安徽省蚌埠市2025年中考真题（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列反应的离子方程式正确的是(    )

A.向小苏打溶液中加入HCl：

B.氯化铁溶液用于刻制含铜箔的印刷电路板：

C.向氢氧化铝中加入氨水：

D.向二氧化硅中加入氢氧化钠溶液：

2、化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。化学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列对化学史的描述不正确的是

A.侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱 B.门捷列夫发现了元素周期律

C.阿伏加德罗提出了分子学说 D.拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说

3、下列有关能量变化的说法正确的是

A．吸热反应一定需要加热才能发生

B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能

C．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应向环境放出能量

D．等物质的量的金刚石(s)和石墨(s)完全燃烧生成放出的热量相同

4、下列说法正确的是

A．0.5mol 分子中极性键数目为

B．2-氯丙烯和2-丁烯均存在顺反异构体

C．分子式为的烃一定是烯烃

D．某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该烯经可能有3种结构

5、下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、物质发生化学反应时，下列选项在反应前后肯定不发生变化的是（　　）

①原子总数  ②分子总数  ③电子总数  ④物质的种类  ⑤物质的总质量

A.①②③ B.①③⑤ C.②③⑤ D.③④⑤

7、是一种大气污染物，探究的化学性质有着重要意义。下列关于的说法错误的是

A．既有氧化性又有还原性

B．葡萄酒中使用作抗氧化剂是利用了的还原性

C．工业上利用的还原性漂白纸浆

D．利用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别和

8、洛匹那韦被推荐用于治疗新冠冠状病毒感染，其结构如图所示。则洛匹那韦（   ）

A.属于高分子化合物 B.属于芳香烃

C.含有酯基 D.能发生加成反应

9、对下列有关事实的解释，其中不正确的是

A．浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光容易分解

B．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应

C．向CuSO4•5H2O晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性

D．在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

10、牙齿表面的矿物质可被溶解。向牙膏中添加均可增强护齿效果。已知

下列说法正确的是

A．溶解的离子方程式为：

B．比较溶液和溶液中粒子浓度，存在：

C．当时，可与反应转化为

D．溶液中：

11、把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 mol·L-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（  ）

A.10 mL、2 mol·L-1 B.20 mL、2 mol·L-1 C.10 mL、4 mol·L-1 D.20 mL、3 mol·L-1

12、实验室中的药品依据不同的性质，保存在不同的试剂瓶中。以下药品应保存在棕色试剂瓶中的是

A．浓硫酸

B．浓硝酸

C．烧碱溶液

D．纯碱溶液

13、下列各组物质中，互为同系物的是

A.与

B.与

C.CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2

D.甲醇与乙二醇

14、如图所示，常温下，往甲室和乙室中分别加入等体积、浓度均为0.1mol/L的CH3COONH4溶液(pH≈7)和CH3COOH溶液(pH≈3)，中间用交换膜隔开(只有未电离的CH3COOH分子可自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化)，达到平衡后，下列说法错误的是

A．常温下，Ka(CH3COOH)≈1.0×10-5

B．平衡后，甲、乙两室pH相等

C．平衡后，甲室中：c(NH)＜c(CH3COO-)

D．平衡前，CH3COOH分子从乙室进入甲室

15、将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12L NO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，加入10mL时开始产生沉淀，加入60mL时沉淀最多，继续加入至70mL时沉淀量不再变化。据此判断下列说法不正确的是

A．沉淀最大质量为4.08g

B．原溶液中c(HNO3)=2.6mol/L

C．m(Mg)：m(Al)=8：9

D．氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

16、下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

B.铜与硝酸银溶液的反应：2Ag++Cu =2Ag+Cu2+

C.石灰石放入稀硝酸中：+2H+=H2O+CO2↑

D.铁钉放入稀盐酸中：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑

17、下列关于物质分类的组合正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，有关钛合金的说法正确的是

