广西壮族自治区钦州市2025年中考真题（三）化学试卷(真题)

1、一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是( )

A.CuSO4 B.铜粉 C.铁粉 D.浓盐酸

2、PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4价和+2价的混合氧化物(+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2)。向1mol PbO2加热分解得到的固体(同时生成氧气amol)中加入足量的浓盐酸得到氯气bmol,如果a:b为3:2，则剩余固体的成分及物质的量之比可能是

①Pb3O4、PbO 1:1 ②PbO2、Pb3O4 1:2   ③PbO2、Pb3O4、PbO 1:4:1 ④PbO2、Pb3O4、PbO 1:1:4

A. ①②   B. ②③   C. ③④   D. ①④

3、黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为，下列说法正确的是

A．是共价化合物

B．爆炸时吸收热量

C．反应中C作氧化剂

D．每消耗0.1molS，同时生成

4、下列关于pH变化的判断正确的是

A．温度升高，Na2CO3溶液pH减小

B．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大

C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小

D．温度升高，纯水pH增大

5、氮肥厂的废水中氮元素以NH3∙H2O、NH3和的形式存在，对氨氮废水无害化处理已成为全球科学研究热点，下面是电化学氧化法除氨氮的方法。研究表明，以碳材料为阴极，O2可在阴极生成H2O2，并进一步生成氧化性更强的·OH，·OH可以将水中氨氮氧化为N2.阴极区加入Fe2＋可进一步提高氨氮的去除率，原理如下图所示结合如图解释。则下列说法不正确的是

A．·OH的电子式为：

B．写出·OH去除氨气的化学反应方程式为：6·OH＋2NH3=N2＋6H2O

C．O2在阴极生成H2O2的电极反应式为：O2＋2e－＋2H＋=H2O2

D．阴极区加入Fe2+可进一步提高氨氮的去除率的原因是生成的Fe3+起催化剂作用

6、溴是中学化学一种重要的试剂，下列关于溴的用法正确的是

A．SO2和乙烯都能使溴水褪色，原理相同

B．溴水在铁作催化剂的作用下与苯反应制溴苯

C．酚类中加入浓溴水一定能产生白色沉淀

D．在溴水中滴入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀

7、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是（   ）

+H2O

A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B.贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3溶液反应

D.可用 FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

8、火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+ 3CO2 ↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．K+的结构示意图：

B．K2S 的电子式：K

C．CO2 的结构式为：O=C=O

D．16O2与 18O3 互为同位素

9、下列各组物质不属于同分异构体的是(   )

A. 2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇   B. 邻氯甲苯和对氯甲苯

C. 2-甲基丁烷和戊烷   D. 乙醇和丙醇

10、下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为1的氦原子：He

B．Na2O的电子式：

C．S2-的结构示意图：

D．乙烯的结构简式：CH2CH2

11、在Fe作催化剂的条件下，合成氨反应途径可简单地表示为：①   ；②   。已知反应①和②的活化能分别为126和13，则合成氨反应的在有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应过程能量变化图是

A．

B．

C．

D．

12、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是

A.金属钠可以保存在少量水中

B.钠长时间暴露在空气中，最终产物是Na2CO3

C.钠是银白色金属，硬度大，熔点高

D.Na与CuSO4溶液反应可以置换出Cu单质

13、生物质能是绿色植物通过叶绿素将太阳能固化为化学能而贮存在生物质内部的能量。江苏是全国以试验性利用生物质能最多的省份。下列说法不正确的是

A. 在生物质能产业，“地沟油”是生物柴油的重要原料之一

B. 生物质能具有可再生性、低污染性、广泛分布性等特点

C. 生物质能资源包括：森林能源、农作物秸秆、禽畜粪便、生活垃圾

D. “生物柴油”与“柴油”的化学成分相同

14、下列对某些离子的检验及结论一定正确的是

A. 先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42﹣

B. 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+

C. 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32﹣

D. 加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+

15、常温常压下，电解法合成氨的原理如图所示，下列说法不正确的是

A．a极代表电源的负极

B．b极相连的电极反应式为

C．电极表面放电会导致氨的产量降低

D．该方法合成氨的化学方程式为

16、酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于H2SO4性质的描述中不属于酸的共同性质的是

A.能使紫色石蕊溶液变红色

B.能与烧碱反应生成水

C.能与Na2CO3溶液反应生成气体

D.能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀

17、某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是

A. Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ   B. Ca2+、H+、CO32ˉ、Fe2+

C. OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Fe3+   D. Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

18、能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的试剂是

①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤OH-

A.①②③ B.②④ C.①②④ D.①②⑤

19、“天上人间流幻影，海市蜃楼现奇景。”海市蜃楼是一种自然现象，发生这种现象的本质原因是

A.空气中的小液滴颗粒大小约为10-9~10-7 m

B.光是一种胶体

C.雾是一种胶体

D.产生了丁达尔效应

20、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

21、有关混合物分离与提纯的方法广泛应用于实验研究和生产。

根据图装置回答下列问题：

（1）若用装置A分离CCl4和溴苯的混合物(已知CCl4和溴苯互溶，沸点分别为76.75℃和156.2℃，在实验时冷却水从冷凝管的___(填“a”或“b”)端通入；在蒸馏操作中，在蒸馏烧瓶中加入沸石(或碎瓷片)的作用是___。

