西藏自治区林芝市2025年中考真题（三）化学试卷（附答案）

1、已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取，发生反应的类型依次是（  ）

A．水解反应、加成反应、氧化反应     B．加成反应、水解反应、氧化反应

C．水解反应、氧化反应、加成反应     D．加成反应、氧化反应、水解反应

2、从海带中提取碘的部分实验操作为：①灼烧干海带；②海带灰浸泡、过滤；③海带浸取液中通入适量得到含的水溶液；④萃取、分液得到含的溶液。上述操作中，不需要用到的仪器为

A．

B．

C．

D．

3、化学与生活、生产密切相关，下列有关物质性质或应用不正确的是

A．SiO2纳米管性质稳定、耐高温，可作高温下催化剂的载体

B．天然磁石的主要成分Fe2O3具有磁性，古时人们用其打磨仿制司南

C．我国新一代运载火箭长征八号使用的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料

D．小米全自动扫拖一体机“T7PrO”搭载的骁龙八核芯片的主要成分是硅

4、0.1 mol某元素的单质直接与氯气反应后，消耗Cl2 7.1 g，这种元素是（   ）

A.Na B.Mg C.Fe D.Al

5、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

己知:

根据表中数据计算上述反应的△H（kJ • mol-1）（  ）

A. -124   B. +124   C. +1172   D. -1048

6、化学中微粒之间因为发生反应而“水火不容”。下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

7、在无色溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（   ）

A.K+、Ba2+、Cl-、SO42- B.H+、HCO3-、Cl-、K+

C.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+ D.Cu2+、NO3-、SO4-、Cl-

8、Mg-空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池工作时电极b上会生成少量气体，该气体可能是O2

B．电池工作时，电子由电极b经外电路流向电极a

C．若采用阴离子交换膜，能防止负极区形成Mg(OH)2沉淀

D．电池工作时的主要反应为2Mg+O2 +2H2O=2Mg(OH)2

9、某项目式学习小组进行了硝酸铵浸出石灰石中Ca2+的理论计算探究：

反应1：        

反应2：       。下列说法正确的是(已知，沸水温度为373K)

A．反应1可在沸水中自发进行

B．反应1和反应2的平衡表达式相同

C．投入更多石灰石可提高平衡浸取率

D．通过减压、升温，反应2更能提高平衡浸取率

10、下列由实验得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、室温下，某溶液中初始仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=P+Z。反应①的速率表示为，反应②的反应速率可表示为 (为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是

A．0~30 min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-3mol·L-1 ·min-1

B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变

C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z

D．反应①的活化能比反应②的活化能大

12、往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)

A. A   B. B   C. C   D. D

13、下列叙述中，错误的是

A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃ 可反应生成硝基苯

B．乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸

C．甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成2－氯甲苯或4－氯甲苯

D．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

14、X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．Q与X组成的化合物Q2X2阴阳离子个数比为1：2

B．最高价氧化物对应的水化物酸性：M＞Y＞N

C．X、Z、N形成的简单离子半径最小的是X2-

D．原子序数：Z＞M＞Q＞Y

15、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列叙述正确的是

A．W的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定

B．X、Y元素的金属性X＜Y

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

16、某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是

A.打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处

B.开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应

C.反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生

D.若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象

17、下列反应中，属于消去反应的是(　　)

A. 苯与Fe、Br2混合 B. 氯乙烷和NaOH溶液共热

C. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 D. 乙醇与浓硫酸共热到170℃

18、实验室用下列两种方法制氯气：①用含有HCl4mol 的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用1molMnO2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气(  )

A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较

19、将①H＋　②Cl－　③Al3＋　④S2－　⑤K＋　⑥OH－⑦CH3COO－　⑧，分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是

A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦

C.②⑥⑦ D.②⑤⑧

20、某稀溶液中含有、、、、、和，向其中加入适量固体充分反应后，溶液中离子数目增加的是

A．、、

B．、、

C．、、

D．、、

21、糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖 (C6H12O6)。下列说法正确的是（______）；

A．葡萄糖属于碳水化合物，分子式可表示为 C6(H2O)6，每个葡萄糖分子中含6个H2O

B．糖尿病病人尿糖高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖可用于制镜工业

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

（2）木糖醇 [CH2OH(CHOH) 3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病病人食用后不会升高血糖。请预测木糖醇的一种化学性质 (不用写反应方程式):________；

（3）糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是（______）

A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水

B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处

D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性

（4）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，可使溴的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式:____________________。

