湖北省襄阳市2025年中考真题（二）化学试卷(真题)

1、下列化学用语正确的是

A．氨的电子式：

B．中子数为20的Cl的核素：

C．甲烷的球棍模型：

D．，的系统命名：3－甲基－2－丁醇

2、下列做法与调控化学反应速率无关的是

A．用冰箱冷藏以保鲜食物

B．用煤粉代替煤块使炉火更旺

C．食盐中添加碘酸钾预防缺碘

D．食品包装内放置除氧剂延长保质期

3、下列关于乙酸乙酯的叙述中，正确的是

A．乙酸乙酯不溶于水，密度比水大

B．乙酸乙酯易溶于饱和溶液

C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解程度大于酸性条件

D．乙酸乙酯在任何条件下都易水解

4、下列说法正确的是

A．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高

B．石油经过减压蒸馏，可以得到更多的汽油

C．相同质量的乙烯和苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

D．核磁共振法、红外光谱法和X射线衍射等都可以分析有机物的结构

5、下列有关能源与能量的说法正确的是   (  )

A. 煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源

B. 蒸汽属于一次能源

C. 凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应

D. 反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热

6、下列反应中，属于氮的固定的是(   )

A.由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵 B.与反应生成

C.和反应生成 D.和在一定条件下合成氨

7、铝制品在空气中比铁制品更不易被锈蚀，原因是

A. 铝的金属活动性比铁弱

B. 铝的密度比铁的密度小

C. 铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜

D. 铝常温不能跟氧气发生化学反应

8、下列有关实验操作、现象及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列叙述错误的是（ ）

A.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色

B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D.蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，可再加水溶解

10、下列有关有机物说法不正确的是

A. CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名3-羟基丁酸

B. 四苯基乙烯()中所有碳原子一定处于同一平面

C. lmol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别是3mol、4mol、1mol

D. 在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

11、近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是

A．成语“蜡炬成灰”中包含了化学变化

B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是物理变化

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体

12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(   )

A.加入催化剂可以加快合成氨的速率

B.新制的氯水在光照条件下颜色变浅

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

13、近年来，我国航空航天事业成果显著。下列所涉及的材料中，属于金属材料的是

A．“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金

B．“嫦娥四号“导航卫星使用的太阳能电池材料——晶体硅

C．“长征五号“运载火箭使用的电推进器腔体——氮化硼陶瓷

D．“C919“飞机身使用的复合材料——碳纤维增强树脂

14、W、X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，X为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是（ ）

A.简单气态氢化物的热稳定性：W＜Y＜Z

B.X的最高价氧化物对应的水化物为强碱

C.Y、Z的最高价氧化物均能溶于水

D.常温下，Y的单质为固体

15、下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，错误的是

A．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性

B．金属键是金属阳离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性

C．氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

D．范德华力是分子间普遍存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大

16、为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验，实验设计错误的是

A．①③④

B．③

C．③④

D．②④⑤

17、某项目式学习小组进行了硝酸铵浸出石灰石中Ca2+的理论计算探究：

反应1：        

反应2：       。下列说法正确的是(已知，沸水温度为373K)

A．反应1可在沸水中自发进行

B．反应1和反应2的平衡表达式相同

C．投入更多石灰石可提高平衡浸取率

D．通过减压、升温，反应2更能提高平衡浸取率

18、下列过程中没有发生化学反应的是

A．活性炭去除冰箱中的异味

B．“84消毒液”灭活病毒

C．氢氧化铝治疗胃酸过多

D．含生石灰、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

19、反应A(s)+2B(g)===C(g)+D(g)，在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）

A. 增加B的浓度

B. 将容器的体积缩小一半

C. 保持压强不变，充入He使容器体积增大

D. 保持体积不变，充入He使体系压强增大

20、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的原子半径是元素周期表中所有主族元素中最小的，Q的核外最外层电子数与Y的核外电子总数相同。下列叙述正确的是

A．气态氢化物的还原性：Z＜Q

B．W+的半径小于Q的简单离子半径

C．元素非金属性的顺序为Y＞Z＞Q

D．该化合物中Z满足8电子稳定结构

21、现有下列十种物质：①O2②CH4③CaCO3④CO2⑤氯化铁溶液⑥Ba(OH)2固体⑦H2SO4⑧汽油⑨熔融KNO3⑩Na

请回答：(填序号)

(1)在上述物质中，属于混合物的是_______；属电解质的是______。

(2)该状态下能导电的物质是______。

22、下图中 A、B、C、D 分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题：

(1)上图中D是有机物分子的_____模型(填“球棍”或者“比例”)。

(2)烃A及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子个数用 n 表示)。

(3)下列关于烃C的叙述正确的是_____(填序号)。

a．分子式为 C6H6，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，属于饱和烃

b．从分子结构看，C分子中含有碳碳双键，属于烯烃

c．烃C中加入溴水，充分振荡，静置，下层无色

(4)写出 B 使溴水褪色的化学方程式___，该反应类型：_____。

23、向等物质的量浓度的、混合溶液中滴加稀盐酸。

①在滴加盐酸过程中，溶液中 与含硫各物质浓度的大小关系为______（选填字母）。

a.

b.

c.

d.

