甘肃省金昌市2025年中考真题（3）化学试卷（附答案）

1、下列对图像的叙述正确的是

甲   乙 丙   丁

A.图甲可表示压强对反应：  的影响

B.图乙中，时刻改变的条件一定是加入了催化剂

C.若图丙表示反应：，则、

D.图丁表示水中和的关系，ABC所在区域总有

2、在某透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na+、MnO、SO

B．Fe3+、Cl-、SCN-

C．K+、CH3COO-、NO

D．SO、Na+、CO

3、下列各组分子中，中心原子杂化轨道的类型和分子的空间构型均相同的是

A．SO3与 BF3

B．CH4与NH3

C．CO2与SO2

D．H2S与CCl4

4、下列说法正确的是

A. 失去电子的物质是氧化剂，具有氧化性

B. 氧化还原反应的本质是元素化合价升降

C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D. 在同一个化学反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的

5、常温下可盛放在铁制或铝制容器中的是

A．稀硫酸

B．浓硫酸

C．亚硫酸

D．硫酸铜溶液

6、下列说法不正确的是

A．乙苯和苯乙烯均能被酸性高锰酸钾溶液氧化

B．甘油具有吸水保湿性能与氢键有关

C．能用水分离溴苯和苯的混合物

D．HNO3能与苯、甲苯、甘油等有机物发生取代反应。

7、对于苯乙烯()的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能发生硝化反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确说法有多少个

A.3 B.4 C.5 D.全部正确

8、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是

A.淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

B.纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)

9、地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”。从海水中提取溴的工艺流程如图：

下列说法错误的是

A．操作I为萃取

B．经操作I后剩余溶液可循环利用

C．过程I的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

D．理论上过程III、IV消耗的SO2、Cl2的物质的量之比为1：1

10、已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是（ ）

A. 第3周期第Ⅷ族   B. 第3周期第ⅤB族

C. 第4周期第Ⅷ族   D. 第4周期第ⅤB族

11、下列说法正确的是(   )

A.7.l gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

B.20gD2O与10g氖气所含有的电子数相同

C.l mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子

D.标准状况下，2.24L甲烷中含有共价键的数目为0.4NA

12、常温下，盐酸和硫酸铵溶液中中水电离出的氢离子浓度分别如下表所示：

下列说法正确的是

A. 盐酸中水的离子积大于(NH4)2SO4溶液中水的离子积

B. 盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离

C. 盐酸的pH = a

D. 在(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) +c(NH3·H2O)=2c(SO42-)

13、五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y和Z，下列说法错误的是

A．1molX最多能与发生取代反应

B．1molZ最多能与7molNaOH发生反应

C．Y中含有3种官能团

D．Y能发生加成、取代、消去、氧化和缩聚反应

14、设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和H2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在标准状况下所占的体积(L)应是

A. B. C. D.

15、下列说法正确的是

A. 在稀溶液中，1molH2SO4(aq)与1molBa(OH)2 (aq)完全中和所放出的热量为中和热

B. 25℃、l0lkPa时，1molH2和2molH2的燃烧热相等

C. CO能和O2反应生成稳定的CO2，CO的燃烧反应一定是吸热反应

D. l0lkPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

16、下列对生活中的一些问题的论述，符合科学实际的是

A. 大米中的淀粉经水解和分解后，可酿造成米酒

B. 麦芽糖、纤维素和油脂均能在人体中发生水解

C. 乙醇、乙酸均属于食物中的两种基本营养物质

D. 用加洗衣粉洗涤真丝织品，可使真丝蛋白质变性

17、在某无色透明的溶液中，能共存的离子组是（   ）

A.Na+、Ca2+、SO42-、CO32- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-

18、下列各项操作中，会出现“先生成沉淀，后沉淀溶解”现象的是

A.向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸直至盐酸过量

B.向饱和NaHCO3溶液中通入CO2气体直至CO2过量

C.向Na2SiO3溶液中通入HCl气体直至HCl过量

D.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体直至SO2过量

19、若把一个放射源放在分别带正电荷和负电荷的两个电极板中，偏向正极和负极的射线分别是（    ）

A.β、γ B.α、β C.γ、α D.β、α

20、下列图示与对应的叙述不相符合的是（     ）

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸中，反应速率v随时间t的变化曲线

D．图丁表示某温度下V1mLl.0 mol/L HC1溶液和V2 mL1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀后溶液温度随V1的变化趋势(V1+V2=50mL)

