器中浓度为，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=___________(用含x的代数式表示)。

③CO转化反应的平衡常数：___________。

④在均未达到平衡状态时，同温下___________(填“α”或“β”)型沥青混凝土中CO转化速率大。

⑤e点转化率出现突变的原因可能是___________。

22、某同学研究铜与稀硝酸的反应，实验如下(夹持装置已略去，气密性良好)。

(1)中的氮元素为价，是氮元素的最高价态，具有___________(填“氧化”或“还原”)性。

(2)步骤Ⅲ中分液漏斗内的红棕色气体是___________。

(3)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式___________。

(4)上述实验过程中，有利于减少环境污染的措施有___________(写出一条即可)。

23、自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命.1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。

请回答下列问题：

(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L层电子排布式为_______.基态P原子有_______个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为_______。

(2)氟气可以用于制取情性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。

①分子的空间结构为_______。

②S、P、的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含键的数目为_______

(4)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点.、、F的电负性由小到大的顺序为_______，工业上不用电解制取铝的原因为_______。

24、室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；

（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是______（写名称）。B的结构简式是______。

（2）C的名称（系统命名）是______，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是________。

（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、_______、_______、_______。

（4）F→G的反应类型是_______。

（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是_______。

a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c.能与盐酸反应生成盐 d..属于氨基酸

25、用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

(1)写出乙中两极发生的电极反应式。阴极___；阳极___。

(2)写出甲中发生反应的化学方程式___。

(3)若该电源为乙醇燃料电池，电解质溶液为氢氧化钾溶液，请写出负极的电极反应式___。

(4)C(左）、C(右）、Fe、Ag4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是___。

26、NH3催化还原氮氧化物可用于烟气中氮氧化物脱除，反应原理如图所示：

(1)该反应的氧化剂为_____，氧化产物为______。

(2)当烟气中NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生了反应。该反应的化学方程式为_____。

27、已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

(1)25 ℃时，取10mL0.1 mol∙L−1醋酸溶液测得其pH=3。

①将上述(1)溶液加水稀释至1000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中___________(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。

②25 ℃时，0.1 mol∙L−1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___________。

③氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb=___________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

(2)25 ℃时，现向10mL0.1 mol∙L−1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中___________(填序号)。

a.始终减小 b.始终增大  c.先减小再增大 d.先增大后减小

(3)某温度下，向V1mL 0.1 mol∙L−1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH=－lgc(OH－)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是____(填字母，下同)，图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________。

28、同学们已经学习了同位素、同素异形体、同系物、同分异构体，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。

①和 ②和

③CH4和CH3CH2CH3 ④金刚石和石墨 ⑤H、D、T ⑥16O、17O、18O

⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3） ⑧臭氧（O3）和氧气（O2）

⑨ 2,2－二甲基丙烷 和 新戊烷   ⑩  CH3CH2OH 和 HOCH2CH3

29、化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：

取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是   。

Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：

利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：   。

(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是     。

(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 (填标号)。

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b．滴加盐酸不宜过快

c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g，则样品中碳酸钙的质量分数为   。

(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是   。

30、(1)4.9 g H3PO4可与_______ molNaOH完全反应生成正盐。

(2)19 g某二价金属的氯化物中含有0.4 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量___。

(3)8.4 g N2与9.6 g某单质RX，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是______，x的值为______

(4)液态化合物XOY常用作粮食的熏蒸剂，取一定量的XOY在O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为：2XOY(液)+3O2(气)===2XO2(气)+2YO2(气)，冷却至标准状况下(各物质状态见括号)，测得生成物体积是448mL，密度是2.41g/L,则反应前O2在标况下的体积是_________。

31、雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：

(1)汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：

①1molO2与1molN2的总能量比2molNO的总能量______(填“高”或“低”)。

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ΔH=_____。

(2)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气；CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1。如图是该反应的能量变化图：

①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的△H1____0(填“＞”“=”或“＜”)。

②图中途径II的条件是____，途径I的反应热_____(填“＞”“=”或“＜”)途径II的反应热。

③已知：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H2，H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3。△H1、△H2、△H3三者的关系式为_____。

④已知25℃、101kPa，1gH2完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则H2的燃烧热为____。

32、工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。回答下列问题：

(1)在C和的反应体系中：

反应1   

反应2   

反应3   

①_______

②如图，若，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示，对应于反应3的线是_______ (填a、b或c)。

③一定压强下，随着温度的升高，气体中与的物质的量之比_______

A．不变        B．增大        C．减小        D．无法判断

(2)水煤气反应：。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是_______

(3)一氧化碳变换反应：

①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数×总压)：、、、，则反应的平衡常数K的数值为_______。

②维持与①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和的物质的量之比为_______。

③以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离成氢气和，能量-反应过程如图所示。

用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：

步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：_______。