内蒙古自治区兴安盟2025年小升初（2）化学试卷及答案

1、化合物Y是一种常用药物，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A.由X转化为Y发生取代反应

B.用银氨溶液可检验X是否完全转化为Y

C.1 mol Y最多可与2 mol NaOH发生反应

D.X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有5个手性碳原子

2、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列关于这三大营养物质的叙述正确的是

A．油脂的硬化是物理变化

B．糖类的水解产物都是葡萄糖

C．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解

D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶解

3、500mL2mol·L-1FeCl3溶液和500mL2mol·L-1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10-9～10-7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断正确的是（ ）

A．在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应

B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先沉淀，后溶解”

C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液

D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐

4、已达平衡的可逆反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)  △H<0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是（   ）

A．降低温度   B．使用催化剂   C．增大CO的浓度   D．增大压强

5、下列关于原电池的叙述中，错误的是

A．原电池能将化学能转变为电能

B．原电池的负极得电子，发生还原反应

C．原电池工作时，其负极不断产生电子并经外电路流向正极

D．原电池的构成条件之一是形成闭合回路

6、海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是

A.溶质质量增加 B.溶液质量不变

C.溶剂质量减少 D.溶质质量分数不变

7、下列实验现象或事实解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A．9g水中含有的孤电子对数为NA

B．在2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑反应中，当生成标况下2.24LPH3，转移了0.3NA电子

C．0.1mol乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数小于0.1NA

D．100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目NA

9、将相同质量的镁分别放在①、②空气、③、④中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为

A.②﹤③﹤④﹤① B.④=①=②=③

C.④＞①＞②＞③ D.③＞①＞②＞④

10、下列说法不正确的是

A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的

B．乙烯分子中的键关于镜面对称

C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系

D．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的键比烯烃中的键稳定

11、下列除杂的操作不正确的是

A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤

B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量铜粉充分反应后过滤

D．Fe2(SO4)3溶液中混有少量FeSO4：加入适量双氧水

12、向10 mL含等浓度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确的是（　　）

A. 该实验可以证明AgI比AgCl更难溶

B. V1= V2-V1

C. 向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色

D. 加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－

13、已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物。下列有关说法不正确的是

A．该配合物中阴离子空间构型为正四面体形

B．配离子为，配位数为6

C．如图所示γ-Fe的晶胞中，铁原子的配位数为12

D．H2O分子是含有极性键的非极性分子

14、要除去CO2气体中混有的CO，常采用的方法是

A．通过澄淸石灰水 B．通过灼热炭

C．通过水 D．通过灼热的CuO粉末

15、除去食盐中少量的Ca2＋和，而又不引入新的杂质离子，应依次加入(　　)

A．BaCl2、Na2CO3

B．Na2CO3、BaCl2

C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

16、下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A．图甲检验反应生成的气体中含有乙烯

B．图乙分离苯和硝基苯

C．图丙制取并验证乙炔的性质

D．图丁制取乙酸乙酯

17、在5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为

A. 1：1   B. 5：1   C. 1：5   D. 3：1

18、下列说法正确的是

A．元素周期表中第四周期第11列元素基态原子的价层电子排布式为

B．因为键键能为键键能为，所以沸点高于

C．甲醛()分子中σ键与π键的个数比为2∶1

D．中心原子若通过杂化轨道成键，则该分子的模型及其空间构型一定为四面体结构

19、下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是

A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ [c（HZ）• c（OH-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-）

D．在相同温度下，K5＞K4＞K3

20、以下与氢氧化钠反应不可能生成盐的物质是

A. I2   B. SO3   C. CO   D. CH3COOH

21、以下离子方程式书写正确的是_____________________

A．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH ＝ NH4＋＋CH3COO－＋H2O

B．石灰石与盐酸反应：CO32－＋2H＋ ＝ CO2↑＋H2O

C．氢氧化钡与稀硫酸反应：H＋＋OH－ ＝ H2O

D．过量二氧化碳与澄清石灰水的反应：CO2＋OH－ ＝ HCO3－

E．过量二氧化碳与NaOH溶液的反应：2OH－＋CO2 ＝ CO32－＋H2O

F．氢氧化铁与盐酸的反应：OH－＋H＋ ＝ H2O  

G．小苏打溶液与NaHSO4的反应：HCO3－＋HSO4－ ＝ CO2↑＋H2O＋SO42－

H．碳酸钙溶于醋酸：CO32－＋CH3COOH ＝ CH3COO－＋CO2↑＋H2O

I ．氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H＋ ＝ Cu2＋＋H2O

J ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H+ + H2O2 ＝ Fe3+ + 2H2O

K．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ ＝ Cu2+ + Ag

L．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH ＝ Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O

M．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+ ＝ Fe2++H2↑

N．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的H2S气体：Fe3+ + H2S ＝ Fe2+ + S↓+ 2H+

O．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+ ＝ 2Fe3++3H2↑

P．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2 ＝ Fe3++Cl-

Q．苛性钾溶液中加入稀醋酸：H++OH- ＝ H2O

R．澄清石灰水跟稀硝酸反应：H++OH- ＝ H2O

S．磷酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH- ＝ H2O

T．铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu + 4H++SO42- ＝ Cu2++SO2↑+2H2O

U．浓硫酸与食盐共热制HCl写成：Cl- + H+ ＝ HCl↑

V．Ba(OH)2溶液加入稀H2SO4：Ba2+ + H+ + OH-+ SO42- ＝ BaSO4↓+ H2O

W．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ ＝ Mn2+ + 8H2O + 5O2↑

X．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4- + H2O2 + 6H+ ＝2Mn2+ + 4H2O + 3O2↑

