辽宁省铁岭市2025年小升初（三）化学试卷带答案

1、向200mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是

A．原混合溶液中

B．

C．产生的体积为2.24L

D．C点溶液中溶质有2种

2、将0.195g锌粉加入到20.0mL0.100mol·L-1MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A.M B.MO2＋ C.M3＋ D.M2＋

3、室温下，0.1mol·L-1下列溶液的pH最大的是（ ）

A. Na2SO4   B. NaHCO3

C. NH4Cl   D. Na2CO3

4、常温下，氯气可与NaOH溶液反应制备消毒液：，下列化学用语表示正确的是

A．NaClO的结构式：Na-O-Cl

B．Cl-的结构示意图：

C．NaCl的形成过程：

D．和互为同位素

5、下列有关高分子材料制备的说法错误的是

A．己二酸和己二胺发生缩聚反应生成尼龙66

B．一定条件下，乙烯和丙烯发生加聚反应合成塑料

C．苯酚和甲醛在一定条件下发生缩聚反应生成酚醛树脂

D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]发生加聚反应合成可降解高分子材料

6、硼烷是一种潜在的高能燃料，工业制取可用反应：，下列有关说法正确的是

A.该反应中氢气做还原剂，铝做氧化剂

B.在空气中比 更稳定

C.中存在极性键、非极性键、离子键

D.每生成1mol 要消耗

7、设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L甲烷含氢原子数目为

B．1L0.1mol/L溶液中阳离子的总数小于

C．1mol与足量的反应转移电子数为

D．1mol含有的共价键数目为

8、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是

A.有Fe3＋大量存在的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、SCN－

B.滴加酚酞显红色的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO

C.某澄清溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO

D.有HCO大量存在的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、AlO

9、下列物质的电子式书写正确的是

A. B. C. D.

10、下列验证HClO是弱电解质的实验设计错误的是

A．25℃时，用pH试纸测0.01mol·L-1HClO的pH大于2

B．25℃时，用pH计测NaClO溶液pH，测得pH=9.12

C．25℃时，若测得HClO溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH＜a+1

D．浓度相同的NaOH溶液分别与等体积，pH相同的次氯酸、盐酸恰好反应，前者消耗的NaOH溶液的体积多

11、下列生活中常见的过程不属于化学变化的是

A．图1天然气燃烧

B．图2油水分离器分离石油和水

C．图3钢铁生锈

D．图4   食醋除水垢

12、为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是

①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水

A．②④       B．①②⑤       C．③④⑤   D．②③

13、下列物质一定属于同系物的是

①②③④C2H4⑤⑥C3H6⑦⑧

A.④和⑧ B.①和③ C.②和⑤ D.⑥和⑦

14、取100 mL 1.0mol·L－1和200 mL 2.0 mol·L－1的盐酸混合后，全部注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（   ）

A．0.5 mol·L－1 B．1.0 mol·L－1 C．1.5. mol·L－1 D．2.0 mol·L－1

15、莫那比拉韦(X)，又称为EIDD-2801/MK4482，是核苷类似物β-d-N4-羟基胞苷(Y)的异丙酯前药，可抑制多种RNA病毒的复制。下列说法中错误的是

A．Y可与水分子形成氢键

B．X分子中含有5个手性碳原子

C．X与Y所含元素中，电负性最大的是氧元素

D．X中C原子有、两种杂化方式

16、下列配合物的配位数不是6的是

A．K3[Fe(SCN)6]

B．Na2[SiF6]

C．Na3[AlF6]

D．[Cu(NH3)4]Cl2

17、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：

A. 溶液的碱性增强；   B. 溶液的浓度不变，有晶体析出；

C. 溶液的浓度增大；   D. Na+和CO32-的浓度减小；

19、下列各物质中所含原子个数最多的是（　　）

A. 0.4 mol O2 B. 4 ℃时5.4 mL水

C. 10 g Ne D. 5.6 g CO

20、下列说法中错误的是（       ）

A．离子晶体在熔化状态下能导电

B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

C．原子晶体中一定有非极性共价键

D．分子晶体中不一定含有共价键

21、铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。

（1）通过以下反应制备金属铝。

反应1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1

反应2：Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1

反应3：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3

试比较a、b的大小，并说明理由：a___b，理由是___。

（2）在高温条件下进行反应：2Al(l)＋AlCl3(g)3AlCl(g)。

①向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉，再分别充入1molAlCl3(g)，在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlCl3(g)体积分数随时间的变化图，在图2中画出B容器内AlCl3(g)体积分数随时间的变化曲线。___

②1100℃时，向2L密闭容器中通入3molAlCl(g)，发生反应：3AlCl(g)2Al(l)＋AlCl3(g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K＝___。

③加入3molAlCl(g)，在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。此反应选择温度为900℃的原因是___。研究表明，当温度达到2500℃以上时，图中曲线重合，试分析可能原因___。

（3）用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。该电池充电时，阴极的电极反应式为___。

22、回答下列问题：

(1)在密闭容器中，加热一氧化碳和水蒸气的气体混合物，在催化剂存在下发生反应：，500℃时，平衡常数。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2mol/L，则平衡时CO的体积分数为_______。

(2)在恒温恒压的密闭容器中，按照n(A)：n(B)=1：4投料，发生如下反应①和②

①；②

总压为，A的转化率为a，C的分压为P，则反应①的_______(列出算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应并达到平衡状态，若保持容器容积不变再通入一定量的Z，则平衡如何移动_______(填“正移”“逆移”或“不移”)；达新平衡后，X的体积分数如何变化_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

