江西省南昌市2025年小升初（三）化学试卷及答案

1、下列关于有机物结构的说法正确的是

A．环己烷中所有 C−C−C 键角均为 120°

B．C 原子与N原子之间可形成单键、双键和三键

C．苯环上的三个氢原子分别被不同的取代基取代，同分异构体有8种

D．含有手性碳原子的饱和链烃中，碳原子数最少的一定是3−甲基己烷

2、实验室中可由叔丁醇(沸点83℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)：

已知：ROH+HClRCl+H2O RCl+NaOHROH+NaCl

下列说法不正确的是

A．试剂X是氢氧化钠溶液在加热条件下更有利于除去酸性杂质

B．使用过量浓盐酸可以提高叔丁醇的转化率

C．无水CaCl2的作用是除去少量水

D．蒸馏时，产物先蒸馏出体系

3、下列物质的化学用语表达正确的是

A. 甲烷的球棍模型：   B. (CH3)3COH的名称：2,2-二甲基乙醇

C. 乙醛的结构式：CH3CHO   D. 羟基的电子式：

4、某有机物的结构简式如图所示，下列关于该种有机物的说法正确的是

A．该有机物能发生取代、加聚、氧化反应

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．该有机物可以和发生反应

D．该有机物中所有碳原子一定共平面

5、下列属于置换反应的是

A. 2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2   B. 2HClO2HCl +O2↑

C. CO＋CuOCO2＋Cu   D. 2Mg＋CO22MgO＋C

6、某有机化合物在足量氧气中完全燃烧，生成和，下列说法中不正确的是

A．该有机化合物一定含有氧元素

B．该化合物中碳、氢原子个数比一定是

C．该有机化合物的分子式一定是

D．该有机化合物的分子式可能是

7、某有机物的结构简式为HCOOCH2CH=CH2，它不具有的官能团是

A.   B.

C.   D.

8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数，X与Z，Y与W均为同主族元素。下列叙述正确的是

A．Z、W单质的熔点：Z＞W

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞W

C．四种元素的原子半径：X＞Y＞Z＞W

D．Z元素处于元素周期表中第三周期第ⅡA族

9、下列反应是吸热反应的是

A．

B．

C．

D．

10、下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是

A.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

B.等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多

C.苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应

D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能

11、锌锰干电池放电时总反应方程式为:Zn（s）+2MnO2+2NH4+Zn2++Mn2O3（s）+2NH3↑+H2O, 此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是

A.Zn B.碳   C.MnO2和NH4+   D.Zn2+和NH3

12、如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是（       ）

A．蔗糖

B．铝片

C．胆矾

D．纯碱

13、有关苯的结构和性质，下列说法正确的是

A. 分子中含有碳碳双键   B. 易被酸性KMnO4溶液氧化

C. 与溴水发生加成反应而使溴水褪色   D. 在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯

14、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．

B．

C．

D．

15、下列叙述中，事实与对应的解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、肉桂酸甲酯是一种常用的食用香料。工业上以苯乙烯为原料，可通过如图反应合成肉桂酸甲酯；下列说法错误的是

+2CO2+O2+2CH3OH2H2O+

A．苯乙烯属于芳香烃

B．苯乙烯和肉桂酸甲酯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．肉桂酸甲酯所有原子可处于同一平面

D．肉桂酸甲酯可与NaOH溶液发生取代反应

17、下列实验方法不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入足量的氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

19、工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是

A.稀 B.浓

C.CuCuSO4Cu(NO3)2 D.Cu CuOCu(NO3)2

20、下列说法正确的是

A. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应ΔH>0

B. 电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连

C. 锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

D. 向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸，水的离子积常数Kw减小

21、下列有机物均含有多个官能团。

A  

B  

C

D  

E

（1）可以看作醇类的是______（填序号，下同）；

（2）可以看作酚类的是______；

（3）可以看作羧酸类的是______；

（4）可以看作酯类的是______。

22、已知，在木炭还原氧化铜的实验中发生的主要反应是C+2CuO2Cu+CO2↑。某化学实验小组对该实

验产物（假设已完全反应）进行了如下探究：

探究一：检验产物的成分

【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体，那么该暗红色固体物质是什么？

【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，可以和硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。

【猜想假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。

【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到_______________，说明猜想正确。

探究二：测定产物中Cu2O的含量

【查阅资料】草酸在浓硫酸的作用下会分解为CO和CO2

【设计实验】称取固体样品6.0g，置于上右图装置D中进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置E的质量达到实验目的。

（1）证明草酸的分解产物中有CO2存在的是_______________。

（2）装置C的作用是__________________。

（3）写出装置D中反应的化学方程式___________________________。

（4）下列为加热装置前所涉及的部分操作，正确的顺序是_________（填序号）。

①检查装置的气密性 ②关闭K2，打开K1，使装置A中的反应先进行一段时间

③连接仪器   ④关闭K1，打开K2

（5）若装置E在反应前后的质量分别为30.1g和31.2g，则该固体样品中Cu2O的质量分数为__________。

指出该装置的不足之处，说明不足的理由并绐出改进方案__________________。

23、（1）在氧化还原反应中，氧化剂__电子，发生的反应是__反应；还原剂__电子，发生的反应是__反应。铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，生成物中铁是__价，铁与盐酸的反应式为___，生成物中铁是__价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)___。

