山东省济宁市2025年小升初（三）化学试卷带答案

1、某有机物的结构简式如图所示，则该有机物不可能具有的性质是

①可以燃烧   ②能使酸性溶液褪色   ③能与溶液反应   ④能发生酯化反应   ⑤能发生加成反应   ⑥能发生水解反应

A．只有①②

B．只有①④

C．只有⑤

D．只有⑥

2、下列变化与氧化还原反应无关的是

A．加热木炭和浓H2SO4，有刺激性气体产生

B．向NO2中注入水，气体由红棕色变为无色

C．向AgCl浊液中加入KI溶液，白色沉淀变黄

D．向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色溶液褪色

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．甲醇中含有键的数目为

B．常温常压下，中含有的质子数和中子数均为

C．和充分反应后的混合气体中原子数小于

D．25℃时，的溶液中含有的数目为

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是（    ）

A. Y和W的含氧酸均为强酸

B. 由化合物YX5是一种离子化合物，该物质与水反应生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液

C. YW3分子的空间构型为平面三角形

D. 因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

5、钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：。下列有关说法正确的是(   )

A.元素被还原 B.每转移电子，生成

C.发生氧化反应 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为

6、类推思想在化学学习和研究中经常被采用，下列“类比”合理的是

A．常温下，的溶解度比的大，则的溶解度比的大

B．少量与澄清石灰水生成白色沉淀，则少量与澄清石灰水也生成白色沉淀

C．镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、溶液组成原电池时镁也作负极

D．通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也无沉淀生成

7、某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素的描述中一定正确的是

A．第ⅦA族的卤素   B．主族元素

C．副族元素   D．单质有很强的氧化性

8、下列说法正确的是   ( 　　)

A．石油的催化重整可以得到芳香烃，说明石油中含有芳香烃

B．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量

C．石油分馏得到的各馏分是混合物

D．聚丙烯塑料的结构简式为

9、NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是

A. 44 g 14CO2中氧原子数目为2NA

B. 56 g铁片投入足量浓H2SO4中，电子转移数目为2NA

C. 32 g硫在足量的纯氧中燃烧，生成NA个SO2分子

D. 1 mol的铁分别于足量的氧气、氯气和硫完全反应转移的电子数目均为2NA

10、NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。

A．含 0.1 mol BaCl2的溶液中 Cl -数为 0.2NA

B．22gCO2所含有的原子数为 0.5NA

C．11.2LCO2所含有的分子数为 0.5NA

D．常温下，NA个Cl2分子所占的体积为22.4 L

11、为实现碳达峰、碳中和目标，可将CO2催化加氢制甲醇，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+ H2O，下列有关说法错误的是

A．两个H结合形成H2，体现了共价键的饱和性

B．H2O能与H+以配位键结合成H3O+

C．CH3OH能与水分子形成分子间氢键

D．CO2分子中σ键与π键的个数比为2：1

12、能用于工业生产的是

A．氯气与石灰乳反应制漂白粉

B．钠在氯气中燃烧制氯化钠

C．二氧化锰和氯酸钾共热制氧气

D．氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢，再生产盐酸

13、核心科技为2022北京冬奥会保驾护航，以下说法不正确的是

A．雪上项目将适当采用人造雪能优于天然雪，其化学成分与干冰不同

B．中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的芳纶纤维速滑服为有机高分子材料

C．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质

D．光伏电解水制氢可作为“绿氢”燃料电池客车的理想来源

14、常温下，在恒容密闭容器中进行合成氨反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)， 下列有关叙述错误的是

A．减小平衡体系的压强，该反应的平衡常数不变

B．向平衡体系中充入少量D2达到新平衡时，容器中存在H -D键和N-D键

C．在一定温度、压强下，加入催化剂，H2的平衡转化率保持不变

D．0.5mol N2与1.5mol H2在密闭容器中充分反应，放出a kJ的热量，则该反应的ΔH =-2a kJ·mol-1

15、下列①～④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系不正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