②溶液中所有阴离子浓度由大到小排列是____________；溶液呈碱性，若向溶液中加入溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是____________（用离子方程式表示）。

24、铝是一种重要金属：

（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：  ___________ 。

（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式： V2O5 + Al ====   Al2O3 +  V_____________

该反应中氧化剂是_____________ ，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量__________g。

25、由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，作正极的是_______________，正极的电极反应式为____________________________；作负极的是______________，电子由___________________（填“正”或“负”，下同）极经导线移向________________极，总反应的离子方程式为_________________________。

26、某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸后停止加热。反应原理为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。

(1)判断胶体制备是否成功，具体操作为_______。

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到预期现象，请你预测其现象并分析原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_______液体，其原因是_______。

②丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_______，说明此时分散质离子直径_______100nm。(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入足量稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化后，溶液变得澄清。请写出此过程中可能发生反应的离子方程式是_______。

27、甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：

反应I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）   ΔH2

① 上述反应符合“原子经济”原则的是   （填“I”或“II”）。

② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断反应I为______________热反应（填“吸”或“放”）。

③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol/L，则CO的转化率为    ，此时的温度为   （从表中选择）。

（2） 已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）   ΔH2 kJ/mol

③H2O（g）＝H2O（l）   ΔH3 kJ/mol

则反应 CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝     kJ/mol

（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72‾)时，实验室利用下图装置模拟该法：

① N电极的电极反应式为 。

② 请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式：

Cr2O7 2‾+    Fe2+ +      [ ]  ═   Cr3++ Fe3++ [ ]

（4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10‾5 mol•L﹣1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH= 。 (已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10‾31，lg2=0.3)

28、室温下，某密闭容器中盛有、、的混合气体，通过电火花点燃后，发生反应，容器内三种气体恰好完全反应，冷却至室温后得到质量分数为7.3%的盐酸，则容器中、、的体积比为___________。

29、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：

回答下列问题：

(1)如图中甲为_________滴定管，乙为_______ 滴定管(填“酸式”或“碱式”)

(2)实验中，不需要润洗的仪器是：________________________

(3)取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________

(4)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果____________(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________。

(5) 未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。

30、（1）在标准状况下，体积为6.72L的CO质量为___，CO物质的量为____，CO分子数为____，CO摩尔质量为____。

（2）在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4g。CO的质量为____g。CO的体积为___L。混合气体的平均摩尔质量为___g·mol－1。

31、氮的固定以及利用氨合成其他含氮化合物是几百年来科学家一直研究的课题。

(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

①分析数据可知，大气固氮反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②分析数据可知，人类不适合大规模模拟大气固氮的原因是_______。

③在500 ℃、 Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，充分反应后，放出的热量_______(填“大于”“小于”或“等于”)92.4 kJ。

(2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是_______(填“A”或“B”)；比较、的大小关系：_______。

(3)在一定温度下，将1 mol 和3 mol 混合置于体积不变的密闭容器中发生工业合成氨反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。

①达平衡时，的转化率_______。

②已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③为提高的转化率，实际生产中宜采取的措施有_______(填字母)。

A.降低温度               B.最适合催化剂活性的适当高温

C.适当增大压强               D.减小压强

E.循环利用和不断补充氮气        F.及时移出氨

④若达平衡时再将各组分都增加2 mol，此时平衡移动的方向是_______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不移动”)。

32、甲醛(HCHO)是主要的室内环境污染物，同时又是重要的化工原料。

Ⅰ．利用分光光度法测定室内HCHO含量

(1)测定原理：将痕量HCHO加入过量酸性溶液中，被还原为，再加入过量KI-淀粉溶液，溶液显蓝色。

已知：溶液吸光度大小与溶液颜色深浅成正比。

①基态Cr原子的核外电子排布式：___________。

②完成离子方程式：_______

__________________________________________________________________

(2)测定方法：

实验①：向一定量待测HCHO溶液中滴加过量酸性K2Cr2O7溶液，振荡后加入过量的淀粉-KI溶液。

实验②：用等体积去离子水代替实验①中的HCHO溶液，重复上述操作。

两组实验充分反应后，测得不同波长下吸光度A，绘制吸收光谱曲线如下图所示。

①请你判断表现实验①中溶液吸光度的曲线为___________。

②根据上图曲线，选定在波长下，测定不同浓度溶液的吸光度A，得到之间的关系为：。，某待测溶液的吸光度A为0.182，则该溶液中HCHO含量为___________。

Ⅱ．甲醛的制备：甲醇脱氢法

已知反应a：   

反应b：   

反应c：   

反应d：   

(3)___________。

(4)在一个2L恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)，在催化剂作用下发生反应a、d，在不同温度下连续反应20min后，测得甲醇的转化率、甲醛的选择性与温度的关系如下图所示。

①600℃时，体系中H2的物质的量为___________，平均反应速率___________mol/(L·min)。

②当温度高于650℃，甲醛的选择性下降的原因不可能是___________。

A．升高温度使催化剂活性降低       B．升高温度使反应a逆向移动

C．温度升高反应d速率加快       D．升高温度使反应d正向移动