台湾省新竹市2025年中考真题（1）化学试卷(真题)

1、已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mg R2＋中含有电子的物质的量为(　　)

A.mol B.mol

C.mol D.mol

2、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

B. 18 g水中含有0.1NA个水分子

C. 1 mol氮气所含的电子数目为NA

D. 17 g氨气所含电子数目为10NA

3、在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡转化率如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．相同温度下反应时，平均反应速率：v(I)＞v(III)

C．图中A、B、C三点处容器内总压强：pA(I)＞pB(II)＞pC(III)

D．470℃时气体在容器IV中进行反应，起始速率：v前(N2O)＞v后(N2O)

4、下列关于金属及其化合物的说法正确的是（ ）

A.表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落

B.将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可分别得到NaCl、FeCl2、

C.Na2O2与水反应和红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

D.Na2O和Na2O2都是碱性氧化物

5、下列叙述不正确的是

A. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，且水解产物各不相同

B. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量

C. 从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料

D. 误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒

6、下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A. 将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯

B. 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

C. 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀

D. 探究化学反应的限度：取5ml 0．1mol/LKI溶液，滴加0．1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反应，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度

7、下列现象因发生取代反应而产生的是

A．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

B．将苯加人溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色  

D．乙烯使酸性KmnO4溶液褪色

8、铁与水蒸气发生反应：，下列有关说法正确的是

A．通过灼热的不能得到

B．该反应需要加热，故一定是吸热反应

C．其他条件相同时，铁的颗粒直径越小，反应速率越快

D．时，在密闭容器中与混合充分反应生成

9、下列根据实验操作及现象不能推出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)△H＞0，若0～15s内c(HI)由0.1mol⋅L-1降到0.07mol⋅L-1，则下列说法正确的是（   ）

A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001mol⋅L-1⋅s-1

B．c(HI)由0.07mol⋅L-1降到0.05mol⋅L-1所需的反应时间10s

C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快

D．减小反应体系的体积，化学反应速率也减小

11、下列各实验的现象及结论都正确的个数是

A．0

B．1

C．2

D．3

12、医学上，硼砂(Na2B4O7·10H2O)可用于皮肤黏膜、某些炎症等的治疗，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24L H2O中含有的原子总数为0.3NA

B．0.1mol硼砂中含有的Na+的数目为0.2 NA

C．硼砂的相对分子质量为202g·mol-1

D．191g硼砂中约含有3.5mol氧原子

13、根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

14、将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是

①1∶3　②2∶3　③1∶4　④2∶7　⑤任意比

A.①④ B.⑤ C.②③ D.②④

15、下列气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是

A. C12   B. NO2   C. HCl   D. NH3

16、温度不变的条件下，在恒容的密闭容器中发生反应2NO2(g)N2O4(g) ，若NO2的浓度由0.4mol· L-1降到0. 1mol·L-1需要15 s，那么NO2的浓度由0.1 mol·L-1降到0.04 mol·L-1反应所需时间为

A．等于2 s

B．等于3 s

C．大于3 s

D．小于3 s

17、下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（     ）

A．A

B．B

C．C

D．D

18、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是

A. 分子式为C12H20O2

B. 能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

D. 能发生加成反应，但不能发生取代反应

19、最近研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是

A．羰基硫的电子式为

B．羰基硫分子的中心原子为氧

C．羰基硫中三个原子处于同一直线上

D．羰基硫是非极性分子

20、不同催化剂下合成氨反应的历程如图，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。下列说法错误的是

A．工业合成氨的耗能高，寻找优良的催化剂依然是当前的重要课题

B．常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是N≡N的键能太大

C．反应过程中升温、加压均能加快合成氨反应的速率

D．催化剂A的催化效率比B更好

21、回答下列问题：

(1)现有下列四个化学反应：

A. + 2NH4Cl BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

B. 4NH3 + 3O22N2+6H2O

C.

D.

①上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合下图所示的是_______填字母。

②上述四个反应中能设计成原电池的是_______填字母。

(2)为了验证与氧化性强弱，设计一个装置，下列装置中既能观察到电流表指针发生了偏转又能达到实验目的是_______填字母。

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，甲烷燃料电池原理示意图如下，请回答下列问题：

①该电池的负极的电极反应式是_______。

②已知甲烷与氧气完全反应时，每生成液态水释放的能量约为400kJ。又知该甲烷燃料电池每发电能生成水，则该电池的能量转化率为_______％。

(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时的总反应式为 。则高铁电池放电时正极的电极反应式是_______。

22、下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同。

A. CaO、Na2O、CO2、CuO B.S、C、P、Cu

C.O2、Fe、Cu、Zn   D.HCl、NaCl、H2SO4、HNO3

（1）以上4组物质中类别不同的物质依次是A_____；B_____；C_____；D_____。

（2）这些类别不同的物质中属于电解质的是______(填化学式)。D组同一类别的物质的稀溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。

23、标准状况下，将672LNH3完全溶于1L水中，所得氨水的密度为0.755g/mL，则：

(1)所得氨水(溶质按NH3计算)溶质的质量分数为 (结果保留3位有效数字)；

(2)所得氨水的物质的量浓度为 ；

24、根据要求填空：

(1)A元素原子的M层电子数是其电子总数的，则其原子结构示意图为___________；已知A原子有16个中子，则其核素符号表示为___________。

(2)下列图示表示同种元素的是___________；化学性质相似的是___________；属于离子的是___________。

(3)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为___________，两者形成的化合物的化学式可能为___________。

