辽宁省葫芦岛市2025年小升初（三）化学试卷含解析

1、下列图示实验装置合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、针对下列实验现象表述不正确的是

A. 往碘水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色

B. SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色

C. 金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀

D. 往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体

3、下列说法正确的是（   ）

A．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

4、下列方程式书写正确的是（ ）

A. Mg（OH）2可溶于NH4Cl溶于中Mg（OH）2（s）+2H+（aq）=Mg2+（aq）+2H2O（l）

B. 闪锌矿遇到CuSO4溶液转化为铜蓝   ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）

C. Ag2S悬浊液中滴加稀NaCl溶液      Ag2S（s）+2Cl-（aq）=AgCl（s）+S2-（aq）

D. Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液  Fe3+（aq）+3OH-（aq）=Fe（OH）3（aq）

5、我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是

A.充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02 molI-被氧化

B.充电时，a电极接外电源负极

C.放电时，a电极反应为

D.放电时，溶液中离子的数目增大

6、下列说法不正确的是

A.石油分馏得到的各馏分仍是混合物

B.煤的气化、液化、干馏过程中都有化学变化

C.相同质量的乙炔、苯分别在足量氧气中燃烧，苯比乙炔消耗的氧气质量多

D.在一定条件下，苯与氢气生成环己烯的反应类型是加成反应

7、已知以下的热化学反应方程式：

Fe2O3(s)＋1/3CO(g) ＝ 2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)   ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g) ＝ 3FeO(s)＋CO2(g)   ΔH＝＋640.4 kJ/mol

Fe2O3(s)＋3CO(g) ＝ 2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH＝－24.8 kJ/mol

则42 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为

A．－327 kJ/mol

B．＋327 kJ/mol

C．－218 kJ/mol

D．＋218 kJ/mol

8、下列有关化学用语表示正确的是

A．的电子式：

B．的结构示意图：

C．原子核内有12个中子的原子：

D．在水溶液中的电离方程式为

9、钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是（   ）

A.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

B.高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物

C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

D.由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠

10、下列化学用语表示正确的是

A．乙醇的官能团电子式为：

B．丙烯的键线式：

C．对硝基甲苯的结构简式：

D．乙炔的球棍模型：

11、现有A、B、C、D四种原子序数小于18的非金属元素，原子的最外层电子数之和为19。在化合物中这四种元素的常见化合价均有多种，但有一种相同的化合价。其部分性质如表所示：

下列说法错误的是

A．四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即+4价

B．高温下，B可以从C的氧化物中置换出C的单质

C．四种元素的最高价含氧酸均为强酸

D．气态氢化物的热稳定性：

12、氧化石墨烯的结构片段如图所示。一种新的制备方法是用Pt电极，在稀硫酸中对石墨进行电解氧化。电解水产生的大量高活性氧自由基(如：·OH)与石墨反应生成了氧化石墨烯。下列说法正确的是

A．石墨烯应该与电源的负极相连

B．电解过程中阴极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C．可用稀盐酸代替稀硫酸进行电解

D．生成“·OH”的电极反应式：H2O-e-=OH-+H+

13、按图示装置，实验能够成功的是

A. 装置用于检验溴丙烷消去产物

B. 装置用于测定乙醇的结构式

C. 装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D. 装置用于除去甲烷中的乙烯

14、在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是

A．K+、Ba2+、Cl-、NO

B．Na+、Ca2+、I–、NO

C．NH、Al3+、Br-、SO

D．K+、Na+、HCO、SO

15、下列解释事实的方程式正确的是(   )

A.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

B.Na2CO3溶液显碱性：CO+2H2OH2CO3+2OH-

C.AgCl悬浊液中存在溶解平衡：AgClAg++Cl-

D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成Fe(OH)3：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+3Mg2+

16、等体积的NaOH和AlCl3两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是

①7∶2　②2∶3　③3∶2　④2∶7

A.①③ B.②④ C.①④ D.③④

17、元素周期表在化学及其他科学范畴中被广泛使用。下列说法正确的是

A．元素周期表的第一列都是碱金属元素

B．元素周期表中第16列都是非金属元素

C．元素周期表最外层电子数相同的元素都在同一列

D．在周期表过渡元素中易寻找催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料

18、在298 K、100 kPa时，已知：

2H2O(g) 2H2(g) ＋ O2(g)   ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g)   ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)4HCl(g) ＋O2(g)   ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

