辽宁省丹东市2025年小升初（一）化学试卷带答案

1、白磷和红磷的能量转化关系如图所示，下列说法正确的是

A．白磷和红磷互为同分异构体

B．白磷转化为红磷是物理变化

C．白磷转化为红磷时吸收热量

D．相同条件下，白磷的稳定性低于红磷

2、下列实验方案合理的是

A．混有乙酸的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液除杂

B．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离

C．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

D．用加热氧化铜除去氮气中含有的少量氧气

3、用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．图1测定锌与浓硫酸反应产生速率(计时器未画出)

B．图2制作简单燃料电池

C．图3用以下滴定管量取25.00mL的高锰酸钾溶液

D．图4在铁制镀件上镀铜

4、由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（ ）

A.SO2＋H2O＋2CO32－=2HCO3－＋SO32－

B.SO2＋H2O＋CO32－=H2O+CO2＋SO32－

C.2SO2＋2H2O＋CO32－=H2O+CO2＋2HSO3－

D.SO2＋H2O＋CO32－=HCO3－＋HSO3－

5、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是

A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的质量比为1：5

C.NaCl是氧化产物

D.每生成1mol氧化产物转移6mol电子

6、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为

A．2∶1

B．1∶2

C．3∶1

D．1∶3

7、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：

B．向NaClO溶液中通入少量制取次氯酸：

C．溶液中加入盐酸酸化的

D．某中性液可能存在：、、、

8、 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．1 mol Na与乙醇完全反应，失去2 NA个电子

B．常温常压下，8 g CH4含有5 NA个电子

C．1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中含有0.1 NA个H+

D．标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子

9、红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如下图所示，下列说法正确的

A. 该化合物的化学式为Ni2As

B. 该化合物中As的配位数为8

C. 该化合物中Ni的配位数为6

D. 该晶胞平均占有5个Ni原子

10、一定条件下，将等体积的NO和的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的

A．

B．

C．

D．

11、某同学为区分家里厨房中的食盐和纯碱，将两种样品带至学校实验室分别配成溶液，各取适量进行如下实验，通过下列操作及现象，得到的结论不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、1，3-丁二烯与Br2以物质的量之比为1∶1加成时的反应过程和能量变化示意图如下，有关说法错误的是

A．相同条件下，产物B比产物A更稳定

B．相同条件下，使用合适的催化剂不能提高产物A的平衡百分含量

C．由中间体C生成产物A的速率比生成产物B的速率更快

D．1，3-丁二烯与Br2的1，2-加成反应的反应热ΔH1小于1，4-加成反应的反应热ΔH2

13、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该溶液中钾离子浓度为:

A.0.1(b-2a)mol/L B.10(b-2a)mol/L

C.10(2a-b)mol/L D.4(b-2a)mol/L

14、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．氧化钙与水反应

B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

C．盐酸与氢氧化钠反应

D．氢气与氯气反应

15、图中装置通过控制开关连接K1或K2，可利用太阳能电池电解水制高纯氢。下列说法错误的是（       ）

A．制H2时，连接K1

B．制H2时，电极3的反应式：

C．交替连接K1和K2，可使电极3得以循环使用

D．交替连接K1和K2，当该装置的总反应为电解水时，若电极1收集到1mol氢气，则整套装置中一共转移2mol电子

16、设NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是   (    )

A. 标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA

B. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA

C. 2L0.5mol/L的H3PO4溶液中含有的H+离子数为3NA

D. 常温下,1L1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3NA

17、下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有(　　)

A. ①②⑥   B. ②③⑥   C. ①③④⑤   D. 全部

18、在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是

A．复分解反应

B．置换反应

C．分解反应

D．化合反应

19、X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Y原子的s电子总数是p电子总数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图)，Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是

A．同一周期中，第一电离能比Q小的只有一种

B．原子半径：W＞Q＞Y＞X

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞Y

D．最简单气态氢化物的沸点：W＞Y

20、下列反应中，属于加成反应的是(　　)

A. 乙烯在空气中燃烧   B. 乙烯使酸性高锰酸钾褪色

C. 乙炔使溴水褪色   D. 苯与液溴反应

21、完成下列有关物质的量的相关计算：

(1)0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目为___。

(2)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是___。

(3)若1g N2含有x个N原子，则阿伏加德罗常数的值为___。

(4)与0.1molOH-含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积为___。

(5)将30mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为__。

(6)将标准状况下aLHCl气体完全溶于1L水中得到密度为dg•cm-3的溶液，则所得盐酸溶液中HCl的物质量浓度为___。

22、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I-还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O+I2=2I-+S4O)。

回答下列问题：

取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为___________ ；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为___________mg·L-1。