22、现有四种有机化合物A．C2H4 B． C．CH2=CH-CH=CH2 D．HOOCCH2CH2CH2Cl

（1）C与Br2按物质的量之比1∶1反应后的产物是_________、_____________

（2）B的分子式是_________

（3）下列有关叙述正确的是_________

A．C可能的加聚产物是

B．D中的官能团名称分别是酸基、氯原子

C．B能使酸性KMnO4溶液褪色

D．A生成的聚合物的链节是—CH2-CH2—

（4）D经过三步反应生成五元环酯，

HOOCCH2CH2CH2ClEF

则E的结构简式_________，F生成五元环酯的化学方程式______________

23、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据图正确回答下列含硫物质有关问题。

回答下列问题：

(1)a对应物质的类别是_______；

(2)图中b点物质会导致雨水pH减小，形成_______。

(3)可通过该物质与_______(填化学式)反应生成CaSO3来降低其对环境的危害。

(4)图中 b、c、d 这三种物质中属于弱电解质的是_______(填化学式)。

(5)欲制备Na2S2O3(硫代硫酸钠)，根据价类二维图信息分析，合理的是_______。

A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+Na2SO4

D．SO2+Na2SO4

(6)浓硫酸是重要的含硫物质，化学性质有很多。请从浓硫酸的性质A-D中选择不同现象分别体现了浓硫酸的什么性质：A.脱水性        B.吸水性        C.强氧化性        D.酸性

①浓硫酸能使蔗糖由白变黑，体现了浓硫酸的_______。

②能干燥二氧化硫气体，体现了浓硫酸的_______。

(7)请结合SO2类别、价态及特性，在如下图实验装置分析SO2的性质(经检验，装置的气密性良好)。

已知二氧化硫具有A.氧化性     B.还原性     C.漂白性     D.酸性氧化物的性质。请从以上二氧化硫的性质A-D中选择符合的性质。

①是检验SO2的_______。

②中的现象褪色，体现了SO2的_______。

③中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的_______。

(8)通入足量SO2后④中无明显现象，将其分成两份分别加入下列物质后均产生白色沉淀。

产生沉淀的化学式是：①_______，②_______。

(9)写出SO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。

24、认识有机物相关问题

(1)有机物的系统命名为________________。

(2)有机物的分子式为_____________。所含的含氧官能团的名称为___________。

(3)根据题意，将下列正确的组号填写在空格上

①金刚石与“足球烯”；②氧气（O2）与臭氧（O2）

③16O、17O、18O；④CH4和CH3CH3CH3；

⑤乙烯和乙烷⑥和⑦和

⑧D和T⑨和⑩和

是同分异构体的是__________________。

(4)有机物A的分子式为C6H12O，其核磁共振氢谱如图A所示。有机物B的分子式为C2H6Br3，核磁共振氢谱如图B所示

A的结构简式为：_____________，B的结构简式为：____________________；

(5)分子式C6H12的化合物有多种同分异构体，其中有一种同分异构体中所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为：_________________。

25、磷酸铁锂动力电池的正极与负极中间是聚合物的隔膜隔开的，锂离子可以通过。该电池的总反应式为：Li1﹣xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4 (注：LixC6是单质Li附在碳电极上的一种形式)

（1）磷酸铁锂电池放电时，负极反应式为 。

（2）若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为   。

（3）以该电池为电源，用Fe2O3为阳极，石墨为阴极，NaOH溶液为电解质溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)，写出阳极的电极反应式 。

（4）以该电池为电源，用惰性电极电解2L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，若两极均产生0.14mol气体，电路中共有0.4mol的电子转移，则电解后溶液的c(OH-)为   。

26、某燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H＋ ，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O。

请回答：

(1)H＋ 由________极通过固体酸电解质传递到另一极(填a或b)。

(2)b极上发生的电极反应式是_____________________________________。

27、二甲醚（）是一种洁净液体燃料，工业上以CO和H2为原料生产。工业制备二甲醚在催化反应室中（压强：2.0~10.0 MIPa.温度：230-280℃）

进行下列反应：

反应i：       

反应ii：

反应iii：

(1)在该条件下，若反应i的起始浓度分别为，，8min后达到化学平衡状态，CO的转化率为50%，则8min内CO的平均反应速率为______

(2)在t℃时．反应ii的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

此时______（填“＞”“＜”或“＝”）

(3)催化总反应为：

①______

②CO的平衡转化率（CO）与温度、压强的关系如图I所示．图中X代表______（填“温度”或“压强”），______（填“＞”“＜”或“＝）。

(4)在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率（产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈现如图2的变化趋势。解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因______。

