浙江省杭州市2025年中考真题（3）化学试卷（含解析）

1、由有机物X合成有机高分子粘合剂G的流程图如下:

下列叙述错误的是

A．有机物X中的含氧官能团是羧基和羟基

B．Z的结构简式一定是

C．由X生成I molY时，有1 mol H2O生成

D．反应Ⅲ发生加聚反应生成G

2、在25 ℃、101 kPa下，1 mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是(　　)

A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定

B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定

C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定

D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定

3、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是

A．Cu2+和SO42-   B．Cu2+和Cl-   C．Na+和SO42- D．Ag+和NO3+

4、下列实验操作中正确的是

A．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液

D．分液时，下层液体从下口放出，上层液体应从上口倒出

5、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A.熔点：

B.水溶性：

C.键角：

D.键能：

6、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 mol乙基中含有的电子数目为18NA

B.30 g醋酸和葡萄糖的混合物中，氧原子的数目为NA

C.10.6 g Na2CO3溶于水，溶液中和的微粒数之和为0.1NA

D.密闭容器中，1 mol CO与1 mol H2O反应制备H2，产生了NA个H—H键

7、依据下图中氮元素及其化合物间转化关系，判断下列说法不正确的是

A．X是N2O5

B．可用排水法收集NO2

C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸

D．由NH3→N2，从原理上看，可通过NH3与NO2反应实现

8、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）

A. υ(D)=0.4 mol/L·s   B. υ(C)=0.5mol/L·s

C. υ(B)=0.6 mol/L·s   D. υ(A)=0.15 mol/L·s

9、葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于葡萄糖的说法错误的是(　　)

A. 葡萄糖是单糖 B. 含有5个羟基(—OH)

C. 含有1个醛基(—CHO) D. 含有1个羧基(—COOH)

10、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

A. 水晶和红宝石的主要成分都是SiO2

B. 燃煤中加入石灰石可提高燃烧效率

C. 甘油和汽油完全燃烧的产物相同，但所属有机物的种类不同

D. CO2具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌

11、常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为(   )

①. 0.1mol/L 的盐酸 ②. 0.1mol/L的氢氧化钠

③. pH= 2的盐酸 ④. pH= 12的氢氧化钠

A.14：13：12：11 B.1：1：10：10

C.11：12：13：14 D.10:10:1:1

12、已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（   ）

A. b的同分异构体只有d和p两种

B. 它们的二氯代物均只有三种

C. 它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D. 只有b的所有原子处于同一平面

13、沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。已知甲烷完全燃烧生成液态水时放出热量。下列说法不正确的是

A．沼气属于可再生能源

B．沼气的主要成分是

C．反应生成气态水时放出的热量大于

D．反应过程中能量变化可用图表示

14、工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在Pt－Rh合金催化剂存在下生成NO和副产物N2，两个竞争反应化学方程式如下：

Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)

现将1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下反应，相同时间内有关生成物物质的量随温度变化曲线如图所示：

已知：有效转化率=×100%

下列说法不正确的是

A．400℃时，主要发生反应Ⅱ

B．由图分析工业上用氨催化氧化制备HNO3，最佳温度约为840℃

C．520℃时，NH3的有效转化率约为66.7%

D．840℃后，NO的物质的量下降，可能是反应I平衡逆向移动所致

15、下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是（ ）

A．反应中，是氧化剂，是还原剂

B．反应中，是氧化剂，是还原剂

C．反应中，是氧化剂，是还原剂

D．反应中，既是氧化剂又是还原剂

16、下列说法不正确的是

A．工业上以NaCl为原料制备纯碱和烧碱

B．庆典活动放飞的气球材质为可降解材料，主要成分是聚乙烯

C．燃料的脱硫脱氮、的催化转化都是减少酸雨产生的有效措施

D．生活中常用纯碱和洗涤剂去油污，但两者的去污原理不同

17、25℃、101kPa时，能量转化如图，下列说法正确的是

A.热化学方程式2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)+282.9kJ

B.CO2是由极性键构成的极性分子

C.1molC(s)与1molCO2(g)生成2molCO(g)反应为放热反应

D.相同条件下，1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能量

18、我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物的主要材质属于合金的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为

A.1mol＜n≤2mol B.1mol＜n≤4mol C.2mol＜n≤4mol D.n＞4mol

20、铁及其化合物用途广泛。日常生活用品和生命体中，有许多含有铁元素的物质。家用铁锅中含有铁和碳，补血剂中含有FeCO3，血红蛋白的活性物质血红素(结构简式如图)中含有铁元素，激光打印机中含有四氧化三铁。四氧化三铁可利用废旧镀锌铁皮制备。

利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下：

已知：Zn溶于强碱时生成 [Zn(OH)4] 2-。

下列有关说法正确的是

A．1 mol [Zn(OH)4] 2-中含有4 mol σ键

B．“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋=Fe 3＋＋3H2O

C．“氧化”后溶液中所存在的离子有：H+、Fe2+、Fe3+、SO

D．Fe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到

21、运用所学知识，解决下列问题。

(1)95 ℃蒸馏水呈___________ (填“酸”、“碱”或“中”)性。

(2)常温下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释10倍，n(H+)___________， 的值___________。(填 “增大”、“减小”或“不变”)

