内蒙古自治区阿拉善盟2025年小升初（3）化学试卷及答案

1、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R、T在周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的核电荷数为Y元素的2倍。下列说法正确的是

A．简单氢化物的还原性：X＜W

B．含氧酸的酸性：T＞R＞W

C．Y的最高正化合价与最低负化合价代数和为4

D．Z与T形成的化合物是离子化合物

2、有机物A的分子式为C5H10，在一定条件下存在如图所示转化，下列有关说法错误的是

A．反应①反应类型为加成反应

B．B分子结构简式为CH3CH(CH3)CHBrCH3

C．C的同分异构体中，能被氧化为醛的醇有4种(不考虑立体异构)

D．D的同分异构体中，含两种不同化学环境氢的只有1种

3、类推是一种经常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是

A．由金属Na在常温下与水剧烈反应，推出金属Cs在常温下也能与水剧烈反应

B．由卤素单质熔点从上到下逐渐升高，推出碱金属元素单质熔点从上到下逐渐升高

C．由氮元素的最高价含氧酸的酸性强于磷元素，推出氟元素的最高价含氧酸的酸性强于氯元素

D．由单质铜和Cl2反应生成CuCl2，推出单质铜和硫磺反应生成CuS

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（   ）

A.=1012的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、I-

C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

5、元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是

A.元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置

B.同一周期从左到右元素的金属性逐渐增强

C.最外层有两个电子的原子一定在IIA 族

D.可在过渡元素中寻找半导体材料

6、某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中氯化镁的质量分数为47.5%，100mL该溶液中氯离子的物质的量等于（  ）

A. 0.59mol    B. 0.295mol    C. 1.18mol    D. 2.36mol

7、一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示，图中含酚废水中的有机物可用C6H5OH表示。下列说法不正确的是

A.左侧电极为负极，苯酚发生氧化反应

B.左侧离子交换膜为阴离子交换膜

C.右侧电极的电极反应式：2+10e-+12H+=N2+6H2O

D.左右两侧电极附近溶液的pH均升高

8、氮气用来填充灯泡是由于氮气

A.无色 B.无味 C.性质稳定 D.密度小

9、《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》描述“洧水”是“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”。这里的“洧水”和“烟”是指

A．汽油和炭黑

B．石油和炭黑

C．煤油和石墨

D．油脂和焦炭

10、以下实验操作正确的是

A.用量筒量取5.0 mL浓硫酸并直接在量筒中稀释

B.用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰

C.称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上

D.给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子最外层有1个电子，Z元素与X处在同一主族。下列叙述正确的是

A．Z的非金属性比X的强

B．X、Y形成的化合物是共价化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

12、下列实验操作中正确的是

A. 蒸馏操作时，温度计的水银球应插入被蒸馏的液体中

B. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

C. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

13、工业综合处理含废水和含的废气，得无毒气体b，流程如下：

下列说法错误的是(   )

A.“固体”中主要含有、

B.X气体、与溶液的离子反应：

C.处理含废水时，离子反应：

D.捕获剂捕获气体a中发生了氧化还原反应

14、下列关于的制取、收集、性质及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制取

B．用装置乙收集

C．用装置丙验证的还原性

D．用装置丁吸收多余的

15、下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是(  )

A．1 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液 B．100 mL 0.01 mol·L-1的MgCl2溶液

C．100 mL 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液 D．10 mL 1 mol·L-1的KClO3溶液

16、下列说法正确的是(   )

A.碱性氧化物一定是金属氧化物 B.汽油属于有机物

C.粒子直径为1~100nm的是胶体 D.胶体与溶液的本质区别为是否有丁达尔效应

17、下列说法不正确的是

A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的

B．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键

C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键

D．BF3分子中原子的最外层电子数不全是8

18、某原电池装置的总反应为，下列说法正确的是

A.正极上发生氧化反应

B.装置工作时，溶液中的向负极移动

C.可改用Fe做电极材料

D.装置工作时每转移1mol电子，将消耗64gCu

19、双极膜在直流电场作用下，可将水离解，在膜两侧分别得到和。工业上用“双极膜双成对电解法”生产乙醛酸(OHCCOOH)，原理如图所示，装置中两极均为惰性电极。下列说法错误的是

