辽宁省葫芦岛市2025年小升初（1）化学试卷带答案

1、由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A.分子中两个苯环一定处于同一平面

B.不能与饱和Na2CO3溶液反应

C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D.化合物X不能发生氧化反应

3、下列说法中正确的是（　　）

A.所有铵盐受热都易分解，产物都有氨气放出

B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮元素都为－3价

C.氯化铵溶液与烧碱浓溶液共热有刺激性气味气体放出

D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离

4、下列物质可以发生加成反应的是(   )

A.乙烷 B.环丙烷 C.乙烯 D.聚乙烯

5、能区分胶体和溶液的方法是（ ）

A.有丁达尔现象的是胶体

B.静置，有沉淀现象的是胶体

C.用肉眼观察，均匀透明的是溶液

D.能透过滤纸的是溶液

6、下列关于金属铝的叙述中，正确的是(   )

A.常温下铝不与空气中的氧气发生化学反应 B.铝是地壳中含量最多的金属元素

C.铝的化学性质不活泼 D.工业冶炼铝时，通常用焦炭做还原剂

7、如图是298K时SO2与O2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（   ）

A．该反应的热化学方程式为2SO2＋O22SO3　△H＝－197 kJ·mol－1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该反应的反应热改变

D．SO3分解的热化学方程式为2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）　△H＝＋197 kJ·mol－1

8、铼(Re)被称为“类锰元素”，与锰的价电子排布相同，可以与氧气反应。一种对废氧化铝载体铂铼催化剂中金属元素综合回收利用的工艺如图：

下列说法正确的是

A．“第1次浸出”中可以用氢氧化钠溶液代替氨水，浸出渣1成分不变

B．铼元素的最高价氧化物Re2O7为碱性氧化物

C．制备铼粉过程中，氢气只体现还原作用

D．“第3次浸出”中若用HC1-NaClO3作浸出液，反应离子方程式可能为：3Pt+16Cl-+2C1O+12H+=3[PtCl6]2-+6H2O

9、利用甲醇燃料电池电解溶液、溶液，装置如图所示：

已知甲醇电池总反应式为。下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B．反应一段时间后，向乙池中加入一定量能使溶液恢复到原浓度

C．甲池通入的电极反应式为

D．甲池中消耗280mL，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

10、有机物A能使紫色石蕊试液变红.在浓硫酸的作用下可发生如下转化：

甲、乙的分子式均为C4H6O2，甲能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙为五元环状化合物。则甲不能发生的反应类型有

A. 消去反应   B. 酯化反应   C. 加聚反应   D. 氧化反应

11、下列实验操作需要温度计且不把它插入液体中的是

A.乙醇制乙烯 B.苯制硝基苯 C.苯制溴苯 D.实验室蒸馏石油

12、在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是(　　)

A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙

B．若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙

C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙

D．若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＜乙

13、下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是（　  ）

A. 使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

B. 加入Al粉放出H2的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-

C. 使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Ca2+、NO3-、SO42-

D. 在AlCl3溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-

14、元素的性质呈周期性变化的根本原因是    (    )

A. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化

B. 随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变

C. 原子半径呈周期性变化

D. 元素原子核外电子排布呈周期性变化

15、由短周期元素组成的一种药物的分子结构式如图所示。其中，X原子的核外电子只有一种运动状态；元素Y、Z、W、E原子序数依次增大，基态W与E价电子排布均为ns2np5。下列说法不正确的是

A．元素电负性大小：X＜Y＜W

B．沸点高低：X2Z＜X2Z2

C．最简单气态氢化物分子的键长大小：E＜W＜Y

D．第一电离能大小：Y＜Z＜W

16、我国科学家在实验室实现由二氧化碳到淀粉的人工合成。淀粉在人体内水解的最终产物是

A．葡萄糖

B．氨基酸

C．无机盐

D．脂肪

17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族且W的单质是重要的半导体材料，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+与Y2-核外电子排布相同。下列说法正确的是

A. X的氢化物中仅含有极性键

B. X与Y形成的三原子分子的电子式是

C. 原子半径Z>Y，离子半径Z2+< Y2-

D. X、Y的非金属性强弱可用其氧化物的水化物的酸性强弱来推断

18、25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。下列溶液中的关系中正确的是（   ）

A.常温下，HCN的电离平衡常数：Ka(HCN)=10-4.5

B.图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

C.图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D.图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

19、一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。恒容条件下，下列能使增大的有

A．升高温度

B．充入CO气体

C．再充入1 mol CO和2 mol H2

D．使用催化剂

20、下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是

A.H2SO4、CuSO4·5H2O、生铁 B.酒精、空气、铜绿

C.二氧化碳、明矾、储氢金属材料 D.硝酸钾、食盐水、硬铝

21、化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_____。

（2）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____。

22、某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有   、   。 (填仪器名称)

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 。

（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g。再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是 。若蒸发皿质量是 W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是 。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

①溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么 。

②选择的还原剂是否能用铁   (填“是”或“否”)，原因是： 。

③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是 。

23、已知：5种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子只有1个电子；元素B的最外层电子数比内层电子数多3；元素C是海水中质量分数最大的元素；D的单质可在B的单质中点燃条件下燃烧生成一种离子化合物；元素E与C形成的化合物EC2可用于自来水的消毒。请回答下列问题：