16、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是

A．Ba2+、Cl-、NO、Ca2+

B．OH-、SO、K+、Al3+

C．Ba2+、NO、Na+、OH-

D．Fe3+、Cu2+、Cl-、NO

17、下列说法中正确的是

A.熵增加且放热的反应一定是自发反应

B.非自发反应在任何条件下都不能实现

C.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

18、常温下将NaOH溶液滴加到磷酸(H3PO4)溶液中，混合溶液中的pH与部分离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Na2HPO4溶液中：2c(Na+)=c(H3PO4)+c()+c()+c()

B．若直线丙表示pH与-lg的变化关系，应该在甲、乙之间

C．常温下H3PO4：Ka2(H3PO4)=10-6.79

D．当c()=c(H3PO4)时，pH=4.68

19、下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（   ）

A.Cl2与FeI2溶液反应,当n(C12)：n(FeI2)=1:1时,2Fe2++2I－+2C12=2Fe3++I2 +4C1－

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+

C.向酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10 H2O

D.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合:Ba2++SO+H++OH－=BaSO4↓+H2O

20、现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，W发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z。则下列选项中正确的是

A．①中金属片Y发生还原反应

B．②中金属片W做负极

C．上述四种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z＞W

D．如果把Y、W用导线相连后同时浸入硫酸溶液中，则电子流动方向为Y→导线→W

21、近期科学家正在研究以高铁酸钾（K2FeO4）为电极的能质比较高的高铁电池。如图甲是高铁电池的实验装置：（已知放电后，两极均有红褐色物质生成。）

（1）盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥中阳离子将移向___烧杯，负极发生的电极反应是___。

（2）若该电池属于二次电池，则充电时阳极发生的电极反应式为___。

（3）高铁酸钾（K2FeO4）还是一种理想的水处理剂，既能杀菌、消毒、又能絮凝净水。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3 +ClO-+OH-=FeO42-+Cl-+H2O（未配平），则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。

（4）有效氯含量是衡量杀菌消毒剂能力的指标，有效氯是指每克消毒剂氧化能力相当于多少克氯气。已知高铁酸钾消毒时还原产物为Fe3+，请计算高铁酸钾的有效氯为___（保留两位小数），请用离子方程式解释高铁酸钾消毒后絮凝净水的原理___。

22、某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。

(1)A装置的烧杯中发生反应的离子方程式为_______。

(2)Cu板上的现象是_______，发生的电极反应是_______。

(3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量_______填“大于”“小于”或“等于”生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为_______，B中主要是将化学能转化_______。

(4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_______填字母。

A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

B.原电池装置需要2个电极

C.电极一定不能参加反应

D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

23、工业盐酸(俗称粗盐酸)呈亮黄色，已证明了这是配合物的颜色。请分析这种配合物的中心离子和配体，并用实验定性证明这种配合物只有在高浓度的条件下才是稳定的。___________

24、海水中除了氢、氧元素，还含氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素，资源丰富。某校实验小组在实验室里模拟从浓缩的海水中提取镁、溴及食盐等资源，主要流程如下图。

请回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯、玻璃棒等。

(2)海水提取镁的主要步骤中___________(填“有”或“没有”)涉及氧化还原反应。

(3)步骤Ⅱ制取食盐的过程中要除去海水中和(不考虑其他杂质离子)，实验中需要依次使用___________(填相关物质的化学式)等沉淀剂。有同学认为只用溶液即可同时完全除去和两种离子。请你判断该说法是否合理，并说明理由___________。

(4)制得的食盐可用来制备，作为海水提取的原料，涉及如下反应，请配平及完成相关反应。

①主反应：_____  ______H2O______+___；

②副反应：_____  ______H2O______，该副反应的发生将不利于的制备，因此需要控制电解反应的条件。

(5)步骤Ⅲ中的主要离子反应方程式为___________。

(6)结合海水提取的相关反应，试比较氧化性___________(填“大于”或“小于”)。

25、下列五种有机物中，___________互为同分异构体；___________互为同一物质；_____互为同系物。

①   ② ③

④ CH2=CH-CH3 ⑤ CH2=CH-CH=CH2

26、电解质水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：

(1)某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中，a点对应的酸为___________；(填名称)，该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是___________。(填序号)

a.c(H+) b.c(OH-) c. d.

