海南省三沙市2025年中考真题（2）化学试卷（附答案）

1、火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．K+的核外电子排布式： 1s22s22p6

B．S的价电子排布式：3p4

C．CO2的结构式为： O=C=O

D．K2S 的电子式：

2、已知：A(g)+2B(g)3C(g)+Q(Q＞0)，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是

A．t2时改变的条件：向容器中加入C

B．容器内压强不变时，表明反应达到平衡

C．平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)＜φ(Ⅰ)

D．平衡常数K：K(Ⅱ)＞K(Ⅰ)

3、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(　　)

A. HCl   B. NH4Cl   C. CH3COONa   D. NaHCO3

4、下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）

A. 次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒

B. 纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物

C. 液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂

D. 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

5、酸雨是一种突出的环境问题。下列有关酸雨及其防治的说法正确的是

A．酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的

B．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀

C．向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少酸雨

D．汽车排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，但不利于酸雨的防治

6、下列关于烷烃的表述正确的是

A．乙烷的结构式为

B．分子的某种结构为

C．与互为同分异构体

D．的同分异构体多于3种

7、下列单质或化合物性质的描述正确的是

A. 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

B. 硅酸可以由SiO2和水反应直接制得

C. SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物

D. 自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅

8、常温下，若200mL c(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是 （ ）

A. 等浓度的弱酸和强碱   B. 稀的强酸和稀的强碱

C. 稀的弱酸和浓的强碱   D. 稀的强酸和浓的弱碱

9、下列关于除杂方法的叙述正确的是(　　)

A.乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去

B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤

C.向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3

D.除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤

10、下列关于氧化物的叙述中不正确的是

A. 部分非金属氧化物是酸性氧化物   B. 碱性氧化物一部分是金属氧化物

C. 酸性氧化物能强碱反应生成盐和水   D. 部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱

11、下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（   ）

A. SO2、O2、NH3

B. HCl、Cl2、CO2

C. O2、H2、CO

D. SO2、Cl2、O2

12、用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示，则下列说法正确的是（ 　  ）

A.构成原电池时b极反应为Cu-2e-=Cu2+

B.构成电解池时a极质量一定减少

C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加

D.构成的原电池或电解池工作后均能产生大量气体

13、下列化学方程式或离子方程式正确的是

A．氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑

C．向漂白液中滴加几滴白醋，可增强漂白作用：H++ ClO-=HClO

D．Cl2和SO2混合通入品红溶液漂白效果变差：SO2+Cl2+2H2O =2Cl-+SO+4H+

14、日本曾发生特大地震，福岛核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是

A．

B．

C．

D．

15、下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑

B.用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

C.往碳酸镁中滴加醋酸：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+

D.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O

16、下列叙述正确的是

A．为了加快纯锌与稀硫酸反应制氢气的速率，可向其中加少量的CuSO4溶液

B．用惰性电极电解等浓度的氯化铁和氯化铜溶液，阴极上先析出的是金属铁

C．工业上分别用电解熔融的氧化镁，电解熔融的氯化铝来制备金属镁和铝

D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

17、下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是

A．一氯乙烷

B．2-丁烯

C．苯乙烯

D．甲烷

18、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法不正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

B．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，其电离程度增大

C．NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：

D．的电离常数表达式：

19、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 使酚酞变红色的溶液中： Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－

B. 与Al反应能放出H2的溶液中： Fe2＋、K＋、NO3- 、SO42-

C. Kw/c(H+)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中： NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-

D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中： K＋、Na＋、AlO2- 、CO32-

20、用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸，B为晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终是红色

B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A为浓，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

21、在298K，标准压力下，以Pt电极电解CuSO4和ZnSO4的混合水溶液。设电解起始时，溶液pH=7，CuSO4和ZnSO4的浓度均为0.1mol·L-1，并设H2在Pt、Cu及Zn电极上的超电势分别为0.6、0.8及0.7V。已知(Cu2+/Cu)=0.337V，(Zn2+/Zn)=-0.763V。

(1)电解时，阴极可能析出的物质有_______；

(2)阴极首先析出的物质是_______；

(3)当第二种物质开始析出时，第一种析出物质的相应离子的剩余浓度是_______。

22、写出下列反应的离子方程式。

(1)醋酸钠溶液与盐酸溶液反应_______________________________；

(2)碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应________________________________；

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性________________________________。

23、现有下列5种有机物：①②③④油脂⑤葡萄糖，请回答下列问题：

(1)用于工业制镜的是_______(填序号)。

(2)属于酯类的是_______(填序号)。

(3)属于两性化合物，既能与酸又能与碱反应的是_______(填序号)。

(4)②的单体是_______(填结构简式)。

(5)①的同分异构体中属于芳香烃的有_______种(不包括①本身)。

24、不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。(6分，每空1分)

