浙江省金华市2025年小升初（2）化学试卷带答案

1、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）

A.1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA

B.2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

D.1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

2、某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：

分析上述三个实验，下列叙述不正确的是

A.在此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快

B.通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化

C.通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关

D.综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关

3、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5molSO2

B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA

C．含1mol氯化铁的饱和溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶体分散质的粒子数为NA

D．标准状况下，33.6LSO3含有1.5NA个SO3分子

4、下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学学习需要数形结合的思想。实验操作与图像的对应关系明显错误的是

A．向一定量溶液中滴加稀硫酸

B．向澄清石灰水中通至过量

C．向等浓度的和混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量

D．等质量的铝和镁，分别与足量、等溶质质量分数的稀硫酸反应

6、下列关于气态的凝华成干冰的过程中焓变和熵变的判断均正确的是

A．

B．

C．

D．

7、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（   ）

A.NH3NO2HNO3

B.SiO2H2SiO3(aq)Na2SiO3

C.Fe2O3 FeFeCl3

D.CuCl2(aq) Cu(OH)2Cu2O

8、下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A．用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质

B．用乙装置提纯Al(OH)3胶体

C．用丙装置分离苯和硝基苯的混合物

D．用丁装置进行制备并收集乙酸乙酯

9、下列有机物中，只需要用水就可以鉴别的是

A.环己烷、苯、乙醇 B.四氯化碳、苯、甘油

C.四氯化碳、溴乙烷、乙酸 D.环己烷、乙二醇、甘油

10、下列有关说法正确的是

A．基态钙原子的简化电子排布式：

B．用电子云轮廓图描述：原子轨道的形状：

C．基态O原子有8个空间运动状态不同的电子

D．基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：

11、在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A.v(A)=0.5 mol/(L·s) B.v(D)=1 mol/(L·s)

C.v(C)=0.8 mol/(L·s) D.v(B)=0.3 mol/(L·s)

12、当光束通过下列分散系：①含尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水⑤淀粉溶液，能观察到有丁达尔效应的是（    ）

A.① B.①④⑤ C.②③ D.都不能

13、下列离子方程式书写错误的是（     ）

A．溶液和溶液反应：

B．石灰石溶于盐酸中：

C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：

D．氧化铁与稀硫酸反应：

14、锂离子电池可以用于大型储能电站，在用电低谷时充电，在用电高峰时放电，可以实现对电能的灵活调节和精确控制。一种锂离子电池的结构如图所示，该电池放电时的总反应为：，下列说法正确的是

A．放电时，嵌锂石墨为正极

B．放电时，锂离子向嵌锂石墨电极方向移动

C．充电时，阳极电极反应为

D．无论是充电还是放电，LiCoO2电极上都发生氧化反应

15、化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是

A．2020年我国发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板材料的主要成分是硅

B．ClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性

C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

D．“长征三号”乙运载火箭的推进剂是液氢、液氧，氢能源既能再生，又不会污染环境

16、下列化学用语表达正确的是

A．乙烯的结构简式：C2H4

B．甲烷分子的球棍模型：

C．NaCl的电子式：

D．氟离子的结构示意图：

17、下列说法不正确的是（　　）

A. 37Cl和35Cl 互为同位素

B. 白磷和红磷互为同素异形体

C. C2H4和C3H6互为同系物

D. C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体

18、关于如图所示装置（假设溶液体积不变)，下列叙述正确的是（ ）

A. 烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小   B. 反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色

C. 逐渐溶解的一极上发生还原反应   D. 电子从产生大量气泡的一极流出

19、下列有关说法正确的是

A. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

B. 常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0

C. 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀

D. 加热0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强

20、下列玻璃仪器中，不能用于加热的有

A．烧杯

B．容量瓶

C．量筒

D．试剂瓶

21、氯水及氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料，根据所学知识，回答下列问题：

(1)新制的氯水呈淡黄色，向氯水中滴入几滴溶液，现象是_______，说明新制氯水中有_______存在。

(2)某品牌的“84”消毒液含NaClO的质量分数约为6%，NaClO溶液能够杀灭新冠病毒的原因是具有_______(填“强氧化性”或“强还原性”)；为了较长时间保持NaClO溶液的杀菌能力，NaClO溶液应密闭避光保存，原因是_______。生活中，若不小心将“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混合，易生成_______气体(填化学式)，能使人中毒。

(3)近些年来，科学家提出使用对自来水进行消毒。以和稀盐酸为原料可制备，写出该反应的化学方程式：_______，在上述过程中被氧化和被还原的物质的物质的量之比为_______。

