海南省儋州市2025年小升初（2）化学试卷带答案

1、物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是

A．SiSiO2Na2SiO3

B．NO2HNO3NO

C．SO2CaSO3CaSO4

D．(C6H10O5)n(淀粉)C6H12O6(葡萄糖)CH3CH2OH

2、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（   ）

A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸铁 D.高锰酸钾

3、下列有关比较正确的是

A. N、O、F最高价依次升高   B. Al3+、K+、F－ 微粒半径依次增大

C. 单质的熔点：Cl2>Br2>I2   D. 碱性：CsOH>KOH>NaOH

4、二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法正确的是

A．SiO2是良好的半导体材料

B．利用SiO2与NaOH溶液反应可制取“水玻璃”

C．月球探测器使用的硅太阳能电池板，主要材料是SiO2

D．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物

5、下列化学用语表示正确的是   （ ）

A. 氯化钙的化学式  CaCl   B. HCl分子的电子式 

C. 乙烯的结构简式  CH2CH2D．氯原子的结构示意图 

6、下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是

A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2+O22SO3

B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2

C．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3

D．氧化钠跟水反应：Na2O+H2O2NaOH

7、下列实验设计不合理的是

A.自制“84”消毒液

B.利用喷泉实验探究NH3的部分性质

C.制备Fe(OH)2白色沉淀

D.探究不同催化剂对双氧水分解速率的影响

8、实验室需要配制溶液，下列说法正确的是

A．可取溶液溶解于蒸馏水中

B．配制过程中，定容时仰视刻度线会使所配制溶液浓度偏高

C．配制过程中，使用未干燥的容量瓶会使所配制溶液浓度偏低

D．实验时取出该溶液后，剩余溶液的浓度为

9、前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。

下列用电子式表示的形成过程正确的是

A．用电子式表示HCl的形成过程：

B．用电子式表示Na2O的形成过程：

C．用电子式表示MgF2的形成过程：

D．用电子式表示H2O的形成过程：

10、乙醇催化氧化制取乙醛(乙醛沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法正确的是

A．①中MnO2具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应制得氧气

B．乙醛有毒，需要补充尾气处理装置

C．实验开始时须先加热③，再加热②

D．实验结束时应先停止加热，再将④中的导管迅速移出

11、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 (   )

A.⑤②④③① B.④①②⑤③

C.②⑤④①③ D.①④②⑤③

12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A. Cl-、Na+、、Ca2+   B. H+、、Cl-、K+

C. K+、Ba2+、Cl-、   D. Fe2+、、、H+

13、下列属于酸性氧化物的是

A．Na2O

B．H2O

C．NO

D．SO2

14、已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.8×10-4，HCN：Ka=6.2×10-10，H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。则下列说法错误的是

A．反应能发生

B．反应能发生

C．酸性：HCN＞HCOOH

D．向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生

15、已知28 g CuO和MgO的固体混合物与200 mL某H2SO4溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体68 g。则原H2SO4溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是(   )

A.2.5 mol·L－1　28.57% B.2.2 mol·L－1　23.07%

C.1.5 mol·L－1　24.55% D.2.5 mol·L－1　18.37%

16、反应   ，可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是

A．图中

B．三个基元反应中只有③是放热反应

C．该化学反应的速率主要由反应①决定

D．使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能和反应热

17、只用一种试剂区别乙醇、乙醛、己烯、甲酸四种无色液体，应选用

A.酸性 KMnO4溶液

B.溴水

C.紫色石蕊溶液

D.新制氢氧化铜悬浊液

18、现有下列10种物质：①液态氧②空气③Mg④二氧化碳⑤H2SO4⑥NaOH⑦CuSO4.5H2O⑧牛奶⑨血液⑩Na2CO3下列分类正确的是(   )

A.属于单质的是①②③ B.属于碱是⑥⑩

C.属于胶体的是⑧⑨ D.属于分散系的是②⑥

19、已知4NH3＋5O24NO+6H2O，若化学反应速率分别是用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)〔单位：mol/(L·s)〕表示，则正确的关系是

A. υ(NH3) = υ(O2) B. υ(O2) =υ(H2O)

C. υ(NH3) = υ(H2O) D. υ(O2) = υ(NO)

20、下列装置不能实现相对应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、请填写下列空白。

(1)在常温下，将通入溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为___________，该漂白液的有效成分是___________(填名称)。

(2)检验某溶液中是否含有的方法是________，有关反应的离子方程式为_________。

22、二氧化氯(ClO2)是国际上公认的高效消毒灭菌剂。一种制备ClO2的反应原理为5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O。回答下列问题：

(1)按物质分类，上述反应中的各物质未涉及的类别是___________(填序号)。

a．酸     b．碱     c．盐     d．氧化物

(2)将上述化学方程式改为离子方程式：___________。

(3)NaClO2的还原产物是___________；检验溶液中含有Cl-的常用试剂是___________。

(4)上述反应中，___________(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸，说明理由：___________。

