内蒙古自治区乌兰察布市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、下列关于二氧化碳和二氧化硅说法中正确的是（ ）

A. 都可以与水化合生成对应酸

B. 都可以与氢氟酸反应生成气体

C. 都可以跟氢氧化钠溶液反应生成盐和水

D. 都可以形成空间立体网状结构

2、打开分液漏斗活塞和玻璃塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象分析正确的是

A．试管中产生大量气泡，说明被氧化产生

B．试管内层溶液褪色，说明具有还原性

C．试管中浸有品红溶液的棉球褪色，说明具有氧化性

D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成

3、央视《国家宝藏》湖北篇燃爆了！国宝惊艳了时光，下列有关说法不正确的是

A.云梦县睡虎地秦竹木简书写的墨的墨块的主要成份是碳

B.随州出土曾侯乙编钟上铜绿为碱式碳酸铜

C.天门市石家河出土的陶制方坐飞鸟、陶兽都属于硅酸盐产品

D.荆州出土的越王勾践剑为青铜剑，做工精美，锋利无比，青铜是铜锌合金

4、等质量的两份锌粉 a、b，分别加入过量的稀 H2SO4中，同时向 a 中滴入少量的 CuSO4溶液，如图表示产生 H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是

A．

B．

C．

D．

5、如图所示，在A处通入含有水蒸气的氯气，关闭B阀后，C处的(干燥的)红色布条看不到明显的现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液不可能是

A．浓硫酸

B．氢氧化钠溶液

C．饱和碘化钾溶液

D．饱和氯化钠溶液

6、实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上用CO2来生产燃料甲醇的一种反应是：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ∙mol-1)的变化。下列说法中正确的是( ）

A．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0，该反应在任何温度下都能自发进行

B．该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，该反应在高温时能自发进行

C．该反应的ΔH＜0，ΔS＜0，该反应在低温时能自发进行

D．该反应的ΔH＜0，ΔS＞0，该反应在任何温度下都不能自发进行

7、下列叙述错误的是

A.乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同

B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解的产物不同

C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

8、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

B．足量与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2NA

C．0.1mol/L溶液中含有数小于0.1NA

D．标况下，中所含有的键的数目为NA

9、有a、b、c、d四种元素，an+、bm+与cp-、dq-具有相同的电子层结构，且满足条件：n<m，p>q，则它们的离子半径的关系是

A. a>b>c>d B. c>d>a>b

C. c>a>d>b D. b>a>d>c

10、一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，国家药监局通知停止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺（pheng propanolamine的缩写），从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的（   ）

A．—OH   B．—COOH C．—   D．—

11、常温下，将NH3 通入50 mL NH4Cl 溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L盐酸。溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．a 点溶液中，c(OH-) = 1×10-4mol/L

B．b 点溶液中，c() ＞ c(Cl-)

C．a→b，水的电离程度减小

D．c 点时，加入的 n(HCl)小于通入的 n(NH3)

12、各取1mol下列物质与浓溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①②顺序排列正确的是( )

①②

A.2mol、6mol B.5mol、6mol C.4mol、5mol D.3mol、6mol

13、甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是（ ）

A. 乙元素的族序数比甲元素的族序数大

B. 甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙

C. 原子半径的大小：甲＞乙

D. 含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

14、某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为

A．C14H18O5

B．C14H16O4

C．C14H22O5

D．C14H10O5

15、不属于合金的是

A．硬铝

B．青铜

C．水银

D．生铁

16、用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．NH3、PH3、AsH3键角由大到小的顺序为AsH3＞PH3＞NH3

B．BF3键角为120°，SnBr2的键角大于120°

C．PCl3分子中三个共价键的键能、键长、键角都相等

D．HCOOH分子中，H—C—O的键角为120°

17、下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是(   )

A.中性电解质溶液甲醇燃料电池的负极的离子方程式：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+

B.用TiCl4制备TiO2的化学方程式：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl

C.次氯酸钠的水溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO

D.电解CuSO4溶液的化学方程式：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4

18、有通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2OHOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是

A. Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑

B. 盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用

C. 每消耗0.1mol乙二醛，在Pt1极放出2.24 L 气体(标准状况)

D. 每得到1mol乙二酸将有2 mol H+从右室迁移到左室

19、下列离子方程式正确的是(　　)

A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－===

B．向新制氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋

C．将SO2通入饱和NaHCO3溶液：2H＋＋===H2O＋CO2↑

D．将SO2通入BaCl2溶液：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋

20、用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A.实验①配置100mL 0.1mol/L NaCl溶液

B.实验②制备并收集乙酸乙酯

C.实验③准确量取15.00mL NaOH 溶液

D.实验④制取SO2气体并检验其还原性

21、回答下列问题

（1）工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础。在一定温度下将4mol NH3和4mol O2两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0，2分钟末生成了1.2mol H2O，则：

①O2在2分钟末的浓度为____mol·L－1。

②欲提高NH3的转化率，下列措施可行的是____。

A．向装置中再充入O2                    B．改变催化剂

C．增大压强                           D．提高温度

（2）已知：Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：

①若500℃时进行上述反应，CO2起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为____。

②在700℃时，上述反应达到平衡后，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有____。

A．缩小反应器体积                                B．通入CO2

C．升高温度到900℃                            D．使用合适的催化剂

（3）已知：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH＝－90.0 kJ·mol－1。向VL恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2，在不同压强下合成CH3OH。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①压强P1____P2（填“＜”、“＞”或“＝”）

②在100℃、P1压强时，用含a、V的代数式来表示，该反应的平衡常数为____。

22、高铁酸钾是一种新型绿色氧化剂，制备高铁酸钾的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中NaClO作______（填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”）。

（2）步骤②脱除的盐是______（填他学式）。

（3）步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。则溶解度：Na2FeO4_____（填“>”或“<”）K2FeO4。

（4）本次实验中K2FeO4的产率为______。

（5）取少量K2FeO4于试管中，加硝酸酸化并堵住试管口，观察到溶液中有细微的小气泡产生，溶液紫色逐渐褪去，伸人一根带火星的木条，木条复燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。则K2FeO4酸化时发生反应的离子方程式为_________；K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒外还有________。

23、与铀氮化物是重要的核燃料，已知某温度下三碳酸铀酰铵可发生如下分解反应：。阿伏加德罗常数的值为。

回答下列问题：

(1)发生裂变反应：，净产生的中子()数为________。基态原子的外围电子排布式为，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需的能量最高的为________(填序号)。

A   B   C D

(2)和中，沸点较高的为________，与形成的配离子稳定性较高的为________。

(3)中存在大键，形成该大键的电子数为________。

(4)某种铀氮化物的晶体结构与相同。的Bom-Haber循环如图所示。

①晶格能为________。

②的第二电离能大于的第二电离能，是由于的半径较小、的核电荷更高以及_______。

(5)另一种铀氮化物的晶胞如下图所示，“原子”作面心立方最密堆积。

①铀元素的化合价为________，“原子”的配位数为________。

②已知晶胞参数为，则晶体的密度为________(列出计算式)。

24、现有下列4种物质：①金属钠、②水、③氧气、④氯气。其中，从物质分类角度看，与其他物质不属于同类的1种是______（填序号，下同）；相互之间可发生置换反应的2种物质是______；其中，______ 2种物质相互反应时，在常温和加热条件下分别可得到不同的产物；______ 2种物质发生的反应不属于4种基本反应类型。

25、已知溶液中，还原性为HSO＞I-，氧化性为IO＞I2＞SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量（mol）的关系如图所示，请回答下列问题

下列问题：

（1） a点处的氧化产物是_________（填化学式，下同），还原产物是_______，a点对应的离子方程式为______________。

（2）当n（I2）达到最大值时，n（IO）对应的最小值为_____________mol，此时反应的离子方程式是_____________。

（3）若向100mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_____

26、在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中

（1） 是还原剂，     是还原产物。

（2） 该反应的离子方程式为：   。

（3） 用双线桥法表示此氧化还原反应电子转移的方向和数目

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（4）NA表示阿伏伽德罗常数，若产生标准状况下的气体的体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为 ，被氧化的HCl的质量为 g。