21、现有下列10种物质：①铜②熔融③④⑤晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧⑨盐酸⑩酒精

(1)上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，能导电的有_______。(填序号)

(2)⑧在熔化状态下电离方程式为：_______。

(3)⑦和⑨反应的离子方程式为：_______。

(4)写出⑤在水溶液中的电离方程式：_______。

(5)向溶液逐滴加入溶液发生反应的离子方程式为_______

(6)盐酸溶液与氧化钙的反应_______

(7)少量的通入澄清石灰水使石灰水变浑浊_______

22、蛋壳的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图所示:

已知：CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。  

回答下列问题：

（1）样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________________________________。

（2）①②操作时，加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。

（3）洗涤最好选用_____(填“冰水”或“0. lmol/L草酸铵溶液”)，其目的是____________________。

（4）在一定温度下，向2L的密闭容器中放入足量的草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应: CaC204(s) CaO(s)+CO(g)+CO2(g)，若前5min 内生成 CaO 的质量为11.2g，则该段时间内v(CO)=_______。

（5）滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。 步骤1:将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。

步骤2:取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化。

步骤3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消粍KMnO4溶液V1mL。

步骤4：重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表：

①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为____________________。

②滴定终点的现象是________________________________________。

③该蛋壳中CaCO3的质量分数=_______%，则此法求得的钙含量_________实际值(填“>”“=”或“<”)

23、按要求完成下列问题：

(1)请写出乙醛的结构简式___________。

(2)写出纤维素的分子式：___________。

(3)写出发酵葡萄糖得到乙醇的方程式：___________。

24、Ⅰ．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。当丙池中F极质量增加3.2 g时，回答下列问题。

（1）甲、乙分别是什么装置________________、__________________。

（2）写出A电极的电极反应式： _______________________________，丙池总反应的离子方程式__________________________________。

（3）甲池中B电极理论上消耗O2的体积（标准状况下）___________mL。乙池中Cu（NO3）2溶液的浓度____________________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）若丙池中溶液的体积为1000 mL，此时丙池中溶液的pH为_________________。

Ⅱ．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。

（1）电池正极发生的电极反应式为__________________________________________________。

（2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______________________________。

（3）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_________________________。

25、（1）为清理路面积雪人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。该融雪剂的化学式是____________，该物质中化学键类型是___________，电子式是_________。

（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①X为______(名称)，Y为_______(元素符号)，Z原子结构示意图为____________。

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为_______________________。

③工业上制取单质M的化学方程式为__________________________。

26、常温下，体积为、pH为3的硫氰酸(HSCN)、氢氰酸(HCN)溶液加水稀释后溶液体积为VmL，溶液pH与的关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)在水溶液中氢氰酸的电离方程式为_______。

(2)根据图像信息，起始浓度：c(HSCN)_______c(HCN) (填“＞”“＜”或“=”，下同)。常温下，电离常数：K(HSCN)_______K(HCN)。

(3)水的电离程度：a点溶液_______b点溶液(填“＞”“＜”或“=”，下同)，a点溶液中c(SCN-)_______c点溶液中c(CN-)。

(4)对b点溶液适当加热，下列选项减小的是_______(填字母)。

A．          B．           C．

(5)等体积、等pH的上述两种酸的溶液，分别与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应，消耗NaOH溶液较多的酸是_______(填化学式)。

27、H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

（1）如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式为___，被氧化的元素是___（填写元素符号）

（2）H2O2还可用于将酸性工业废水中的Fe2+氧化为Fe3+，再形成沉淀而除去。写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式___。

（3）H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是____。

28、在浓硝酸中放入铜片，若铜有剩余，待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是   (用离子方程式解释)｡

若将9.60g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体4.48L(标准状况)，则被还原的硝酸的物质的量是 mol，所得气体的平均相对分子质量为 ｡

29、在防治新冠肺炎的工作中，过氧乙酸(CH3COOOH)是众多消毒剂中的一种，它具有强氧化性，可将各种病原微生物杀灭。其性质不稳定，为无色透明液体，易溶于水易挥发，见光与热易分解。过氧化氢不同的浓度有不同的用途，某同学利用高浓度的双氧水和冰醋酸制备少量过氧乙酸并进行相关实验，其制备原理为：CH3COOH+H2O2CH3COOOH+ H2O △H<0(在90.7℃时乙酸丁酯与水会形成共沸物及时分离出水，提高产率)

(1)装置中仪器a中盛放的试剂为________ ( 填“乙酸”或“双氧水”)，其中使用油水分离器的优点是：_____________________.

