广西壮族自治区钦州市2025年中考真题（2）化学试卷(真题)

1、判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：“极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质。”下列装置中，不宜用于HCl尾气吸收的是

A．

B．

C．

D．

2、下列叙述正确的是（　　）

A．1 mol H2SO4的质量是98 g/mol

B．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

C．摩尔质量建立了物质的物质的量与物质的质量之间的联系

D．1 mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

3、下列说法正确的是

A.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到深蓝色的［Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀

B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键，其立体构形都是正四面体

4、化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最慢的是

A.υ（A）＝0.2mol/（L·min） B.υ（B）＝0.45 mol/（L·min）

C.υ（C）＝0.40 mol/（L·min） D.υ（D）＝0.35 mol/（L·min）

5、下列实验操作能达到预期实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

6、H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（   ）

A.该滴定可用甲基橙作指示剂

B.Na2S2O3是该反应的还原剂

C.该滴定可选用如图所示装置

D.该反应中每生成1molNaI，电子转移数为2NA

7、下列反应中，属于吸热反应的是

A．镁和盐酸的反应

B．氢氧化钠溶液和盐酸的反应

C．氢气在氯气中燃烧

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NA

B．CH4和C2H4的混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，消耗O2分子数目为0.25NA

C．向100mL0.10mol·L-lFeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA

D．0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分酯化，消耗CH3CH2OH分子数目为0.1NA

9、已知金属钠投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钠的包装箱应贴有的图标（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

10、某酯C6H12O2经水解后可得到相同碳原子数的羧酸和醇，再把醇氧化可得到丙酮()，该酯是

A．

B．

C．

D．

11、下列关于SO2性质的说法中，不正确的是

A．能与NaOH溶液反应

B．能使品红溶液褪色

C．能与水反应直接生成硫酸

D．能使酸性KMnO4溶液褪色

12、如表所示，提纯下列物质（括号内为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、浓硫酸在使下列物质发生转化时，只表现强氧化性的是

A．Cu→CuSO4

B．C→CO2

C．FeO→Fe2(SO4)3

D．Fe2O3→Fe2(SO4)3

14、CaF2与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。SO2通入KClO3酸性溶液中可制得黄绿色气体ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存F2的容器

B．ClO2呈黄绿色，可用于自来水消毒

C．SO2具有还原性，可用于与KClO3反应制ClO2

D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制HF

15、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层 电子数是电子层数的2倍，Y 与Z 能形成Z2Y、Z2Y2 型离子化合物， Z 与T形成的化合物Z2T。下列推断错误的是

A. 形成的简单离子半径的大小顺序为T>Y>Z

B. Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同

C. 0.005mol·L-1T的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH等于2

D. Z2T的水溶液显碱性，对水的电离有促进作用

16、2021年诺贝尔生理学或医学奖颁发给了发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关。已知辣椒素的结构如图所示，下列有关辣椒素说法错误的是

A．分子式：C18H27NO3

B．可以发生取代、加成、氧化反应

C．可与NaOH溶液反应

D．1 mol辣椒素最多可与5 mol氢气发生加成反应

17、图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。下列说法错误的是

A．

B．比稳定

C．

D．转化为是吸热反应

18、120℃时，4L H2和O2的混合气体爆炸后恢复到原来状态，其体积变为3L。则原混合气体中H2和O2的体积比可能为(　　)

A.1:2 B.1:3 C.3:1 D.2:1

19、某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是

A．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

B．整个电解过程中，的浓度不断减小

C．电解初期，主要反应方程式为：

D．电解过程中，铜电极上有产生

20、氧电化学传感器通常利用电化学实现对O2含量的测量，如图为某种氧电化学传感器的原理示意图(已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变)。一定时间内，通过传感器的待测气体为pL(标准状况)，某电极质量增加了qg。下列说法正确的是( )

A.反应过程中转移的电子数为0.125qNA

B.反应过程中正极区溶液的pH减小

C.待测气体中O2的体积分数为

D.Pb电极上的电极反应式为：2Pb-4e-+4OH-=2PbO+2H2O

21、写出下列反应的离子方程式:

①盐酸与NaOH溶液反应_________________

②硫酸与Ba(OH)2溶液反应_________________

③锌与稀盐酸反应_________________

④碳酸钙与盐酸反应___________________

22、铁制品生锈需要的条件是与__________（填写化学符号）发生反应，铁大门常用的防锈方法是_________。

23、(1)能源是现代社会发展的支柱之一、化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号)。

a．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌

b．高温煅烧石灰石

c．铝与盐酸反应

(2)某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是___________。(填“吸热”或“放热”)反应，其离子方程式为___________。

(3)如图是锌锰干电池的构造示意图，其负极电极反应式为___________

。

(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的a电极为___________极(填“正”或“负”)；