Y．氧化钠加入到稀盐酸中：O2-+ 2H+ ＝ H2O

Z．金属铝溶于盐酸中：Al + 2H+ ＝Al3+ + H2↑

22、根据价层电子对互斥理论填空：

（1）OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。

（2）BF3分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。

（3）SO42-分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。

23、铁、铁的化合物应用广泛。

（1）在实验室中，FeCl3可以用铁粉与__________反应制备，保存FeCl2溶液加入少量铁屑，其目的原理是____________________(用离子反应方程式表示）。

（2）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。高铁酸钠的电离方程式是_________________，高铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是____________nm。

（3）某班同学实验探究Fe2+、Fe3+的化学性质（已知I2在CCl4层中显紫色，Fe2+ 与K3[Fe(CN)6)]溶液反应生成Fe3[Fe(CN)6)]2蓝色沉淀）。甲组同学在2mLFeCl2溶液中加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和一滴KSCN溶液，溶液变红。乙组同学取10mL 0.1 mol·L-1  KI溶液，加入6mL 0.1 mol·L-1  FeCl3溶液充分混合。分别取2mL 此溶液于3只试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层中显紫色，

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6)]溶液，生成蓝色沉淀

甲、乙的实验说明Fe3+、Cl2、I2氧化性强弱顺序为______________，写出生成蓝色沉淀的离子反应方程式_________。检验第三支试管溶液中Fe2+ 是否可以加入酸性高锰酸钾试剂理由是_____________。丙组同学在2mLFeCl2溶液中加入足量Zn粉，如何设计简单实验方法证明Fe2+具有氧化性________。

24、下列各组混合物的分离或提纯，请选择合适的方法填空填序号

①浓硫酸洗气②分液③升华④过滤⑤萃取⑥蒸馏

①汽油与NaCl溶液的分离________       

②除去中少量的水蒸汽________

③除去固体碘中混有的少量的Nal________    

④从碘的苯溶液中提取碘和回收苯________

25、结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

(1)同浓度的、、、、、中结合的能力最弱的是_______。

(2)下列反应可以发生的是_______(填序号)

a.

b.

c.

(3)的溶液与的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈_______性，请用计算数据说明：_______。

(4)pH相同的NaClO和溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是_______NaClO，两溶液中：_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)向 溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液_______。

26、已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

请回答下列问题：

（1）该反应平衡常数表达式为K＝______；ΔH______0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若测得反应初始至6s内A的平均反应速率v(A)＝0.005mol·L-1·s-1，则此时A的转化率为______；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项的字母)。

A．c(A)不随时间改变B．气体的平均摩尔质量不随时间改变

C．压强不随时间改变D．单位时间里生成C和D的物质的量相等

27、CO2分子中存在_______个键和_______个键。

28、写出下列反应的离子方程式：

①醋酸除水垢(碳酸钙)__________；

②氢氧化钡与硫酸铜_________；

③CO2的检验___________；

④过氧化钠与水___________；

⑤Cl2的尾气处理____________；

⑥氯气溶于水___________；

⑦FeCl2与酸性高锰酸钾反应__________；

⑧Fe3O4与盐酸_______________；

⑨碳酸氢钠与氢氧化钠________。

29、为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。

Ⅳ．……

（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是________。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是________。

（4）为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是________，对应反应的离子方程式是________。

（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是________。

（6）过程Ⅲ实验的目的是________。

30、(1)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现的性质是_______

A.酸性          B.氧化性        C.还原性       D.碱性

若反应生成标准状况下11.2 L NO，则被还原的HNO3为_______mol，转移电子为_______mol。

(2)已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且与水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO。把盛有48 mL NO和NO2混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24 mL，则：

①原混合气中，NO是 _______mL，NO2是_______mL。

②若在剩余的24 mL气体中，通入6 mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_______mL。

③若在原48 mL NO、NO2中，通入_______mLO2再倒置于水中，气体会全部被吸收。

31、硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：

(1)②反应的化学方程式为___________，④反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。

(2)与稀硝酸反应的离子方程式为___________。

(3)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用溶液吸收。主要反应为，。下列措施能提高和去除率的有___________(填字母)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

(4)也可用溶液吸收氮氧化物的尾气制备。工艺流程如下：

已知：

①母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是___________。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中___________中(填“中和液”或“转化液”)。

②若将两种产品的物质的量之比设为1：1，则生产时，的理论用量为___________t(假定恰好完全反应)。

32、2021年3月5日，国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。为了达到碳中和，研发二氧化碳的利用技术成为热点。

(1)CH4—CO2催化重整可得到合成气(CO和H2)，其工艺过程中涉及如下反应：

反应①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41.2kJ·mol-1

反应②：CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) △H2=-36.0kJ·mol-1

反应③：O2(g)+H2(g)H2O(g) △H3=-241.8kJ·mol-1

则反应④：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H4=__kJ·mol-1

(2)在催化剂作用下合成气可发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在a、b、c容积不等的恒容密闭容器中(其中容器b容积为1L)，均充入0.1molCO和0.2molH2，充分反应后测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图1所示：

①容器的容积a___c(填“＞”“＜”或“=”)。

②P点时，H2的转化率为____；若其他条件不变，将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，平衡后H2的转化率将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③当温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K=____。

(3)利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HCOO-，装置如图2所示。

①在该装置中，右侧Pt电极的电极反应式为____。

②装置工作时，阴极除有HCOO-生成外，还可能生成副产物降低电解效率(电解效率=×100%)，标准状况下，当阳极生成氧气体积为448mL时，测得阴极区内的c(HCOO-)=0.03mol/L，电解效率为____(忽略电解前后溶液的体积变化)。