(5)二甲醚（）空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图3所示。

①燃料电池中的正极是______（填“c”或“d”）电极。

②c电极的电极反应为______。

28、为了测定某仅含碳、氢、氧三种元素的有机化合物的结构，同学们进行了如下实验。首先取该有机化合物样品4.6g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和8.8g；然后用质谱仪测定其相对分子质量，经测定得到如图1所示的质谱图；最后用核磁共振仪处理该有机物，得到如图2所示的核磁共振氢谱图。根据结构回答以下问题：

(1)该有机化合物的相对分子质量为_______。

(2)该有机物的实验式为_______。

(3)该有机化合物的分子式为_______；不饱和度为：_______。

(4)请写出该有机化合物的结构简式：_______；官能团名称为：_______

29、氯化亚砜(SOCl2)在农药、制药行业中用途广泛，沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生带有刺激性气味的气体。实验室用干燥的Cl2与SO2合成SOCl2，反应原理是：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。回答以下问题：

(1)氯气的制备

氯气的制备可选择下列装置完成：

①制取氯气可以选择上图中的A装置，其中导管P的作用为___________，反应的离子方程式为___________。

②D装置用来除去Cl2中混有的HCl，则盛装的试剂是___________，预收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：___________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)二氧化硫的制备

制取SO2可以选择上图中的B装置，则分液漏斗中放置的试剂为___________。

(3)氯化亚砜的制备

①装液态SCl2的仪器名称是___________，碱石灰的作用是___________。

②制备的SOCl2中的主要杂质是SCl2，已知：SOCl2沸点为77℃，SCl2的沸点为50℃，则提纯SOCl2的实验操作是___________(填名称)。

(4)氯化亚砜的性质

若SOCl2与水反应产生的气体能使品红褪色，则反应的化学方程式为___________。

30、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下问题：

(1)在9.5g某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为_______。

(2)若ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_____(设为阿伏加德罗常数的值)。

(3)在80g密度为的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为________。

(4)实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，现配制该溶液，应选用容量瓶的规格是_____，用托盘天平称取晶体的质量是_______g。

(5)我国古代四大发明之一的黑火药，是由硫黄粉，硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：(未配平)，该反应的氧化剂是______，当有2mol气体生成时，反应转移的电子数为______。

(6)是一种优良的饮用水消毒剂，高效低毒且具有很强的氧化性，已逐渐取代传统的净水消毒剂，这两种消毒剂使用时还原产物都是，则的消毒效率(以单位质量得到电子的物质的量表示)是的_______倍。(结果保留两位小数)

31、硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)是一种重要的化工原料，利用软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铜矿(主要成分为CuFeS2)可以制取(MnSO4·H2O)，其化工生产流程如下：

已知：Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14、Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39、Ksp[Fe(OH)2]=1×10-16.3；

(1)将矿石混合研磨成细粉的目的是_______，“酸浸”过程中得到滤渣1为单质硫，滤液中含有Cu2+、Mn2+、Fe3+，写出“酸浸”发生反应的离子方程式：_______。

(2)氧化的目的是将酸性滤液中可能含有的Fe2+转化为Fe3+，则试剂X可能为_______(填化学式)。检验滤液1中Fe3+常用的试剂为_______。

(3)滤渣2的成分为_______(填化学式)，为了得到较为纯净的MnSO4·H2O，使用碱液调节pH的范围为_______。(lg2=0.3)(已知：①滤液2中Mn2+的浓度为0.02mol/L；②当离子浓度小于10-6mol/L时，即可认为该离子已除净)

(4)若工艺流程改为先“调节pH”后“氧化”，则“滤液2”中可能含有的杂质离子为_______。

(5)结合图像，由滤液2获得(MnSO4·H2O)晶体的具体实验步骤是加1.0mol/L稀硫酸酸化，高于40℃蒸发结晶、_______，酒精洗涤，低温干燥。

32、2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬(Cr)18%、含镍(Ni)8%。回答下列问题：

(1)基态碳的价电子排布图为_______；石墨烯(即单层石墨)是一种由碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，其中碳原子采取_______杂化。

(2)FeCl3蒸气状态下以双聚分子形式存在(如图)，其中Fe的配位数为_______，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是_______(填元素符号)原子。

(3)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]中非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。甘氨酸(H2NCH2COOH)比其同分异构体硝基乙烷(C2H5NO2)熔沸点高，其原因是_________。

(4)FeCO3的阴离子的空间构型为_______。

(5)工业上常用羰基镍[Ni(CO)4]制备高纯镍，其熔点-19℃，沸点43℃，羰基镍属于_______(填晶体类型)晶体，该晶体中σ键与π键数目之比为_______。

(6)金属铬属于体心立方晶体(如图)，已知其密度为7.2g·cm-3，则晶体中铬原子的半径为_______cm(阿伏加德罗常数的值为NA，列出表达式)。