广西壮族自治区桂林市2025年中考真题（2）化学试卷(真题)

1、某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示。

已知：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。该同学得出的结论正确的是

A.根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3

B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4

C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3

D.根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3

2、长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是（   ）

A.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3

B.它们和水反应都表现氧化性

C.H、D、T之间互称为同素异形体

D.它们的阴离子半径都比阳离子半径大

3、已知OCN-中C显＋4价，在反应OCN-＋OH-＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl-＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量是 (  )

A．2 mol   B．3 mol   C．6mol   D．4 mol

4、为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为( )

A. 0.005 mol   B. 0.01 mol   C. 0.025 mol   D. 0.03 mol

5、下列实验能够达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

6、常温下，向20.00mL 0.1000mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加0.1000mol•L-1的NaOH溶液，溶液中，lg随pH的变化关系如图所示(取lg5=0.7).下列说法正确的是

A．常温下，CH3COOH的电离常数为10-4.76

B．当溶液的pH=7时，消耗NaOH溶液20.00mL

C．溶液中水的电离程度大小：a>b>c

D．c点溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

7、化学在人类生活中扮演着重要角色，下列叙述正确的是

A．利用化学反应可实现的转化13C到14C的转化

B．氯气处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

C．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述

D．味精主要成分为谷氨酸钠，是一种钠盐，属于有机物

8、Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的SOCl2溶液为电解液。电池总反应为电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2= 4LiCl +SO2 +S。下列说法不正确的是

A．负极的电极反应式为 Li-e-＝Li+

B．正极的电极反应式为2SOCl2+4e-＝SO2+S+4Cl-

C．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低

D．若负极有14gLi参加反应，则理论上流过电路中的电子书约为1.204×1023

9、在25℃、1．01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为

A.55.6kJ/mol B.889.6kJ/mol C.－889.6kJ/mol D.444.8kJ/mol

10、下列有关物质结构的说法正确的是

A. 非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

B. 干冰升华时，会发生共价键的断裂

C. 氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

D. 在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成

11、如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置,下列叙述不正确的是(　　)

A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

B.进入圆底烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性

C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后,圆底烧瓶内的气压小于外界大气压

D.用氢气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验

12、对于基态Cr原子，下列叙述不正确的是

A．Cr在周期表中属于d区元素

B．轨道处于半充满时体系总能量低，简化电子排布式为[Ar]3d54s1

C．4s电子的能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动

D．电负性比钾高，对键合电子的吸引能力比钾大

13、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是

A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质

B. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质

C. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液

D. HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质

14、对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，下列措施中，既能使正反应速率增大又能使平衡正向移动的是

A.通入大量的SO2 B.增大容积的体积

C.移去部分SO3 D.升高体系的温度

15、实验室中下列灼烧、过滤、蒸馏、分液使用的装置不正确的是(   )

A. B. C. D.

16、下列实验操作或仪器选择正确的是

A. 配制200mL 0.1mol/LCuSO4溶液需要称量硫酸铜固体3.2g

B. 配制1mol/L H2SO4溶液，量取浓硫酸后，将浓硫酸直接注入容量瓶中

C. 配制1mol/L AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释

D. 称量4.0g NaOH固体，溶解于1L水中，即可配制0.1mol/L的NaOH溶液

17、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、Z 位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式为。下列说法不正确的是

A.X 的最简单氢化物的稳定性比 W 的强

B.X 与 Y 形成的化合物水溶液显碱性

C.W 与 Y 形成的化合物中一定含有离子键

D.简单离子半径：Z＞Y＞X＞W

18、开放以来，人民生活水平不断提高,更加讲究合理膳食。下列饮食习惯科学的是

A. 多吃肉，少吃蔬菜水果    B. 多饮纯净水，少饮矿泉水

C. 多食用含防腐剂的食品    D. 注饮食的合理搭配

19、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素， 且 X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的 。甲、乙 、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物， M 是某种元素对应的单质， 乙和丁的组成元素相同， 且乙是一种“绿色氧化剂”， 化合物 N 是具有漂白性的气体(常温下)。上述质物间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是：

A.沸点：丁＞丙，热稳定性：丁＞丙

B.原子半径： r(Y) > r(Z) > r(W)

C.Z 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足 8 电子结构

D.化合物N 与乙烯均能使溴水褪色， 且原理相同

20、LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．同周期元素第一电离能小于 Y的有4种

B．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X

C．W的最高价氧化物对应的水化物具有两性

D．W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子

21、用1L水吸收(标准状况)，所得盐酸的密度是，求：

(1)HCl的物质的量是___________。

(2)所得盐酸的物质的量浓度是___________mol/L。(用含代数式表示，列出计算式即可)

22、按要求完成下列填空

(1)写出下列反应的离子方程式：

①氨水与稀盐酸反应_______

②用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多_______

③铜与硝酸银溶液反应_______

④用稀H2SO4清洗铁锈(Fe2O3)_______

(2)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：

①H+ + OH- =H2O _______

②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓_______

23、乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：

(1)B中的含氧官能团名称为___________。

(2)A→B的反应属于___________反应(填“取代”或“加成”)。

(3) B→C的化学反应方程式为___________。

(4)下列关于D物质的说法正确的是___________(填序号)。

A．常温下是一种无色无味的液体

B．一定条件下能与乙醇发生酯化反应

C．能与Na2CO3溶液反应

D．能与溴水发生加成反应

24、(1)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫__________________

(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，求ACl2的摩尔质量________

(3)在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体________

(4)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：CO2和CO的体积之比是_____________