23、化学方程式是化学反应简明的表达形式。它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。请根据题意完成以下方程式。

Ⅰ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

①KNO3___。

②H2SO4__。

Ⅱ.写出下列反应的离子方程式

①实验室制备氢氧化铁胶体___。

②过氧化钠与水的反应__。

③NaHSO4和过量Ba(OH)2溶液混合___。

Ⅲ.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式为__。

24、（1）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，生成物能量总和________（填“＞”、“＜”或“=”）反应物能量总和．若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）已知在250C、1.013×105Pa下，16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式__________________________．

25、甲醇：CH3OH俗称木精，有毒、可使人眼睛失明甚至死亡。工业酒精中含有甲醇，故严禁用工业酒精勾兑酒。

乙二醇：________，无色粘稠有甜味液体，可作内燃机抗冻剂。

丙三醇：________，俗称甘油，有吸湿性，护肤品中使用，可制炸药：硝化甘油。

26、（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+   △H＞0 ，下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸

b．加热

c．加水稀释至0.010mol·L﹣1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

（2）等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的顺序是（填序号）       。

（3）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水。根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。

①应用根据①的实验方法及现象 。

②应用根据②的实验方法及现象 。

27、现有常温下的4种溶液：①0.01 mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

回答下列问题：

(1)4种溶液中水的电离程度最大的是________(填序号)。

(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是_______。

(3)若将①④混合后所得溶液中的c(CH3COO－)＞c(H＋)，则下列说法正确的是______(填序号)。

A．溶液一定呈酸性            B．溶液一定呈碱性 

C．溶液一定呈中性            D．溶液可能呈酸性、中性或碱性

(4)若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②_____③ (填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)若将②④混合后所得溶液的pH＝10，则消耗②和④溶液的体积比：＝_____。

28、在室温下101kPa条件下饱和的H2S水溶液的浓度为0.1mol/L，此溶液的pH为4，向此溶液中滴入甲基橙。现用此溶液分别进行以下各项实验：

（1）向此溶液中加入适量的溴水，溶液的pH值变___(填“大”或“小”)，溶液的颜色可能由__色变____色，同时出现___现象，该反应的离子方程式____。

（2）向此溶液中通入足量的O2溶液的pH值变_____(填“大”或“小”)，溶液的颜色可能由___色变____色，该反应的化学方程式____。

（3）向此溶液中加入少量Na2S晶体，溶液的pH值变__(填“大”或“小”)，这是因为___。

29、某烟气研究组采用尿素H2N(CO)NH2溶液在50～700C时进行脱硫脱硝,装置如图所示。

（1）如果不通入氧气,发现只有少量的烟气被吸收,生成对环境友好的物质。 被吸收的气体为___________ ;发生反应的化学方程式为__________________。

（2）如果通人烟气和一定量氧气的混合气，氮氧化物的吸收率仍然较低，可能的原因是____________________________。

30、某温度时，在一个容积为2 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为：______________________。

（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v（Z）=____________。

（3）1min时，正逆反应速率的大小关系为：v正____________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；4min时，v正____________v逆（同前）；若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：若此时将容器的体积缩小为原来的1/2倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

（4）上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是____________。

A．在t1时增大了压强

B．在t3时加入了催化剂

C．在t4时降低了温度

D．t2～t3时X的转化率最高

31、Ⅰ.磷酸亚铁锂()可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，以钛铁矿(主要成分为，还含有MgO、CaO、等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂()和磷酸亚铁锂()的工艺流程如下，回答下列问题：

(1)在周期表中，根据对角线规则Li与Mg、Be与Al、B与Si的化学性质相似，写出与NaOH反应的化学方程式_______。

(2)元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式为_______。

(3)①“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是_______。

②“煅烧”制备过程中，和的理论投入量的物质的量之比为_______。

Ⅱ.氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

(4)科学家从中检出一种组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子的形式存在。的空间构型与相同，写出的结构式_______。

(5)科学家合成了一种阳离子为，其结构是对称的，5个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键，呈V形；此后又合成了一种含有化学式为的离子晶体，其阳离子电子式为_______，阴离子的空间构型为_______。

32、习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。

(1)以为原料，用氧化制取，可提高效益，减少污染。反应为： ，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使转化率接近100%。原理如图所示：

过程Ⅰ的反应为： ，过程Ⅱ反应的热化学方程式为___________。

(2)容积均为的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入的，发生反应： ，甲中的相关量随时间变化如图所示。

①内，甲容器中的反应速率增大的原因是___________。

②甲达平衡时，温度若为，此温度下的平衡常数___________。

③平衡时，___________，___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)工业上可用溶液吸收法处理，25℃时用的溶液吸收，当溶液时，溶液中各离子浓度的大小关系为___________。(已知25℃时：的电离常数，)