海南省三亚市2025年小升初（3）化学试卷带答案

1、采用合适的催化剂，利用电化学可以固氮，这是科学家孜孜追求的一种制备氨的方法。图是一种电化学制备氨的原理图。测得电压为时，。下列说法错误的是

A．甲处所示箭头表示电子的移动方向

B．阴极反应式：

C．氮氧化铬纳米颗粒是该固氮方法的催化剂

D．电极板1天可制备约为

2、下列说法中不正确的是

A. S在过量的O2中充分燃烧生成SO3

B. 常温下，浓硝酸可以用铁罐车贮运

C. 可用稀盐酸来鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液

D. 除去CO2中混有的HCl,可通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

3、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原含金的质量增加5.1g。下列叙述不正确的是

A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L

C．参加反应的金属的总质量3.6g＜m＜9.6g

D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

4、下列物质间的反应中，属于加成反应的是(  )

A．苯与Fe、Br2混合     B．氯乙烷和NaOH溶液共热

C．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热 D．乙烯和溴水反应

5、废弃的铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是

A.有害垃圾

B.可回收物

C.餐厨垃圾

D.其他垃圾

6、下列说法正确的是

A．煤、石油、天然气和生物质能均为不可再生资源

B．能量变化是化学反应的基本特征之一

C．凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应

D．已知金刚石转变成石墨为放热过程，所以相同条件下金刚石比石墨稳定

7、反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下图。关于利尿酸的说法中正确的是（ ）

A．它是分子式是C13H31O4Cl2

B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2

D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应

8、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.氖元素的相对原子质量一定是

B.该氖原子的摩尔质量是aNAg

C.Wg该氖原子的物质的量一定是mol

D.Wg该氖原子所含质子数是

9、下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是(     )

A.Na、Mg B.Al、Fe C.Fe、Cu D.Hg、Ag

10、某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4mol•L-1Cl-、0.6mol•L-1SO、0.2mol•L-1Al3+、0.2mol•L-1H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（   ）

A.Na+   0.6mol•L-1 B.Mg2+   0.4mol•L-1

C.Ba2+   0.4mol•L-1 D.CO 0.2mol•L-1

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.标准状况下，2.24 L SO3中含原子数为0.2NA

B.10 mL 12 mol/L 浓盐酸与足量MnO2加热反应，制得氯气的分子数0.03NA

C.0.1 mol CH4与0.4 mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1NA

D.常温常压下，6 g乙酸中C-H键的数目为0.3NA

12、地球上金属矿物资源有限，选用合理的方法治炼金属尤为重要。下列金属需用电解法治炼的是

A．铜

B．银

C．镁

D．铁

13、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A．检验溶液中是否含有SO32-时，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液

B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液

C．检验某溶液是否含有Fe3+时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液

D．检验溶液中是否含有SO42-时，用HCl酸化后，加BaCl2溶液

14、将浓度均为的气体和放在某恒容密闭容器中，反应后生成Z，平衡时测得，，，则Z的分子式为

A．

B．

C．

D．

15、下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A.SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr

B.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

C.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D.硫化钠的水解反应：S2-+H3O+=HS-+H2O

16、下列说法正确的是

A.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”

B.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”

C.电子工业中常用覆铜板与氯化铁溶液反应制印刷线路板，其离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

D.常温下，可用铁罐运输浓硫酸，用钢瓶运输液氯，是因为均不会发生化学变化

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.0L1mol/LAlCl3溶液中，Al3+的数目为1.0NA

B．0.2mol苯含有双键的数目为0.6NA

C．电解熔融CuCl2，阴极增重3.2g，外电路中通过电子的数目为0.1NA

D．标准状况下22.4LSO3的质量为80g

18、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32-+2H+＝SO2↑+H2O

B．向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

C．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

D．Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2

19、在常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是

A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，②溶液的pH减小，①溶液的pH增大

B．分别加水稀释10倍，四种的溶溶液pH：②＞①＞③＞④

C．将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的，则

D．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

20、设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为NA

B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C﹣H键的数目为2NA

C．室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.2NA

D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

21、下列各组物质：① O2和O3 ②12C和14C ③乙醇和乙酸

④ CH3CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5⑤

⑥ CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

互为同素异形体的是________（填序号，下同），互为同位素的是_______，互为同分异构体的是_________，是同一物质的是___________

22、已知：普适气体常数。在298K、100kPa下相关的热力学数据列表如下：

(1)试求298K下，在水溶液中的平衡反应：的、及平衡常数_______。

(2)试求298K下AgI固体饱和的水溶液中的浓度____。

(3)已知298K时，，试利用上述相关数据计算=________。

23、实验室在的条件下将苯（密度为）与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热来制备硝基苯（难溶于水的油状液体），制备原理和装置如下（加热和夹持装置省略）：

(1)实验所用苯的质量为_________。

(2)若该实验制备得到纯硝基苯，计算该实验中硝基苯的产率为________（保留小数点后两位）。

24、实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.25 mol·L-1 H2SO4溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有_______(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质

D．量取200 mL溶液

(3)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将_______0.1 mol·L-1 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将_______0.1 mol·L-1。