A．钛合金是纯净物

B．钛合金是混合物

C．钛合金的硬度与钛单质相同

D．钛合金熔点比钛单质高

19、下列说法正确的是

A．“歼-20飞机上使用的碳纤维被誉为新材料之王”，是一种新型有机高分子材料

B．医用口罩主要原料聚丙烯树脂，可由丙烯通过加聚反应来合成

C．嫦娥五号上升起的“高科技国旗”，所用材料是耐高低温的芳纶，属于天然纤维材料

D．“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属

20、某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（ ）

A. CH3CH2OCH3   B. CH3CH（OH）CH3

C. CH3CH2CH2OH   D. CH3CH2CHO

21、在O、S、Se、Te四种元素中，单质氧化性最强的化学式是__，简单阴离子还原性最强的离子符号为___。硒元素最高价氧化物的水化物的化学式为__，它与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___。

22、氨气是________色、有________性气味的气体，氨气的电子式________，氨分子的空间构型为________，氨气与HCl气体形成白烟的化学方程式为________。

23、有机物的结构可以用键线式表示，式中以线示键，每个折点及线端点处表示有一个C原子，并以氢补足四价，C和H不表示出来。

(1)某物质A结构如图所示，其分子式为__________，1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气__________mol。

(2)降冰片烷立体结构如图所示，它的分子式为___________；当它发生一氯取代时，取代位置有____种。

24、有下列物质：①稀硫酸   ②铁  ③碳酸钠  ④ CuSO4·5H2O ⑤蔗糖   ⑥液态HCl  ⑦ CO2 ⑧熔融氯化钠   ⑨ Al2(SO4)3⑩Ba(OH)2

请回答下列问题：

(1)可以导电的有___________（填序号）。

(2)属于电解质的有_________（填序号）。

(3)属于非电解质的有______________（填序号）。

(4)⑩在水中的电离方程式为_________________________________________。

(5)请写出①与②反应的离子方程式____________________________________。

(6)请写出⑦与⑩反应的离子方程式____________________________________。

25、某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)，在四种不同条件下进行，投入反应物A，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在20至30分钟时间内平均速率为_____mol/(L·min)。

（2）在实验2，反应经20分钟就达到平衡的原因可能是______。A的初始浓度C2______1.0mol/L(填＞、＝、＜)。

（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3____V1(填＞、＝、＜)，且C3___1.0mol/L(填＞、＝、＜)。

(4)从实验4可推测该反应是____反应(选填“吸热”“放热”)。理由是____________。

26、有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体    ②铜    ③硫酸溶液    ④CO2    ⑤NaHSO4固体    ⑥Ba(OH)2固体    ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2(SO4)3固体。

(1)上述物质属于电解质的有__(填编号)，能导电的物质有__(填编号)。

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___。

(3)写出固体⑤熔化时的电离方程式__。

(4)当⑤与⑥1：1混合后，写出该离子方程式__。

(5)写出⑦的制备方法__。

27、在一体积为2L的密闭容器中充入1molN2、2molH2。在催化剂作用下发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，NH3的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

(1)0~1min的反应速率v1与2~3min的反应速率v2相比较，v1___(填“>”“=”或“<”)v2，1~2min的反应速率v(H2)=___mol·L-1·min-1.

(2)从图象可以看出，前3min内，1~2min反应速率最快，1~2min反应速率变快的原因是___。

(3)反应最大限度是在___min时，此时密闭容器中总物质的量为___mol。

(4)研究发现降低温度有利于平衡向生成NH3的方向移动，而工业实际采用在较高温度下进行反应的原因是___。

28、随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一、

I.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(l) ΔH＜0

(1)如何提高NO的转化率(任意写出一种)_____。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)∶n(NO)=1∶3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_____。

A.混合气体的平均摩尔质量保持不变

B.容器内物质的总质量保持不变

C.有1mol N-H键断裂的同时，有1mol O-H键断裂

D. n(NH3)∶n(NO)保持不变

E. c(H2O)保持不变

(3)已知该反应速率v正=k正•cx(NH3)•cy(NO)，v逆=k逆•c5(N2)•c0(H2O)( k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k正/k逆，则x=____，y=_____。

