云南省楚雄彝族自治州2025年小升初（二）化学试卷带答案

1、常温下，有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列判断不正确的是

A. ①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)

B. ①中的离子浓度的大小关系是：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

C. 向③中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO﹣)＞c(Na+)

D. ①与②等体积混合的溶液中：c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(Na+)+c(NH3•H2O)

2、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．冰(图甲)中含键数目为

B．晶体硅(图乙)中含有键数目为

C．干冰(图丙)的晶胞中含有4个分子

D．石墨烯(图丁)是碳原子单层片状新材料，石墨烯中含键数目为

3、下列表示式错误的是（　　）

A.质量数为37的氯原子：Cl

B.S的原子结构示意图：

C.Na离子的电子式：Na+

D.镁离子的电子式：Mg2+

4、下列有机物属于脂环化合物的是（   ）

A.苯乙烯 B.乙基环己烷

C. D.

5、通常用来衡量一个国家石油化工生产发展水平的标志是(  )

A．石油的产量 B．乙烯的产量 C．汽油的产量 D．硫酸的产量

6、化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法不正确的是

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”诗句中体现对青蒿素的提取属于物理变化

C．“曾青得铁则化为铜”，该过程发生了置换反应

D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中包含的既是离子反应又是氧化还原反应

7、A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是（   ）

A. a>b>c   B. a>c>b   C. a=b+m+n   D. a=c-n-m

8、下列说法不正确的是

A．食盐可用作调味剂，也可作食品防腐剂

B．漂白粉制备、海水中提取镁、玻璃、水泥等工业生产都需使用石灰石原料

C．淀粉和纤维素经水解生成葡萄糖，葡萄糖通过水解转化为乙醇和

D．向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解

9、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向Na2CO3溶液中通入HCl，减小

B．向0.1mol·L-1的K2C2O4溶液中加入少量水，减小

C．向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

D．向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量NaCl溶液，增大

10、氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是

A.22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为10 NA

B.密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA

C.13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 NA

D.常温下，1 L 0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 NA

11、下列化学用语正确的是(   )

A.原子核内有8个中子的氮原子： B.氯离子的结构示意图

C.氨分子的电子式： D.硝基苯结构简式：

12、碱式碳酸镁[Mgx(CO3)y(OH)z•wH2O]是一种重要的镁盐，主要用作透明或浅色橡胶制品的填充剂和补强剂，且能增强橡胶的耐磨性，抗弯曲性和拉伸强度。其组成可以通过以下实验测定：已知高温煅烧碱式碳酸镁可得到MgO，取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和CO20.896L(标准状况下)。该碱式碳酸镁组成中x：y：z：w的值为

A．5：4：1：3

B．5：4：2：3

C．5：4：1：4

D．5：4：2：4

13、无色透明溶液下列离子可以共存的是(   )

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

14、下列说法正确的是（    ）

A. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

B. 吸热反应只有加热才能发生

C. 有能量变化的一定是化学反应

D. 化学键断裂要吸收能量

15、下表中实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、工业制硫酸的重要反应：，下列做法能用勒夏特列原理解释的是

A．保持体系较高的反应温度

B．实际生产中与的体积比为1：50

C．选择常压为反应条件

D．原料需要净化、干燥，防止催化剂中毒

17、有机物L的分子式为C3H6O2，水解后得到一元酸M和一元醇N，已知M和N的分子量相同，则下列叙述中不正确的是（   ）

A.M具有还原性 B.N具有还原性

C.M中有甲基 D.M中C元素的质量分数40%

18、关于反应N2 (g) +3H2 (g) =2NH3 (g)，下列化学反应速率的表示中，所表示的速率最快的是

A. v (NH3) =0.60molL-1·s-1    B. v (H2) =0.80mol·L-1·s-1

C. v (NH3) =12mol·L-1·min-1    D. v (N2) =0.40mol·L-1·s-1

19、如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中不正确的是

A．时，V值约为20

B．加入NaOH溶液的体积在之间时始终存在：c(H+)＞c(OH-)

C．原盐酸的浓度为0.10mol/L

D．若配制NaOH溶液的固体中含有KOH杂质，则x＞20.0

20、甲烷(CH4)和丙烷(C3H8)的混合气体的密度与同温同压下乙烷(C2H6)的密度相同，则混合气体中CH4和C3H8的体积比为

A.2：1 B.3：1 C.1：3 D.1：1

21、已知杯芳烃是由苯酚和甲醛经缩合反应而生成的一类环状化合物，因其分子形状与希腊圣杯相似，且是由多个苯环构成的芳香族分子，由此得名。杯芳烃以“杯[n]芳烃”的形式命名，n是芳环的数目。下图所示的是叔丁基[—C(CH3)3]取代的杯[n]芳烃的结构简式。

