浙江省丽水市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质为离子化合物，具有良好的超导性能。下列有关分析正确的是(   )

A.K3C60中只含有离子键

B.K3C60中既含有离子键又含有共价键

C.该晶体在熔融状态下不能导电

D.C60与12C互为同素异形体

2、某物质的实验式为，其水溶液不导电，加入溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有放出，则关于此化合物的说法正确的是

A．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．和均为配体

D．为配体，而分子不属于配体

3、异辛烷()含量是汽油抗爆性能的重要指标，下列关于异辛烷说法错误的是

A．难溶水

B．一氯代物有4种

C．可由2种烯烃催化加氢制取

D．可由2种炔烃催化加氢制取

4、氯仿在空气中会生成剧毒物质，其中说法不正确的是

A．光气中碳的化合价为+4价

B．氯仿在反应过程中得电子

C．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

5、A是一种正盐，D的相对分子质量比C的大16，E是强酸，X无论是强酸还是强碱都有如图所示的转化关系。若X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；若X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。下列说法正确的是

A．当X是强酸时，将C通入紫色石蕊溶液，可以使其先变红后褪色

B．当X是强碱时，实验室制备B，可用碱石灰和无水氯化钙进行干燥

C．当X是强碱时，将铜投入某浓度的E溶液中，铜完全溶解，共收集到混合气体，要使该混合气体完全转化成E，共需标况下的体积为

D．A为硫化铵或硫氢化铵

6、现有①②③三种物质，下列说法正确的是

A．①②③均能通过化合反应生成

B．属于盐，和属于碱

C．过量的铁在氯气中燃烧可以生成②

D．将①投入到②的溶液中，有气泡冒出并最终生成白色絮状沉淀

7、设NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA

B．7.8g Na2O2与水完全反应转移的电子数为0.1 NA

C．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含氧原子2NA

D．常温常压下，1L0.l mol/LNaHSO4溶液中HSO4－数目为 0.1NA

8、时，与反应后的溶液中存在含硫微粒和，三者中各自所占的物质的量分数随溶液变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．物质的量分数随溶液升高而增大

B．反应后溶液为中性时有

C．反应后溶液为碱性时有

D．饱和溶液中存在：

9、某小组通过“简易量热计”，利用50 mL 0.50mol·L-1盐酸和50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液反应，测定中和反应反应热。

下列说法正确的是

A.NaOH溶液过量越多，测定的反应热越精确

B.搅拌方法是按顺时针旋转环形玻璃搅拌棒

C.杯盖可以用铜铝合金材料制作

D.如果用NaOH固体替代NaOH溶液，测得的中和反应反应热ΔH偏小

10、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA

B．(SO3)3分子结构如图所示，40g该分子中的σ键的数目是2NA

C．100℃时，pH=6的纯水中所含OH-的数目为1.0×10-8NA

D．常温下，该温度下CaSO4饱和溶液中含Ca2+的数目为3×10-8NA

11、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是

A．Na2SO4溶液

B．Fe(OH)3胶体

C．盐酸

D．澄清的石灰水

12、下列有关物质分类或归类正确的是

A．液氨是化合物

B．冰水混合是混合物

C．铜是电解质

D．Na2O是钠盐

13、下列离子方程式书写正确的是

A．向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓

B．MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

C．Fe与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

D．向水中加入一小块钠：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

14、下列过程中共价键被破坏的是（   ）

A.碘升华 B.乙醇溶于水 C.HCl气体溶于水 D.氢氧化钠熔化

15、下列营养物质在人体内发生的变化及其对入的生命活动所起的作用叙述不正确的是(   )

A.人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量

B.淀粉和纤维素葡萄糖和(释放能量维持生命活动)

C.油脂甘油和高级脂肪酸和(释放能量维持生命活动)

D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育、新陈代谢)

16、近年来，新能源开发和环境保护问题日益引起人们的重视，新型电池是科学家们非常重视的研究方向。用吸附了的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是(   )