(4)某研究小组将4mol NH3、6mol NO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：

①从开始到5min末，温度由420K升高到580K，该时段内用NH3表示的平均反应速率v(NH3)_____。

②从图像可以看到，如果在有氧条件下，温度升高到580K之后，NO生成N2的转化率开始降低，其可能产生的原因是____。

II.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如图。

(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。写出该反应产物中的非极性分子_____。

(6)随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是____。

29、亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。

I.称取样品W g;

II.向样品中加人足量稀硫酸:

III.将II中产生的,用足量溶液吸收;

IV.将III所得硫酸溶夜用氢氧化钠溶液滴定;

V.数据处理。

(1)是一种食品添加剂。写出与稀反应的离子方程式:____________

(2)步骤中H2O2的作用是 __________________________

(3)步骤N中可选用的指示剂为__________。下图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为_______________。

(4)步骤IV中消耗溶液V mL,则1 kg样品中含的质量是__________g(用含W、V的代数式表示)。

(5)此实验方案测得亚硫酸盐含量偏低，步骤II会产生该误差，请说明理由。(写出2条)_______________________。

30、一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)请填写下列空白：

(1)若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L。

①2min内，A的平均反应速率为________；x=_______；

②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度__________0.8mol/L填“大于”、“等于”或“小于”；

(2)若维持容器压强不变：达到平衡时C的体积分数________22%填“大于”、“等于”或“小于”。

31、烃A和甲醇都是重要的化工原料。石油裂解可获得A，已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如图的关系。

(1)A的分子式为________；F的结构简式为________；反应①的反应类型是________ 。

(2)写出反应B→C的化学方程式：___________。

(3)E有多种同分异构体，其中属于酯类的有_____种。G是E其它类别的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的结构简式可能为：__________(任写一种)。

(4)在一定条件下，工业上也可用CO2合成甲醇(CH3OH)，实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积V(CO2)与时间关系如图：

①由图象分析，化学反应速率最快一段是_______。

②为了增大上述化学反应开始时的反应速率，欲向溶液中加入适量下列物质或采取如下操作，你认为可行的是____(填写序号)。

A.更多的稀盐酸     B.饱和氯化钠溶液      C.较浓盐酸         D.提高反应温度

(5)在一定条件下合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为：CO2+3H2⇌CH3OH(g)+H2O。将a mol CO2与bmol H2充入容积为0.5 L的密闭容器中发生上述反应，t min时测得甲醇的物质的量为cmol。计算0～tmin内CO2的反应速率为________mol/(L·min)。[X的反应速率=]

32、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。

(1)氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)　ΔH

若：N≡N键、H－H键和N－H键的键能分别记作a、b和c(单位：kJ·mol−1)，则上述反应的ΔH=________kJ·mol-1。

(2)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率（mmol·min−1）。

①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是______(填写催化剂的化学式)。

②温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol NH3，此时压强为P0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50%，则该温度下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=________。[已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×该气体的物质的量分数]

(3)关于合成氨工艺的理解，下列正确的是________。

A．合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，可用勒夏特列原理解释

B．使用初始反应速率更快的催化剂Ru，能提高平衡时NH3的产量

C．合成氨工业采用10 MPa～30 MPa，是因常压下N2和H2的转化率不高

D．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

(4)恒温条件下，在一体积固定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，用Ru催化合成NH3，NH3的体积分数随时间变化如图所示。保持其它条件不变，在t1时刻，再加入一定量物质的量之比为1∶3的N2和H2，t2时刻重新达到平衡。画出t1～t3时刻NH3体积分数的变化趋势________。

(5)电化学法也可合成氨。如图是用低温固体质子导体作为电解质，用Pt−C3N4作阴极催化剂电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图，Pt−C3N4电极反应产生NH3的电极反应式________。