A．a为阳极，b为阴极

B．b极上草酸发生的反应为

C．HBr的作用是增强阳极液的导电能力和充当间接电氧化的媒介

D．两极均产生2.24L(标准状况)气体时，理论上可得到乙醛酸7.4g

20、下列说法正确的是(       )

A．1g石墨的能量比1g金刚石的能量低，则

B．强酸和强碱的稀溶液反应生成时放出的热量为，则

C．已知：，，则

D．已知：，则一定条件下，和充分反应后放出的热量小于

21、按下图装置进行实验，并回答下列问题

(1)判断装置的名称：A池为___________，B池为______________。

(2)锌极为__________极，电极反应式为_______________。

(3)石墨棒C1为______极，电极反应式为__________。石墨棒C2附近发生的实验现象为________________。

(4)当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_______g。

22、蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1

(1)写出甲烷的结构式___________

(2)C=O的键能为_______________kJ/mol(用含a、b、c、d的式子表示)

(3)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0～10min内用H2O的浓度表示该反应的平均速率为υ(H2O)=_____________

(4)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO2和H2的体积分数比为1﹕4

c．混合气体的密度保持不变d．1molCO2生成的同时有4molH-H键断裂

(5)写出甲烷燃料电池，以KOH溶液为介质时，负极的电极反应式______

23、已知有4种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复:Ba2+、H+、Na+、NH4＋、CO32－、NO3－、OH-、SO42－将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验:①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②A和B反应生成的气体能被D吸收;③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题:

（1）A的化学式是  ，判断理由是   。

（2）写出其他几种物质的化学式：B_______、C________、D_______。

（3）写出实验③中气体被B吸收的离子方程式__________。

24、几种物质：

①MgCl2 ②H2O ③Al   ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

(1)只含有离子键的是（选填序号，下同）___________；

(2)含有共价键的离子化合物是__________；

(3)共价化合物是__________；

(4)熔融状态时和固态时，都能导电的是________；

(5)HClO的结构式_____________，I2的电子式___________。

25、(1)写出高锰酸钾和浓盐酸反应的化学方程式(并用双线桥标出电子转移的数目)：____。

(2)写出铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_________________。

26、【物质结构与性质】 (15 分)

钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为＋5。

I ．高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料GaAs，砷与氯气反应可得到 AsCl3、AsCl5两种氯化物。

（1）AsCl3分子的空间构型是   ，中心原子杂化类型是   。两种氯化物分子中属于非极性分子的是   。

（2）Ga与As相比，第一电离能较小的元素是 ，GaAs中砷的化合价为   。

II．钒是一种重要的战略金属，其最主要的用途是生产特种钢，其化合价有＋5、＋4、＋3、＋2等，工业上从炼钢获得的富钒炉渣中（内含 V2O5）提取钒的过程如下。

（3）基态钒原子的价电子排布式为 ，写出反应①的化学方程式：     。

（4）已知单质钒的晶胞为，则 V 原子的配位数是    ，假设晶胞的边长为 a cm， 密度为 ρ g/cm3，则钒的相对原子质量为    。

27、现有下列七种有机物：①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH、④CH3CH2CH2CH3、⑤CH3COOH、⑥CH3CH(CH3)CH3、⑦，请回答：

(1)写出⑤的官能团的名称___________。

(2)写出有机物⑦的系统命名___________。

(3)与①互为同系物的是___________(填序号)。

(4)与④互为同分异构体的是___________(填序号)。

(5)①④⑥熔沸点由高到低的顺序为：___________(填序号)。

28、按要求回答下列问题

(1)一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸

①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示)

②当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 _______(用a、b、c表示)

③当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 _______(用a、b、c表示)

