台湾省屏东县2025年中考真题（3）化学试卷（含解析）

1、下列不能用勒夏特列原理解释的是  （ ）

①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出 ②由 H2、I2、HI 三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨 ④煅烧粉碎的硫铁矿有利于 SO2生成 ⑤使用铁触媒，使 N2 和 H2 的混合气体有利于合成 NH3 ⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应  ⑦500 ℃左右比室温更有利于合成 NH3 ⑧ 配制 FeCl2溶液时加入少量铁屑 ⑨ 实验室常用排饱和食盐水法收集 Cl2 ⑩推压装有 NO2 的注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后变浅但比推压之前深

A.4 项 B.5 项 C.6 项 D.7项

2、下列说法错误的是( )

A.误食了重金属盐，可立即喝大量的牛奶来缓解毒性

B.常吃粗粮和蔬菜有助于消化、预防直肠癌等

C.毒品危害极大，青少年一定要远离毒品

D.可以长期大量服用抗生素来预防疾病

3、某烃的结构简式为：已知该分子中含有四面体结构的碳原子数为a，可在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为

A.2、3、5 B.3、3、6 C.2、5、4 D.4、6、4

4、下列有机物中能使酸性溶液和溴水均因发生反应而褪色的是

A．   

B．

C．   

D．

5、下列对化学反应预测正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列实验操作能达到相应实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

7、“结构决定性质，性质反映结构”研究有机物的结构具有重要的意义，下列说法不正确的是

A．X 和Y 中的所有原子可能在一个平面上

B． 的二氯代物有六种

C．2-甲基-2-丁烯不存在顺反异构

D．联苯( )属于苯的同系物，其一溴代物有 3 种

8、下列各组递变情况错误的是(   )

A.H、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C.B、C、N、O、F得电子能力依次减弱

D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

9、有关甲烷的说法中错误的是（       ）

A．与乙烷互为同系物

B．能与氯气在光照条件下发生取代反应

C．在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，只有1个吸收峰

D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

10、向溶液X中持续通入气体Y，会产生“澄清一浑浊一澄清”现象的是

A.X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫 B.X ：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫

C.X：氯化铝溶液 Y：氨气 D.X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．44 g正丁烷和14 g异丁烷含有的共价键数为13NA

B．1 L 1．0 mol/L的NH4Cl含有阳离子总数为NA

C．11．2 L NO与11．2 L O2混合后的分子数目为NA

D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，16 g O2中含有的氧分子数为NA

B．1 mol OH-中含有的电子数为10NA

C．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA

D．标况下，NA 个分子所占的体积约为22.4 L

13、硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示(“→”是配位键），下列有关硝基胍的说法正确的是

A.硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键

B.硝基胍中所有C、N原子的杂化方式相同

C.硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5:1

D.10.4g该物质含有NA个原子

14、美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是(  )

A. CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体

B. 在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化

C. CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质

D. 在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个碳原子结合

15、有机物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得到分子式为C5H10的两种产物Y、Z。Y、Z经催化加氢后都可得到2­甲基丁烷。则X的结构简式可能为(　　)

A.   B.

C.   D.

16、下列事实与氢键有关的是（　　）

A. 水加热到很高的温度都难以分解   B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C. 钠投入盐酸溶液中比在水中反应剧烈   D. 冰的密度小于水的密度

17、关于食物的酸碱性说法错误的是

A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等,故它属于酸性食物

B．葡萄吃起来是酸的,故它属于酸性食物

C．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不一样的

D．正常人体内各体液的 pH 总保持在一定范围

18、近日，武汉大学肖巍教授研究了一种电化学分解甲烷源(ESM)的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．Ni电极连接电源的负极

