贵州省遵义市2025年小升初（三）化学试卷带答案

1、在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，燃烧后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，若加NaOH溶液气体全部被吸收，则此烃可能为（   ）

A.C2H4 B.C2H6 C.C3H6 D.CH4

2、已知：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)  △H＝Q1 kJ·mol-1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq)  △H＝Q2 kJ·mol-1。将15.68 L(标准状况)CO2气体通入1 L 1.0 mol·L-1氢氧化钠溶液中，反应完全时能量变化为Q3 kJ则Q1、Q2、Q3之间的关系正确的是(  )

A.Q3＝0.3 Q1＋0.4Q2 B.Q3＝0.7Q1 C.Q3＝0.7Q2 D.Q3＝0.4Q1＋0.3Q2

3、某柔性屏手机的柔性电池是以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物作固态电解质的一种碱性电池，其电池总反应为

其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。

下列说法中错误的是

A．放电时，有机高聚物中移向膜

B．放电时，电池的正极反应式为

C．充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源负极

D．合成有机高聚物的反应类型是加聚反应

4、某有机物的分子结构如图所示，下列关于该分子的说法正确的是

A．该分子中含有三种含氧官能团

B．该分子最多只能与溴单质发生反应

C．该有机物可发生加成反应、中和反应、酯化反应和聚合反应

D．该有机物中的碳原子有3种杂化方式

5、下列说法正确的是(　  )

A. 生成难溶电解质的离子反应，不能完全进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中

B. 通常认为残留在溶液中离子浓度小于1×10－4mol/L时沉淀完全

C. 由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

D. 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp改变

6、某种药物分子结构如图所示。其中W的原子核只有1个质子，元素X、Y、Z原子序数依次增大，且均位于W的下一周期，元素Q的原子比Z原子多8个电子。下列说法正确的是

A．X、Y、Z原子半径逐渐增大

B．分子中Y原子为sp3杂化

C．1mol该分子中含孤电子对数22NA

D．Y、Z、Q最简单氢化物水溶液酸性逐渐减弱

7、下列实验装置图正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、根据物质的组成对物质进行分类，下列物质属于盐类的是

A．CO2

B．Li2O

C．Na2CO3

D．Ba(OH)2

9、有关金属的性质叙述正确的是（   ）

A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的

B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属

D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

10、锌、硒所形成的晶体是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞俯视图，已知A点原子坐标为，B点坐标为，下列说法错误的是

A．Zn位于元素周期表的ds区

B．该晶体的化学式为ZnSe

C．Se的配位数为4

D．C点原子的坐标为

11、下列说法不正确的是

A．任何化学反应都伴随有能量变化

B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

12、立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为BCl3(g)＋NH3(g)=BN(s)＋3HCl(g)，下列说法错误的是

A．反应混合物中所有化学键均为共价键

B．元素电负性大小为N＞B

C．BCl3和BN均为共价晶体

D．形成BCl3时B原子先激发后杂化，其激发态价电子轨道表示式为：

13、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸溶液，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是

A. Pb为正极被氧化   B. 溶液的PH值不断减小   C. SO42-浓度不变   D. 两电极质量均增加

14、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该反应历程示意如下：

下列说法不正确的是

A.该反应遵循质量守恒定律 B.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

C.①→②吸收能量并形成了C—C键 D.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100％

15、正确的实验操作是保证实验成功和人生安全的重要举措。下列说法不正确的是

A．用酒精灯加热蒸馏烧瓶时需使用石棉网

B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要验漏

C．易燃试剂与强氧化剂应分开放置并远离火源

D．金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火

16、按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性功能的天然产物。

下列说法错误的是

A. 步骤①需要过滤装置   B. 步骤②需要用到分液漏斗

C. 步骤③需要用到坩埚   D. 步骤④需要蒸馏装置

17、从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图：

则下列说法正确的是(   )

A.试剂a是铁、试剂b是盐酸

B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C.试剂c是氯气，相应的离子方程式为Fe2++Cl2= Fe3++2Cl-

D.用氢氧化钠溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+

18、下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是

A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分

C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质

19、在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2mol NO2充入体积为1L的恒温密闭容器中，发生如下反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=akJ/mol，测得n(CH4)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是