(2)现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：

①用_______式滴定管盛装盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。

该次滴定所用标准盐酸体积为_______mL。

②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。

③根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______。

④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

29、烧杯中装有50mLH2SO4和 Na2SO4 的混合液，其浓度分别为 0.16mol/L 和 2mol/L，欲使其浓度分别变为 1.6mol/L 和 0.2mol/L，在只有蒸馏水和 18mol/L 浓H2SO4以及必要仪器的条件下，完成任务：

（1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是_____（填字母）．配制过程中还缺少的玻璃仪器是_____（填仪器名称）

（2）下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有_____

A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水  

B．定容时，俯视观察刻度线

C．将量筒洗涤 2﹣3 次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中

D．没有用蒸馏水洗烧杯 2﹣3 次，并将洗液移入容量瓶中

（3）实验操作过程中，应量取______mL18mol•L﹣1的浓 H 2SO4溶液.

30、将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应： 2H2O(g)2H2+O2，2CO+O22CO2。

（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是________和________，或________和________。(填它们的分子式)

（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为：n平(O2)= a mol，n平(CO2)=bmol。试求n平(H2O)=________。(用含a、b的代数式表示)

31、气候变化是目前全球最重要、最紧迫的议题之一、的综合利用是解决该问题的有效途径。

(1)可利用与制备“合成气(CO、)”，还可制备甲醇、二甲醚、碳基燃料等产品。甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反应：

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。根据下表所示数据，计算反应ⅰ的反应热_______

(2)利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：，当时，反应平衡常数，该温度下，在密闭容器中加入一定量，反应到达平衡状态时，体系中的物质的量分数_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．无法确定

(3)以为原料合成甲醇可以减少的排放，实现碳的循环利用。一种铜基催化剂对该反应有良好的催化效果。

①有学者提出转化成甲醇的催化机理如图1所示。反应的副产物有_______。

②一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。

已知：反应器内发生的反应有：

a.

b.

选择性

ⅰ.220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下转化率=_______×100%(列出计算式，不必化简)

ⅱ.其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图2、图3所示：

温度高于260℃时，平衡转化率变化的原因是_______。由图3可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释原因_______。

(4)工业上也可以用电解法捕获，以太阳能电池为电源，在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，则生成乙烯的电极反应为_______。

32、高纯氟化镁具备优异的光学性质和抗腐蚀性被广泛应用于高端领域。某研究小组利用镁片(含及少量惰性杂质)制备高纯氟化镁流程如下，请回答：

已知：

①甲醇沸点：

②该实验条件得到的氟化镁并不是晶型沉淀，其颗粒细小，常常吸附水分成黏稠胶状。

(1)利用图1装置可检测镁与甲醇反应速率。仪器A的名称___________。

(2)写出氟化反应涉及的化学方程式___________。

(3)下列有关说法不正确的是___________。

A．步骤Ⅰ：反应温度不选择，主要由于在反应过于剧烈难以控制。

B．步骤Ⅱ：待镁片上不再有微小气泡生成时，可进行步骤Ⅱ。

C．步骤Ⅲ：制备悬浊液B，应先将通入高纯水达到饱和，再加到固体A中。

D．步骤Ⅳ：在进行氟化反应时，应做好防护措施和配备应急药品。

(4)步骤Ⅱ的一系列操作目的是为获得固体A．从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“_______”上填写一件最关键仪器，“(_______)”内填写一种操作，均用字母表示]________。

取仪器A中的溶液，用___________(___________)→用___________(蒸馏减少溶剂)→用___________(___________)→用漏斗(过滤得到固体A)

【仪器】a．烧杯；b．铜质保温漏斗；c．漏斗；d．空气冷凝管；e．直形冷凝管；f．球形冷凝管

【操作】g。过滤；h．趁热过滤；i．冷却结晶；j。蒸发结晶

(5)步骤Ⅴ：产品在不同温度下干燥，对其进行红外光谱分析如下图，已知羟基引起的吸收峰在波数处请选择最合适的温度___________。(填“、、或”)