(2)下列有关过氧乙酸叙述正确的是________。

A.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化还原反应

B.浓过氧乙酸中加入少许紫色石蕊试液，振荡后试液一定呈红色

C.过氧乙酸可用于手部、室内空气，桌椅和餐具的消毒，不能用于浸泡金属器械

D.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中

(3)正确的实验步骤是a→（______）→（______） →（_______）→（______） →d

a.连接好如图所示的装置，检查好气密性，在油水分离器中加满乙酸丁酯；

b.加入浓硫酸2mL，搅拌5h，低温避光阴凉处静置20h；

c.打开恒温搅拌器和通入冷却水，打开抽气泵将系统抽为真空并保持恒定；

d.将反应瓶中静置所得液体转移试剂瓶。贴上标签以备用。

e.向带有投拌装置及温度计的500mL反应瓶中加入一定量的反应物，乙酸丁酯和5 mL的磷酸作稳定剂；

f.在不断搅拌下将90 g 68%仪器a中试剂逐滴加入反应瓶；

(4)过氧乙酸 (含有少量H2O2杂质)的含量测定流程如图。

①过氧乙酸被Fe2+还源，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为______________。

②若样品体积为25.00mL，加入0.200 mol/LFeSO4溶液25.00mL，消耗0.100 mol/LK2Cr2O7溶液5.00 mL，则过氧乙酸含量为_____g/L。若H2O2未完全除尽，则测定结果会____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响") (计算结果小数点后保留2位)。

30、已知FeS溶于盐酸中，生成FeCl2和H2S气体。现将100mL2.0mol/L的盐酸加入到一定量的FeS固体中，以制备H2S气体。当盐酸完全反应后假定溶液体积不变。

试计算：(1)可收集到的H2S气体在标准状况下的体积___________________;

(2)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度_________________________。

31、从铬锰矿渣(主要成分为、MnO，杂质为、、)中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示：

该工艺中，部分氢氧化物开始沉淀时和完全沉淀时的pH见下表：

回答下列问题：

(1)“焙烧”时空气是从焙烧炉下部进入，而矿渣粉是从上部投入的，这样做的优点是___________。

(2)“焙烧”中氧化产物只有，则相应反应中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，“焙烧”中有___________(填化学式)气体生成。

(3)第一次“调pH”时，理论上pH的最佳值是___________。“氧化”反应的离子方程式为___________。

(4)由制备Cr的主要过程是灼烧得到，然后用铝热法还原得到Cr，则铝热法制备Cr的化学方程式为___________。

32、过渡元素Fe、Co、Ni可形成K4[Fe(CN)6]、[Co(NH3)5Cl]Cl2、K3[Co(NO3)6]、K2[Ni(CN)4]、[Ni(NH3)6]SO4等多种配合物。

(1)基态Co2+价电子排布图为________，基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为________。

(2)上述配合物中：

①Ni(CN)具有对称的空间构型。其中两个CN-被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则Ni(CN)的空间构型为___________，一个CN-中σ键和π键的数目之比为___________。

②C、N、O、S四种元素，电负性最大的是___________。

③[Co(NH3)5Cl]Cl2中心原子Co的配位数为_______，配位原子(离子)为________向含1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的物质的量为________mol。

(3)Fe(CO)x的中心原子的价电子数与配体提供的电子数之和为18，则X=_______。已知Fe(CO)x常温下为液体，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，据此判断Fe(CO)x室晶体属于______晶体。

(4)Fe能与N形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示。

①Fe原子的坐标参数为m(，，0)、n(，0，)、p(0，，)，N原子的坐标参数为_____。

②已知该晶体的晶胞参数为anm，列出其密度表达式为____g/cm3(用含a的式子表示，，只列式子，不作计算)。