22、已知有以下物质相互转化，试回答：

（1）写出B的化学式_________________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式_____________________________________。

（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式__________________________________； 向G溶液加入A的离子方程式_____________________________________。

23、完成下列问题。

(1)元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是

①基态a原子价层轨道表示式：___________。

②上述五种元素中电负性最大的是___________(写元素符号)

③c所在主族元素的氢化物中，其中沸点最高的是(用化学式表示)___________。

④向b的最高价氧化物的水溶液中充入过量c的氢化物，写出反应的离子方程式为___________。

(2)以NaIO3为原料制备I的方法是：先向NaIO3溶液中加入恰好反应的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为___________。

(3)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)

b)

c)

d)

反应a的___________(写出一个代数式即可)。

24、氮元素在农药生产及工业、制造业等领域用途非常广泛。已知氨在一定条件下可形成一种立方晶系，其立方晶胞沿x、y、z轴的投影图均如图所示。回答下列问题：

(1)晶胞的棱长为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(写出含、a的表达式)。

(2)请画出该立方晶胞沿体对角线方向的投影图：_______。

25、某化学学习小组设计通过以下步骤用铜丝和硫酸制取胆矾晶体：

(1)固体A为___色；胆矾的化学式为___。

(2)为加快反应②，可采取的实验方法是___(写出一种即可)。

(3)操作①、操作②的具体实验操作名称是___。

(4)有同学提出可以将反应①和反应②合并，也就是将铜丝与浓硫酸直接混合加热即可得到蓝色溶液。该同学所提方案不足之处是__(写出一种即可)。

26、部分含氯的物质组成与分类如图所示。

已知：含氯的无机酸都是一元酸。

请回答下列问题：

(1)消毒剂c的化学式为___________。

(2)实验室常用二氧化锰和a的浓溶液制备b，写出离子方程式：___________。在该反应中，a表现出来的性质是___________。

(3)h被誉为“酸王”，写出h在水中电离的方程式：___________。

(4)加热钠盐e发生分解反应生成钠盐g，写出化学方程式：___________。

(5)相同条件下，漂白能力：d___________e(填“＞”“＜”或“=”)。

(6)f、b的消毒能力之比为___________(保留3位有效数字)(提示：消毒能力用单位质量消毒剂得到电子数多少表示；含氯消毒剂的还原产物为最低价离子。)

27、回答下列各题:

（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程:H2O______________;MgBr2______________。

（2）写出CO2、Na2O2的电子式:CO2______________、Na2O2______________。

28、已知烷烃A的密度是相同条件下H2密度的43倍。按要求填空：

(1)烷烃A的分子式是_______；

(2)它可能的结构简式有_______种，其中与Cl2取代后有2种一氯代物的物质的结构简式是_______，其命名为_______。

(3)120℃下，向10mL烷烃A、CH4和Ar的混合气体中通入90mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下测得气体为120mL，则反应前混合气体中烷烃A的体积分数为_______。

29、(1)提纯下列物质(括号内为杂质)，填写所选用的除杂试剂和除杂方法

(2)以五倍子为原料可制得A，A结构简式如图所示，回答下列问题：

①A的分子式为_______________。

②有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化可得到A。写出B的结构简式为____________。

③写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式___________。

30、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取相同物质的量的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见表：

请回答下列问题：

（1）要算出盐酸的物质的量，题中作为计算依据的数据是___，求得的盐酸的溶质物质的量为___；

（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是___，求得请务必写出计算过 程：___。

31、目前汽车尾气中的NO处理有以下几种方法：

(1)在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)  ΔH。

①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=＋180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH3=-221kJ·mol-1

则△H=_______。

②某兴趣小组对某汽车冷启动时的尾气催化处理过程中CO、NO百分含量随时间变化如下图所示，前0﹣10s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是_______。

(2)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成CO2、N2两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：

容器中发生反应的化学方程式为C(s) +2NO(g)⇌CO2(g) +N2(g)；根据上表数据，并判断X_____200℃(用“>”、“＜“或“=”填空)，计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp =______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。

(3)用间接电化学法除去NO的过程，如图所示。

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，B极为_______(填“阳极”或“阴极”)；写出A极的电极反应式：_______。

32、甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按以下不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)，测得有关实验数据如下：

下列说法不正确的是

A．该反应的△H＜0

B．正反应的平衡常数K(Ⅰ)=K(Ⅱ)＜K(Ⅲ)

C．容器Ⅱ中NH3的平衡转化率α(NH3)=75%

D．达到平衡时，体系中 c (CH3OH)关系：2c (CH3OH，Ⅰ)＞c (CH3OH，Ⅱ)