27、现有以下物质：

①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤纯碱；⑥蔗糖；⑦Ba(OH)2；⑧熔融的KNO3；⑨盐酸；⑩稀硫酸。请回答下列问题（填序号）

（1）以上物质能导电的是___。

（2）以上物质属于电解质的是___。

（3）以上物质属于非电解质的是___。

（4）⑤与盐酸反应的离子方程式为___。

（5）⑦与⑩反应的离子方程式为___。

（6）⑤与⑦的水溶液反应的离子方程式为___。

28、基态与激发态

(1)基态原子：处于___________状态的原子，

(2)基态原子___________，电子跃迁到___________，变为激发态原子；

(3)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将___________；

(4)___________是电子跃迁释放能量的重要形式之一。

29、氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒，在预防新冠疫情中起到重要作用。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和KClO3，制备装置如图所示(部分加持仪器略去)。已知：氯气与碱反应，温度较高时生成，温度较低时生成ClO-。

(1)盛装浓盐酸的仪器名称是___________。

(2)写出装置A烧瓶中反应的化学方程式并用双线桥表示电子的转移情况___________。

(3)b溶液是___________，原因是___________。

(4)E中可选用试剂有___________(填标号)。

A．饱和Na2CO3溶液

B．浓H2SO4

C．饱和NaCl溶液

D．NaOH溶液

(5)用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水：____Fe3++_____(______)+______Cl2→_____+_____+_____H2O，补全缺项，并配平上述离子方程式___________；

(6)如果缺少装置B，对制取NaClO和KClO3的影响是__________。

30、利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。

(1)______molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。

(2)同温同压下，等质量的SO2和O2，两者体积比为______，分子个数比为______，密度比为______。

(3)在一定条件下，44.8g单质R与1.2molCl2完全反应，生成0.8molRClx，则x=______，R的摩尔质量为______。

(4)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。某FeO、Fe2O3混合物中铁、氧的物质的量之比为4:5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为______。

(5)已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2mol C和dg D，则C的摩尔质量为______。

31、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。美国已计划将甲醇燃料电池使用于军事项目。某一种甲醇燃料电池是采用铂作为电极催化剂，在氢氧化钾溶液中加入甲醇，同时向另一个电极通入空气。回答下列问题：

（1）电池放电时发生反应的化学方程式为_______。

（2）电池的负极反应式为_______。

（3）电解液中的OH-向_______极运动(填写“正“或“负”)，向外电路释放电子的电极为_______(填写“正极”或“负极”)。

32、氨和二氧化碳都是重要的化工原料。

Ⅰ.氨在农业、化工和国防上意义重大。

(1)已知：N≡N键的键能为945kJ/mol，H-H键的键能为436kJ/mol，H-N键的键能为391kJ/mol，写出工业合成氨的热化学方程式___。

(2)工业上用氨催化氧化法制硝酸的主要反应是4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0，若其他条件不变，下列关系图错误的是___(填标号)。

A. B. C.

Ⅱ．以CO2和NH3为原料合成尿素的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH＜0。

(3)在一定的温度下，向2.0L的密闭容器中通入0.2molNH3和0.1molCO2，测得反应时间与气体总压强p的数据如表所示：

平衡时NH3的转化率为___；该温度下的平衡常数K=__；

(4)在恒容的绝热容器中投入0.2molNH3和0.1molCO2进行化学反应，下列可以说明该反应达到平衡状态的有___(填序号)。

①混合气体的平均摩尔质量不变②v正(H2O)=2v逆(NH3)③化学平衡常数K不变④NH3和CO2物质的量的比值不变。

Ⅲ．(5)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用阴极电解产生的活性原子H将碱性溶液中的还原为N2，工作原理如图所示。

①写出活性原子与反应的离子方程式__。

②若阳极生成标准状况下5.6L气体，理论上可除去的物质的量为___mol。