A.碳纳米管的作用只是吸附氢气

B.放电时，乙电极反应为

C.充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连放电

D.电池总反应为H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2

17、标准状况下 VLNH3 含有 a 个原子，则阿伏加德罗常数是

A．22.4a/V mol－1

B．5.6a/V mol－1

C．22.4a mol－1

D．11.2 a/v mol－1

18、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对于酯化反应理解不正确的是（　　）

A. 酯化反应是酸和醇生成酯和水的反应   B. 酯化反应是中和反应

C. 酯化反应是有限度的   D. 酯化反应是一般需要催化剂

19、下列化学用语或模型正确的是

A．氯化钠的分子式：

B．硫化氢的填充模型为：   

C．氮气的电子式：   

D．基态原子的价电子排布式：

20、根据下列操作及现象，所得结论正确的是

A. A  B. B  C. C  D. D

21、按要求完成下列每空。

I.写出下列物质的电离方程式

(1)硝酸钾：___。

(2)碳酸钙：___。

(3)硫酸铜：___。

(4)氯化铁：___。

II.试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上：

(5)NaCl、KCl、NaClO、MgCl2___。

(6)H3PO4、H2SO3、HCl、HNO3___。

(7)CO2、CaO、SO3、SO2___。

(8)空气、盐酸、氨水、胆矾___。

(9)Mg、Al、Zn、S___。

22、完成下列小题：

（1）某含氧有机物，它的相对分子质量为46.0，碳的质量分数为52.2％，氢的质量分数为13.0％，核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，请写出其结构简式______________。

（2）分子式为C2H4O2的甲、乙两种有机物，其结构简式分别如下：

甲：HO-CH2CHO  乙：CH3COOH，则在核磁共振氢谱中：

甲有_______个吸收峰，其强度之比为_________；乙有_______个吸收峰，其强度之比为____________。

（3）C5H12的同分异构体有___________种，写出其中带支链最多的一个同分异构体的结构简式 ____________________。

23、现有以下物质：①石灰乳；②氯气；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧稀醋酸。

(1)上述物质中属于非电解质的是________。(填序号)

(2)上述物质中属于能导电的电解质是________。(填序号)

(3)向①中通入②制漂白粉，发生反应的化学方程式为_________。漂白粉的有效成分为________ (填化学式)。

(4)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得胶体。写出制备物质⑤的化学方程式：________________________。

24、硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：

粗硅冶炼：①SiO2 + 2CSi + 2CO

精炼硅：②Si + 3HClSiHCl3 + H2

③SiHCl3 + H2Si + 3HCl

化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）反应①是_________反应(填“吸热”或“放热”)，反应②是_________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）反应③破坏反应物中的化学键所吸收的能量_________形成生成物中化学键所放出的能量(填“大于”或“小于”)。

（3）研究物质变化时，人们可以从不同角度、不同层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断下列说法错误的是_________(双选)。

A．金属钠和氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的能量多

C．氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼

D．由石墨制取金刚石是吸热反应，可知金刚石比石墨稳定

E．由放热反应H2 + Cl2 ==== 2HCl来说，断裂1mol H—H键和1molCl—Cl键所吸收的能量小于形成2molH—Cl键所放出的能量

（4）在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：

在一个小烧杯里，加入20g已经研磨成粉末的氢氧化钡晶体【Ba(OH)2.8H2O】，将小烧杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。写出实验过程中发生反应的化学方程式_________，该反应中反应物总能量_________生成物的总能量(填“大于”或“小于”)，实验过程中立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_________。

25、我国向世界郑重承诺力争在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。在实现碳达峰和碳中和的过程中化学发挥着重要的作用。

(1)以为催化剂的光热化学循环分解的反应：为温室气体减排提供了一个新途径，该反应转化过程及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：

①根据数据计算，反应会_______(填“吸收”或“放出”)_______的能量。

②下列关于反应转化过程说法错误的是_______(填字母)。

A. 反应①中钛氧键断裂会吸收能量

B. 该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能

C. 该过程中发生了电子的转移

D. 催化剂参与了反应转化过程

③将一氧化碳与氧气的反应设计成燃料电池，工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中可以在固体介质中自由移动。

工作时，负极电极反应式_______，燃料电池能量的利用率比直接燃烧的能量的利用率_______(填“高”、“低”或“相同”)。

(2)新能源的使用有利于实现碳中和。氢气是理想的新能源，可由天然气和水反应制备，其主要反应为，某温度下，在恒容密闭容器中充入和制备氢气，反应中的物质的量变化如下图所示。

①前，的转化率逐渐_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②内，以的浓度变化表示该反应的平均速率为_______，时，混合气体中的体积分数为_______(精确到)。

26、根据所学知识填空

(1)正长石的主要成分为KAlSi3O8，将其表示为氧化物形式：___________。

(2)利用焰色反应可以定性鉴别某些金属盐。灼烧Li2SO4时，焰色为___________(填标号)。

A．黄绿色   B．洋红色   C．紫红色 D．绿色

(3)向1mol KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大时的离子方程式___________

(4)在密闭容器中加热x mol Na2O2和y molNaHCO3固体混合物(温度维持在300℃)，使其充分反应，当排出两种气体时，x/y的取值范围___________

