浙江省金华市2025年小升初（二）化学试卷带答案

1、下列叙述正确的是

A.0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1

B.pH＝13的氨水溶液稀释至10倍后pH＝12

C.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

D.pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合后pH＝7

2、Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为−116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为−34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。液氨可应用作冷凝剂。下列说法不正确的是

A．装置①的主要目的是制备Cl2

B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险

C．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

D．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

3、要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为（　　）

①加入足量氯水　②加入足量KMnO4（H＋）溶液　③加入少量KSCN溶液

A.①③ B.③②

C.③① D.①②③

4、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．200mL 的NaOH溶液中、数目之和为0.02

B．2.24L(标准状况)HF中σ键数目为0.1

C．8.4g丙烯与足量水在适当条件下充分反应生成的1-丙醇分子数目为0.2

D．0.3mol Fe在氧气中完全燃烧转移电子数目为0.9

5、皮肤上若沾有少量的苯酚，正确的处理方法                                （    ）

A. 用70℃的热水洗    B. 用酒精洗

C. 用稀NaOH溶液洗    D. 不必冲洗

6、要确定铁的某氯化物的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取的样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和的阴离子交换柱，使和发生交换。交换完成后，流出含的溶液用的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸则中x的值为

A.1 B.2 C.3 D.4

7、下列关于合金的叙述中正确的是

A．合金是由两种或多种金属熔合而成的

B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金

C．合金在任何情况都比单一金属性能优良

D．商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的

8、下列叙述中，正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)（      ）

A.1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA

B.25℃、1.01×105Pa时，14 g氮气所含的氮分子数为NA

C.硫化亚铜和氧化铜的混合物8.0 g含有的铜原子数为0.1NA

D.等物质的量的CO和N2含有的原子数都为2NA

9、利用如图装置可以模拟铁的电化学防护，下列叙述正确的是

A.铁被腐蚀过程实质是金属铁失电子发生了还原反应

B.当置于处时，可减缓铁的腐蚀

C.若为碳棒，开关置于处，可减缓铁的腐蚀

D.若为锌片，开关置于处，可减缓铁的腐蚀

10、反应，在100℃和T℃时，A的物质的量浓度(单位：)随时间变化的有关实验数据见下表：

下列有关该反应的描述正确的是

A．在100℃时，2min内用B表示的化学反应速率为

B．T℃下，3min时反应刚好达到平衡状态

C．根据上表内A浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大

D．从表中可以看出

11、现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；与的电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是（    ）

A.Y、Z组成的化合物与反应的产物只有一种

B.简单氢化物的沸点：

C.T、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：

D.Y分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定是强酸

12、如图是某两种烃的结构，分析其结构，下列分析正确的是

A．这两种分子中，碳原子的化合价都没达到“饱和”

B．这两种分子结构不同，分子式不同

C．这两种烃都属于链状烷烃，具有相似的化学性质和物理性质

D．这两种烃互为同分异构体

13、下列离子反应方程式正确的是(   )

①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6 =2Fe3++3H2↑

②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2=H2O+CO2↑+Mg2+

③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++=CaCO3↓+H2O

④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：+Ba2++ =H2O+BaSO4↓

⑤过氧化钠固体与水反应：2+2H2O=4+O2↑

⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+ +=CaCO3↓+H2O

A.②③④ B.②③⑤ C.④⑤⑥ D.①②③

14、下列关于化石燃料的说法正确的是

A. 石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等

B. 石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等

C. 煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯

D. 煤的液化、气化属于均属于化学变化

15、三氟化氮(NF3)和六氟化硫(SF6)都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术及电子工业的发展，它们的需求量日益增加。下列说法正确的是

A．和都是含有极性键的非极性分子

B．六氟化硫分子的空间构型为平面正六边形

C．三氟化氮的沸点高于三氟化磷

D．三氟化氮和甲烷中的N、C杂化方式相同

16、下列化学用语正确的是

A．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：Ts

B．18O和16O互为同位素

C．S2-的结构示意图为

D．U中质子数和中子数相差147

17、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考图示仪器,从下表中选出正确选项 (　 )

甲乙

A.A B.B C.C D.D

18、我国科学家报道了机理如下图所示的电化学过程。下列相关说法错误的是

A．Ni电极为阴极

B．Ni-YSZ电极上发生的反应为CH4+2O2-—4e-=CO2+2H2

C．该电化学过程的总反应为CH4C+2H2

D．理论上，每有1mol CO2与1mol O2-结合，电路中转移2mole-

19、下列有关说法正确的是

A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

B．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

C．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥

D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

20、下列有关硫酸的性质说法正确的是

A.在工业上可以用铁槽车或者铝槽车运输浓硫酸，是因为铝或铁与浓硫酸不反应

B.蔗糖与浓硫酸混合后会变黑，这说明浓硫酸具有很强的脱水性

C.实验室常用稀硫酸和金属锌反应制得氢气，说明稀硫酸比盐酸的酸性要强一些

D.向盐酸中加入浓硫酸时会有白雾生成，说明浓硫酸具有强氧化性

21、二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域。回答下列问题：

(1)催化加氢生成乙烯和水的反应方程式是_______。当反应达到平衡时，若增大压强，则_______(填“变大”“变小”或“不变")。

(2)理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中，表示、变化的曲线分别是_______、_______。催化加氢合成反应的_______0(填“大于”或“小于”)。

(3)根据图中点，计算该温度时反应的平衡常数_______(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成、、等低碳经。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_______。

22、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取4.420g样品溶于水，配成500mL溶液。取出50.00mL该溶液，加入0.1000 mol/L Ba(OH)2溶液至50.00mL时沉淀量达到最大。请计算：

(1)25℃时，0.1000 mol/L Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度是___mol/L。

