广东省东莞市2025年小升初（二）化学试卷及答案

1、两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是( )

A.A的金属性强于B

B.A电极上发生的电极反应是还原反应

C.电子不断由A电极经外电路流向B电极

D.A在金属活动性顺序表中一定排在氢前面

2、下面两图均为原电池装置，有关说法错误的是（   ）

A.锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应

B.电流从铜电极经导线流向锌电极

C.铜电极发生的反应为：Cu－2e－= Cu2＋

D.装置（2）比装置（1）更能清楚揭示出电池中发生的化学反应

3、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是

A.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同

B.制造普通玻璃的原料为石英砂、石灰石和纯碱

C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D.可以用钢瓶储存液氯和浓H2SO4，因为它们对钢瓶发生了钝化

4、从电离的视角看，下列物质中属于碱的是

A．

B．

C．

D．

5、已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2

B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)

C. 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大

6、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是

A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)

B．X和W可形成共价化合物XW3

C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高

D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

7、下列叙述中不正确的是

A．Na2O2是淡黄色固体, Na2O 是白色固体, 二者都能与水反应生成 NaOH

B．钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中

C．钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界

D．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2

8、“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动项目与所涉及的化学知识关联不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如图所示该物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是(　　)

①与甲酸发生酯化反应 ②与NaOH溶液反 ③与银氨溶液作用　④在催化剂存在下与氢气作用

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

11、下列物质中含有非极性共价键的是

A. NaOH   B. Na2O   C. Na2O2   D. CaCl2

12、下列叙述正确的是（    ）

A.离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键

B.氯气中含离子键

C.共价化合物中一定含有共价键

D.所有物质一定含有化学键

13、常温下，1 mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用 表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

A．1 mol H2和1 mol F2完全反应时，释放25 kJ能量

B．表中最稳定的共价键是H-F键

C．1 mol H2转化为H原子时，吸收436 kJ能量

D．432 kJ/mol ＞ E (H-Br) ＞ 298 kJ/mol

14、下列描述正确的是

A. 3p2表示3p能级有两个轨道   B. 原子晶体中可能存在离子键

C. 分子晶体中，一定存在共价键   D. sp2杂化轨道模型为

15、常温下为无色液体的二甲基硫醚(CH3-S-CH3)是一种重要的化工原料。将含有质量分数25%的二氧化硫与75%的二氧化碳的烟气通过以下工艺制取二甲基硫醚，下列有关说法不正确的是

A．选择合适的吸附剂和压力可以达到对混合气体进行分离提纯的目的

B．“粗制硫磺”工序所发生的化学反应中硫元素被还原

C．“粗制二甲基硫醚”的主要反应方程式为：2CH3OH+H2S→2H2O+CH3SCH3

D．“精制二甲基硫醚”的主要操作为：蒸发浓缩、冷却结晶

16、碳基能源的大量消耗使大气中CO2浓度持续不断地增加，以CO2为原料合成甲烷、醇类等能源物质具有较好的发展前景。下面通过光电催化反应器，在TiO2电极光解水产生电子和质子，而后传递到Pt/CNT电极将CO2转化为异丙醇[CH3CH(OH)CH3]。其工作原理如图所示。

下列有关说法正确的是

A．b为电源的负极

B．电子由TiO2电极经合成蛋白质纤维膜到达Pt/CNT电极

C．阴极的电极反应式为3CO2+18H++18e-=CH3CH(OH)CH3+5H2O

D．制备4.0g异丙醇产生的氧气为6.72L

17、一种多靶向性抗癌药物A，结构简式如图所示。下列有关药物A的说法不正确的是

A．药物A是芳香族化合物

B．药物A中三种官能团分别为碳碳双键、酯基、溴原子

C．1mol 药物A完全水解，消耗2mol NaOH

D．药物A既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同

18、下列属于碱性氧化物的是

A. CO   B. BaO   C. Mn2O7   D. SiO2

19、下列各组中,互为同位素关系的是

A. 40K与39K B. 16O与16O2- C. T2O与H2O D. 金刚石与石墨

20、下列关于该反应NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O的说法中，正确的是

A．NH4Cl中的N元素被氧化，发生还原反应

B．NaNO2是氧化剂

C．生成1 mol N2时转移的电子的物质的量为3 mol

D．N2既是氧化剂又是还原剂

21、铬是常见的过渡金属之一，研究铬的性质具有重要意义。回答下列问题：

(1)在如图装置中，观察到装置甲中铜电极上产生大量的无色气体，而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可知，金属活动性Cr________Cu(填“＞”“＜”或“＝”)；装置乙中正极的电极反应式为________。