(1)在周期表中，元素B位于第_____周期____族；B与D形成的离子化合物的电子式为________。

(2)C、D形成的简单离子的半径大小关系为(用离子符号表示)________________。

(3)B、D元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出反应的化学方程式：________________________________________________________________。

(4)A、B形成的化合物可与B、C形成的化合物在一定条件下反应生成一种无毒、参与大气循环的气体，试写出其中的一个化学方程式：______________________________。

(5)写出E的单质与水反应的离子方程式：___________________________________。

24、写出同时符合下列条件的化合物F()的同分异构体的结构简式_______。

①1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有键。

②分子中含一个环，其成环原子数。

25、按系统命名法命名下列各物质。

（1）CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3____；

（2）(CH3)2CHCH=CHCH2CH3____。

26、Ⅰ、今有①、②HCl、③三种溶液，根据要求回答下列问题:

(1)当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是___________。(用序号填空，下同)

(2)当它们的物质的量浓度相同时，加水稀释相同的倍数后其pH的关系是___________。

(3)pH相同的三种酸溶液各lmL，加水稀释相同倍数后，溶液中水电离出来的的关系为___________。

(4)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为___________。

(5)中和等体积相同浓度的烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积分别为、、，则、、的关系为___________(用等式表示)。

Ⅱ．已知室温时，的氨水在水中有1%发生电离，回答下列各问题:

(6)该温度下的电离平衡常数___________。

(7)升高温度时，K将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(8)要使溶液中值增大，可以采取的措施是___________(填序号)。

①通入少量HCl ②升高温度 ③加少量NaOH固体 ④加水

(9)已知的一级电离常数，二级电离常数，HClO的电离常数，写出下列条件下所发生的离子方程式:

①少量通入到过量的溶液中:___________。

②与溶液按物质的量之比1:1恰好反应:___________。

③少量通入到过量的NaClO溶液中:___________。

(10)在25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合(忽略混合时的溶液体积变化)，反应平衡时溶液中，则溶液显___________(填“酸“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离平衡常数___________。

27、将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。

(1)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论。___________

(2)向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子向电源___________极的方向移动(填“负”或“正”)。

(3)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若___________(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

28、现有浓度均为0.1的五种电解质溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤NaOH溶液。已知：

(1)25 ℃ 时，⑤的pH=_________。

(2)请写出在水溶液中的电离方程式：__________。

(3)上述五种溶液的pH由大到小的顺序是_______(填编号，下同)。

(4)在上述五种溶液中分别加入溶液，能产生大量无色无味气体的是__________。

(5)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大_____________。

29、某课外小组探究含Cu2+的盐与Na2S2O3溶液的反应。

查阅资料：

i.2+Cu2+[Cu(S2O3)2]2-(绿色)，2+Cu+[Cu(S2O3)2]3-(无色)；

ii.相比较，Cu+更易与NH3络合为[Cu(NH3)2]+(无色)，[Cu(NH3)2]+遇空气容易被氧化成[Cu(NH3)4]2+(蓝色)；

iii. 易被氧化为。

提出假设：

假设1：Cu2+与在溶液中发生络合反应生成[Cu(S2O3)2]2-；

假设2：Cu2+与在溶液中发生氧化还原反应。

实验探究一：探究CuSO4与Na2S2O3溶液的反应。

(1)假设2的推测是因为Cu2+具有_______性。实验c中x=_______。

(2)根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒为_______(填化学符号)。

(3)某同学认为上述实验探究一可证明假设2成立，判断理由为_______。

实验探究二：探究CuCl2与Na2S2O3溶液的反应。

(4)经检验白色沉淀为CuCl，从化学平衡的角度解释继续加Na2S2O3溶液后CuCl沉淀溶解的原因：_______。

(5)设计实验证明上述无色溶液中存在Cu+：_______。

(6)经检验氧化产物以形式存在。写出Cu2+与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：_______。

(7)综合上述实验，可得出假设_______成立，试分析随着n()：n(Cu2+)变化时，反应的趋势为_______。

30、在密闭容器中，通入a mol N2和b mol H2，若在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余c mol N2。

(1)达到平衡时，生成NH3的物质的量为_______

(2)若把容器的容积减小到原来的一半，则正反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率_______，N2的转化率_______。

31、锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下：

请回答下列问题：

（1）Sn(ⅣA)、As(VA)、Sb(VA)三种元素中，As和Sb最高正化合价为___________，Sn的原子序数为50，其原子结构示意图为___________。

（2）从溶液中得到锡酸钠晶体的实验操作是___________、趁热过滤、干燥。

（3）“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3，其作用是______________________；如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件_________________________________。

（4）“脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为_________________。

（5）“脱锑”时发生的化学方程式为______________________。

32、(Ⅰ)甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：

回答下列问题：

(1)反应②是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)某温度下反应①中H2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)根据反应①、②与③可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)。500℃时测得反应③在某时刻时，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v(正)_______v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)～t(反应时间)变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ：

①当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______。

②当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_______。

(Ⅱ)如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

(1)通入氧气的电极为_______(填“正极”或“负极”)，通氢气一极的电极反应式为_______。

(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，乙装置中电解反应的化学方程式为_______。

(3)若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为_______g；