河北省邢台市2025年中考真题（一）化学试卷(真题)

1、下列关于有机物的说法正确的是

A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上

B. 糖类、油脂和蛋白质都属于高分子有机物

C. 食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了加成反应

D. CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名称为2－甲基－4－乙基戊烷

2、下列离子检验的正确结论是(　　)

A．若向溶液中加入足量盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定存在大量CO32-

B．若向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量Cl-

C．若向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，则溶液中一定存在大量OH-

D．若向溶液中加入BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量SO42-

3、下列说法不正确的是

A.常温下，pH=2的硫酸溶液1L，其中的H+数目为0.01NA

B.标准状况下，2.24LC2H2气体中含有共用电子对的数目为0.3NA

C.常温下，2.0gD2O所含质子数为NA

D.常温下，14g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为NA

4、在相同的温度和压强下,A 容器中的 CH4和 B 容器中的 NH3所含的氢原子总数相等,则两个容器的体积比为(　　)

A.4:5 B.3:4 C.4:3 D.1:1

5、在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是(　　)

A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

C. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

6、同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是(   )

A.物质的量之比为4:5 B.密度比为4:5

C.体积比为1:1 D.原子数之比为3:4

7、向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（     ）

A.1∶1∶2 B.1∶2∶2

C.2∶2∶1 D.9∶2∶4

8、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．溶液中含数为10-8NA

B．溶液中含N粒子数为NA

C．天然气酸性燃料电池正极上1mol气体完全反应时转移的电子数为8NA

D．一定条件下，和混合后充分反应生成的HI分子数为2NA

9、工业上用铁触媒催化合成氨的反应历程与能量关系如图所示(*表示吸附态，省略了反应过程中部分微粒)，下列说法不正确的是

A．由该历程可知步骤c的化学方程式是

B．由图可知，反应达到平衡状态时，升温该平衡逆移

C．使用其他更高效的催化剂，其反应历程也与上图相同

D．该历程可知合成氨的决速反应是b

10、下列实验装置、操作均正确的是

A．装置甲：分离乙醇和乙酸

B．装置乙：证明碳酸酸性强于苯酚

C．装置丙：银镜反应

D．装置丁：实验室制备乙烯

11、证明溶液中是否有Fe2＋，其正确的操作顺序是

①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液

A．①②

B．②③

C．①②③

D．③②

12、已知某有机物9．2g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰．浓硫酸增重10．8g，碱石灰增重17．6g，该有机物的化学式是（  ）

A．C2H6O B．C2H4O C．C2H6O2   D．CH4O

13、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（     ）

A. NH3 B. CHCl3 C. H2O D. SiH4

14、下列说法正确的是(　　)

A. 氧化钙、氧化镁、氧化铝都属于碱性氧化物

B. 生铁、水银和黄铜都属于合金

C. 萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大

D. Al2O3可用作耐火材料

15、用NA表示阿伏加德罗常数的值。溴蒸气与氨气相遇产生“白烟"，化学方程式为8NH3+3Br2=N2+6NH4Br。下列说法正确的是

A．生成14gN2时，反应中还原剂的分子数目为4NA

B．标准状况下，11.2LBr2参与反应时转移的电子数为NA

C．0.5mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的数目为0.5NA

D．当生成29.4gNH4Br时，消耗NH3分子的数目为0.4NA

16、氮及其化合物在生活中有重要用途。下列关于氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是

A．氮气的化学性质很稳定，可用作某些反应的保护气

B．液氨汽化时要吸收大量的热，液氨常用来作制冷剂

C．具有还原性，可以用来还原氧化铜

D．硝酸是强酸，可以用来与金属反应制

17、下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法中，不正确的是（   ）

A. 氧化铝的熔点高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚

B. 氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O =Al(OH)3↓＋3NH4+

C. 氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物和吸附色素，可用于净水

D. 实验室通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝

18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的氢化物溶于水后，溶液呈碱性；常温下，Y的单质能溶于Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液中。下列说法错误的是