(2)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)常见的处理方法是电解法。将含Cr2O的废水加入电解槽内，用石墨和铁做电极，在酸性环境中，加入适量的NaCl进行电解。

①铁做________极(填“阳”或“阴”)。

②Cr2O转化为Cr3＋的离子方程式为________。

③阴极上Cr2O、H＋、Fe3＋都可能放电。若Cr2O放电，则阴极的电极反应式为______；若H＋放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：常温下，Cr3＋Cr(OH)3CrO，则阴极区溶液pH的范围为________。

22、写出下列物质的结构简式。

(1)2，3­二甲基戊烷_________；

(2)2，3­二甲基­1­丁烯____________；

用系统命名法命名下列有机物。

(3)：___________

(4)：___________

23、（1）NH3·H2O水溶液中电离方程式：___；K2C2O4水解的离子方程：___。

（2）用离子方程式表示泡沫灭火器（硫酸铝和小苏打的混合液）的工作原理___。

（3）物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，其中c(CO)最小的是___（填序号)。

（4）请写出0.1mol/L的NH4HCO3物料守恒关系式：___。

（5）25℃时，将0.02mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水形成1L混合溶液。该溶液中存在___个平衡体系。

24、2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)被氧化为1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1。回答下列问题:

（1）图中A、C分别表示:________、________。  

（2）图中ΔH=___kJ·mol-1。

（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH 并写出其热化学反应方程式：________。

25、分子中含有6个碳原子的A、B两种烃均为常见的化工原料。已知烃A不与溴水反应，但能与发生加成；烃B的一氯取代物只有两种，且B在足量的氧气中完全燃烧，生成的与的物质的量之比为6∶7，回答下列问题：

(1)烃A的化学名称为_______，A分子中共面的原子共有_______个；烃B的结构简式为_______。

(2)A不与溴水反应，但能与液溴发生反应，写出该反应的化学方程式_______，该反应属于_______反应。

(3)写出一种同时符合下列条件的烃A的同分异构体的结构简式(或键线式)_______。

(ⅰ)只有一种一氯取代物；(ⅱ)不能与氢气发生加成反应

(4)烃B的同分异构体中，其一氯代物有3种的同分异构体有_______种。

26、按要求回答下列问题：

（1）中含有的官能团名称为____________。

（2）的系统命名为___________

（3）的同类同分异构体有 __________种，其中分子中有两个甲基且苯环上一硝基代物有三种的有机物的结构简式为________

（4）在下列有机物①（CH3）2CHCH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOH  ④   ⑤ ⑥ ⑦   ⑧ ⑨CH3CH2Cl，

其中属于饱和烃的是___________，互为同系物的是___________。⑦的同分异构体中属于芳香化合物的有__________种。写出③与⑦发生反应的化学方程式_______ ，反应类型为________

27、回答问题

(1)碳纤维具有超高强度和韧性，且轻盈无比，它在很多物质中有应用，请列举出一种可能使用到碳纤维作为原材料的物品或者商品的名称___________；

(2)美国的自由女神像在1886年刚建成的时候呈黄色，但到了1900年前后变成了绿色，请简要的解释一下可能的原因___________；

(3)有人说硅元素是改变世界的元素之一，请列举出一种非常重要的、含有硅元素、且对世界科技史产生巨大影响的物质___________；

(4)为了获得单质，历史上有数十位化学家在制取单质的过程中毒，甚至献出了宝贵的生命，这些伟大的科学家值得人们永远的纪念和尊敬！虽然单质有剧毒，但氟元素的许多化合物并没有毒性，相反给我们的生产生活带来方便，提高了人们的生活质量，请列举出一种可能含有较多氟元素的生活日用品或者工业产品___________。

