辽宁省铁岭市2025年小升初（二）化学试卷带答案

1、下列各组微粒中，属于同素异形体的是

A．O2、O3    B．H、D、T     C．、   D．Na2O、Na2O2

2、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是(　　)

A. 1 g H2和8 g O2

B. 0.1 mol HCl和2.24 L He

C. 150 ℃，1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2

D. 常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子

3、山梨酸的结构简式为CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是

A．山梨酸能和乙醇反应生成酯

B．山梨酸可使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，反应类型相同

C．1mol山梨酸能和足量小苏打反应生成1mol气体

D．山梨酸能与2mol氢气发生加成反应

4、下列说法不正确的是(　　)

A. 干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力

B. N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和水溶液的酸性均依次减弱

D. 石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成

5、下列液体中，属于分散系，但不会出现丁达尔效应的是

①淀粉溶液　② 乙醇　③硅酸胶体　④火碱溶液 ⑤Fe（OH）3胶体 ⑥肥皂水

A．②④

B．①③

C．⑤⑥

D．④

6、在含大量H+的无色溶液中，下列离子组能大量共存的是

A．Ba2+、NO、Cl-、Fe2+

B．CO、Na+、Ca2+、SO

C．Ag+、SO、Ba2+、NO

D．K+、Na+、Cl-、NO

7、下列化学用语正确的是

A．对硝基甲苯的结构简式：

B．甲基的电子式：

C．属于不饱和烃

D．1-丁烯的键线式：

8、丁腈橡胶（）具有优良的耐油、耐高温性能，

合成丁晴橡胶的原料是（ ）

①CH2=CH﹣CH=CH2②CH3﹣C≡C﹣CH3③CH2=CH﹣CN④CH3﹣CH=CHCN⑤CH3﹣CH=CH2⑥CH3﹣CH=CH﹣CH3

A． ③⑥ B．  ②③   C．  ①③   D．  ④⑤

9、下列除去杂质(括号内的物质为杂质)试剂选择错误的是

A. FeSO4 (CuSO4)：铁粉    B. CO (CO2)：NaOH溶液

C. CO2 (HCl)：饱和Na2CO3溶液    D. Cu (Fe)：稀盐酸

10、

A. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

B. 有氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

11、根据胶体的相关性质，下列叙述错误的是(   )

A.当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”

B.胶体化学的应有很广，是制备纳米材料的有效方法之一

C.存在于污水中的胶体物质，则常用投明矾、硫酸铁等电解质的方法进行处理

D.制备Fe(OH)3胶体，将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中

12、如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是(  )

A．SO2和NxOy都属于酸性氧化物

B．雾属于胶体,能产生丁达尔效应

C．重金属离子可导致蛋白质变性

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

13、我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。下列航空航天的设备中实现了电能转化为化学能的是

A．利用生命生态实验柜养殖水稻

B．太阳能电池翼为空间站提供能量

C．空间站利用电解水供氧系统提供氧气

D．利用液氢作为火箭发射的燃料

14、下列热化学方程式中的△H能表示可燃物燃烧热的是

A．       

B．       

C．       

D．       

15、下列实验方法能达到实验目的是

A．用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2两种气体

B．用淀粉溶液检验溶液中是否存在I-

C．用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3两种溶液

D．用丁达尔效应鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体

16、浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是

A．颜色变浅

B．变为红色

C．没有改变

D．变为黄色

17、类推是学习化学的一种重要方法，下列类推正确的是

A．铁在常温下以固态的形式存在，故金属在常温下均以固态的形式存在

B．NO可采用排水法收集，故也可采用排水法收集

C．五氧化二氮的分解为吸热反应，故分解反应均为吸热反应

D．铜与氯气反应生成氯化铜，故铁与氯气反应生成氯化铁

18、下列化合物中，不只代表一种化合物的是(　　)

A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10

19、在水溶液中，下列电离方程式正确的是

A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

B.AlCl3=Al3++Cl3-

C.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-

D.KMnO4=K++Mn7++4O2-

20、下列关于和说法中错误的是

A．比稳定

B．比易溶于水

C．和都能跟澄清石灰水反应得到白色沉淀

D．和都能与盐酸反应产生二氧化碳气体

21、SO2和NOx都是大气污染物。

（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是____________。

（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。

已知：① N2(g)＋O2(g) = 2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

则反应C(s)＋2NO(g) = CO2(g)＋N2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。

（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是_________________________

（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

①b极的电极反应式为____________

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应离子方程式为____________

（5）已知水的比热容为4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1,10 g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O的温度由18 ℃升至62.4 ℃，则表示硫黄的燃烧热的热化学方程式为________________。

