湖北省襄阳市2025年中考真题（2）化学试卷(真题)

1、某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式可能是    （     ）

A. CH3CH2CH2OH    B. CH3CH(OH)CH3

C. CH3CH2OCH3    D. CH3CH2CHO

2、某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验

下列有关判断正确的是

A. 原溶液中一定有．Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+、H+

B. 原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-

C. 步骤③中反应的离子方程式为2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-

D. 气体A、B之间肯定不能发生反应

3、下列表示正确的是

A．二氧化碳的结构式：O=C=O

B．乙醛的结构简式：CH3COH

C．四氯化碳分子的球棍模型：

D．硫原子结构示意图：

4、以下现象与电化学腐蚀无关的是

A．生铁比纯铁容易生锈

B．银质物品久置表面变暗

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

5、下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A.用石墨作电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－

D.SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O=SO42-＋Fe2＋＋4H＋

6、实验室制取氯化氢，有关叙述正确的是（ ）

A.可用饱和食盐水和浓硫酸为原料制备

B.利用浓硫酸的吸水性和强酸性

C.利用浓硫酸的难挥发性和酸性

D.按图组装完实验装置后即可加试剂、加热制气体

7、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）

①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑②4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3③2F2+2H2O＝4HF+O2④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

A.①③ B.①④ C.③④ D.②④

8、下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( 　)

A. 在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)

B. 0.lmol/L的Na2S溶液中，c（OH－）= c(H＋)+ c(HS)+c(H2S)

C. 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中：c(NO3)>c(H＋)>c(NH)>c(OH)

D. 物质的量浓度相等的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na+)=c(HCOO)+c(HCOOH)

9、某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为  （ ）

A. y-x-n   B. y+x+n   C. y+x-n   D. y-x+n

10、下列各组物质中属于醇类，但不是同系物的是

A.C2H5OH和CH3OCH3

B.CH3OH和CH3CH(OH)CH3

C.C2H5OH和CH2＝CHCH2OH

D.CH2OHCH2OH和CH3CH(OH)CH2OH

11、近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，其催化机理如图所示。下列说法正确的是

A．该反应总方程式为

B．三元NiFeV催化剂使原反应的减小

C．反应中在三元NiFeV催化剂作用下直接断裂为N

D．标准状况下生成22.4L时，共转移

12、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是(　　)

A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B. 向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染

C. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

D. 大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6

13、下列叙述正确的是(   )

A.只含共价键的物质一定是共价化合物

B.离子化合物可能含有共价键

C.在熔融状态下电离，破坏了离子键与共价键

D.用电子式表示溴化氢的形成过程

14、关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是

A.硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

B.炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁

C.合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量

D.氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH

15、根据图所得判断正确的是

已知：

A．图1反应为吸热反应

B．图1中反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

C．图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为①

D．图2中反应为

16、下列说法正确的是

A. 二氧化硫与次氯酸都使品红褪色，二者的漂白原理相同

B. 氯气泄漏后应顺风向低处跑

C. 金属钠着火应用泡沫灭火器灭火

D. SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾

17、符号 中左上角的“35”代表

A．质子数

B．电子数

C．的中子数

D．的质量数

18、下列互为同分异构体的是

A.16O和18O B.正丁烷和异丁烷

C.金刚石和石墨 D.HCOOH和CH3COOH

19、是氯碱工业的主要反应。下列说法正确的是

A．的电子式为

B．和的核外电子层结构相同

C．中含离子键和共价键

D．中子数为20的氯原子：

20、下列各有机物的分类或命名正确的是

A.对甲基苯酚（）属于芳香烃

B.TNT

C.2-乙基丁烷

D.3-甲基-1-丁烯

21、某研究小组探究氨基甲酸铵（）分解的化学平衡和水解反应速率。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于固定容积为100mL的密闭真空溶液A中，在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①氨基甲酸铵分解的化学方程式为，若25.0℃时达到平衡所用时间为8min，根据数据计算的平均生成速率为________________。

②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_________。

A.2υ（NH3）正=υ（CO2）逆     B.密闭容器中总压强不变

C. 密闭容器中混合气体的密度不变     D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

22、利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(1)标准状况下，0.2 mol氨气的体积是__________， 其中含有的NH3分子数是__________，含氢原子数是_______。

(2)H2SO4的摩尔质量是________， 49 g 的H2SO4中含有______mol氧原子,能与______mol NaOH恰好完全反应。

(3)将0.5 mol Na2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________

23、(1)洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一、漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式是_______；漂白粉在空气中漂白原理的反应是_______。

(2)氢氧化钠溶液应保存在玻璃试剂瓶中，用橡胶塞或用软木塞，不能用玻璃塞，是因为发生反应_______。

(3)化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝)，某课外活动小组设计实验欲验证其主要成分(不考虑其它成分的影响)。请你补充完整该活动的实验步骤和实验现象：