23、按要求回答下列问题。

(1)下列各组微粒：①与；②和；③H、D、T；④金刚石和石墨；⑤和；⑥和。互为同位素的是___________(填序号)，透过蓝色钴玻璃观察K元素燃烧时的焰色为___________色。

(2)苯与浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃时反应的化学方程式为___________。

(3)现有如下三个反应：

A．

B．

C．

根据三个反应本质，能设计成原电池的是___________(填“A”、“B”或“C”)。该原电池的负极材料为___________，若导线上转移电子0.6mol，则电极减少的质量是___________g。

24、请从下列化学方程式中选择正确答案，将其编号填入相应括号内。

a.2KClO32KCl+3O2↑

b.2Fe+3Cl22FeCl3

c.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

d.CaO+CO2=CaCO3

e.Cl2+H2O=HCl+HClO

(1)既是分解反应又是氧化还原反应的是（_________）

(2)是分解反应但不是氧化还原反应的是（_________）

(3)既是化合反应又是氧化还原反应的是（_________）

(4)是化合反应但不是氧化还原反应的是（_________）

(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（_________）

25、氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：

（1） 通入Cl2（g）的电极是________（填“正”或“负”）极。发生______（填“氧化反应或还原反应”）。

（2） 投入Al（s）的一极电极反应是_______。

（3） 电子从________（填“Al”或“Cl”）极流向________极（填“正”或“负”）。

（4） 每消耗8.1gAl（s），电路中通过的电子数目为________NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

26、下列物质：①烧碱 ②液态HCl ③SO2 ④铁片 ⑤石墨 ⑥蔗糖 ⑦硫酸 ⑧熔融的KCl中，属于电解质的是____(填编号，下同)，属于非电解质的是____，能导电的是______。

27、(1)现有以下物质：①Ba(OH)2晶体，②盐酸，③冰醋酸(固态醋酸)，④石墨，⑤酒精(C2H5OH)，请回答下列问题(填序号)：以上物质中属于电解质的是_______。请写出①在水溶液中的电离方程式_______。

(2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_______。①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④Ca(OH)2悬浊液

28、CuO和Ba(NO3)2以物质的量比1 ： 1混合，加热溶解于稀硝酸中，将获得溶液进行喷雾冷冻成小颗粒，并低温干燥，干燥后物质移入铂坩埚中，在1.0 ×105 Pa的氧气中加热至620°C，并保温18小时，获得固体物质A和B的混合物，分离得到物质A和B。

元素和结构分析表明，物质A由Ba，Cu，O三种元素组成，Cu原子位于由O原子构成的四边形的中心，四边形通过共棱组成一维的铜氧链，Ba位于链之间。将1.00克A与足量碘化钾混合，在氩气气氛下滴入3 mol·L-1盐酸，直至固体完全溶解，得到溶液S(反应式1)。溶液S加水稀释，得到白色固体沉淀C(反应式2)；溶液S加入少量淀粉，得到蓝色溶液，用0.100 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定，消耗44.54 mL(反应式3)。若A先用盐酸溶解(反应式4)，再滴入碘化钾溶液(反应式5)，直接得到含有沉淀C的溶液，该溶液用0.100 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定，消耗26.72 mL。

物质B在20%氧气+ 80%氮气混合气氛保护下缓慢加热至820 °C，失重9.45%(反应式6)，得到物。质D，而缓慢降温至400 °C后，又恢复到原重量。

原子量： Ba： 137.33， Cu： 63.55，O： 16.00 。

(1)写出A、B、C和D的化学式______、______、______、______。

(2)写出反应的反应方程式(溶液中反应必须用离子方程式表示) ______。

(3)在上述滴定实验中，用硫代硫酸钠溶液滴定到接近终点时，常加入少量KSCN以提高测定精确度，阐明原理及必须在接近终点时才加入KSCN的理由______。

29、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是______________________；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____________________________③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是______________；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是___________(填入正确选项前的字母)；

A.重结晶   B.过滤        C.蒸馏          D.萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是___________(填入正确选项前的字母)。

A.25mL            B. 50mL            C.250mL             D.500mL

30、10 mL某气态烃，在50 mLO2中充分燃烧，得到液态水，以及35 mL混合气体(所有气体均在同温同压下测定)，该气态烃是什么？____________(写出计算过程和烃的分子式)

31、“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重，汽车尾气中的有害成分主要有、、、颗粒物和臭氧等。

①汽车尾气中生成过程中的能量变化如图所示，1mol和1mol完全反应生成会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

②一种新型催化剂用于和的反应：，为测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如下表：

前2s内的平均反应速率_______。

③在容积固定的绝热容器中发生反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．容器内混合气体温度不再变化       B．容器内的气体压强保持不变

C．       D．容器内混合气体密度保持不变

(2)煤燃烧排放的烟气中含有和，会污染大气，形成酸雨。

①针对含的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将最终转化为，请写出生石灰将转化为的反应的化学方程式：_______。

②将转化为重要的化工原料的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为_______。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的与加入的的物质的量之比为_______。

32、碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：

（1）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

①基态Cu原子的价电子排布式为___，在元素周期表中铜位于___(填“s”“p”“d”或“ds”)区。

②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。

③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是__，N原子的杂化类型为__。

（2）C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。有关C60和N60的说法中正确的是___(填字母)。

A.C60和N60均属于分子晶体

B.N60的稳定性强于N2

C.C60中碳原子是sp3杂化

D.C60易溶于CS2、苯

（3）原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。

①图a中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(，，0)，C(，0，)则D的原子坐标参数为___。

②图b为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，NA是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为___g/cm3(用含R、NA的式子表示)。