海南省屯昌县2025年小升初（2）化学试卷带答案

1、胡妥油是制作香料的原料之一，其合成过程如图所示：

下列说法中正确的是

A．B的分子式为

B．D中含有3个官能团

C．C的同分异构体中有芳香族化合物

D．A属于芳香族化合物

2、有机物M()是合成广谱抗菌药物氯霉素的中间产物，下列关于M的叙述正确的是

A．分子式为C9H12O2N，属于芳香化合物

B．与互为同分异构体

C．该物质可发生取代、加成和氧化反应

D．该物质与足量钠反应生成22.4L氢气(标况)

3、钛铁矿(，其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示，下列说法正确的是

A．氯化反应中与C的物质的量之比为6：7

B．氯化过程中既不是氧化剂也不是还原剂

C．制取金属钛的反应可得到还原性：Mg＜Ti

D．制取金属钛时选用氩气的目的是隔绝空气

4、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1mol OH－含有的电子数为9NA

B. 含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA

C. 常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子

D. 标准状况下，22.4 L乙醇（酒精）中含有NA个乙醇分子

5、下列“类比”合理的是

A．加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成

B．溶于水生成碳酸，则溶于水生成硅酸

C．金属钠在氧气中燃烧生成，则金属Li燃烧也生成

D．与反应生成和，则与反应生成和

6、NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．将6.72LNO2通入水中充分反应转移0.2mol电子

B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA

C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA

D．含0.2molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的个数为0.1NA

7、下列过程属于人工固氮的是（  ）

A. 分离液态空气制氮气   B. 闪电时N2转化为NO

C. 合成氨   D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3

8、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 常温常压下，0.1 mol O3与3.36 L O2所含的原子数均为0.3 NA

B. 4oC时，18mL H2O中含有的原子总数为3NA

C. 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

D. 1 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3NA

9、原电池工作时，能量转化的主要形式是将化学能转化为

A．光能

B．电能

C．热能

D．核能

10、实验室提供的下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是(   )

A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油

11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（反应温度和反应物用量）改变, 不会引起产物种类变化的是（   ）

A. Ca（OH）2和CO2   B. Fe和HCl

C. Na和O2   D. C和O2

12、下列叙述正确的是(   )

A.金属键具有方向性与饱和性

B.描述金属键本质的最简单理论是“电子气理论”

C.金属导电是因为在外加电场作用下产生了自由电子

D.常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在

13、中华传统文化与化学紧密相关，下列有关物质成分的叙述错误的是

A．柴窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磐”的瓷器，其主要原料为硅单质

B．《华阳国志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为

C．“自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，文中“纸”的主要成分为蛋白质

D．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含

14、在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是

A．乙烯

B．苯

C．甲苯

D．甲烷

15、下列离子方程式正确的是

A. 加热TiCl4浓溶液制备TiO2·xH2O：Ti4＋＋（x＋2）H2OTiO2·xH2O＋4H＋

B. （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量KOH溶液：

C. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

D. 酸性KI溶液中通入O2：4H＋＋2I－＋O2＝2H2O＋I2

16、已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含LiPF6．SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。

下列分析正确的是

A. 该锂离子电池正极反应为FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S

B. X与电池的Li电极相连

C. 电解过程中c(BaC12)保持不变

D. 若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变

17、氯化钠溶于水形成溶液，若氯化钠分散在酒精中，形成的分散系是（   ）

A.溶液

B.胶体

C.悬浊液

D.乳浊液

18、乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是(   )

A.由上图可知总反应不需要加热就能进行

B.第①步反应只有O-H键发生断裂

C.第①步反应的活化能比第②、③步反应的活化能大

D.第①、②、③步反应都是放热反应

19、是第四周期元素，其原子最外层只有个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素的负一价离子的最外层电子数与次外层电子数相同。下列说法错误的是

A．单质的晶体类型为金属晶体

B．已知单质是面心立方最密堆积，其中原子的配位数为

C．元素的基态原子的核外电子排布式为

D．与形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为

20、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   )

A.20 g D2O中含有的中子数为8NA

B.常温下，1L pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA

C.标准状况下，1.12L乙烯中所含σ键数目为2NA

D.6.0g石英晶体中，硅氧键数目为0.2NA

21、回答下列问题

(1)水的摩尔质量是______ g/mol，1mol H2O的质量是_______g，所含分子数是___________，所含原子数是___________。

(2)标准状况下，11.2 LO2的物质的量是___________mol，质量是___________g。

(3)100 mL 物质的量浓度为1mol/L NaCl溶液中含NaCl质量是___________g。

22、1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和 Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键其结构示意图，可简单表示如图，其中配位键和氢键均釆用虚线表示.

(1)写出与在同一周期且未成对电子数最多的基态原子的电子排布式：____________；原子的价层电子轨道表示式：____________.

(2)写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式：_____________.

(3)向胆矾溶液中滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式：_____________.

比较和中中键角的大小：____________(填“>”<”或“=”).

(4)已知的结构如图：

分子不是直线形的两个原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为，而两个键与键的夹角均为，估计它难溶于，简要说明原因：____________.

(5)形成的化合物中的配位数为____________.

