安徽省马鞍山市2025年小升初（1）化学试卷及答案

1、2021年6月17日，神舟十二号载人飞船成功将3名航天员送入空间站，空间站中一种能量储存系统原理如图所示，图中没有涉及的能量转化形式是

A．电能转化为化学能

B．太阳能转化为电能

C．化学能转化为电能

D．太阳能转化为动能

2、除去CO2气体中的少量HCl，最好将气体通过盛有何种溶液的洗气瓶

A.饱和食盐水 B.氢氧化钠溶液

C.饱和NaHCO3溶液 D.饱和Na2CO3溶液

3、实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。下列说法错误的是

A．中含有过氧键数为

B．在之间，发生的反应为

C．在过程中，元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致

D．时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为

4、下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小

B．在镀件上电镀锌，可以用锌做阳极，也可以用惰性材料做阳极

C．二次电池充电过程是化学能转化为电能的过程

D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的负极相连

5、异丙苯[]是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法不正确的是(　　)

A．异丙苯是苯的同系物

B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯

C．在光照条件下，异丙苯与Cl2发生取代反应生成的氯代物有三种

D．在一定条件下能与氢气发生加成反应

6、某聚合物的结构简式如图所示，下列不属于该聚合物的单体的是

A．

B．   

C．

D．   

7、下列现象与电子跃迁无关的是

A．原子光谱

B．霓虹灯光

C．石墨导电

D．焰色试验

8、分类是认识和研究物质的一种常用方法。下列物质的分类正确的是

A．漂白粉、胆矾属于混合物

B．乙醇、NaCl属于电解质

C．纯碱、苛性钠属于碱

D．硝酸钾、氯化铵属于盐

9、浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下列说法正确的是

A．高锰酸钾和浓盐酸反应的离子方程式为：

B．根据溴化钠和碘化钠中的现象可证明氧化性：

C．紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和强氧化性

D．可用饱和食盐水代替NaOH溶液吸收多余的氯气

10、对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（    ）

A. v(B2)=0.8mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s)

11、在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是(　　)

A. n≥1   B. 1＜n＜2   C. 2≤n＜4   D. n≥4

12、Cl2的制备装置图中，装有浓盐酸的装置名称为

A．漏斗

B．长颈漏斗

C．分液漏斗

D．烧瓶

13、“垃圾分类引领生活新时尚”。铝制易拉罐属于(   )

A.厨余垃圾 B.不可回收垃圾

C.可回收垃圾 D.有害垃圾

14、下列化学用语错误的是（ ）

A．

B．

C．O

D．

15、下列说法错误的是

A．可用铁粉除去溶液中含有的少量杂质

B．可用铁粉除去溶液中含有的少量杂质

C．可用新制的氯水除去溶液中含有的少量杂质

D．可用氢氧化钠溶液除去中含有的少量HCl气体杂质

16、世界大学生夏季运动会是规模仅次于夏季奥运会的世界级综合性运动会。2021年第31届世大运将在成都举办。“绿色”是成都的城市发展理念，也是世大运的组织理念。下面有关说法不正确的是

A. 成都市目前推广使用的清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)的主要成分均是烃类

B. 兴建世大运场馆所用到的金属材料中可能含有非金属元素

C. “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D. 新能源汽车的使用有助于减少氮氧化合物的排放

17、下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

18、含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是

A．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；△H=+11.46kJ/mol

B．2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；△H=-114.6kJ/mol

C．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；△H=+114.6kJ/mol

D．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol

19、下列实验操作、现象和所得到的结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、以、为原料合成涉及的主要反应如下：

①

②

③

不同压强下，按照投料，平衡转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．根据盖斯定律计算

B．选择合适的催化剂可以提高反应①的选择性，从而提高的平衡转化率

C．为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，反应条件应选择高温、高压

D．温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③

21、如表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）

(1)①元素的元素名称____________；⑩元素的元素符号_________________。

(2)在这些元素中，____________是最活泼的金属元素；_____________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素（用元素符号填写）。

(3)能形成气态氢化物.，且气态氢化物最稳定的是___________（用化学式填写）。

(4)这些元素的最高价氧化物对应水化物中的最强酸是_________；最强的碱是_________；具有两性的氢氧化物是________（用化学式填写）。

(5)从⑤到⑪的元素中，____________原子半径最小（用元素符号填写）。

(6)比较⑤与⑥的化学性质，_________更活泼（用元素符号填写），试用实验证明此现象（简述实验操作、现象和结论）________________。

(7)用电子式表示④与⑥所组成物质的形成过程_______________，该化合物属于___________（填“共价”或“离子”）化合物。

22、在373k时，把11.5gN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色的NO2气体，反应原理为N2O42NO2。当反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，反应进到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍。试通过计算填空：