B．反应过程中，需要不断补充CO

C．理论上每生产11.2 LH2，电路中转移2 mol e-

D．Ni-YSZ电极的电极反应为CH4+2O2-=CO2+2H2

19、下列有关物质用途的描述不符合事实的是

A．二氧化硅可以制成计算机的芯片

B．碳酸氢钠可作为烘焙糕点的发酵粉

C．氯化铵可作为氮肥

D．氨气可用于检查HCl泄漏

20、下列叙述中正确的是（　　）

A.氢氧化钠溶液中也存在分子

B.稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质

C.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

D.硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质

21、铜、铬、锰均为过渡元素，其单质及化合物在工业、科技和生产中有着广泛的应用。

(1)Cu2S可用作制防污涂料、污水处理剂、催化剂等。

①灼烧Cu2S时，铜的焰色为___________(填序号)。

A.黄色        B．洋红色        C．紫色        D．绿色

②用CuS、Cu2S处理酸性废水中的时发生的反应如下：

I.CuS++H+→Cu2+++Cr3++H2O

II.Cu2S++H+→Cu2+++Cr3++H2O

当消耗的CuS、Cu2S的物质的量相同时，两者去除的物质的量比为___________。

(2)Cr2O3可用于冶金，也可用作陶瓷、耐火材料、颜料业原料及有机合成催化剂等。

①Cr2O3与Al2O3性质类似，具有两性，写出Cr2O3与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。

②用碳还原重铬酸钾可制备Cr2O3，同时生成一种可燃性有毒气体，当该反应中碳与重铬酸钾的化学计量数比为2：1时，氧化产物的化学式为___________。

(3)锰酸钾可用作皮革、纤维漂白剂以及杀菌剂、羊毛的媒染剂等。

①金属锰与熔融碱在氧化剂作用下生成锰酸钾，反应为2Mn+4KOH(熔融)+3O2=2K2MnO4+2H2O，若生成98.5 g K2MnO4，则消耗标准状况下O2的体积为___________。

②在KOH溶液的环境中高锰酸钾溶液与亚硫酸钠反应可以制得锰酸钾，写出该反应的离子方程式___________。

22、根据要求回答下列问题。

(1)元素周期表前20号元素中，金属性最强的元素是_______(写元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_______。

(2)氧化镁熔点高、不易分解，可做耐火材料，微观结构的原因是_______，金属元素镁在周期表的位置是_______，写出氧原子的结构示意图_______

23、(1)量子化学计算预测未知化合物是现代化学的发展途径之一，有人通过计算预言铁存在四氧化物，分子构型是四面体，但该分子中铁为+6价而不是+8价，写出该分子中铁的价电子排布式_______，该分子中氧的化合价有_______，画出该分子的结构示意图_______。

(2)NH3分子单独存在时键角为106.70º，其VSEPR模型为_______。下图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及∠H-N-H的测量值，解释配合物中键角变化的原因_______。

(3)开夫拉是一类高强度的有机聚合物，其结构简式如下：

其中氧原子的杂化方式是_______。这类聚合物强度远超尼龙纤维，与钢铁近乎相同，科学研究表明其聚合物链与链之间存在苯环苯环的相互作用，除此之外还可能因为_______。

(4)近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示：

钙钛矿的化学式为_______，该晶胞中Ca2+与O2-的最短距离是________cm(已知晶胞参数为anm)。

24、（1）某金属氧化物的化学式为，1个含的电子总数为50。若其中每个氧原子核内都有8个中子，的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数约为__________；若与盐酸发生复分解反应，则其化学方程式是_________，反应消耗了盐酸100mL，则参加反应的的质量是__________。

（2）元素X的某种原子和元素Y的某种原子的质量数相同，两者的质子数之和为34，但前者比后者多2个中子，又知Y的质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X__________、Y__________。

25、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤:

试回答下列问题：

（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________________________；

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是____________________；

（3）试剂②可以选用_______；反应的离子方程式为：__________________________；

（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式________________________。

26、应用电化学原理，回答下列问题：

(1)上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是___________。

(2)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是___________。

(3)乙中正极反应式为___________；若将换成，则负极反应式为___________。

(4)丙中正极的电极反应式为___________。

(5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验：

ⅰ．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。

ⅱ．随后向U型管左侧逐渐加入浓溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

①实验ⅰ中银作___________极。

②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出和反应的离子方程式是___________

27、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

(1) 氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)　ΔH

若：N≡N键、H－H键和N－H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ·mol−1)则上述反应的ΔH＝________kJ·mol−1。

(2) 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率(mmol·min−1)。

①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是________(填写催化剂的化学式)。

②温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol NH3，此时压强为P0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50%，则该温度下反应2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝________。[已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数]