22、氯和氯的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。

(1)工业上盛放浓盐酸的容器上往往贴有多个安全标识，下列标识中不宜贴上的是_______

A．

B．

C．

D．

(2)如图是我们课本上“铁丝在氯气中燃烧”的实验。

该反应生成的棕褐色烟的主要成分是_______。如果把“反应后加入水”改为“反应后加入NaOH溶液”，则NaOH可能参与两个反应，相应的化学方程式分别为：_______、_______。

(3)新制的氯水中存在多种微粒。

①向氯水不滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明氯水中含_______离子。

②用pH计测出，氯水的pH=1.03，说明了氯水中含_______离子。

③把新制的氯水滴在有色纸片上，色纸被漂白了。设计实验证明起漂白作用的是氯水中HClO而不是Cl2_______。

(4)把氯气溶于水得到新制氯水，把该氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，发现溶液红色褪去。为探究褪色的原因，有同学提出三种猜想：

猜想1：氯水消耗了NaOH；

猜想2：氯水消耗了酚酞；

猜想3：氯水同时消耗了NaOH和酚酞。

为验证上述猜想，该同学取上述褪色后的溶液于甲、乙两只试管中。向甲试管中滴加足量NaOH溶液，向乙试管中滴加足量酚酞溶液。如果甲试管中溶液变红，则_______成立；如果观察到_______(填实验现象)，则猜想3成立。

(5)工业上通常把氯气通入潮湿的石灰中制漂白粉，日常生活中在使用漂白粉时，为了促进其漂白效果，可采取的方法_______(任举一例)。漂白粉久置于空气中会变质，写出变质的化学方程式_______、_______。

23、Ⅰ 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。请根据题意回答以下问题：

(1)海底埋藏着大量可燃烧的“冰”，“可燃冰”外观像冰，主要成分为甲烷水合物，并含有少量CO2等。可燃冰属于_______(填“纯净物”或“混合物”)；在较低的温度和压力下，用甲烷为原料可制成金刚石薄膜，该变化属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。

(2)铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，若用铝制容器长期盛装含强碱性的食物该容器表面会发生破损，相关反应的离子方程式为____________。

(3)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是________。

II 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的。

(4)ZnFe2O4中Fe元素的化合价为________。

(5)含氧铁盐K2FeO4的重要应用之一是生成Fe(OH)3胶体吸附净水。实验室可用饱和FeCl3溶液模拟该胶体的制备，请写出化学反应方程式_________。

(6)在酸性条件下，某反应体系中共存在下列6种粒子： 、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，请完成该反应的离子方程式并用双线桥表示电子的转移____。

24、有A、B、C、D四种主族元素，原子序数依次增大，A元素原子轨道上有2个未成对电子。B元素原子的p轨道中有3个未成对电子，其简单氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的简单氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含C的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。D元素原子得一个电子填入轨道后，轨道为全充满状态。请回答下列问题：

(1)分子中含有______个π键，属于______(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)B的简单氢化物的空间结构为______，B原子采用______杂化。

(3)C元素的电负性______(填“>”“<”或“=”)D元素的电负性，用一个化学方程式表示：______。

25、铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：

（1）基态铜原子的电子排布式为   ；已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是   。

（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为 ，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se Si(填“>”、“<”)。

（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为   ；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为   。

（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为 ，B与N之间形成   键。

（5）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为 ，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为   个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为   g/cm3。

26、生活中无处不化学，请回答下列问题。

Ⅰ.实验室现有下列物质用于做导电性实验：①铝线②Na2O③液态氯化氢④NH3.H2O⑤二氧化碳气体⑥食盐水⑦KOH粉末⑧酒精。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是__________

(2)属于电解质的是_______

(3)属于非电解质的是_____

Ⅱ.根据描述书写电离方程式、离子方程式或根据离子方程式写化学方程式：

(4)NaHSO4在水溶液中的电离方程式________________；

(5)钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式 _____________________；

(6)Ba2++SO=BaSO4↓：___________________________；

(7)Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_________________________________。

27、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

(1)In在周期表中的位置是______。

(2)In的最高价氧化物对应的水化物的碱性______Ba(OH)2的碱性。(填“>”或“＜”)