（1）开始2s内，以N2O4表示的反应速率为___mol·L－1·s－1。

（2）达到平衡时，体系的压强是开始时的____倍。

（3）平衡时还有_______mol N2O4。

（4）平衡后若压缩容器体积，则再达到平衡后NO2的浓度将_______(填“增大”、“减少”或“不变”)。

23、按顺序写出11-18号元素的名称和和符号：_______

24、科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

(1)若将3molNO和2molCO通入10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。

①图中曲线A表示___(填“NO”“CO”“N2”或“CO2”，下同)的浓度变化，曲线C表示的是的___浓度变化。

②在0～4min内NO的平均反应速率v(NO)=___，4min末N2的浓度为___。

③4min末，采用下列措施一定能加快上述反应速率的是___(填标号)。

A.升高体系的温度 B.充入一定量的O2

C.将容器体积变为5L D.充入一定量氦气

(2)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，在温度为T0时，某同学设计了以下三组实验：

在图2中分别画出表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线，并标明各条曲线的实验编号___。

25、下列事实体现了物质的什么性质?选择相应的序号填在横线上。

A．氧化性       B．酸性       C．吸水性       D．脱水性       E．漂白性       F．还原性

(1)硝酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡，体现了硝酸____性。

(2)SO2使溴水褪色，SO2体现____性。

(3)浓硫酸滴在胆矾晶体上，固体变白，浓硫酸体现____性。

(4)硝酸与锌反应不产生氢气，硝酸体现____性。

(5)浓硫酸滴在棉布上，棉布破洞，浓硫酸体现____性。

26、已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。

请回答以下问题。

（1）写出下列物质的名称；乙____________；B______________。

（2）写出③反应的化学方程式：_____________________________。

（3）写出②反应的离子方程式：____________________________。

27、原电池原理在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑、碳粉和少量氯化钠、水等。在“热敷袋”使用前，用塑料袋使之与空气隔绝；使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。

①与正常铁生锈相比，“热敷袋”内铁生锈明显更快，原因是_______。

②碳粉的作用是_______，氯化钠的作用是_______。

(2)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如图所示：

①在空气里，微生物将垃圾渗透液硝化，写出该反应的离子方程式：_______。

②电极X是该电池的_______(填“正”或“负”)极，另一电极的电极反应式为_______。

③电子由_______(填“X”或“Y”，下同)极经导线移向_______极；当转移电子时，生成标准状况下N2的体积为_______。

28、A、B、C、D、E、F是六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，A是IA族的非金属元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其简单气态氢化物可反应生成盐，C是短周期中原子半径最大的元素，D元素原子L层电子数和M层电子数之差等于B元素最外层电子数，E元素最高正价和最低负价代数和等于4，据此回答下列问题：

（1）F元素在周期表中的位置__________，C原子结构示意图______________。

（2）A、B两元素可形成18电子的分子，该分子的电子式为_______________。

（3）A和氧元素形成的简单化合物，其熔沸点高于A和E形成的简单化合物，原因是____________。

（4）C、D、F可形成复杂化合物C[DF4]，该化合物含有的化学键类型为________________。

（5）仅有上述元素形成的化合物或单质间的某些反应，可用以说明E和F两元素非金属性的强弱，写出其中一个离子反应方程式__________________________________。

（6）写出C、D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。

29、氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品，为研究氯气，某研究性学习小组利用下列装置制取并验证氯气部分化学性质，请回答下列问题：

（1）装置A中，仪器a的名称为___，该装置中发生反应的化学方程式：___；34.8gMnO2完全反应生成Cl2体积为___（标准状况下）。

（2）当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH___(填“＞”“＜”或“=”)7，写出Cl2与水反应的离子方程式：___。

（3）当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为___色，反应的离子方程式为___。

（4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？___。

（5）装置E的作用是___。

30、有碳酸氢钠、碳酸钠、氯化钠的混合物4克，把它们加热到固体质量不再减轻，冷却后称量为3.38克，在残留固体中加入过量的盐酸，产生二氧化碳，该气体经过干燥后通入装有足量过氧化钠的玻璃管里，测得玻璃管中固体质量增加了0.56克，求：

(1)原混合物中碳酸氢钠的质量__________。

(2)残留固体与盐酸反应产生二氧化碳的质量__________。

31、以煤为原料可合成一系列燃料。

(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6 kJ/mol

②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  ΔH=+49.0 kJ/mol

请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式_________；

(2)向1 L密闭容器中加入2 mol CO、4 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l)  ΔH=+71 kJ/mol

①该反应能否_________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）。

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变  b．CO和H2的转化率相等

c．CO和H2的体积分数保持不变 d．混合气体的密度保持不变

e．1 mol CO生成的同时有1 mol O－H键断裂

(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：

①0～10 min内，用H2O(g)表示的化学反应速率v(H2O)=_________mol/(L·min)

②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________(用分数表示)

③在其它条件不变的情况下，若30 min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其它条件不变的情况下，若30 min时向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

32、氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。

Ⅰ. 对合成氨的研究

(1)已知：   ，该反应的活化能，则合成氨反应：的活化能_______。

(2)在一定条件下，向某反应容器中投入、在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图1所示。

①温度、、中，由低到高为_______，点的转化率为_______。

②1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为：，，分别为正反应和逆反应的速率常数；、、代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；a为常数，工业上以铁触媒为催化剂时，。温度为时，_______(保留一位小数)。

Ⅱ. 对相关脱硝反应的研究

(3)将等物质的量的和分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应   ，经过相同时间测得的转化率如图2所示。图中c点_______(填“一定”或“不一定”)是平衡状态，请说明理由_______。

(4)氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图3装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。该装置中阴极的电极反应式为_______，应选择_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。