台湾省新竹县2025年中考真题（一）化学试卷（含解析）

1、根据元素周期律，下列判断正确的是（    ）

A. 碱性：NaOH > KOH > RbOH

B. 离子半径:Na+ > O2- > F-

C. 热稳定性:HF>H2O>NH3

D. 还原性：Na < Mg < Al

2、设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2L CCl4 中含 C—Cl 键的数目 1.5NA

B. 8.7g MnO2 与 40 mL 10 mol·L-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0.1 NA

C. 1mol NaHSO4固体中含有的离子总数为 2 NA

D. 0.5mol·L-1K2SO4 溶液中，阴阳离子总数为 1.5 NA

3、下列分子中所有原子不在同一平面内的是

A．C2H4

B．C2H2

C．C6H6(苯)

D．CH3-CH=CH2

4、同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是

A. H2   B. O2   C. CH4   D. CO2

5、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是

A．，途径一未使用催化剂

B．

C．途径二反应的快慢由生成的速率决定

D．途径二中甲酸的平衡转化率更高

7、一定温度下，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.三种离子对应的硫化物的溶度积常数中，Ksp(MnS)最大，约为1×10-15；Ksp(CuS)最小，约为1×10-35

B.MnS+Cu2+CuS+Mn2+，K=1020

C.向ZnS的悬浊液(含ZnS固体)中滴加少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2－)不变

D.向Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀

8、下列说法正确的是

A.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

B.对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积）或者升高温度，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D.物质发生化学变化都伴随着能量变化

9、在标准状况下，VL氨气溶于水配成1L密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为

A.   B.

C.   D.

10、利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

反应一：Ni(粗，s)＋4CO(g) =Ni(CO)4(g)  ΔH<0

反应二：Ni(CO)4(g)=Ni(纯，s)＋4CO(g)  ΔH>0

下列说法错误的是(　　)

A. 对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成

B. 提纯过程中，CO气体可循环使用

C. 升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的反应速率增大

D. 对于反应二，在180～200 ℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高

11、下列关于氧化物的叙述正确的是（       ）

A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

C．碱性氧化物都能与水化合生成碱

D．酸性氧化物都能与水化合生成酸

12、25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A. 在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na+) =c(S2-)＋c(HS-) ＋c(H2S)

B. pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+ c(H＋)= c(OH-)+c(CH3COO-)

C. 向0.1mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1K2CO3溶液等体积混合：c(K+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)

D. 向0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-) =c(H+)

13、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A.0.1mol·L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)

B.1L0.1mol•L-1CuSO4•(NH4)2SO4•6H2O溶液中：c()＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c()+c()+c(OH-)

14、下列粒子性质递变趋势正确的是

A．

B．

C．

D．

15、已知反应，实验测得该反应在不同条件下进行时，CO的平衡转化率如图所示，则横坐标可能是

A．温度

B．催化剂

C．压强

D．CO的浓度

16、硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的说法错误的是 ( )

A．易溶于水   B．难溶于水   C．属于硅酸盐   D．属于复盐

17、将ag二氧化锰粉末加入bmol·L-1的浓盐酸cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A.可以收集到氯气L

B.反应后溶液中的Cl-数目为

C.NA可表示为

D.反应后溶液中的H+数目为(bc-2d)

18、下列能用勒夏特列原理解释的是

A.工业合成氯化氢时氢气过量

B.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

C.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

D.向饱和NaCl溶液中通入HCl，有晶体析出

19、2007年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德埃特尔(Gerhard Ertl)，以表彰他在固体表面化学研究中取得的开拓性成就。他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程，模拟示意图如下。关于合成氨工艺，下列说法错误的是

A．图②到图③是吸收能量的过程，图③到图④是放出能量的过程

B．若在催化剂表面的吸附和分解速率慢，是决速步骤，可适当增加浓度，提高整体反应的速率

C．当温度、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

D．在固体催化剂表面合成氨气，能加快反应速率但不会提高反应物的转化率

20、常温下，用 0.1mol·L-1 HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如如图所示。下列说法正确的是