(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。在配制H2SO4溶液的实验中，其他操作均正确，若在容量瓶查漏洗涤之后未干燥，则所配制H2SO4溶液的浓度将_______ 0.25 mol·L-1。

25、(1)根据下列热化学方程式:

①C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH= - 393.5 kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH= - 285.8 kJ·mol-1

③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH= - 870.3 kJ·mol-1

可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为_____________

(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol－1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧的热化学方程式是______________。

(3)在25 ℃、101  kPa时，1.00 g  C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热ΔH＝________kJ·mol，该反应的热化学方程式为______________。

26、如图表示几种难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)。回答下列问题：

(1)向浓度均为0.1 mol/L的Cu2+，Ni2+混合溶液中加入烧碱，优先生成的沉淀是________(填化学式)。无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(NO3)2溶液中含有的少量Co2+杂质，原因是_________。

(2)向Cu(OH)2悬浊液中滴加饱和FeCl3溶液，反应的离子方程式为______，已知，，该反应的平衡常数K=______。

27、工业上常将含砷废渣(主要成分为)制成浆状，通入氧化，生成和单质硫。写出发生反应的化学方程式___________。

28、NaHCO3溶液中粒子浓度关系判断。

①离子浓度大小关系__；

②电荷守恒关系__；

③物料守恒关系__；

④质子守恒关系__。

29、某课外小组探究Cu(Ⅱ)盐与溶液的反应。

【查阅资料】

i.(绿色)(无色)；

ii.(无色)，遇空气容易被氧化成(蓝色)；

iii.易被氧化为或。

【猜想假设】

同学们根据资料认为Cu(Ⅱ)盐与可能会发生两种反应。

假设1：与在溶液中发生络合反应生成；

假设2：Cu(Ⅱ)有___________性，与在溶液中发生氧化还原反应。

【实验操作及现象分析】

实验一：探究与溶液的反应。

(1)根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是___________(填化学符号)。

(2)甲同学认为实验一能证明假设2成立，他的理由是___________。

实验二：探究与溶液的反应。

(3)乙同学利用已知资料进一步确证了实验二的无色溶液中存在Cu(Ⅰ)。他的实验方案是：取少量无色溶液，___________。

(4)经检验白色沉淀为CuCl，从化学平衡的角度解释继续加溶液后CuCl沉淀溶解的原因：___________。

(5)经检验氧化产物以形式存在。写出与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：___________。

【获得结论】

综合以上实验，同学们认为Cu(Ⅱ)盐与在液中的反应与多种因素有关，得到实验结论：

①随的增大，___________；

②___________。

30、氮的氢化物有多种，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：

（1）某氮的氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，确定该氢化物的分子式为____________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为____________L。

（2）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为

6NO+4NH3=5N2+6H2O  ① 6NO2＋ 8NH3=7N2＋12H2O②

反应①中氧化剂是__________，还原剂与还原产物物质的量之比_______________；如NO与NO2混合气体87g被过量氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生50.4L氮气(标准状况下测定)，则计算混合气体中NO与NO2的体积比为多少____________？（要求写计算过程）

31、已知：常温下各物质的电离平衡常数见下表，按要求填空。

(1)常温下，实验测得醋酸铵溶液，溶液呈中性，请用具体数据解释醋酸铵溶液显中性的原因_______。此溶液中水电离的_______(填“＞”、“＜”或“=”)

(2)①25℃时，等浓度的a.溶液b.溶液c.溶液，三种溶液的由大到小的顺序为_______(填溶液前字母)

②相同的溶液与溶液相比，_______(填“＞”、“＜”或“=”)

③写出将少量通入溶液中的离子方程式_______。

(3)室温下，若将盐酸滴入氨水中，溶液随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①b点所示溶液中的溶质是_______。

②若用盐酸滴定未知浓度的氨水，混合溶液的变化图。由此得出的结论错误的是_______

A.a点溶液的

B.b点对应的溶液中：

C.d点对应的溶液中：

D.若用盐酸溶液滴定氨水溶液，可选用酚酞作指示剂

32、以酸性蚀刻液(主要含CuCl和H+)和碱性蚀刻液(主要含Cu(NH3)和Cl-)制备硫酸铜，并回收氯化铵的实验流程如下：

(1)将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入到三颈烧瓶(装置如图)，通入NH3或HCl调节溶液pH在5.5左右，充分中和后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是___________。

(2)为确定酸化时加入稀硫酸的用量，需测定碱式氯化铜的组成，请补充实验方案：

I．取一定质量的碱式氯化铜固体，测定其中Cu元素的质量(具体步骤省略)；

II．另取相同质量的碱式氯化铜固体，___________，低温干燥至恒重。(实验中须用的试剂：2mol·L-1盐酸、2mol·L-1硝酸、AgNO3溶液、蒸馏水)

(3)①化浆酸化后经结晶得硫酸铜粗品，其中含有的主要杂质是___________(填化学式)。

②将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤，可制得高纯度CuSO4·5H2O。加入乙醇的目的是___________。

(4)向滤液中加入水合肼(N2H4·H2O)除去残留的Cu2+，再经结晶获得副产品氯化铵。除铜时，溶液pH控制在6~7为宜，若溶液pH大于8，Cu2+的去除率反而下降，其原因是___________；水合肼除去残留的Cu2+的离子方程式为___________。