A．T1时0-l0minNO2的平均反应速率为0.015mol/(L·min)

B．反应达平衡时，CH4和NO2转化率相等

C．温度T2＞Tl

D．反应达到平衡时，吸收或放出热量为a/2kJ

20、取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I−存在下分解：2H2O2=2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2的物质的量浓度(c)，如下表：

下列说法不正确的是

A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)，则a=0.40

B．第30 min时的瞬时速率大于第40 min时的瞬时速率

C．60～80 min，H2O2分解的平均速率为0.0050 mol·(L·min)−1

D．MnO2和FeCl3对H2O2的分解也有催化作用

21、K2Cr2O7是一种橙红色固体，可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面。用某酸性废液（主要含Cr3+、还含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制备的流程如下：

已知：H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-

回答下列问题：

（1）沉淀A的主要成分是_____________（填化学式，下同），流程中的X是__________。

（2）滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是_____________（填离子符号）。

（3）操作是向滤液中加入稀硫酸调PH至一定范围。在酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-，溶液变为橙红色，该转化的离子方程式是__________；若PH高于此范围，造成的影响是__________。

（4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，说明相同温度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7（填“>”、“<”或“=”）。

（5）PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，该反应的离子方程式是__________。

（6）K2Cr2O7可用来测定溶液中Fe2+的含量，还原产物为Cr3+。若1L FeSO4溶液与100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则c(FeSO4)=___________mol/L。

22、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。请回答下列关于大气污染物治理相关的问题：

(1)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有______(填字母序号)。

a.酸雨          b.沙尘暴        c.光化学烟雾        d.白色污染

(2)汽车尾气中的含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易形成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述错误的是______。

a.尾气形成“雾霾”与汽油(属于碳氢化合物)未充分燃烧有关

b.尾气处理过程中，氮氧化物(NOx)被还原

c.Pt－Rh催化剂在处理尾气的反应前后质量未变化，说明它并没有参与化学反应

d.使用新能源电动汽车能有效控制雾霾

(3)利用纯碱溶液吸收NO2，避免硝酸生产尾气中的氮氧化物对环境的破坏作用。已知用碳酸钠溶液吸收时会生成NaNO2，则吸收NO2的离子方程式为______。

(4)利用如图所示原电池的装置使NH3与NO2均转化为N2，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，请回答下列问题：

原电池的负极为______(填“A”或“B”)，电极B上发生的电极反应为：______，为使电池持续放电，离子交换膜应为______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。

23、(1)羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构简式如图所示：

①该物质的分子式是___________。

②该物质分子中含有的官能团有羟基、碳碳双键和___________。

③1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH___________mol。

(2)ClCH2COOH的名称是___________， 分子中在同一平面上的原子数最多是___________个。

(3)与 具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式有___________种。

(4)某小组探究苯和溴的取代反应，并制取少量溴苯(如图)。

已知：溴单质易挥发，微溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂；溴苯密度为1.5 g·cm-3

①装置A中盛放的试剂是___________(填字母)。

A．浓硫酸     B．氢氧化钠溶液     C．硝酸银溶液     D．四氯化碳

②证明苯与溴发生取代反应，预期应观察到B中的现象是___________。

③反应后，将烧瓶中的红褐色油状液体进行提纯，用NaOH溶液多次洗涤有机层至无色，得粗溴苯。NaOH溶液的作用是___________。

(5)油脂是重要的营养物质。某天然油脂A可发生如图所示反应：

已知；A的分子式为C57H106O6.1 mol该天然油脂A经反应①可得到1 mol D、1 mol不饱和脂肪酸B和2 mol直链饱和脂肪酸C．经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1.B的分子式是___________，C的分子式是___________。

24、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：，

①该反应中的还原剂是__________，每生成1molNa2FeO4转移___________mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：_________________。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、、、、、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______________。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题？__________。

(3)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质： NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

