云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考真题（3）化学试卷（附答案）

1、元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较正确的是

A.原子序数： B.离子半径：Am+＞Bn－

C.原子半径： D.

2、下列有关和的说法中正确的是

A．和原子中均含有22个中子

B．分别由和组成的金属钛单质互称为同素异形体

C．与为同一核素

D．和在周期表中位置相同，都在第四周期

3、不能用2H++=CO2↑+H2O表示的反应是

A.醋酸溶液与碳酸钠溶液反应

B.稀硝酸与碳酸钠溶液反应

C.稀硫酸与碳酸钾溶液反应

D.硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应

4、三室式电渗析法处理含乳酸（HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，下列说法正确的是（    ）

A.阴极区电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

B.交换膜cd为阳离子交换膜，H+从阳极区通过阳离子交换膜进入浓缩室

C.通电一段时间后浓缩室水的量减少，导致乳酸溶液增大

D.当电路中通过1mol电子的电量时，两极一定共产生11.2L（标准状况下）气体

5、元素R可形成化学式为Na2RO4的一种盐，则R是（   ）

A.F B.N C.S D.Cl

6、微生物燃料电池(MFC)是一种能实现化学能直接转化为电能的装置，其基本工作原理如图所下，其负极附着有产电微生物希瓦氏菌等。下列说法错误的是

A．电池放电时，电流由铂碳电极经导线流向石墨电极

B．放电时正极区酸性溶液的pH增大

C．负极反应式为：

D．正极区消耗氧气0.224 L，则电路中转移0.02 mol电子

7、下列说法正确的是

A．在任何情况下，都是σ键比π键强度大

B．KSCN是检验铁离子的常用指示剂，[Fe(SCN)6]3-离子中σ键与π键数目之比为3:2

C．非金属的电负性一定大于1.8，金属的电负性一定小于1.8

D．由极性键构成的非极性分子往往是高度对称的分子，如BF3、PCl5、H2O2、CO2

8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，20gD2O中含有的中子数为10NA

B．足量的Na与1molO2反应转移电子数一定为4NA

C．中含有的电子数为0.9NA

D．H2O2中含有的非极性键数目为NA

9、下列关于元素周期表的说法错误的是（   ）

A.第一周期均为非金属元素 B.第ⅠA族均为金属元素

C.在金属与非金属分界处寻找半导体材料 D.现行元素周期表有18个纵行

10、下列物质间发生反应可以制得纯净的氯乙烷的是

A. 乙烷在光照条件下与Cl2反应   B. 乙烯与氯化氢加成

C. 乙烯通过浓盐酸   D. 乙烷通过氯水

11、已知：pKa=－lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是

A. 点A所得溶液中：Vo＞10mL

B. 点B所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(OH－)

C. 点C所得溶液中：c(Na＋)＞3c(HSO3－)

D. 点D所得溶液中

12、下列说法正确的是

A．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色

B．将干燥的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，有色纸条会褪色

C．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有

D．在制备胶体实验中，持续加热和不断搅拌可使反应更充分

13、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，主要原因是

A.铝的金属活动性比铁弱 B.铝的密度比铁的密度小

C.铝不跟氧气发生化学反应 D.铝在空气中易与氧气形成一层氧化物保护膜

14、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

B. 酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7

C. 碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液

D. 通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸

15、常温，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

A.=10-12的溶液中：、Cu2+、、

B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K+、Cl-、I-

C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、

D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、

16、已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：

若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)

若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

④若四种元素只有一定为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。

其中不正确的说法有几项

A. 1项   B. 2项   C. 3项   D. 4项

17、一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A．NaCl固体

B．CH3COOK溶液

C．Na2CO3溶液

D．CuCl2 溶液

18、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A. 2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B. 常温常压下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C. 0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

D. 18g H2O含有10NA个质子

19、下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

20、某溶液中由H+、NH、Mg2+、Al3+、HCO、Cl-中的某几种离子形成的溶液。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法正确的是(   )

A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B.溶液中n(NH)=0.1mol

C.溶液中一定不含HCO，一定含有Cl-

D.n(H+)：n(Mg2+)：n(Al3+)=2：2：1

21、请回答：

(1)①苏打的化学式是___________；②乙醛的结构简式是___________。

(2)写出工业制粗硅的化学方程式___________。

(3)葡萄糖与新制氢氧化铜在加热反应时的实验现象___________。

22、如图装置所示，C、D、E、F、X、Y均为惰性电极，甲、乙中溶液体积均为500mL且溶液浓度均相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答：