(4)3.01×1024个OH-的物质的量为___________，含电子的数目为___________，这些OH-和___________gNa+含有的电子数相同。

(5)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为___________。

(6)实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗溶液24.50mL，该盐酸的物质的量浓度为___________。

25、过氧化氢H2O2，(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)   。

(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)   。

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

写出该氧化还原反应的化学方程式：_______________________。

(4)请配平以下化学方程式：

Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O

26、下列给定的物质中：①H2SO4  ②液氨　③氨水　④铝条  ⑤熔融氯化钠　⑥石墨　⑦氢氧化钡固体　⑧二氧化硫　⑨Na2O粉末　⑩盐酸　⑪乙醇。根据有关概念回答下列问题：

(1)能够导电的是__________。

(2)属于电解质的是__________。

(3)属于非电解质的是_________。

27、有下列六组物质：属于同系物的是   ，属于同分异构体是   ，属于同种物质的是   ．（填序号）

A．与

B．与

C．与

D．与

E．ClC（CH3）3与（CH3）2CHCH2Cl

F．与CH3﹣CH2Cl．

28、写出下列反应的化学方程式和名称：

①1-溴丁烷与氢氧化钠乙醇溶液共热：_________________________________________________

②2-甲基-1,3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4-加成反应：_________________

③甲苯制备TNT的反应：____________________________________________________

④（用系统命名法命名） ____________________________________________

⑤ 2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷（写出结构简式）_____________________________________

29、氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下图所示。

回答下列问题：

（1）CuCl中Cu元素在周期表中的位置为___________。

（2）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为________。溶解温度应控制在60~70℃，原因是______________。

（3）写出步骤③中主要反应的离子方程式________。(NH4)2SO3要适当过量，目的有：保证Cu2+的还原速率，__________。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比与Cu2+沉淀率的关系如图所示，当氯化铵用量增加到一定浓度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是________。

（4）步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是__________。

（5）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解；

②用0.100mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液测定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。

三次平衡实验结果如下表（平衡实验结果相差不能超过1%）：

则样品中CuCl的纯度为_______（结果保留3位有效数字）。

30、通过计算，回答下列问题：

(1)标况下6.72 L CH4分子中所含原子数与 _______ gH2O分子中所含原子数相等。

(2)一定条件下，l6g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为_____g/mol。

(3)已知标况下11.2LCO和CO2的混合气体质量为15.6g，则混合气体中CO与CO2的体积之比为_______。

(4)在NaCl和AlCl3的混合溶液中，Na+和A13+的物质的量浓度之比为2：1，则2L含1mol Cl-的该溶液中，阳离子的总物质的量浓度为_______mol/L。

31、三氧化二钴(Co2O3)常作氧化剂、催化剂，一般用于玻璃、陶瓷制品的上彩。以某含钴矿石(主要成分为 CoCO3，含有少量 Cu2(OH)2CO3、Fe3O4、CaO、MgO和 NiO)为原料制备 Co2O3的流程如图所示：

相关金属离子［c(Mn+)=0.1mol·L-1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

(1)含钴矿石预先粉碎的目的是______。

(2)写出“ 溶浸” 中发生氧化还原反应的离子方程式______。

(3)滤渣 1的主要成分除 CaSO4外还有______，该步骤中应调节pH的范围为：______

(4)一定温度下，向调 pH除杂后的滤液中加入过量的 NaF溶液使 Ca2+、Mg2+生成沉淀除去，当两者沉淀完全时溶液中 F-的浓度至少为______。［已知该温度下 Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-11，溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1认为该离子沉淀完全］

(5)加入萃取剂萃取分离 Ni2+和 Co2+，其中有机相提取的 Ni2+再生时可用于制备可充电镍氢电池，该电池总反应为 NiOOH+MHNi(OH)2+M，电解液为氢氧化钾溶液，则放电时负极的电极反应式为______。

(6)沉钴过程中生成 CoCO3，则该过程发生反应的离子方程式为______；滤液主要成分为______。

32、硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用于湿法电解制锌，如图为由锌灰制ZnSO4·7H2O晶体的工艺流程。

已知：

①锌灰的主要成分为ZnO，还含有CuO、PbO、MnO和FeO；

②“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3和MnO(OH)2。

请回答下列问题：

（1）MnO(OH)2中Mn元素的化合价为___。

（2）为提高浸出效率，锌灰在“酸浸”前可采取的措施有___；“酸浸”时，若硫酸浓度过高，可能发生副反应的化学方程式为___。

（3）“滤渣1”的主要成分为___。

（4）“氧化”时，需控制溶液的pH=5.1，Fe2＋被氧化的离子方程式为___。

（5）操作a为___、过滤、洗涤、干燥。

（6）ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。

准确称取一定量的ZnSO4·7H2O晶体加入250mL的锥形瓶中，加水约20mL，再加入2-3滴5%的二甲酚橙作指示剂、约5mL六亚甲基四胺缓冲溶液，摇匀。用已标定的0.0160mol·L-1EDTA溶液滴定，滴定至溶液由红紫色变成亮黄色，即为终点(ZnSO4·7H2O与EDTA按物质的量之比1：1反应)。实验数据如下表：

ZnSO4·7H2O产品的纯度为___ (保留2位有效数字)。

（7）工业上采用惰性电极作阳极电解ZnSO4溶液可实现湿法炼锌，电解过程中的离子方程式为___。