28、如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用。例如：C和a组合，用于制取气体。

（1）A与_____组合，用于_______________；

（2）B与_____组合，用于_______________；

（3）B与_____组合，用于_______________；

（4）D与_____组合，用于_______________。

29、研究钠及其化合物有重要意义。

(1)NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液约460mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

①实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_____；

②根据计算得知，需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体________g；

③配制NaOH的操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_______；

A.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻线

B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C.将已冷却的溶液注入已检查不漏水的容量瓶中

D.根据计算，用天平称量一定质量的NaOH固体

E.将NaOH固体在烧杯中溶解

F.盖上容量瓶塞子，反复上下颠倒，摇匀

G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切

④由于错误操作，所配制NaOH溶液浓度偏小的是__________。

A.转移时有少量溶液洒到容量瓶外面

B.使用容量瓶配制溶液时，俯视定容后所得溶液的浓度

C.没有用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次

D.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

E.定容时，不小心加水使液面高于刻线后，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切

(2)Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时与人体呼出的水蒸气发生反应的化学方程式为________。

(3)亚硝酸钠(化学式NaNO2)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2＋4HI=2   ↑＋I2＋2NaI＋2H2O，回答问题：

①上述反应中，根据元素守恒，横线上的物质化学式是________。

②实验表明亚硝酸钠溶液呈碱性，亚硝酸银是一种白色不溶于水的固体。亚硝酸银与稀硝酸反应的化学方程式为：AgNO2+HNO3(稀)=AgNO3+HNO2，其中HNO2不稳定分解：HNO2=NO↑(无色)+NO2↑(红棕色)+H2O。请结合以上信息设计实验鉴别亚硝酸钠和食盐两瓶失去标签的固体。(提示：实验所需试剂和仪器均可提供，请写出操作、现象、结论)_______。

30、向8 g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224 mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28 g。

（1）根据计算确定金属氧化物的名称___。

（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度____（假设溶液体积不变）。

31、研究发现，铜基催化剂可以促进二氧化碳(CO2)转换成一氧化碳(CO)、甲醛(CH2O)或乙烯(CH2=CH2)及乙醇(CH3CH2OH)等多碳化合物，对于“碳达峰”和“碳中和”目标的顺利实现具有积极推动作用。

(1)Cu基态原子核外电子排布式为______，该元素位于元素周期表第______族，属于_____区。

(2)下列说法正确是_____(填序号)

a.H2O，CH4，CO2的沸点：H2O＞CO2＞CH4

b.CH4分子中含有极性键，是极性分子

c.CH2=CH2、CH2O分子中碳原子的杂化方式不同

d.根据价层电子互斥理论，CH2O，H2O，BF3，SO3分子中，H2O的中心原子价层电子对数不同于其他分子

(3)已知具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构，这一原理称为“等电子原理”。根据等电子原理，写出两个与CO2具有相同空间构型的分子或者离子_____。

(4)在海洋生物作用下形成CaCO3，亦是减缓大气中CO2增加的主要途径。CaCO3中的化学键除了σ键外，还存在_____和大π键，CO大π键应表示为_____。(大π键可用符号Π表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键表示为Π)

(5)已和CO2在高温高压下所形成的晶体的晶胞如图所示，CO2的晶胞参数(棱长)apm，其密度为bg•cm-3，则阿伏伽德罗常数为______(列出计算式即可)。

32、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2，请回答下列问题。

(1)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___(填字母)。

A．将铁粉改为铁片

B．加入少量醋酸钠固体

C．滴加少量CuSO4

D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

(2)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为___极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为___，该极上发生的电极反应为___，原电池工作时溶液中的SO移向___极(填正或负)，若反应产生3.36L气体(已换算成标况下)，则理论上消耗铁的质量是__。

(3)实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以设计成原电池。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___。

A.AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) D.Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

在所选反应中选择其中某个反应设计成原电池，该电池负极反应为：___。