(5)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水(水的密度看作1g/mL)中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。所得盐酸物质的量浓度是___________

25、2022年4月16日，中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理CO2的一种重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：

(1)固态胺吸收与浓缩CO2在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐(放热反应)，再解吸出CO2的简单方法是_______。

(2)CO2的加氢甲烷化H2还原CO2制CH4的反应如下：(放热反应)，有利于提高甲烷平衡产率的反应条件是_______(写一种)。

26、硫酸是重要的化工原料，我国主要采用接触法生产硫酸，主要过程如下：

(1)基态Fe原子核外未成对电子数为___________，KSCN溶液是检验的常用试剂，中C原子的杂化类型为___________，中含有的键与键的数目之比为___________。

(2)分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，已知分子中含有5对孤电子对，则中的大键应表示为___________。分子中键角___________中键角(填“＞”、“＜”、“=”)。

(3)分子的空间构型为___________。固态能以无限长链形式存在(如图所示)，长链结构中，连接2个S原子的O原子称为桥氧，连接1个S原子的O原子称为端基氧，则与S原子形成化学键键长更大的是___________(填“桥氧”或“端基氧”)。

27、能源与人类的生存和发展息息相关，化学反应在人类利用能源的历史过程中充当重要的角色。回答下列问题：

(1)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。太阳光分解海水时，水分解断裂的化学键是___________(填“离子键”或“共价键”)。

(2)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。若断开1mol氢气中的化学键消耗的能量为，断开1mol氧气中的化学键消耗的能量为，形成1mol水中的化学键释放的能量为，则下列关系正确的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)如图为某燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。回答下列问题：

若该燃料电池为氢氧燃料电池。

①a极通入的物质为___________(填物质名称)，电解质溶液中的OH-移向___________(“负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：___________。

28、I．下列几组物质中，互为同分异构体的是___________(填字母，下同)；互为同系物的是__________；互为同素异形体的是___________；互为同位素的是__________。

a.甲烷与新戊烷              

b.氧气和臭氧 

c.和 

d. 35Cl和37Cl

e.CH3CH2OH和CH3OCH3

II．有下列物质：

a．甲醛  

b．葡萄糖  

c．乙醇   

d．乙酸   

e．油脂      

f．氢氧化铝 (填写序号)：

(1)工业上制备肥皂的主要原料是_________；

(2)注射时用于皮肤杀菌、消毒的物质主要成分是_________；

(3)能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3，Mg(OH)2〕的是_________；

(4)既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的物质是_________；

(5)可用于标本制作的防腐剂的是_________；

(6)糖尿病人通常是指病人的尿液中_________的含量高。

29、Na2O2能与CO2反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂。某学生以足量的大理石、足量的盐酸和Na2O2样品为原料，验证Na2O2能与CO2反应生成O2，设计出如下实验装置：

（1）装置B中发生的离子反应方程式是___________________________；

（2）装置D的化学反应方程式是_________________________________；

（3）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，原因可能是___________________________；

（4）如何验证Na2O2能与CO2反应生成O2：____________________________________；

30、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为32g/mol，该气体质量为16g，阿伏加德罗常数为NA，则：

（1）该气体的物质的量为________

（2）该气体在标准状况下的体积约为________

（3）该气体所含原子总数为________

（4）该气体的一个分子的质量为________

（5）该气体在标准状况下的密度约为________（保留两位小数）

31、丙烯是重要的化工原料，丙烷直接脱氢制丙烯的相关反应及能量变化如图。

回答下列问题：

(1)主反应的焓变______0(填“＞”或“＜”)；在600℃、1MPa条件下，丙烷脱氢制丙烯反应到达平衡，测得、的体积分数均为30%，则此时的体积分数为____________。

(2)向密闭容器中充入，发生主反应：(忽略副反应的发生)。

①测得反应速率方程为，k为反应速率常数。已知：(R、C为常数，T为温度，Ea为活化能)。实验测得其他条件相同，不同催化剂Cat1、Cat2对k的影响如图甲所示，则催化效能较高的是______(填“Catl”或“Cat2”)。

②在100 kPa、10 kPa不同起始压强下达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图乙所示。起始压强为10 kPa，丙烷、丙烯随温度变化的物质的量分数曲线分别是______、______(填代号)；A点对应的平衡常数______kPa(为以分压表示的平衡常数)；B点丙烷的平衡转化率为______。

32、KMnO4是一种重要的消毒剂，俗名灰锰氧。某工厂以废旧的锌锰干电池为原料制备高锰酸钾的流程如下（各部分产物已省略）：

（1）这种锌锰电池放电时，负极的电极反应是_______________________________ 。

（2）滤渣1灼烧的目的是______________________________；可循环利用的物质是_________________（填化学式）。

（3） “水浸”采用适当加热，搅拌等措施，其目的是_________________________。熔融滤渣可能产生大气污染物是________________（填化学式） 。

（4）向溶液中通入足量CO2的离子方程式：_______________________。

（5）工业上，以石墨为电极电解K2MnO4溶液制备KMnO4，阳极的电极反应式为______________________。