①将药片碾碎，分为两份；

②取第一份样品放在试管中加热，看到试管内壁上有液体附着；

③取第二份样品，先加入盐酸溶液，现象是_______；再逐滴加入_______溶液直至过量，现象是_______。则说明其主要成分为氢氧化铝。

24、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

（1）该反应中，化合价升高的反应物是__，化合价没有发生变化的反应物是__。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）__。

（3）上述反应中，氧化剂是__，1mol氧化剂在反应中__（填“得到”或“失去”）__mol电子。

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有__（填“氧化性”或“还原性”）。写出该反应的离子方程式：__。

（提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3+）

25、回答下列问题

(1)取少量粉末红棕色加入适量盐酸，发生反应的离子反应方程___________，反应后得到的溶液呈___________色。用此溶液分别做如下实验：

(2)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，停止加热，即制得胶体。

(3)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察___________填“有”或“无”丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为___________；丁达尔效应可以用来区别___________。

26、化工厂生产盐酸的主要过程是：

(1)其中关键的一步为图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl。氯气有毒，为此通入气体的合理方式是：①A处通入_______，B处通入_______。

(2)工业上，用电解饱和食盐水的方法制得氯气，其化学方程式为：_______，在_______(填写电极名称)极产生氯气。

27、现有下列八种物质：①NaHSO4溶液；②Fe；③CH3COOH；④SO2；⑤熔融Al2(SO4)3；⑥NaHCO3固体；⑦NaOH溶液；

(1)属于非电解质的是：_______；属于电解质的是：_______；属于强电解质的是：________；所给状态能导电的是：_______；(以上均填所给物质的序号)

(2)将⑥加入①中发生反应的离子方程式为：_________。

(3)将③加入⑦中，发生反应的离子方程式为：__________。

28、(1)在___________里或___________下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能导电是由于电解质在溶液中发生了___________，产生了___________。

(2)氧化还原反应中，元素化合价升高，表明该元素原子___________电子，发生___________反应，这种物质是___________。

29、选取下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上：

A. 萃取、分液法  　B. 结晶法  　C. 分液法  　D. 蒸馏法   E. 过滤法   F. 加热分解法   G. 升华法   H. 洗气法

（1）________分离饱和食盐水与泥沙的混合物。

（2）________分离水和汽油的混合物。

（3）________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物。

（4）________除去氧化钙中少量碳酸钙。

（5）________从含硝酸钾和氯化钠的混合液中分离出硝酸钾。

（6）________除去O2中少量水蒸气。

30、按要求写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______

(2)已知在25℃、101kPa下，1g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式_______

(3)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量：_______。

(4)在25℃，101kPa下，已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则2molNH3完全分解生成N2与H2时，对应的热化学方程式为_______；

(5)已知：；

；

计算25℃时，由C(石墨，s)和H2(g)反应生成C2H2(g)的热化学方程式为_______。

(6)已知：；1g液态水变成气态水要吸收2.44kJ的热量，则H2(g)燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为_______

31、燃料气主要成分为CO和，利用燃料气合成甲烷反应原理为。回答下列问题：

(1)已知：、CO、的燃烧热分别为、、，则反应的_______。

(2)在恒容容器中充入、2molCO，分别在催化剂M、N作用下发生反应，氢气体积分数与反应时间和温度变化关系如图所示：

①据图判断，_______(填“＞”“＜”或“=”)，催化剂催化效果：M_______(填“强于”或“弱于”)N。

②在温度℃下，若在恒压容器中充入4mol、4molCO，则刚达到平衡时体积分数符合上图中的_______(填“a”“b”“c”或“d”)点。

(3)在温度T℃下，向恒容反应器中加入等物质的量的和发生反应，开始时总压为72kPa，研究表明的生成速率，某时刻反应处于平衡状态，测得该温度下，，则该时刻_______kPa，_______；该温度下，该反应的化学平衡常数_______(列出表达式，平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的量分数)，

32、NOx是形成雾霾天气的主要原因之一，以NOx为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。

(1)汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可以发生反应： 4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) 　ΔH=-1200 kJ·mol−1。在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

①0～10 min内该反应的平均速率v(CO)=_______，从11 min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1 L。则：n(NO2)的变化曲线可能为图中的_______(填字母)。

②恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.容器内混合气体颜色不再变化          B.容器内的压强保持不变

C.2v逆(NO2)=v正(N2)                           D.容器内混合气体密度保持不变

③对于该反应，温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图象表示正确的是_______(填序号)。

(2)用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)原理如下：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0。根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是_______；氨氮比一定时，在400 ℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是_______。