23、某无色透明溶液中只可能大量存在NH4+、Na+、Ag+、Ba2+、MnO4-、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种离子。从其中取两份各100mL，进行如下实验：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是__、__。

（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol。另取其中的一份加入过量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。综上所述说明原溶液中肯定存在的各离子浓度分别是（下面填写要求：例如c(Na+)＝0.1mol/L)__、__、__、__。

24、可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤：b．结晶；c．蒸馏；d．萃取、分液；e．分液。请将相应分离提纯物质方法的字母填入空白处：

(1)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：___________。

(2)分离溴水中的溴单质：___________。

(3)分离酒精和水的混合物：___________。

(4)分离水和CCl4的混合物：___________。

(5)分离NaCl和KNO3的混合物：___________。

25、氢气是未来非常理想能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电 池、合成氨工业。回答下列问题：

(1)分解海水时，__________能转变为_______________能。生成的氢气用于燃料电池时，___________能转变 为_____能。

(2)氢气可用于合成氨。一定温度下，向2L的密闭容器中加入1 molN2和3molH2 发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min时测得N2的浓度为0.3mol/L，5min时达到平衡，此时测得压强为开始时的。则前2min用NH3表示的化学反应速率为__________；平衡时，N2的转化率为_________。

(3)合成氨还需要大量的氮气为原料，工业上获得大量氮气的方法是____________________。

26、决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：

（1）某Cr的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中，配体有____种，配位原子是______；与C2O42-互为等电子体的分子是_______（填化学式）；

（2）CaO晶胞如图所示，CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol。导致两者品格能差异的主要原因____________。

（3）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中，阴离子的立体构型为________。

（4）从不同角度观察MoS2的晶体结构（见下图）。已知：①MoS2结构和石墨相似，具有层状结构；② Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1。

① 下列说法正确的是__ ；

A．晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp2

B．电负性：S

C．晶体硅和C60比较，熔点较高的是C60

D．Mo位于第五周期ⅥB族E. MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4

F． MoS2的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键和范德华力

② 根据MoS2的晶体结构回答：MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是________。

（5）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。已知砷化稼的晶胞结构如图，晶胞参数a=565 pm。则砷化镓的晶胞密度____g/cm3（列式表示，不需计算结果）, n位置Ga原子与m位置As原子之间的距离为____pm（列式表示）。

27、锌是人体必需的微量元素之一，常被人们誉为生命之花和智力之源。乳酸锌是常见的补锌剂，制取原理为(C3H5O3)2Ca+ZnSO4＝(C3H5O3)2Zn+CaSO4↓。回答下列问题：

(1)基态Zn原子的价电子排布式为_______。

(2)氧元素的原子核外有_______种不同运动状态的电子，有_______种不同能量的电子，下列不同状态的氧原子其能量最低的是______（填字母）。

A．            B．

C．           D．

(3)乳酸(CH3CHOHCOOH)分子中碳原子的轨道杂化类型为____，分子中第一电离能最大的原子是____。

(4)SO3分子的空间构型为_____；与为等电子体的分子为______（写一种）。

28、降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。

(1)我国利用氯碱厂生产的H2作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。

①a极为_______(填“正”或“负”)极。

②乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为。_______。

③下列说法正确的是_______。

A．甲装置可以实现化学能向电能转化

B．甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动

C．乙装置中c极一侧流出的是淡盐水

④实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH- 迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为_______。下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极O2含量的是_______。

A．定期检查并更换阳离子交换膜

B．向阳极区加入适量盐酸

C．使用Cl-浓度高的精制饱和食盐水为原料

(2)降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为_______。

29、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。实验室用干燥而纯净的氯气和二氧化硫合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)

已知：①乙和丙装置作用为除去氯气中的杂质。

②氯气有毒，谨防泄漏，尾气需处理，不能随意排放。

③丁是制备氯气的装置。

④有关物质的部分性质如下表：

请按要求填写下列问题：

（1）仪器A是一种冷凝管，其作用是可以使甲容器中挥发出的一些物质冷凝，再回到甲容器中。仪器A冷却水的进口为________(填“a”或“b”)。仪器B的作用是________________。

（2）装置丙的作用为除去Cl2中混有的部分HCl。整套装置中若缺少装置乙，根据已知信息判断能否成功制得硫酰氯？（填写能或者不能）____________________。

（3）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。

（4）尝试写出本实验制取氯气的离子方程式________________________，可以看出被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为________。

30、Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为____________________；

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______________________；

（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时__________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；

（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：

n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。

Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。

（2）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 _________。

（3）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。

31、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C的最高正价为+5价，核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)，C原子价电子运动状态有___________种。

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____(填分子式)；B的氢化物所属的晶体类型为______。

(3)C和D反应可生成组成比为1︰3的化合物E，E的立体构型为_____，中心原子的杂化轨道类型为_____。

(4)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，F的化学式为______，晶胞中A的配位数为______，A原子和B原子的最近距离为______pm，晶胞参数a=apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体F的密度为____g·cm-3(列出计算式)。

32、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：

(1)氢化钠 (NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原产物为___________。

(2)Ti-Fe合金室温下吸、放氢的速率快，基态Ti原子核外有___________个未成对电子。

(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(＜350℃)，是颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成。

①中涉及的元素H、B、N电负性最大的是___________。

②键角：___________(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是___________。

(4)Fe-Mg合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

①距离Fe原子最近的Mg原子个数是___________。

②若该晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为，则该合金的密度为___________。

③若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________L。