（2）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为___，分子个数之比为___，氧原子个数之比为___。

（3）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：___。

（4）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A．B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组：___；B组：____。

24、某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。

(1)熔融状态的AlCl3，不导电的原因是______。

(2) AlCl3水溶液能导电的原因是____________。

(3)电解质溶液导电与金属导电的原理______(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是________________________。

(4)相同浓度的NaCl溶液和AlCl3溶液，______的导电能力更强，理由是__________________。

25、海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2•6H2O的流程如图：

（1）海水淡化的方法有蒸馏法、___（任写一种）等，考虑成本及效益试剂①可选用___。

（2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2___溶液4（填“>”或“<”）。

（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是__。

（4）从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作包括____。

26、下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

(1)①元素和②元素可以形成最简单的有机物，其化学式为____；

(2)③元素原子的最外层电子数为____；

(3)①元素与④元素形成的化合物的电子式为____（写出一种即可）；

(4)②、③、④三种元素的非金属性逐渐____（填“减弱”或“增强”）；

(5)④元素和⑥元素形成的氢化物，其稳定性的强弱顺序为_________（填化学式）。

27、I.依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电解质溶液是_______(填化学式)溶液。

(2)Cu电极上发生的电极反应为_______。

(3)石墨电极上发生反应的类型为_______(填“氧化”或“还原”)反应。

II.

(4)某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。则电极a是电池的_______(填“正”或负“)极，电子从该极_______(填“流入”或“流出”)，该电池正极的电极反应式为_______。

28、回答下列问题：

(1)消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应_________。

(2)25℃时，pH=3 的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，请写出溶液中电荷守恒关系：_________。

(3)常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液a L与pH=3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a:b=   _________。

(4)物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3•H2O，c()由小到大的排列顺序是_________(填序号)。

(5)常温时Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，将Cu(OH)2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡溶液的pH为_________。

29、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题：

(1)A装置的作用是________________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是______________。

(2)装置B中发生反应的化学方程式为 ________________，该反应中，水表现_________性，1molFe参与反应后，电子转移_______mol。

(3)干燥管中盛装的物质是__________。

(4)可用下列改进后装置进行铁与水蒸气反应的实验。

①请叙述检验产生可燃性气体的实验操作及现象：______________________。

②请分析用该装置进行实验与上述装置相比，有何优点？（至少回答2点）

_______________________。

(5)取反应后的固体产物于试管中，加入适量稀硫酸使固体全部溶解，下列实验中可证明溶解液中含有Fe3+的是___________；可证明溶解液中含有Fe2+的是___________。

A.先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液后显红色；

B.滴加KSCN溶液显红色；

C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

D.滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀；

E.滴加KMnO4溶液，紫色迅速褪去。

30、燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，放出热量QkJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。

（1）写出烃A的分子式   ；

（2） 已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式   ；

（3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式 ；

（4）烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是 。

31、碲(Te)广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥中(主要成分为Cu2Te，还含有金、银、铂等)回收碲的工艺流程如下：

已知：TeO2有强还原性，且TeO2、Cu2TeO4难溶于水；高碲酸钠的化学式：Na2TeO4

回答下列问题：

(1)为提高“反应”效率，可采取的措施为_______(任答一条)。

(2)滤液i的主要成分是_______(写化学式)。滤液i中溶质的浸出率与温度关系如图所示，解释铜的浸出率随温度变化的可能原因_______。

(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。滤液ii可循环使用，应将其导入到_______(写操作单元名称)操作中。

(4)“沉碲”过程中发生反应的离子方程式为_______。

(5)粗碲粉中碲质量分数的测定步骤如下：取mg粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V1mLc1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。用c2mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，消耗V2mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为_______。

32、二甲醚简称DME，是一种基础化工原料，可用于燃料电池及制取低碳烯烃等，Kagan提出的一步法制取二甲醚的反应为：ΔH。下图为刚性容器中，CO2初始浓度相同，进料浓度比c(H2)∶c(CO2)分别等于3和5时CO2平衡转化率随温度变化的关系：

(1)ΔH_______0(填“＞”或“＜”)。进料浓度比c(H2)∶c(CO2)=5的曲线为_______点所在曲线(填“A”或“B”)，B、C两点用CH3OCH3表示的平均反应速率(B)_______(C)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)在一定条件下，若将CO2改为等物质的量的CO和CO2的混合气，则充入的CO与H2O发生反应：将导致CH3OCH3的产率增大，原因是_______。

(3)在一定体积的刚性容器中保持温度不变，保持c(H2)∶c(CO2)进料浓度比不变，进一步提高CO2的平衡转化率的方法是_______、_______。

(4)当进料浓度比c(H2)∶c(CO2)=3、温度为443K时，测得刚性容器中起始总压为4MPa.计算443K时该反应的平衡常数Kp=_______(列出计算式，用物质的平衡分压代替其物质的量浓度，气体分压=气体总压×物质的量分数)。