(2)样品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=___。

23、（1）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________。

（2）用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________。

24、氨是重要的化工原料，用途广泛。

（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu(NH3)2]+ 和CH3COO－构成）溶液吸收对氨合成催化剂（铁粉）有毒害的CO气体。

①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是    。（填元素符号）

②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有    （填序号）。

a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体  d．金属晶体

③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有   种（不包括Cu）。

④铜单质为面心立方晶体，其晶胞如图。如果Cu的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种Cu单质的密度表达式为   g/cm3。（相对原子质量Cu：64）

（2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3 + NH3＝F3B—NH3。写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子    、 。

（3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42－和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。画出N4H44+的结构（标明其中的配位键）      。

25、三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343K时反应的平衡转化率α=___%。平衡常数K343K=__（保留2位小数）。

②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是__；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___、___。

③比较a、b处反应速率大小：va___vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正-v逆=-，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=___（保留1位小数）。

26、现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、14N3-、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：

（1）其中，含有__种元素，属于氢元素的核素有__种，属于铀元素的核素有__种，互为同位素的原子分别是__，__。

（2）质量数相等的粒子为__，__，__（可不填满，也可补充）。

（3）氢元素的同位素1H、2H、3H与氧元素的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为__，可得__种不同的相对分子质量。

（4）0.1mol14N3-中共含__mol中子，含__个电子。

27、下表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题：

（1）①、②、③三种元素中非金属性最强的是_________（用元素符号表示）。

（2）④、⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中相互反应的化学方程式____________________________________。

（3）画出⑤的原子结构示意图____________。

（4）⑦、⑧两种元素原子半径大小比较__________（用元素符号表示）。

（5）画出⑧的氢化物的电子式____________。

28、现将Na2CO3和NaHCO3的固体均匀混合物等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2克；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体23.4克。请回答：

(1)第一份充分加热至恒重后的固体成分是_______(填化学式)

(2)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比_______(请写出计算过程)

29、三氯化六氨合钴([Co(NH3)6]Cl3)是一种橙黄色晶体，实验室制备过程如下：

Ⅰ．将研细的6 g CoCl2•6H2O晶体和4 g NH4Cl固体加入锥形瓶中，加水，加热溶解，冷却；

Ⅱ．加入13.5 mL浓氨水，用活性炭作催化剂，混合均匀后逐滴滴加13.5 mL 5% H2O2溶液，水浴加热至50~60℃，保持20 min。用冰浴冷却，过滤，得粗产品；

Ⅲ．将粗产品溶于50 mL热的稀盐酸中，______，向滤液中缓慢加入6.7 mL浓盐酸，有大量橙黄色晶体析出，冰浴冷却后过滤；

Ⅳ．先用冷的2 mol·L−1 HCl溶液洗涤晶体，再用少许乙醇洗涤，干燥，得产品。

(1)[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是______。

(2)CoCl2遇浓氨水生成Co(OH)2沉淀，加入浓氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成，原因是______。

(3)溶液中CoCl2、NH4Cl和浓氨水混合后，与H2O2溶液反应生成[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式是______。

(4)补全Ⅲ中的操作：______。

(5)沉淀滴定法测定制备的产品中Cl－的质量分数：

ⅰ．准确称取a g Ⅳ中的产品，配制成100 mL溶液，移取25 mL溶液于锥形瓶中；

ⅱ．滴加少量0.005 mol·L−1 K2CrO4溶液作为指示剂，用c mol·L−1 AgNO3溶液滴定至终点；

ⅲ．平行测定三次，消耗AgNO3溶液的体积的平均值为v mL，计算晶体中Cl－的质量分数。

已知：溶解度：AgCl 1.3×10−6 mol·L−1，Ag2CrO4(砖红色)6.5×10−5 mol·L−1

①ⅱ中，滴定至终点的现象是______。

②制备的晶体中Cl－的质量分数是______(列计算式，Cl的相对原子质量：35.5)。

30、将0.46g金属钠加入足量水中充分反应，测得反应后溶液的体积为200mL。试计算：

（1）反应生成的氢气在标准状况下的体积为多少毫升？ ____________

（2）反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？______________

31、利用某冶金行业产生的钒炉渣(主要含V2O3及少量SiO2、P2O5等杂质)可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生产流程如图：

已知：V2O5微溶于水，可溶于碱生成VO。向Na3VO4溶液中加酸，不同pH对应的主要存在形式如表：

回答下列问题：

(1)“焙烧”后V元素转化为NaVO3，该反应的化学方程式为___。

(2)欲除去磷元素[使c(PO)≤1.0×10-6mol·L-1]，则应控制溶液中Mg2+浓度至少为___mol·L-1(已知Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24)。此时Si元素转化为___(写化学式)。

(3)“沉钒”的作用为___，“沉钒”需要控制pH约为___。

(4)“还原”过程中，生成VOSO4和一种常温下无色无味的气体化合物，该反应的离子方程式为___。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VO2+，该方法的缺点是___。

32、超细二硫化钼粉末广泛应用于摩擦润滑、储氢、电极催化等领域，工业生产粉末的反应如下：据此回答下列问题：

(1)肼的电子式为_______。

(2)可用溶液检验硫化氢的生成，写出该检验的化学反应方程式：_______。

(3)硫化铵是一种重要的硝酸纤维脱硝剂，已知相关物质的解离常数如下：

时，的溶液呈______性(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；解释其原因：________________________。

(4)此反应产生的有污染的尾气通常采用电解法去除，装置如图：

已知阳极半反应为，吸收一段时间以后阳极池产生淡黄色沉淀，写出阳极吸收尾气的离子反应方程式___________；此时阳极溶液中未检测到，则理论上阴极产生的气体标准状况下的体积为______________。