A．当V=0时：c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(OH-)

B．当V=5时：c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=2c(Cl-)

C．当V=a时：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

D．当V=10时：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)

21、(1)下表是一些共价键的键能

①下列物质本身具有的能量最低的是____。

A．Cl2   B．N2 C．H2   D．HCl

② 已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3   △H=－92 kJ·mol－1，则X为___。

(2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8KJ。若1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ，则反应H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=________kJ·mol－1，氢气的燃烧热为________。

(3)已知常温下NO与O2反应生成1molNO2的焓变为-57.07kJ，1molNO2与H2O反应生成HNO3溶液和NO的焓变为-46KJ，写出NO与O2及水生成HNO3溶液的热化学方程式_________。

22、 (1)、、三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为______。

(2)①已知的热分解温度为900℃，的热分解温度为1172℃，试从原子结构的角度解释的热分解温度低于的原因______。

②已知与的晶体类型相似，的熔点比的______(填“高”或“低”)，原因是______。

23、化学是一门研究物质的组成结构、性质及变化规律的自然学科。

Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥氢氧化钡固体，⑦盐酸，⑧，⑨晶体，⑩乙醇。

(1)上述物质中属于电解质的有_______。

(2)已知与足量溶液反应生成⑤，则⑤在物质的分类中属于_______(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。

(3)⑥与⑧在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_______。

Ⅱ．已知离子还原性。

(4)氧化性_______(填“＞”“=”或“＜”)。

(5)有一混合溶液，其中只含有、、，其中、的个数比为，向该溶液中通入少量氯气，定会发生的反应的离子方程式是_______。如果要使上述溶液中、的个数比为，通入氯气与溶液中剩余的物质的量之比为_______。

Ⅲ．是一种酸性氧化物，类似的性质。

(6)试写出过量的与溶液反应的离子方程式：_______。从硫元素的价态分析可知具有还原性，在溶液中可被氧化为高价态的。写出将通入氯水中发生反应的主要离子方程式：_______。

24、燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池．某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液．

请根据图示回答下列问题：

（1）图中a电极是_____________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)．该电极上发生的电极反应式为__________________．

（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为________________．

（3）当消耗3.36 L氧气时(已折合为标准状况)，理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是____________mol．

（4）若a、b电极材料分别为铁和石墨，则电解总反应化学方程式为____________

25、（1）反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如表：

反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，平衡常数K，则K＝___(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是___反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)  ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为___；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为___mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是___(填序号)。

A．升高温度   B．增大压强

C．再充入一定量的CO2  D．再加入一定量铁粉

26、CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

(1)CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ；ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:

①反应0~2min末的平均速率v(COCl2)=______mol/(L·min)。

②在2min~4min间，v正(Cl2) _________v逆(CO) (填“>”、“=”或“<”)， 该温度下K = _____。

③ 已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的 转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是 __________；a_____ 0 (填“>”，“=”，“<”)。

(2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体： 2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2 (g) ；ΔH=－748 kJ·mol-1

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 ________________ 。

②已知：测定空气中NO和CO 含量常用的方法有两种：方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为________________。方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气、将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸依度。写出NO 与H2O2溶液反应的离子方程式：________________________________。

(3)NO2 会污染环境，可用Na2CO3 溶液吸收NO2 并生成CO2，已知9.2g NO2气体和Na2CO3 溶液完全反应时转移电子0.1mol，恰好反应后，使得溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是_____________________。

27、钠、铝、铁是三种重要的金属。

(1)将一小块金属钠投入水中，反应的离子方程式为___________。

(2)实验室常用 Al2(SO4)3与过量的___________(填化学式)反应制备 Al(OH)3，而不使用 NaOH 溶液的原因是___________(用化学方程式解释)。