①根据题意，可判断出X是_____________(写化学式)。

②写出并配平该反应的化学方程式_______________

25、现有Na  O  C  H  四种元素，请选用其中一种或几种元素组成符合下列要求的物质，完成下列转化：（写出相应过程的化学方程式）

（1）单质 → 化合物：______________________________________________；

（2）酸 →  盐：___________________________________________________；

（3）酸性氧化物 → 盐：____________________________________________；

（4）碱性氧化物 → 碱：_____________________________________________。

26、（1）完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9 g，浓碱液增重17.6 g。该烃的化学式为______，并写出其所有可能的结构简式：__________________。

（2）某烷烃的相对分子质量为128，该烷烃的化学式为__________________。

（3）在120 ℃和101 kPa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合，点燃完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积不变，则该烃分子内的氢原子个数______。

A．小于4 B．大于4

C．等于4  D．无法判断

27、Ⅰ．以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水⑦胶体⑧⑨蔗糖⑩酒精。

(1)其中属于电解质的有_______（填序号，下同），属于非电解质的有________，能导电的有________。

Ⅱ．高铁酸钠（）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

，按要求完成下面问题：

(2)当反应消耗40g时，转移的电子数为___________。

(3)现实验室欲配制溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有________；用托盘天平称取固体的质量为_______g，下列操作配制的溶液浓度偏低的是_______。

A．称量时，将放在滤纸上称重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．配制时，未冷却至室温就直接定容

D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

E．定容时俯视刻度线

28、在80℃时，将0.40 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)20 s时，N2O4的浓度为_______mol·L-1，0-20 s内N2O4的平均反应速率为_______。

(3)该反应的平衡常数表达式K=_______，在80℃时该反应的平衡常数K值为_______(保留两位小数)。

29、实验室可用环己醇制备环己酮，使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

已知：环己醇沸点：160.8℃，微溶于水；

环己酮沸点：155.6℃，微溶于水；

醋酸沸点117.9℃，和水以任意比例互溶。

下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

合成实验过程如下：

向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5.2mL环己醇和25mL冰醋酸。开动搅拌器，将40mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5min。然后，在室温下继续搅拌30min后，在合成装置中再加入30mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。回答下列问题：

（1）在合成装置中，甲装置的名称是_____________。

（2）三颈烧瓶的容量为_____________（填“50mL"、“100mL”或“250mL"）。

（3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是_____________。

（4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是_____________。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒入_____________中，分离得到有机层。

（5）用如图对粗产品进行精制，蒸馏收集_____________℃的馏分。

（6）检验环己酮是否纯净，可使用的试剂为_____________。

A．重铬酸钾溶液B．金属钠C．新制的氢氧化铜悬浊液D．醋酸溶液

30、（1）向密度为1.45 g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入氯化钡溶液直至沉淀完全。过滤后所得溶液质量与加入的氯化钡溶液质量相等。则原硫酸溶液的物质的量浓度是_______。

（2）在1.00 L 1.00 mol·L-1的NaOH溶液中通过16.8 L(标准状况)CO2，计算所得溶液中含有NaHCO3和Na2CO3的物质的量________和____________。

31、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

(1)元素X的基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形；它的氢化物的电子式是___________

(2)元素Y位于元素周期表的第三周期_____族。该原子的价电子排布图为____________________。

(3)元素Z的原子最外层共有______种不同运动状态的电子(考虑电子的自旋)。

(4)W的基态原子核外电子排布式是______________________。

(5)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是____________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是____________________________。

a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同

b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同

c．Z的电负性大于Y

d．Z的最简氢化物比Y的最简氢化物稳定

e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多

f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强

32、探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1

Ⅱ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90.4kJ·mol-1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3

回答下列问题：

(1)ΔH3=___kJ·mol-1。

(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为xmol，CO为ymol，此时H2O(g)的浓度为___mol·L-1(用含x、y、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___。

(3)不同压强下，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

已知：CO2的平衡转化率=×100%

CH3OH的平衡产率=×100%

①其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图___(填“甲”或“乙”)。

②压强p1、p2、p3由大到小的顺序为___。

③图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___。

(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为___(填标号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

(5)在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为p0，仅进行反应I。

①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为x，则容器的压强与起始压强之比为___(用x表示)。

②若经过30h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为___(保留三位有效数字)。

③平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数.写出上述反应压力平衡常数Kp为___(用p0表示，并化简)。