（2）装置B中仪器①的名称是___，用装置B分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是___。

（3）粗盐中含少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先用装置c将泥沙除去，再检验滤液中的SO，检验滤液中SO的实验操作和现象是___。

（4）若配制0.5mol·L-1硫酸溶液500mL则所需质量分数为98％、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为___mL(计算结果保留一位小数)

22、有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式：____________________________________。

a．苯环上的一氯代物有两种；

b．遇FeCl3溶液显示紫色。

23、表中列出了A~R这9种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题。

(1)表中部分元素的元素符号分别是：E____，H___。

(2)R的原子结构示意图为___。

(3)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___。

(4)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___。

(5)F元素与氢元素组成10个电子的分子的化学式为___，在常温下该分子可与B发生反应，所得溶液的pH____7(填“＞”、“＜”、“=”)。

24、

I：实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

（1）已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34，该温度下向浓度均为0．01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成   沉淀(填化学式)。

（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式   ，洗涤沉淀时的方法是   。

（3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体，可析出AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。

Ⅱ：某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

（1）G装置的作用是 。

（2）证明有SO2生成的现象是 ，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为   、   。

（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是 。

25、能源的开发利用具有重要意义。

（1）已知：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH=+akJ/mol

①CH4的结构式为___________,CO2的电子式为___________。

②C=O的键能为___________(用含a、b、c、d的式子表示)

（2）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应。

反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1

反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2

反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=_______________。

26、硫酸盐是基础化工原料，在生产生活中起非常重要的作用。

I.工业制硫酸铜的方法很多。

(1)方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______。

(2)方法二：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

①稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中属于氧化还原反应的离子方程式是_______。

②向混合溶液中通入热空气的目的是_______；

③分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是_______；检验红褐色沉淀是否洗涤干净的操作是_______。

II.氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：。

(3)①收塔中发生的反应是氧化还原反应，反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比是_______。

②检验硫酸铵中的的离子方程式是_______。

27、有以下13种物质：①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸 ⑨氯化氢  ⑩硫酸铝  ⑪稀硫酸  ⑫ 氯化银  ⑬铝

（1）其中能导电的是___________；属于非电解质的是_________；属于电解质的是____________。

（2）分别写出物质⑨⑩溶于水的电离方程式_________；___________。

（3）写出物质⑦和⑪反应的离子方程式：_______________。

（4）写出物质⑥和⑨在水中反应的离子方程式：____________。

28、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

(1)用墨绘制的字画能够保存很长时间而不变色，原因是___。

(2)合理膳食有利于人体健康。下列食品中富含维生素的是___(填字母序号)。

A．馒头

B．鸡蛋

C．黄瓜

D．豆油

(3)“万年贡米”盛名远扬，大米中富含的营养素为___；扶贫农技员指导农民种植水稻科学施加尿素[CO(NH2)2]等肥料，尿素属于___(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式___。

(4)青少年处于生长发育期，为促进骨骼的发育，除适当运动外，还应从食物中摄入适量的___(填元素名称)元素。

(5)在稀硫酸、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液中，能够发生复分解反应，但没有现象的反应是__。(用化学方程式表示)

29、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取出来的。主要步骤如下：

（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________。

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

（3）试剂②可以选用____________。

（4）无水MgCl2在熔融状态下电解，会生成Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：__________________。

30、在反应：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl中，若共得到了28g氮气，试问：

(1)反应耗用的氧化剂的质量；_______________

(2)被氧化的还原剂的质量。_______________

31、地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8%。海洋是一个巨大的化学资源宝库，如图是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：

(1)淡化海水的方法有________(写一种合理方法即可)。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________(填化学式)，之后________(填操作名称)，再加入适量________(填试剂名称)。

(2)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2晶体，需要进行的实验操作依次为：________、________、过滤、洗涤、干燥。由MgCl2·6H2O脱去结晶水得到无水MgCl2，反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是________。

(3)向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，目的是________。写出反应②的离子方程式________。

(4)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的化学方程式：________。

32、蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物是一种治疗Ⅱ型糖尿病的药物，其结构简式如图所示

(1)基态Cr原子核外电子的空间运动状态有____种，蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物的中心铬离子的配位数为_____；N的_____轨道提供孤电子对与Cr的空轨道形成配位键。

(2)哈勃−韦斯(Haber−Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。则Cu2+、Fe3+、Zn2+、Cr3+能催化双氧水分解的有_____种。

(3)Co(Ⅲ)可形成多种配合物。

①已知Co(NH3)5BrSO4中Co(Ⅲ)的配位数为6，向该配合物的溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，则该配合物可表示为_______。

②[Co(NH3)6]3+结构如图所示，Co3+位于正八面体中心，若其中两个NH3被Cl-取代，则[Co(NH3)4Cl2]-的空间结构有_____种。

(4)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一个_____杂化轨道与Cl的轨道形成C-Cl_____键，并且Cl的轨道与C的轨道形成3中心4电子的大键()。

②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C-Cl键长的顺序是______，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强；(ⅱ)________。

(5)卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_______。解释X的熔点比Y高的原因________。

(6)晶体中离子作体心立方堆积(如图所示)，主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，晶体在电池中可作为___________。已知阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积_____(列出算式)。