回答下列问题：

（1）杯[n]芳烃的通式是：   ；

（2）若叔丁基取代的杯[n]芳烃在光照情况下和氯气反应时不取代苯环上的氢和酚羟基上的氢，则其一氯代物有 种；若存在叔丁基取代的杯[2015]芳烃，则光照情况下，其二氯代物有 种。

22、铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：

(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：________________。

(2)写出以上工艺流程中第③步反应的离子方程式：________________。

(3)写出实验室制取Al(OH)3的离子方程式：________________。

23、有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氯水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下属于混合物的是___________，可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

24、氮的氧化物(NO、等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。

(1)臭氧脱硝法：氧化NO结合水洗，可产生，该反应的化学方程式为_______。

(2)氨气催化吸收法处理尾气法：已知7mol氨气恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比_______。

(3)研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是_______。

(4)同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如图所示。

各室中发生的反应如下：

氧化室：

清除室：、(固体)

分解室：(固体)

物质X和Y分别为_______、_______。(填化学式)。写出、与反应生成的化学方程式：_______。

(5)金属复合材料可将酸性水体中的转化为和，其反应历程如图所示(吸附在金属复合材料表面的物种用*标注)。

图中的去除机理可描述为_______。

25、中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是   。

（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为  ______

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是   mol。

（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为   。

26、在旧石器时代晚期，软锰矿(主要成分是MnO2，还含有硅、铁和少量重金属镍的化合物等杂质)就被人们当作颜料用于洞穴的壁画上。工业上常利用软锰矿制备MnSO4溶液，并以MnSO4溶液为原料制取单质锰和四氧化三锰。

(1)MnSO4溶液的制备：

步骤一：往软锰矿浆中通入SO2气体反应制备MnSO4，往往有副产物MnS2O6生成，温度对反应的影响如图所示。为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是___________；写出反应生成MnSO4的化学方程式：___________。

步骤二：①取上述反应后的混合物，调节pH除杂。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，欲使铁离子沉淀完全[c(Fe3＋)≤1×10-5]，应调节溶液pH不低于___________。(lg2=0.3)

②过滤除去硅、铁等杂质后，通常用BaS来除去溶液中的镍，pH对除镍效果的影响如图所示。当pH＜4.2，pH越小除镍效果越差的原因是___________。

(2)制取金属锰：

惰性电极电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式为___________。工业上也可以用MnO2和Al粉作为原料，用铝热反应来制取金属锰，反应的化学方程式为___________。

(3)制取Mn3O4：

利用空气氧化法，用MnSO4溶液制备Mn3O4。在MnSO4溶液中滴入一定浓度的氨水，加压通氧气反应7小时制备Mn3O4。

①写出上述反应的离子方程式：___________。

②Mn3O4与浓盐酸共热，有氯气生成，此反应中被氧化和被还原的物质的物质的量之比为___________。

27、向50g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子的数量变化如图。请据此分析以下问题：

(1)请指出以下曲线表示的离子化学式：

A ___________________

C ___________________

D ___________________

(2)反应的化学反应方程式为_______________________________________。

(3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为____________g。

28、在一定温度下，发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝______________，ΔH_____0(填“＜”、“＞”或“＝”)

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率为____________。

（3）1000℃时，在（2）的平衡体系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正__________v逆（填“＜”、“＞”或“＝”），平衡向___________移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。

29、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下。

按下列合成步骤回答问题：

(1)在a(仪器名称)___中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了___气体，继续滴加至液溴滴完。

(2)写出d装置中发生的反应方程式__，___。

(3)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是__。

(4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的杂质为苯，要进一步提纯，下一步操作是___。

(5)在对甲基苯酚溶液中滴入浓溴水产生白色沉淀，写出该反应方程式__。

30、将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)︰c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1m0L／(L·min)

求：(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量 __________。

(2)B的平均反应速率 __________。

(3)x值是 _____?

31、碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:

(1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阳极区与生成的氯气反应产生少量NCl3，该反应的化学方程式为__________。

(2)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol/L NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：

该条件CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为________________。

(3)利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为: 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温(温度分别为300℃、T℃)容器中分别加入2.00 mol NO和2.00 mol CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

①甲容器中，0～40min 内用NO的浓度变化表示的反应速率v(NO)=_____________。

②该反应的△H____0(填“>”或“<”)。

③甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，则平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

32、下图所示是从铝土矿(主要成分是，含、等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一。已知：能和氢氧化钠反应，不和盐酸反应。

回答下列问题：

(1)用盐酸溶解铝土矿后，所得溶液中的阳离子有_______。

(2)固体的主要成分是_______。

(3)进行步骤Ⅱ时，为了达到分离要求，加入的应过量。进行步骤Ⅲ时，一般通入过量，其反应的化学方程式是_______。

(4)溶液和盐酸反应的离子方程式为_______。