A. Z与钠元素形成的化合物的水溶液呈碱性

B. 工业上可以采用电解YW3制备单质Y

C. 一定条件下，W单质与X的氢化物能发生置换反应

D. 元素Y、Z、W的单质在一定条件下均可与烧碱溶液反应

19、根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： （ ）

①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr2+H2↑

③HgBr2+CaO HgO+CaBr2④2HgO2Hg+O2↑

该方案的目的是为了制备

A.HBr B.CaO C.H2 D.Hg

20、下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）

A. S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=－269.8kJ/mol（反应热）

B. NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C. C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）

D. 2NO2 = 2NO + O2；△H = +116.2kJ/mol（反应热）

21、（1）将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为____。

（2）在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为___

（3）在250C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。填空：

①若a + b = 14，则Va∶Vb = __（填数字）。

②若a + b = 13，则Va∶Vb = ___（填数字）。

③若a + b ＞14，则Va∶Vb = ___（填表达式）。

22、现有以下物质：①KCl 晶体 ②液态HCl ③熔融BaCl2  ④葡萄糖 ⑤锌  ⑥SO2  ⑦浓硝酸 ⑧CH3COOH 固体 ⑨医用酒精

（1）以上物质中能导电的是________；

（2）以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________；

（3）以上物质中属于弱电解质的是________，属于强电解质的是________；

（4）以上物质中，溶于水能导电的是______________。

23、已知的3d轨道上有6个电子，试回答：

(1)M元素原子的核外电子排布式为_______。

(2)M元素在元素周期表中的位置为_______。

(3)M的基态原子共有_______种不同能级的电子，该原子最外层电子数为_______，价层电子数为_______。

(4)某元素原子的基态电子排布式为，该元素处于元素周期表的第_______周期第_______族。试推测该元素处于元素周期表的_______区，该元素原子的价电子排布图为_______。

(5)与M元素相对比，铬(Cr)元素的原子核外电子排布有其特点，请写出Cr基态原子核外电子排布式_______。

24、胃舒平（主要成分为Al(OH)3）能够治疗胃酸过多，反应的化学方程式是

_________________________________________   。

25、已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g) ＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热为___________。

26、按要求回答下列问题：

(1)下列有机物：①②③④⑤⑥，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________(填编号)。

(2)按系统命名法，的名称是___________。

(3)分子式为的同分异构体中一氯代物有两种的烃的结构简式为___________。

(4)某烷烃分子的碳骨架结构为，若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为___________。

(5)写出2-甲基丙烯发生加聚反应的化学方程式___________。

(6)写出实验室制取溴苯的化学方程式___________。

(7)下列关于乙苯()的叙述正确的是___________。

①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②可以发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有原子可能共面

A．①④⑤

B．①②⑤⑥

C．④⑤⑥

D．②③④⑥

27、醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。

(1)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。

①A、B、C三点对应的溶液中，c(H+)最大的是____ (填字母，下同)。

②A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是____。

③若使B点对应的溶液中，c(CH3COO－)增大、c(H+)减小，可采用的方法是____。

a．加H2O                      b．加NaOH固体                  c．加入浓硫酸

(2)室温下，电离常数如下：

①HCN的电离方程式是___________。

②物质的量浓度相同的NaF和CH3COONa溶液的pH大小：NaF____CH3COONa(填“＜”“＞”或“=”)。

③结合电离常数判断，NaCN + HF = HCN + NaF进行的比较完全，其理由是_________。

28、固体电解质有广泛的用途。研究发现，晶体中有特殊结构为离子如提供快速迁移的宽敞通道或者有“点缺陷”，都能使其具有导电潜力。比如：图所示的锂超离子导体和图所示的有“点缺陷”的NaCl。

根据所学知识回答下列问题：

（1）在变化“Cl+e-→Cl-”过程中，所得电子填充在基态Cl的________能级，此过程会_______填“吸收”或“释放”能量。

（2）中B的杂化形式为__________，其等电子体为：___________任写一种。与其VSEPR模型相同，且有1对孤电子对的相对分子质量最小的分子是____________。

（3）图所示晶胞中位于__________位置；若将晶体中形成宽敞通道的换成，导电能力会明显降低，原因是_____________。

（4）图中，若缺陷处填充了，则它____________填“是”或“不是”的晶胞，在NaCl晶体中，填充在堆积而成的___________面体空隙中。

29、中学化学常见的物质分离与提纯的方法有过滤、分液、萃取、蒸发、蒸馏等，根据如图装置回答：

（1）仪器A的名称为______。

（2）“分离NaOH的乙醇溶液”不能用此装置的原因为_______。

（3）下列说法正确的是___________。

A.冷凝管中水流方向为a进b出

B.如果忘加沸石，可快速将沸石加入将近沸腾的液体中

C.蒸馏时可以用球型冷凝管代替直型冷凝管

D.温度计水银球位置过低，会导致收集到的产品中混有低沸点杂质

30、两种饱和一元脂肪醛的混合物，其平均相对分子质量为51。取4.08 g混合物与足量银氨溶液共热，生成银21.6 g。试通过计算判断这两种醛是什么醛，并求它们各自的物质的量_________。

31、根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：

(1)请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：____________，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是____________。

(2)根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+____________，BF3____________。

(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应方程式____________、_________。

(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______。

32、填空。

(1)常压下，苯和甲苯的熔、沸点如下表；

晶体中分子间的作用力不仅取决于分子的大小，还取决于晶体中碳链的空间排列情况。请解释：

①苯的沸点比甲苯的沸点更低，主要原因是_______。

②苯晶体的熔点比甲苯的熔点更高，主要原因是_______。

(2)白磷晶体是由分子()组成的分子晶体，白磷以形式存在，而氮以形式存在的原因_______。已知有关氮、磷的单键和叁键的键能()如下表：