（1）B极是电源的_____极，一段时间后，甲中溶液颜色逐渐变____，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带____荷。

（2）电解一段时间后甲、乙装置中的C、D、E、F电极均分别只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______________，乙中发生反应的化学方程式为__________________________________，若要使电解后的甲装置中的溶液恢复到原浓度则需加入一定量的_________(填化学式)。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______(填“镀层金属”或“镀件”)，当镀件上析出5.4g银时， 甲、乙中溶液的pH分别为_____和_____

23、潮湿的碳酸银在110°C用空气进行干燥。已知气体常数R=8.314J·mol-1·K-1。在25°C和100kPa下相关的热力学数据列表如下

(1)通过计算说明，如果避免碳酸银分解为氧化银和二氧化碳，则空气中CO2的分压至少应为_______？设反应的焓变与熵变不随温度变化。

(2)若反应系统中二氧化碳处于标态，判断此条件下上述分解反应的自发性_______(填写对应的字母)，并给出原因_______。

A.不自发            B.达平衡            C.自发

(3)如降低干燥的温度，则上述反应的标准平衡常数如何变化_______ (填写对应的字母)，并给出原因_______

A.不变化            B.减小           C.增大

24、“生活无处不化学”，请你回答下列问题。

(1)厨房中的调味品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。主要成分中具有碱性的是_______(填序号，下同)；属于盐类的是_______；相互间能发生反应的是_______。

(2)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的_______(填物质名称)，该反应的离子方程式是1ClO-+1CO2+1H2O=_______+_______。_______

25、2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。

(1)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”，用电子式表示“84消毒液”的有效成分是__________。

(2)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，也可用于自来水的杀菌消毒。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入稀H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______________。

26、在原电池中，较活泼的金属极上发生___，是___极；较不活泼的金属极上发生___，是___极。

27、如图是用Pt作电极，和的原电池。请写出正极的电极反应式 ______ ，电解质A是 ______

28、已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）

（1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是    。

（2）K的电子排布式是      。

（3）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是   ；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是    。

（4）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是  ；1 mol该分子中含有σ键的数目是      。

（5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是      ，Z原子的配位数是     。

29、某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成500 mL 0.5 mol/L的稀H2SO4。

(1)填写下列操作步骤：

①所需浓H2SO4的体积为_________

②如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用____________mL量筒量取。

③将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100 mL水的___里，并不断搅拌，目的是____。

④立即将上述溶液沿玻璃棒注入_______中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

⑤加水至距刻度_______处，改用______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

(2)请指出上述操作中一处明显错误：________。

(3)误差(填偏高、偏低、无影响)

操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_________；若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将_________；操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将_________。

(4)想一想, 一定物质的量浓度溶液的配制

一般需要的仪器 _________；一般操作步骤：_________。

30、硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

(1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________________________________________________________________________。

(2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：

a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至终点，用去5.00 mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________。

②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。

③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数，写出计算过程__________。

31、利用水煤气(主要成分是和及少量的)合成甲烷，既可以有效解决当前面临的能源危机，又能推动煤化工的绿色发展。该过程涉及的反应有：

①   

②   

③   

(1)反应④   ______，该反应在______(填标号)自发进行。

a．高温下       b．低温下       c．任何温度下均可以       d．任何温度下均不能

(2)在某催化剂作用下仅发生反应，测得相同反应时间内，不同温度下甲烷产率的变化曲线如图所示：

①甲烷产率在220℃时达到最大值，请简述其原因：___________________________。

②下列表述能说明该反应达到平衡状态的是______(填标号)。

a．恒容恒温容器中，混合气体的密度不再发生变化

b．绝热恒容容器中，温度不再发生变化

c．恒温恒压容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

d．

(3)科技工作者还实现了将转化成，某温度下，在容器体积恒定为、和初始投料量分别为和的条件下，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ：

Ⅰ．

Ⅱ．

当和在含碳的三种物质(、、)中体积分数均为40%时，反应达到平衡状态，则的平衡转化率为___%，该温度下反应I的平衡常数______。

(4)时，恒容密闭容器中发生反应，其速率方程为，为该反应的速率常数，、的初始浓度、，以及初始速率如表所示：

(1)______，______。

(2)若、的初始浓度均为，则生成的初始速率为____________。

32、研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：

已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。

(1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。

(2)D→E反应的化学方程式是____________。

(3)A→B反应所需的试剂是________________。

(4)G→H反应的化学方程式是____________。

(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。

(6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。

(7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。