(3)25℃时，欲使水电离产生的c(H＋)=10-13mol·L-1，配制1 L溶液，应向其中加入5.0 mol·L-1的盐酸溶液___________L或加入NaOH固体___________g。

(4)25℃时，将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合的pH=___________。(设混合过程体积变化忽略不计)

(5)25℃时，若测得HR溶液的pH=a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH=b，b-a＜1，则HR___________是弱酸。(填 “一定”、“一定不”或“不一定”)

22、常温常压下，氯气和水反应的能量变化关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)该反应的活化能是___________kJ∙mol-1(填“E1”或“E2”)。

(2)该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，原因是___________。

(3)写出该反应的热化学方程式：___________(反应热用含E1、E2的代数式表示)。

(4)若 ∆H=akJ∙mol-1，则∆H=___________(用含E1、E2、a的代数式表示)。

23、海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是_____（填物理变化、化学变化）；

（2）从海水中可获得大量的氯化钠，精制盐水时要除去SO42﹣、Mg2+、Ca2+，可依次加入稍过量的溶液是NaOH、_____、_____（写化学式），过滤后，再加入盐酸，蒸发溶液后可得到较纯净的氯化钠。

（3）食盐水能导电，是因为NaCl能电离出Na+和Cl﹣，它们的电子式分别为_____和_____，工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，该反应的化学方程式_____

（4）氢气用途广泛，完全燃烧4g氢气就能烧开一壶水，在标准状况下，这些氢气的体积是_____L，含_____个氢原子。

（5）将制得的氯气通入石灰乳中可以制得漂粉精，其中有效成份为_____（写名称），漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是（用化学方程式表示）：_____。

24、根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在方框中）。_________________

供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液

供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片

电极材料及电极反应式：

负极材料：______________，电极反应式：___________________，

正极材料：______________，电极反应式：___________________，

电解质溶液：__________________。

25、将对应的符号或名称补充完整)：

2个氢原子______

FeSO4___________

硝酸根离子______

Ca(OH)2_________

26、分析下列反应回答相应问题。

（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O未被还原的硝酸与参加反应的总硝酸的质量比为 。

（2）S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑  还原剂是    还原产物是   

（3）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 反应中若消耗3molCl2共转移   mol电子

27、按要求完成下列题目：

(1)写出用Na2O2与水的化学方程式：__________________________________

(2)写出Fe在Cl2中燃烧化学方程式：__________________________________

(3)写出用Cl2与NaOH制消毒液的离子方程式：______________________________

(4)写出NaHCO3电离方程式：___________________________________

(5)写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式__________________

28、A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

（1）这四种元素名称分别是：A___________，B___________，C___________，D___________。

（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_______________。（用化学式表示，下同）

（3）A与B形成的三原子分子的电子式是___________，B与D形成的原子个数比为l∶l的化合物中含有的化学键类型有___________。

（4）写一个能证明A和C的金属性或者非金属性强弱的化学方程式是___________。

29、SO2是硫元素的重要化合物，在生产、生活中有着广泛的应用。如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置(夹持装置和加热装置已略，气密性已检验)，请回答下列问题：

(1)在A中发生反应的化学方程式为___________，单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目___________，生成标况下11.2LSO2，被还原的物质的质量为___________g。

(2)i.②中的实验现象为___________，写出此化学反应方程式___________。

ii.④中的实验现象是___________。

iii.如何检验二氧化硫___________。

(3)能体现出SO2还原性的实验序号是___________。

(4)实验结束后需要通入N2，其目的是___________。

30、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨是人工固氮比较成熟的技术，其原理为。已知破坏有关化学键需要的能量如表所示：

则反应生成所释放出的热量为________。

31、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。由以上条件，回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为___________

（2）该反应的平衡常数表达式为___________在T℃时，平衡常数的数值为(保留一位小数)___________；

（3）T1___________T2(大于，小于，等于)，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应

（4）t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有___________(填字母)

A．保持其他条件不变，增大压强

B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

C．保持其他条件不变，升高温度

D．保持其他条件不变，降低温度

（5）已知甲醇制备的有关化学反应如下：

反应①：CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)       ΔH1=﹣92kJ/mol

反应②：CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g)     ΔH2

反应③：CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=﹣49kJ/mol

求反应②的ΔH2=___________ kJ/mol

32、在2L恒容密闭容器中通入一定量的，发生反应：，达到平衡后移走全部，其中A和另一种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)A的分子式为___________。

(2)图中表示A的物质的量随时间变化的曲线是___________(填“X”或“Y”)，则内A的平均反应速率v(A)=___________(用含的代数式表示)。

(3)时将温度降低50℃，则___________(填“增大”或“减小”，下同)，___________，时该可逆反应再次达到平衡时和的平衡点都是Z点，则该反应的___________(填“＞”或“＜”)0；对应温度下该反应的平衡常数___________；

(4)在甲、乙两个容器中均充入同时发生上述反应，有关实验数据如下：

则温度：___________(填“＞”“=”或“＜”)，原因是___________。