江西省南昌市2025年小升初（2）化学试卷及答案

1、下列有机物的说法正确的是

A．   的一溴代物和   的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C．按系统命名法，化合物   的名称是2，3，4−三甲基−2−乙基戊烷

D．黄豆黄素(   )的分子结构中含有3种官能团

2、下列反应是吸热反应的是

A.铝片与稀盐酸的反应 B.氢氧化钠和硫酸的反应

C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应

3、下列说法正确的是

A．干冰升华破坏了共价键

B．分子很稳定是由于分子之间能形成氢键

C．由于非金属性，所以酸性

D．、、、熔沸点随相对分子质量增大而升高

4、下列有关化学用语表示正确的是

A．氮气结构式：

B．HClO的电子式：

C．的电离方程式：

D．氨气的球棍模型：

5、如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是（  ）

A.CO2(NaOH溶液)无色喷泉 B.HCl(石蕊试液)红色喷泉

C.CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)白色喷泉

6、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列正确的操作顺序是

①过滤   ②加过量NaOH溶液    ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

A. ①④①②⑤③   B. ①②⑤④①③   C. ①②④⑤③   D. ④②⑤

7、下列说法正确的是（ ）

A.工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁

B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2

D.在铁上镀铜，应选用铜作阴极

8、升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是

A.该化学反应的过程是吸热的

B.该化学反应的过程是放热的

C.分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多

D.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多

9、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为。下列有关咖啡酸的说法中，正确的是(     )

A.咖啡酸分子中的所有碳原子不可能共平面

B.1mol咖啡酸与H2反应，最多消耗1 mol H2

C.1mol咖啡酸可与足量Na反应，最多产生3 mol H2

D.咖啡酸可以发生加成、酯化、加聚等反应

10、具有解热镇痛及抗生素作用的某药物主要成分的结构简式为它属于

①芳香化合物 ②脂环化合物 ③有机羧酸 ④有机高分子化合物 ⑤芳香烃

A．③⑤

B．②③

C．①③

D．①④

11、高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于

A．金属材料

B．无机非金属材料

C．有机高分子材料

D．以上均不是

12、MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为：

+CH3OH

为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a，反应过程中液体体积变化忽略不计。

下列说法正确的是

A．X、Y两点温度不同，MTP的物质的量浓度不相等

B．X、Z两点的瞬时速率大小为

C．若Z点处于化学平衡，则210时反应的平衡常数

D．190时，0~150min之间的MTP的平均反应速率为

13、化学是一门自然科学，其特征是从微观层次认识物质，在不同层面创造物质。科学家制造出一种石墨炔(局部结构如图)，这种石墨炔属于平面网状结构的全碳分子，化学性质稳定。下列有关石墨炔的叙述正确的是

A．石墨炔与金刚石结构相似

B．石墨炔属于高分子化合物

C．石墨炔与石墨互为同素异形体

D．石墨炔性质稳定，与浓硫酸不反应

14、下列化学用语表示正确的是

A．的电子式：

B．甲烷的球棍模型：

C．HClO的结构式：H-O-Cl

D．的结构示意图：

15、银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量。某同学探究银氨溶液的配制，测得常温下，向溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程溶液中与加入氨水的体积V(氨水)关系如图所示。

已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是

A．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择段溶液

B．a点溶液中离子浓度的大小顺序为：

C．b点对应溶液中：

D．由e点可知，反应平衡常数的数量级为

16、下列示意图中能构成原电池的是(  )

A. A   B. B   C. C   D. D

17、《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是

A．绘制《山水画》所用的纸和墨的主要成分都是有机物

B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，涉及氧化还原反应

D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用

18、下表各组物质中，可以实现XYZ(每步只发生一个反应)所示转化的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

19、2017年5月18日上午中国国土资源部地质调查局宣布，我国正在南海进行的可燃冰（CH4·nH2O）试采获得成功，这也标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。则下列有关可燃冰的说法中不正确的是

A. 可燃冰释放的甲烷属于烃   B. 可燃冰是一种洁净的新能源

C. 可燃冰实质是水变成的固态油   D. 可燃冰燃烧实现了化学能转化为热能

20、下列离子方程式书写正确的是

A．向铜片中滴加浓硝酸有刺激性气味气体产生：

B．服用阿司匹林过量出现水杨酸()中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：

C．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO3溶液：

D．向漂白粉溶液中通入少量的：

21、已知 aAn、 b B(n1) 、cC n 、d D(n1) 具有相同的核外电子排布， 则 a 、b 、 c 、 d 由大到小的顺序是_______。

22、电解质的水溶液中存在电离平衡，请根据所学知识回答下列问题：

(1)醋酸是常见的弱酸。

①常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填序号)。

a．c(H+) b．        c．c(H+)∙c(OH-)

d．          e．

②请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱___________

(2)常温下，H2C2O4和的电离平衡常数如下：

①根据以上信息可知，Na2SO4溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。

②少量Na2C2O4溶液与过量NaHSO4溶液反应的离子方程式为___________。

③室温下，pH=1的H2SO4溶液中，___________。

(3)室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

23、科学家利用反应对汽车尾气进行无害化处理，发生如下反应： 2CO+2NO 2CO2+N2。一定条件下， 在1L密闭容器中充入2.00molCO和2.00molNO，一段时间后测得CO、CO2浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比m=