27、自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。

(1)常温下，在体积为20mL、浓度为0.1mol·L-1的HA溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)表示为pH水=-lgc(H+)水。pH水与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

①请写出HA与NaOH反应的离子方程式：___________；

②B点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为：___________；

③HA的电离常数Ka=___________(请用含x的式子表达)；

④C点的pH___________7(填“＜”“=”或“＞”)；

(2)常温下，已知Ka(HCOOH)=1.8×10-4，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。

①0.1mol/LHCOOK溶液和0.1mol/LCH3COOK溶液相比，c(HCOO-)___________c(CH3COO-)(填“＜”“=”或“＞”)，原因是：___________；

②向0.1mol/LHCOOH溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，当溶液中c(HCOOH)：c(HCOO-)=5：9时，此时溶液的pH=___________。

28、氮氧化物(NOx)是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一，通过气体传感器可以测定其含量。

(1)利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的CO2和N2，反应的化学方程催化剂式为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。该反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应是_________(填“放热反应”或“吸热反应”)，反应中断开反应物中化学键吸收的总能量_________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的总能量。

(2)为了测定汽车尾气催化转化反应的反应速率，某温度下在恒容密闭容器中用气体传感器测得不同时间时NO浓度的变化如图2所示。

①0~2s内的平均反应速率v(CO2)=_________。

②该条件下，NO的平衡转化率为_________。

③下列有关上述反应的说法正确的是_________(填字母)。

A.断裂N≡N键与形成C=O键数目之比为1∶2时，该反应达到平衡

B.消耗2molNO(g)的同时生成2molCO(g)时，该反应达到平衡

C.其他条件不变，缩小容器的体积，反应速率加快

(3)通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图3所示。

①a极是_________(填“负极”或“正极”)，发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)。

②工作时，a极的电极反应式是_________。

③每消耗标准状况下4.48LNO，理论上外电路中通过电子的物质的量是_________。

29、下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A．蒸发结晶

B．制备乙酸乙酯

C．比较酸性：硼酸＞

D．制备无水氯化铁

30、（1）若在常温常压下，l克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30kJ的热量。写出乙醇燃烧热的热化学方程式__________________________________。

（2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小关系。

已知：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) △H=-185kJ/mol，断裂1 mo1H-H键吸收的能量为436kJ，断裂1 molCl-Cl键吸收的能量为247kJ，则形成1 molH-Cl键放出的能量为___________kJ。

（3）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)  △H=xkJ/mol

已知：碳的燃烧热△H1=akJ·mol-1

S(s)+2K(s)K2S(s)  △H2=bkJ·mol-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) △H3＝ckJ·mol-1则x为___________kJ。

（4）根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O（1）  △H=-Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)2S(g)+2H2O（1）  △H=-Q2kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)2S(g)+2H2O(g)△H=-Q3kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者大小关系：________________。

31、从辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质)回收铋的一种工艺流程如下图所示。

已知：i．氧化性：Cu2+＞Bi3+＞H+；ii．结合S2-能力：Cu2+＞H+＞Fe2+

(1)“酸浸”过程，需分批次的加入NaClO3以防生成Cl2。

①“浸出渣”中除硫外，还含有___________(填化学式)。

②Bi2S3发生反应的化学方程式为___________。

(2)“还原”过程中Fe3+发生反应的离子方程式为___________。

(3)“净化液”中的阳离子除Bi3+、H+和Fe2+外，还存在有___________(填离子符号)。

(4)“电解”装置图如下。

①c为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。

②a极的电极反应式为___________。

32、某废旧合金材料中主要含Fe、Cu、Al及其氧化物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Cu、Al，并制取绿矾等。

回答下列问题：

(1)写出“碱浸”时发生反应的化学方程式_______。

(2)“滤液1”中通入过量“气体b”产生沉淀，写出其反应的离子方程式_______。

(3)操作3包括加入少量稀硫酸、_______、过滤、洗涤、干燥。

(4)绿矾可用作净水剂，在医学上可用作补血剂，绿矾在空气中易被氧化为硫酸铁等。

①为检验绿矾中是否含有，可选择的最佳试剂组合是_______(填标号)。

a.稀盐酸、溶液       b.稀硝酸、KSCN溶液

c.稀盐酸、KSCN溶液       d.稀硫酸、NaOH溶液

②现取一定量部分被氧化的绿矾，溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得9.32g沉淀；再通入标准状况下，恰好将滤液中的完全氧化。则该绿矾中的比值是多少______ (不要求计算过程)？