(3) 关于合成氨工艺的理解，下列正确的是________。

A．合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，可用勒夏特列原理解释

B．使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH3的产量苇

C．合成氨工业采用10 MPa～30 MPa，是因常压下N2和H2的转化率不高

D．采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化

(4) 在1 L 1 mol·L−1的盐酸中缓缓通入2 mol氨气，请在图中画出溶液中水电离出的OH−浓度随氨气通入变化的趋势图。______________________________

(5) 电化学法也可合成氨。下图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt−C3N4作阴极催化剂电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图：

①Pt−C3N4电极反应产生NH3的电极反应式________。

②实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因________。

28、A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：

（1）请写出B、D、F三种元素的名称： 、   、   。

（2）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，

将4mol该化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的离子方程式

为 、 。

（3）写出实验室制备F的氢化物的化学方程式 。

（4）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。

①溶液a和b分别为   ， （写化学式）。

②非金属性D   E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因： 。

29、乙醇是一种重要的化工原料，某化学兴趣小组利用如图装置对乙醇的某些性质进行探究。实验操作流程：点燃酒精灯，加热片刻后，再间歇性地挤压气囊鼓入空气。

(1)A中铜丝的作用为______，反应时铜丝的颜色变化为____________

(2)B中蒸馏水的主要作用为__________________

(3)一段时间后B中收集到一种新物质，写出生成该物质的化学方程式__________，反应中乙醇的部分化学键(如图所示)发生了断裂，断裂的化学键序号为______

(4)停止加热，继续鼓入空气，A处的反应仍能继续，原因是____________

(5)该实验说明了乙醇具有______性(填“氧化性”或“还原性”)

30、常温下，将20.0g20.0%的NaCl溶液，跟10.0g35.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm-3的混合溶液。计算：

⑴该混合溶液中溶质的质量分数；

⑵该混合溶液溶质的物质的量浓度；

⑶在500g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？

(计算结果保留小数点后一位)

31、某化学兴趣小组想要研究氯化铜溶液的相关性质，但实验室无氯化铜样品，大家想出两种制备方案并完成有关性质实验：

【方案一】

用固体CuO(含少量Fe2O3)和盐酸反应：将固体CuO缓慢加入到盛有稀盐酸的烧杯中，边加边搅拌，直至固体完全溶解，得溶液A。

【方案二】

用铜和石墨作电极，电解稀盐酸：将两个电极和直流电源相连，插入到盛有稀盐酸的烧杯中，电解一段时间后，得溶液B。

已知：①氧化性：Fe3+＞Cu2+；

②CuCl是一种白色不溶于水的固体；

③在该实验环境下，有关参数如下表：

回答下列问题：

(1)方案一中，为了制备不含铁元素的CuCl2溶液，有同学提议在溶液A中加入过量的铜，充分反应后过滤，该方法_______(填“能”或“不能”)达到目的，理由是_______(结合方程式解释)。也有同学提议用调整溶液pH的方法来除去Fe3+，假设Cu2+起始浓度为2.2mol·L−1，则在不损失铜元素的情况下，调整溶液pH的范围为_______。

(2)方案二中，Cu电极应该与电源的_______(填“正”或“负”)极相连，其电解的总反应方程式为_______。实验过程中，有同学观察到阳极周围有气泡出现，则出现气泡最可能的原因是_______。

(3)若将方案二中的稀盐酸换作饱和食盐水，发现电解过程中未有蓝绿色溶液出现，但在其中一个电极附近出现了白色固体，则生成该固体的电极反应式为_______。

(4)取少量方案二中B的稀溶液于试管，在酒精灯上加热，发现溶液由蓝色变为蓝绿色，其原因是_______(用平衡移动原理解释)。

(5)取纯化的A的稀溶液20mL于烧杯中，加入2gKCl固体，用玻璃棒搅拌，发现溶液由蓝色变为蓝绿色，_______(填“能”或“不能”)用勒夏特列原理解释该现象。

32、完成下列问题。

(1)指出溴在周期表中的位置：_，属于_区。

(2)用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为____；1mol碳酸乙烯酯中含有的键数目为____。

(3)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点、沸点分别高于甲苯的熔点、沸点，原因是_____。

(4)下图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为__。