(2)在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，c(OH-)=10-b mol·L-1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ___________。

(3)25℃时，将 a mol·L-1的醋酸和 b mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a___________b(填“＞”、“＜”或“=”)，此时溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=___________ mol·L-1(用字母表示)

(4)将AgCl分别放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液 ③20 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液 ④40 mL 0.3mol·L-1盐酸溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、 c、d，它们由大到小的排列顺序___________(用字母表示)。

27、（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为___；

（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___。

（2）该反应为___反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___。

A．容器中压强不变   B．混合气体中C（CO）不变

C．V（H2）正=V（H2O）逆   D．c（CO2）=c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）•C（H2）=c（CO）•c（H2O），判断此时温度为___℃。

28、科学家一直致力于“人工固氮”新方法的研究。

(1)传统“人工固氮”的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。一定温度下，将1molN2和3molH2通入体积为0.5L的密闭容器中，达到平衡状态时H2的转化率为50%，该温度下该反应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。

(2)最新“人工固氮”的研究报道，常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH=QkJ·mol-1.已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示，则此反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)氨催化氧化法制硝酸的主要反应为4NH3(g)＋5O2(g)⇋4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0；在容积为1L的密闭容器中发生该反应，容器内部分物质的含量如下表：

①反应在第2min到第4min时，NH3的平均反应速率为___________mol·(L·min)-1。

②下列对于上述反应的判断，正确的是___________(填序号，下列选项中X%表示X的物质的量百分含量)。

A．若升高反应体系的温度，平衡时体系中NH3%将减小

B．若增大反应体系的压强，平衡时体系中NO%将增大

C．若升高反应体系的温度，平衡时体系中H2O(g)%将增大

D．加入催化剂，平衡时体系中O2%保持不变

29、已知反应NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示实验装置。

试回答下列问题：

(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是_______(填字母)。

(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_______

(3)写出氯气与NaOH溶液反应的化学方程式：_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(4)D中实验现象说明氧化性Cl2_____I2(填“＞”“＜”或“=”)，该反应的离子方程式为______。

30、化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：

(1)相同质量SO2和SO3所含的原子个数比是___________。

(2)同温同压下，等体积的N2和O2的质量之比为___________。

(3)溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有___________mol SO。

(4)标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与___________g H2O所含原子数相等。

(5)0.5 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液与0.2 L 1 mol· L-1 KCl 溶液中的Cl-的数目之比为___________。

(6)用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积(标况)是___________。

31、研究碳及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

CO2的捕获与利用

(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液，溶液pH=_______。(室温下，的)

(2)利用CO2和H2合成二甲醚(CH3OCH3)的过程包括如下反应

甲醇合成：

甲醇脱水：

则合成二甲醚总反应热化学方程式：_________mol∙L-1

(3)合成二甲醚所用的CO2可利用氨水从工业废气中捕获，捕获过程中会生成中间产物为测定该反应的有关热力学参数，将一定量纯净的置于5L的真空钢瓶中，一定温度下发生反应：，实验测得气体总浓度(10-3mol/L)与温度、时间的关系如表所示：

①该反应能自发进行的原因_______。

②35℃时，到时间段用表示的反应速率为_______(用含、的式子表示)

③25℃，时刻将钢瓶体积压缩为2.5L，达到新平衡时CO2的浓度为_______。

(4)我国科学家设计熔盐捕获与转化装置如图所示，c极电极反应式为_______。

32、磷酸亚铁锂是锂离子电池中常用的正极材料，FePO4·2H2O (磷酸铁)是制备磷酸亚铁锂的前驱体。用磷铁渣(含Fe、FeP、Fe2P及SiO2)制备FePO4·2H2O的工艺流程如下：

已知FePO4溶于强酸。

(1)锂在元素周期表中的位置为___________。H3PO4的一级电离方程式为___________。

(2)“浸取”时，在密闭反应器中依次加入硝酸、硫酸，硝酸首先分解生成NO2和O2，O2将铁和磷分别氧化为Fe2O3、P2O5。

①Fe2P与O2反应的化学方程式为___________。

②加入硫酸的目的是___________。

(3)“制备”时发生反应的离子方程式为___________；上述流程制得的FePO4·2H2O中含有的杂质是___________；所得滤液中含有(NH4)2SO4，0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序为___________。

(4)FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和等物质的量的CO2、CO，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。