Ⅰ

（1）下列化合物Ⅰ的说法，正确的是   。

A．遇FeCl3溶液可能显紫色

B．可发生酯化反应和银镜反应

C．能与溴发生取代和加成反应

D．1 mol化合物Ⅰ最多能与2 mol NaOH反应

（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：

化合物Ⅱ的分子式为   ，1 mol化合物Ⅱ能与 mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。

（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，Ⅲ的结构简式为 (写1种)；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为 。

（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为________________。

25、化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是__________（填化学式）。

（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式_____________，_______________。

（3） “三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．某化学兴趣小组在烧杯中放入铜屑和稀硫酸，加热并不断通入空气，观察到溶液逐渐变为蓝色，用化学方程式表示这一实验过程______________。

（4）烧碱可吸收CO2，当含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，向溶液中逐滴滴加稀盐酸，下图表示加入盐酸体积和生成的CO2的体积的关系，曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是____，所用的稀盐酸的物质的量浓度为____（保留2位小数）。

26、回答下列问题

(1)已知常温下CN-的水解常数Kh=1.61×10-5。 常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显___________性，c(CN-)___________c(HCN)(填“＞”、“＜”或“=”)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序___________。

(2)室温时，向20 mL0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中A、B、C、D、E五个点，水的电离程度最大的是___________点，B点的溶质有___________，在D点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。                 

27、围绕下列几种物质：①铝、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固体、⑥稀氨水、⑦Al2(SO4)3、⑧NaOH溶液、⑨NaHCO3溶液，按要求回答下列问题：

（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是_____________（填序号）；

（2）属于电解质的是_____________（填序号）；

（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式_____________；

（4）两物质间发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，请写出该反应的化学方程式_____________；

（5）写出①和⑧反应的离子方程式________________________；

28、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

I.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。

(2)向④加足量的⑦，写出反应的离子方程式___________。

II.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。

29、现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制480 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器如下图

请回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______________(填仪器名称)。

(2)使用容量瓶之前必须进行的操作是______________________________。

(3)经计算，需浓硫酸的体积为_____mL(小数点后保留 1位小数)。现有 ①10 mL

②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是____(填序号)。 

(4)配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：

①量取   ②计算   ③稀释   ④摇匀   ⑤转移   ⑥洗涤   ⑦定容 其正确的操作顺序为：②→①→③→_________(填序号)。

(5)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是_______ (填序号)

①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中　

②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中　

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　

④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑤定容时俯视刻度线

30、合成氨工业中，每生产2 mol NH3 放出92.4 kJ热量。

(1)写出合成氨反应的热化学方程式为_______。

(2)已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量等于_______kJ。

(3)已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)  △H= -24.8 kJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  △H=-47.2 kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)  △H=+640.4 kJ/mol

则CO还原FeO的热化学方程式为CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) △H=_______kJ/mol。

31、高铁酸钾()具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的水处理剂，实验室用含少量杂质的铁屑原料，经过如下流程制备少量。

(1)中铁元素的化合价是___________。

(2)往原料中添加过量KOH所发生反应的离子方程式为___________。

(3)检验“预氧化”环节是否已经实现要求的方法是___________。

(4)“制备”的反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。

(5)“熔融法”是最早发现+6价高铁酸盐的方法，该法制备高铁酸盐的原理如下：

若反应中被氧化的与被还原的之物质的量比为1∶4，请写出该反应配平后的方程式：___________。此时，若反应产生11.2L(标准状况)，则转移的电子为___________mol。

32、某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO2)，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

已知：① Na2CO3 NO  NO2 2NaNO2 CO2； Na2CO3 2NO2 NaNO2 NaNO3 CO2

②NaNO2 是白色固体，易被氧化。

(1)生产过程中，SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是_______。写出“还原”步骤中生成 NO2反应的离子方程式_______。

(2)若使“吸收”步骤中 NO、NO2 完全转化为 NaNO2，则理论上“还原”步骤中 SO2 与 HNO3 的物质的量之比为_______。

(3)该课外兴趣小组对实验制取的 NaNO2晶体进行纯度测定：

a.称取 2.000g 样品，将其配成 250 mL 溶液

b.先向锥形瓶内加入 40.00 mL 0.100mol·L-1的 H2SO4溶液，加热至 40~50℃，冷却后再向其中加入 20.00mL0.10 mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。

c.最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液 50.00 mL。(NaNO2与 KMnO4反应的关系式为： 2KMnO4 ~5NaNO2 )

①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是_______。

②通过计算，该样品中 NaNO2的质量分数是_______。

(4)该课外兴趣小组将 NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉 KI 的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出 NO 气体，该反应的离子方程式是_______。