23、铋(Bi)的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如下：

已知：①25℃时，K sp(FeS)=6.0×10-18 K sp(PbS)=3.0×10-28

K sp(Bi2S3)=1.6×10-20

②溶液中的离子浓度小于等于10-5mol • L-1时，认为该离子沉淀完全。

（1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为________。

（2）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为___________________；反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是________（用离子方程式表示）。

（3）“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为________。

（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置如右图。电解后，阳极底部留下的为精铋。阳极材料为____________，阴极的电极反应式为________________。

（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是________。“母液2”中可回收的主要物质是________。

（6）25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的Fe2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加Na2S溶液，当Pb2+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Fe2+)：c(Bi3+)=__________________

24、按要求完成下列各题。       

(1)如图是辣椒素中影响辣椒辣味的活性成分的其中一种分子的结构，其含有的官能团有_______种；含氧官能团的名称是________(至少写两种) 。

(2)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________。       

(3)为了测定芳香烃A的结构，做如下实验：   

①将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68L CO2和7.2g H2O；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是________，则有机物A的分子式为________。

③用核磁共振氢谱测得该有机物有四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3，则该有机物A的结构简式为________。

25、铬与氮能形成多种化合物，其中氮化铬(CrN)具有高的硬度和良好的耐磨性，是一种很受重视的耐磨涂层。将低碳铬铁在真空加热炉于1150℃氮化得到粗氮化铬铁，再经硫酸处理，除去铁杂质。经过滤、水洗、干燥，即得氮化铬。也可由氨和卤化铬反应制得。

(1)基态Cr核外电子排布式为_______。

(2)中心原子轨道的杂化类型为_______。

(3)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比的_______(填“高”或“低”)，其判断理由_______。

(4)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。

26、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，c.__________。

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）

（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。

27、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。______

28、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

(1)将pH和体积均相同的溶液和HF溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，曲线I是_____________的pH变化情况。

(2)0.1的溶液和0.1的NaF溶液中，______(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)草酸的表达式是：_____；在NaF溶液中滴加少量草酸溶液，发生反应的离子反应方程式为_____________。

(4)常温下测得0.1的的pH为4.8，则此溶液中_____(填“大于小于”或“等于”)。

29、工业制得的纯碱中往往含有少量的NaCl固体，现设计以下两种方案测定样品中纯碱的纯度。完成下列填空：

方案一：测量装置如图所示，称取样品m克装入Y型试管中。

（1）检查装置气密性的方法是__________。

（2）量气管中的液体应为__________（填编号）。

a 饱和Na2CO3溶液  b 饱和NaHCO3溶液  c 饱和NaCl溶液

（3）Y型试管另一端应装入试剂为__________（填编号）。

a 盐酸   b 硫酸 c 硝酸

方案二：装置如图二所示，A中样品质量为m克。

（4）根据图中所用实验装置，可以判断需要测定的实验数据是__________。

（5）仔细分析该装置，由此测的的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，分析原因并对装置进行相应的改进（已知：装置气密性良好）；

（i）偏低的原因是____________，改进方法是__________。

（ii）偏高的原因是_____________，改进方法是_________。

30、Ⅰ.在2.0L的密闭容器中，充入1.0molN2和3.0molH2，在一定的条件下反应，2.0分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的总物质的量比反应前混合气体的总物质的量减小了，填写下列空白：

(1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为__。

(2)N2的转化率为__。

(3)2.0分钟内，NH3的平均反应速率为___。

Ⅱ.(4)4g硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是__。

(5)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，负极反应式：2CO-4e-+2CO=4CO2，正极反应式为___。

31、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH)＜CaSO4·0.5H2O

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。

（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“＞”或“＜”）。

②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。

（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__________。

（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。

（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42−残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。

（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol−1）

32、铜，硫单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图：

图中虚线表示的作用力为_______；Cu2+的核外电子排布式是：_______；该结构中氢，氧，硫这三种元素电负性由大到小的顺序：_______(用元素符号表示)

(2)SO2分子的立体结构是_______，相同条件下SO2与CO2分子在水中的溶解度较大的是_______(写分子式)，理由是_______。

(3)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______

(4)①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，三者熔点由低到高的顺序是_______(填序号)，原因是_______。

(5)GaN被誉为21世纪引领5G 时代的基石材料，是目前全球半导体研究的前沿和热点。有一种氮化镓的六方晶胞结构如图所示，其晶胞参数为：α=β=90°，γ=120°。已知：该晶体的密度为ρg/cm3，晶胞底边边长为a cm，高为b cm，则阿伏伽德罗常数为_______mol-1(用含a、b、ρ的代数式表示)。