19、为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

20、下列各组中，每种物质都既有离子键又有共价键的是

A．NaOH  H2SO4  (NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4  HNO3

C．Na2O2  KOH  Na3PO4 D．HCl  Al2O3  MgCl2

21、(1)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式：___________________从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_______________

(2)写出Fe2+的核外电子排布式：_____________________

(3)Zn2+的核外电子排布式为___________________

22、按要求完成下列各问：

（1）将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。

①Fe2O3　  　 a.红褐色　 　A.受热分解成红棕色粉末

②Fe(OH)2 b.红棕色 B.易被氧化成灰绿色最终变成红褐色

③Fe(OH)3 c.白色 C.红色油漆、涂料

④Fe2＋   d.棕黄色 D.具有较强的还原性

⑤Fe3＋   e.浅绿色 E.具有较强的氧化性

________、_____、_____、_____、_____

（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)；

_____KIO3＋______KI＋______H2SO4===______K2SO4＋______I2＋______（_______）

23、在化学的学习中，我们会学到很多理论，这些理论对化学中千变万化的现象的规律性总结，指导我们认识化学世界的变化规律和本质。

(1)化学家盖斯根据一系列事实于1840年提出了盖斯定律：不管化学过程是____步完成或分几步完成，其反应热是____ (填“相同”或“不同”)的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的____和____有关，而与反应的途径无关。

(2)法国化学家勒夏特列总结出一条经验规律：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、______、以及参加及应的化学物质的______)，平衡将向着能够这种改变的方向移动，这就是著名的勒夏特列原理。

(3)已知NaSO4·10H2ONaSO4·nH2O+(10−n) H2O，将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能达到白天蓄热，使室内保持较低温度，晚上把白天所蓄的热量放出，使室内保持温暖的目的。则白天和晚上的能量转化方式是白天将______能转化为______能，晚上将______能转化为______能。

24、(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：______________；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于_______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。

(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)______________。把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

(3)用热的纯碱溶液洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_______________________。

25、含绒量是决定羽绒服质量优劣最重要的指标，按照我国实施的羽绒服新国标，羽绒服的含绒量要在50%以上，一些不法厂家填充“飞丝”或“人造羊毛来假冒羽绒，严重损害消费者的利益。“飞丝”由鸭毛甚至鸡毛经粉碎而成，人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈纤维。请回答下列问题：

I.鸭绒、蚕丝、人造羊毛都是高分子化合物，下列说法正确的是_________(填序号)。

A.通过灼烧的方法可鉴别羽绒服中填充的是鸭绒还是飞丝

B.将人造羊毛和棉花进行混纺可提高纤维的性能

C.鸭绒、蚕丝、人造羊毛都有固定的熔沸点

D.鸭绒、蚕丝、人造羊毛燃烧过程中不会产生有毒气体

II.合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程如下：CHCH+HCNCH2=CHCN聚丙烯腈

(1)反应①的反应类型为____________。

(2)写出反应②的化学方程式：__________，其反应类型为________。

(3)CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯()反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为___________。(写一种即可)

III.聚苯乙烯的结构为，试回答下列问题：

(1)聚苯乙烯的链节是___________，单体是___________。       

(2)实验测得某聚苯乙烯相的对分于质量(平均值)52000,则该高聚物的结构单元重复出现的次数是n=____。

26、电离方程式的书写

(1)强电解质的电离方程式中用“=”连接。按要求书写下列电解质的电离方程式：

①：___________；

②：___________；

③溶于水：___________；

④熔融：___________。

(2)弱电解质的电离方程式中用“”连接。多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度；多元弱碱，分步电离，一步书写；弱酸的酸式盐，“强中有弱”。按要求书写电离方程式：

①：___________。

②：___________。

③：___________。

④：___________。

27、亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，用于检验Fe3+，也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：

(1)Fe3+的核外电子排布式_________；  

(2)与CN-互为等电子体的分子是______，K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外，还有_______。含有12mol σ键的K4[Fe(CN)6]的物质的量为_______mol。