(3)In的中子数与电子数的差值为______。

28、下图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

（1）电源电极X的名称为   。

（2）pH变化：A   ，B   ，C 。(填“增大”“减小”或“不变”)

（3）通电5 min后,B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的质的量浓度为   (设电解前后溶液体积无变化)。

（4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液中OH－的物质的量浓度为   (设电解前后溶液体积无变化)。

29、同学们利用传感技术测定喷泉实验中仪器内的压强变化，来进一步认识喷泉实验的原理，装置如图1所示。

(1)连接好装置后应首先进行的操作是_______。

(2)装入药品后，实验开始前应_______(填序号)。

A.打开弹簧夹a，关闭弹簧夹b       B.打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a            C.同时打开弹簧夹a和b

(3)加热反应物制取氨气的化学方程式为_______。证明三颈烧瓶中已收集满氨气的方法是：在瓶口c处_______，观察到的现象是_______。

(4)停止加热后，引发喷泉的操作是：关闭弹簧夹_______(填“a”或“b”)，用带有胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口c，打开弹簧夹_______(填“a”或“b”)，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，形成喷泉，此实验利用了氨气具有_______的性质。由数据采集器和电脑绘制的三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，其中_______点(填字母)所对应的是喷泉最剧烈的时刻。

30、(1)①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等 体积混合，溶液的pH=___________。

②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，溶液的pH=___________。(lg2=0.3)

(2)在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下

①某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L，则该溶液呈___________性。

②0.01mol/LNaOH溶液的pH=___________。

③99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=___________。

31、硫酸铵广泛应用于农业、工业和医药等领域，一种以硫酸钙、氨气和二氧化碳为原料制备硫酸铵的工艺流程如图：

(1)反应

CaSO4与足量的NH3和CO2的混合原料气反应生成(NH4)2SO4。

①工业上在通入NH3和CO2的混合原料气发生反应前，常先将CaSO4固体粉碎，加水配成CaSO4浊液，目的是____。

②为提高产品(NH4)2SO4的纯度，反应时应控制原料气中氨气和二氧化碳的体积之比=____(填“2：1”、“1：1”或“1：2”)。

(2)过滤

将反应所得混合物过滤得到主要成分为硫酸铵的滤液，滤渣为CaCO3。

①实验室进行过滤操作时，使用玻璃棒的作用是____。

②煅烧过滤所得的滤渣可得到副产品CaO，该反应的△H____0(填“＞”、“=”或“＜”)。

(3)结晶滤液经结晶、过滤、洗涤、低温烘干后，得到产品硫酸铵晶体。

①结晶时应选用的实验操作是____(填“蒸发结晶”或“蒸发浓缩、降温结晶”)。

②为进一步测定实验获得的(NH4)2SO4晶体中的含氮量，进行了以下实验：

准确称取2.8000g样品加入足量的NaOH溶液并充分加热，生成224.00mLNH3(标准状况)，计算该产品中N元素的质量分数____(写出计算过程)。

32、碲化锌可用作半导体和红外材料。以一种锌合金废渣主要含锌、铝、铜、镁，还含少量铁制备碲化锌的工艺流程如下：

已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH及氢氧化物的如下表所示：

请回答下列问题：

（1）与同主族，则在元素周期表中的位置是______________。

（2）滤渣1的主要成分是_______________填化学式。

（3） “灼烧”时，用到的硅酸盐仪器有泥三角、玻璃棒、_____、_____。

（4） “氧化”时，若试剂X为，则该过程中发生反应的离子方程式为_________________。

（5）常温下，“沉淀1”中加调节pH的范围是_____________。若向含相同浓度的、混合溶液中滴加氨水，当刚好沉淀完全时，___________mol·L-1，当离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1，时，认为离子沉淀完全。

（6）Zn与Al性质相似，其氧化物和氢氧化物都具有两性。常温下“沉淀2”中___________填“能”或“不能”加KOH调节pH，其原因是____________________________。

（7）将滤液3加入相应试剂调配后，再蒸发浓缩可以制得晶体nK2SO4·mMgSO4·xH2O。称取该晶体溶于水配成溶液，再将该溶液分成两等份，向其中一份溶液中滴加50mL1.0mol·L-1NaOH溶液，恰好沉淀完全，向另一份溶液中滴加足量溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为，则该晶体的化学式为_______________。