(1)该反应的化学平衡常数表达式是_______， 该反应的正反应是_______反 应(填“吸热”或“放热”)。

(2)根据图1，用N2表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是_______(保留小数点后两位小数)

(3)图2中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc相对大小关系是_______。

(4)关于该可逆反应的说法正确的是_______。

a．加入催化剂可提高NO的平衡转化率

b．当体系中c(CO2)： c(N2)=2： 1时，该反应达到平衡状态

c．保持其他条件不变，若充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大

d．投料比： m1＞m2＞m3

(5)随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为_______。

(6)化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮氧化物，因此要对烟气进行脱硝处理。液相氧化法采用碱性NaClO2溶液做吸收剂，反应：_______ClO+_______NO+_______OH-→_______NO+_______Cl-+_______H2O。配平该方程式并标出电子转移方向和数目。_______

24、回答下列问题：

(1)有一种燃料电池，所用燃料为和空气，电解质为熔融的。回答下列问题

①移向_______极。

②正极反应式为_______。

③电池中的物质的量将逐渐_______(填增大、减少、不变)。

(2)用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则

①电源A极是_______极。

②c极上的电极反应式：_______。

③甲、乙两池共可收集到_______mol气体。

25、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：

(1)自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是___。

(2)⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为___(填离子符号)。

(3)写出由⑥⑧⑩元素形成的一种离子化合物的电子式：__。

(4)根据对角线元素性质相似规则，写出②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式：___。

(5)已知W+X→Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素中的两种形成的10电子粒子，写出该反应的离子方程式：__。

26、和Ne原子具有相同电子数的单核微粒有_________________________，和Ne原子具有相同电子数的多核微粒有　___________________。

27、由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：

(注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)

（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①________和②________。

（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

（3）在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为________。

（4）镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为___________________________。

（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是___________________。

28、石棉尾矿主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4 和少量的 Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO3•nH2O）的工艺如下：

已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO43MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑。

（1）写出焙烧产物 NH3 的电子式___________。

（2）为提高水浸速率，可采取的措施为________________（任写一条）。“浸渣”的主要成分为_________________。

（3）“除铁、铝”时，需将 pH 调至 8.0 左右，适宜作调节剂的是____（填字母代号）。

a．NaOH   b．Mg(OH)2   c．NH3•H2O

（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为______________。“沉镁”时若温度超过 60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_______。

（5）流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。

（6）某小组同学称取 13.8 g MgCO3•nH2O 进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则 n＝________。

29、某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，乙的结构简式为___________。

(2)写出B中发生的化学反应方程式___________。

(3)C装置中的实验现象是___________，其中发生反应的反应类型是___________。

(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置___________(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。

(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是___________(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是___________。

A．气体通入水中                          B．气体通过装溴水的洗气瓶

C．气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶        D．气体通过氢氧化钠溶液

30、在标准状况下，224mL某气体X的质量是0.2g，则这种气体X的相对分子质量是多少？（保留整数）

31、生产生活中处处有化学，结合物质与结构的相关知识，回答下列问题：

(1)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示：

①维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有___________。

a．离子键、共价键

b．离子键、氢键、共价键

c．氢键、范德华力。

d．离子键、氢键、范德华力

②维生素B1燃烧可生成N2、NH3、CO2、 SO2、H2O、HCl等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有___________。

(2)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现液氨氨气 氮气和氢气氮原子和氢原子的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是①___________ ；②极性键；③___________。

(3)TiCl4稳定性比CCl4差，极易水解，试从结构分析其原因___________。

(4)铁能与三氮唑(Bipy结构如图为平面结构，且环内为的大键)形成多种化合物。1 mol Bipy中含有σ键___________mol， Bipy 中氮原子杂化方式为___________。

(5)在硅酸盐中， 四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si与O的原子数之比为___________化学式为___________。

32、氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。

Ⅰ. 对合成氨的研究

(1)已知：   ，该反应的活化能，则合成氨反应：的活化能_______。

(2)在一定条件下，向某反应容器中投入、在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图1所示。

①温度、、中，由低到高为_______，点的转化率为_______。

②1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为：，，分别为正反应和逆反应的速率常数；、、代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；a为常数，工业上以铁触媒为催化剂时，。温度为时，_______(保留一位小数)。

Ⅱ. 对相关脱硝反应的研究

(3)将等物质的量的和分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应   ，经过相同时间测得的转化率如图2所示。图中c点_______(填“一定”或“不一定”)是平衡状态，请说明理由_______。

(4)氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图3装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。该装置中阴极的电极反应式为_______，应选择_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。