②氢氧燃料电池的负极反应式：___________；

③氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：___________。

24、过渡元素等在生活、科研中有广泛用途和重要研究价值。回答下列问题：

(1)分子作为配体时，碳原子和氧原子均能够提供孤电子对。与钴形成配位化合物时，提供孤电子对的为_______(填元素名称)原子。

(2)高氯酸六氨合钴(Ⅱ)的结构为，其外界离子的空间构型为_______。

(3)下列对的中心原子采取的杂化类型判断合理的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

25、X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：

为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可作光导纤维。

按要求回答下列问题：

（1）C的化学式为________；X的化学式为________。

（2）写出下列方程式：

反应②的化学方程式_________________________________________________；

反应⑦的离子方程式_____________________________________________________。

26、Ⅰ．和可作核反应堆热载体，和用作高温堆减速剂。

(1)以上叙述中涉及到的元素有________种。

(2)下列说法正确的是________。(填字母代号)

A．和互为同位素     B．和是同素异形体

C．和的物理性质相同     D．和是同素异形体

Ⅱ．在1~20号的主族元素中：

(3)金属性最强的元素在周期表中的位置为________。

(4)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。

(5)写出元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸与第三周期的两性氢氧化物反应的离子方程式：________________________________。

(6)第三周期最不稳定的气态氢化物是________(填化学式)。

27、Ⅰ可逆反应2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)是工业上制取H2SO4的重要反应。

（1）在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：

已知Ⅰ、Ⅱ两组实验过程中，SO3气体的体积分数φ(SO3)随时间t的变化曲线如图所示

①Ⅱ组与Ⅰ相比不同的条件是________

②将Ⅰ组实验中温度变为800 ℃，则φ(SO3)达到a%所需时间________(填“小于”、“大于”或“等于”)t1

（2）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是________

甲：在500 ℃时，10  mol SO2和10  mol O2反应

乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2反应

丙：在450 ℃时，8  mol SO2和5  mol O2反应

丁：在500 ℃时，8  mol SO2和5  mol O2反应

A.甲、乙、丙、丁  B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙  D．丁、丙、乙、甲

Ⅱ  根据外界条件对化学平衡的影响回答下列问题：

（1）碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，下列说法不正确的是________(填字母序号，下同)。

a．上述体系中加入苯，平衡不移动

b．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

c．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

d．加入AgNO3溶液平衡向左移动

（2）某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。

①下列分析正确的是________。

a．平衡后，加入N2，该反应的ΔH增大

b．平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变

c．平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大

d．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高

②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。

a．缩小容器体积

b．向容器中按原比例再充入N2和H2

c．向容器中再充入惰性气体

d．改变反应的催化剂

e．液化NH3并分离

28、现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH溶液

(1)以上物质中能导电的是____。(填序号)

(2)以上物质中属于非电解质的是___。(填序号)

29、如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→________→________→________。 _____________

（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_______。 

（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是____________________，B的作用是_____________________________。 

（4）用量筒量取20 mL E装置中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)。 

（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图:____________________。

30、某有机化合物A广泛存在于多种水果中。经测定，A的相对分子质量为134，A仅含碳、氢、氧三种元素。A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得0.1molA与乙醇完全酯化得有机产物的质量为19.0g。

(1)每个有机化合物A分子中含有___________个羧基；

(2)有机化合物A的分子式___________。(书写计算过程)

31、中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成NH3研究方面取得新进展，该研究中涉及的物质有Ni-BaH2/Al2O3、Fe-K2O-Al2O3、Cs-Ru/MgO等，相关研究成果发表于《自然》上。请回答下列问题：

(1)Fe的基态原子共有_______种不同能级的电子，其最高能级的电子云形状是_______。

(2)氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)一种含Cu、S元素的有机物的结构简式如图所示，N原子的杂化方式为_______。

(4)元素的第一电离能：Mg_______(填“＞”或“＜”)Al；N、O的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示：

①该合金的化学式为_______。

②若该合金的晶胞边长为anm，则该合金的密度为_______g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

32、铬及其化合物在工业上用途广泛，回答下列问题：

(1)铁铬液流电池是一种酸性介质中，正、负极活性物质均为液体的二次电池，放电时电池的总反应为：，电池结构原理如图所示，a、b为两电极。电池放电时a极的电势___________b极电势(填“高于”、“低于”或“等于”)，电池充电时阴极的电极反应为___________。

(2)根据，设计如下图装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中左侧电极连接电源的___________极(填“正”或“负”)，电解制备过程的总反应的离子方程式为___________。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b，则此时Na2CrO4的转化率为___________(用含a、b的代数式表示)；若选择用熔融K2CO3作介质的甲烷燃料电池充当电源，则负极反应式为___________。

(3)25℃时，向铬酸钠(Na2CrO4)溶液中滴加稀硫酸，各种含铬离子的分布分数与pH变化关系如图所示。

①铬酸(H2CrO4)第二步电离的电离常数___________。

②写出Na2CrO4水解的离子方程式___________，计算该反应水解常数___________。

③pH=5.5时，_______(填写“＞”、“＜”或“=”)