(3)黄血盐中C原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________；

(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。

①钠的熔点比钾更高，原因是__________；

②Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_____g/cm3。

28、氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下（分别表示N2、H2、NH3）：

图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，则图③表示_________________。

（2）NaNO2是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：＋＋X→Mn2+＋＋H2O（未配平）。下列有关叙述正确的是____________。

a．NaNO2属于硝酸盐 b．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

c．反应过程中溶液的pH减小 d．X表示的粒子是OH－

（3）工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：

2NH3（g）＋CO2（g） CO（NH2）2（l）＋H2O（l）。

①已知该反应平衡常数K195℃＜K165℃，则该反应的△H____________0（填“＞”“=”或“＜”）。

②T1℃时，在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比） = x，如图是CO2平衡转化率（α） 与氨碳比（x）的关系。

其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是________________________；图中的B点处NH3的平衡转化率为________________。

③当x=2，上述反应至5 min时各物质的浓度不再发生变化，测得体系压强变为开始时的。反应结束后，分离得到90 g尿素。

计算0～5 min内该反应的平均速率υ（CO2）= ______________，该反应的平衡常数K=___________，达到平衡后NH3的物质的量浓度为____________。

29、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__。

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__。

（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是__。

（4）说明A、B、E中可能的试剂及其作用：

①A中加入的试剂可能是__，作用是__；

②B中加入的试剂可能是__，作用是__；

③E中加入的试剂可能是__，作用是__。

（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中__；D中__。

（6）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气__(填“能”或“不能”)，原因是__。

30、某实验小组制备，取1.12g实验制得的产物(已知的相对分子质量为158.6)加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，滴入几滴作指示剂，已知为砖红色沉淀，用浓度为0.100的硝酸银标准溶液滴定，重复滴定三次测得硝酸银标准溶液用量分别为19.98mL、18.00mL、20.02mL。

(1)产物的纯度为_______(保留三位有效数字)；

(2)写出简要计算过程：_______。

31、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，粗盐中常含有少量的 Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子。实验室提纯 NaCl 的流程如下：

(1)下列关于食盐的说法正确的是_______。

A．现在生产的食盐大部分用于食用

B．生理盐水是 0.9%的食盐溶液

C．海水晒盐，又称为盐田法

D．加碘盐加的物质是 I2

(2)加入 A 试剂，是为了除去溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO离子，A 代表的是多种试剂，按滴加顺序依次是 NaOH、_______、_______(填化学式)。操作 III 的名称是_______。

(3)在粗盐提纯的实验中，不需进行的操作是_______。

A.溶解   B.过滤   C.蒸馏     D.蒸发   E.分液

(4)某同学家中电动自行车的电瓶正、负极一时没法弄清，他想利用电解饱和食盐水的方法来判断，在U型管内加入饱和食盐水并在两边管中各加入 2 滴酚酞试液，接通电源，待一会儿，发现接电源 b 端处溶液显红色。

①请判断电源 a 端是_______极(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。

②通电过程中，他还会_______(填 a 或 b)端闻到刺激性气味。

③该电解反应的化学方程式为_______。

(5)把氯气通入 NaOH 溶液中，发生的反应为 Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+H2O。

①用双线桥标出电子转移的情况_______。

Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O

②发生氧化反应的物质是_______，氧化产物是_______。

③该反应中所涉及的物质中，属于强电解质的有_______。写出该方程式中弱电解质的电离方程式_______。

④有人认为，Cl2 属于非电解质。这种看法正确吗？请说明理由。_______。

32、稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿的主要化学成分为，它是提取铈()等稀土元素的重要矿物原料。常温下，氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：

已知：ⅰ.元素的常见化合价为、。焙烧后元素转化成和。价的元素不易进入溶液，而价稀土元素易进入溶液。

ⅱ.酸浸Ⅱ中发生反应：。

请回答下列问题：

(1)①焙烧氟碳铈矿的目的是____________。

②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生反应CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：______________。

(2)在酸浸Ⅰ中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是______。

(3)操作Ⅰ的名称为________，在实验室中进行操作Ⅱ时所需要的玻璃仪器有__________。

(4)操作Ⅰ后，向溶液中加入溶液来调节溶液的pH，以获得沉淀，常温下加入溶液调节溶液的________即可认为已完全沉淀。(已知：常温下，)

(5)取上述流程中得到的产品，加酸溶解后，向其中加入含的溶液使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。则该产品中的质量分数为______[已知氧化性：；的相对分子质量为208]。