(3)铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀。对此合理的解释是___________。

28、(1)浓硫酸和四氧化三铁反应______；

(2)氯酸钾和三氧化二铬熔融制铬酸钾_______；

(3)将硒单质和氯化银加入沸腾的氢氧化钠溶液中______；

(4)用次氯酸钠和氢氧化钠加入氢氧化铜制取铜酸钠______；

(5)在浓硝酸中加入二氧化碲和高锰酸钾制备碲酸_________。

29、FTO导电玻璃为掺杂氟的SnO2透明导电玻璃，广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等方面，SnCl4可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与Cl2反应制备SnCl4，此反应放热，生成的SnCl4易水解生成SnO2·xH2O。回答下列问题：

有关物理性质如下表：

(1)Ⅱ装置中发生反应的离子方程式为___________。

(2)将上述装置用玻璃管连接，组装成一套制备SnCl4的实验装置(每个装置最多使用一次)，正确的顺序是(填各接口字母序号)：B___________N，A___________。Ⅲ处中应选用的冷凝管为___________(填选项字母)；

(3)检查装置气密性并装好药品后，应先打开Ⅱ中的分液漏斗活塞，待出现___________现象后，再点燃Ⅰ处的酒精灯。

(4)Ⅵ装置的作用是___________。若没有Ⅵ装置，可能发生的化学反应方程式为___________。

(5)实验制得30 g溶有氯气的SnCl4，其中氯气质量分数为13.0%，则至少需向Ⅰ中通入氯气的物质的量为___________(保留2位小数)。提纯该SnCl4的方法是___________(填序号)。

a．用NaOH溶液洗涤再蒸馏        b．升华        c．重结晶       d．蒸馏       e．过滤

30、有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：

（1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_______，氧原子的个数之比为________。

（2）0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等(NA表示阿佛加德罗常数)。

（3）标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______。

（4）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是__________mol。

（5）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸与300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+ 的物质的量浓度为____（忽略混合时溶液体积的变化）．

（6）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl— 的物质的量为____mol．

（7）已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ1，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ2。100g浓度为4 mol·L-l 的硫酸溶液与____mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L-l 。（用含ρ1、ρ2的式子表示）．

31、工业合成氨反应为，氨在工农业生产中应用广泛。

(1)已知：键能是1mol化学键完全断裂形成气态原子所需要吸收的能量，部分化学键的键能如表格所示。计算每合成2mol需要_______(填“放出”或“吸收”)kJ的热量。

(2)实验室中模拟合成氨过程，将1mol和2.7mol置于恒温、体积为2L的容器中反应。下列情况可说明该反应已经达到化学平衡状态的是_______(填序号)。

a．反应不再进行，已经停止       b．单位时间内生成nmol的同时，生成3nmol

c．       d．、和的物质的量浓度之比为1：3：2

e．混合气体的压强不再改变       f．混合气体的密度不再改变

若10min时测得氢气浓度为1.2 mol∙L−1，则用氨气表示的0~10min内的平均化学反应速率为_______；10min时的体系总压强与初始时的总压强之比为_______。

(3)工业合成氨过程中，按一定投料比将原料气以及催化剂置于反应容器中，测得在不同温度和压强下达到化学平衡状态时的氨的平衡含量(%)如表格所示：

实际生产时，通常采用铁触媒作为催化剂、在400~500℃和10~30MPa的条件下合成氨。结合所学知识以及上述表格数据分析，工业上采用400~500℃反应的原因是_______。

(4)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池的工作原理如图所示。a电极的电极反应式是_______。

32、一定条件下，在密闭容器中发生反应：。开始时加入、、，在末测得的物质的量是。

(1)若该反应为放热反应，则反应过程中___________能转化为___________能。

(2)用的浓度变化表示反应的平均速率为___________(填“1.5”或“2.5”)。

(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)：

①升高温度，化学反应速率___________；

②充入，化学反应速率___________；

③将容器的体积变为，化学反应速率___________。