海南省三亚市2025年小升初（3）化学试卷(真题)

1、在空间站，王亚平将橙色泡腾片放进了注入蓝色试剂后的水球内，水球被无数气泡充满，像一个蔚蓝的地球。下列有关说法正确的是

A．“太空欢乐球”中泡腾片产生的二氧化碳属于电解质

B．注入的试剂可能是石蕊试液

C．如果往水球中再注入氢氧化钠溶液，水球会继续变大

D．空间站可以电解循环使用的水产生氧气

2、下列盐在溶液中可以水解，且水解后，溶液显酸性的是 (　　)

A.NaCl B.NH4Cl C.KNO3 D.Na2CO3

3、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同

B．天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源

C．人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值

D．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源

4、下列关于实验室制氯气的说法中错误的是（   ）

A.该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂

B.每生成1mol氯气，就要转移2mol电子

C.该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的

5、下列反应的离子方程式正确的是

A．NH4Cl溶于D2O中：NH+D2ONH3·D2O+H+

B．Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．向碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

D．向亚硫酸钠溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO+5SO+6H+=2Mn2++5SO+3H2O

6、化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是（ ）

A.施肥时，草木灰（有效成份K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

B.热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成水溶性物质

C.FeCl3用于印刷线路板是因为FeCl3水解呈酸性

D.使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理

7、下列说法正确的是

A．碱性锌锰干电池中，锌为正极

B．铅酸蓄电池充电时未发生氧化还原反应

C．图1所示装置能形成原电池

D．图2所示反应为放热反应

8、下列目的能达到的是（  ）

A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液

B．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制

C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L

D．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的溶液

9、用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含4×10－3mol的溶液，过量的Na2SO3用0.2mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2＋)，共消耗KMnO4溶液0.8mL，则元素X在还原产物中的化合价是

A．＋1

B．＋2

C．＋3

D．＋4

10、科学家根据与的比例，为月球起源的假说提供证据。与具有相同的

A．核外电子排布

B．质量数

C．中子数

D．质量

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温常压下，1.6 g O2与O3的混合物中含有的氧原子数为0.1NA

B.标准状况下，3.36 L CHCl3含有的共价键数目为0.6NA

C.0.1 mol O2与0.2 mol SO2混合，转移的电子数为0.4NA

D.1.8 g D2O中含有的中子数为NA

12、对于Na2CO3和NaHCO3，下列说法不正确的是

A．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，与足量盐酸反应，产生气体的物质的量相等

B．等质量的Na2CO3和NaHCO3，与足量盐酸反应，产生气体的物质的量相等

C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3，与浓度相同的盐酸反应，NaHCO3冒泡速率快

D．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液

13、某溶液中含有、、Si、Br－、C、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是(　　)

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有、Na＋

②有胶状物质生成

③有气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④

B．②③④

C．①③⑤

D．①②③④⑤

14、中国科学院化学研究所报道了化合物1催化CO2氢化机理。其机理中化合物1(催化剂，固态)→化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示。下列说法错误的是

A．化合物1与CO2反应生成化合物2的过程中有两个过渡态TS11-2、TS21-2，说明这一过程包含两个基元反应

B．图中Il-2与化合物2互为同分异构体

C．过程①的活化能低于过程②的活化能

D．过程①的热化学方程式为：I(s)+CO2(g)=I1-2(s) △H=-2.08kJ·mol-1

15、以下物质间不能通过单质与单质直接化合的是

A. FeCl2    B. NO

C. FeS    D. CuCl2

16、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.1molCsCl晶胞中含有Cl-的数目为8NA

B.44g干冰中含有σ键的数目为4NA

C.标准状况下，2.24L的CCl4中含有C—Cl键的数目为0.4NA

D.17g—OH的质子数与电子数均为9NA

17、关于碳酸钠和碳酸氢钠叙述不正确的是

A．相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，后者与足量的盐酸溶液反应产生的气体多

B．向碳酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸溶液，开始无气泡，一段时间后产生气泡

C．用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液

D．相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴入酚酞后，颜色前者较深

18、下列配制溶液浓度偏高的是

A．配制H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线

B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

C．配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，称取药品时砝码错放在左盘

D．NaOH溶解后直接注入容量瓶

19、下列分类正确的是

A.酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF

B.碱：Na2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2

C.盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2

D.碱性氧化物:FeO、N2O5、COCl2、SiO2

20、如图为某反应的微观示意图。下列说法正确的是

A．a＞b

B．该反应为可逆反应

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．过程Ⅰ吸收热量，过程Ⅱ放出热量

21、在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式为_____。

(2)平衡时A的体积分数为____。平衡时B的转化率为_____。

(3)平衡前后容器内的压强比为_____。

(4)在2min时，图像发生改变的原因可能是_____(用字母表示)。

A．增大压强

B．降低温度

C．加入催化剂

D．增加A的物质的量

22、

Ⅰ. 1）请对下列有机物进行分类，把正确答案（编号）填写在表格对应类别中

2）上述10种物质中，互为位置异构体的是（填写编号）______________________。

Ⅱ.用系统命名法写出下列烃的名称：

1）(CH3)2CHCH=CHCH(C2H5)CH2CH3 ______________________

2） ______________________

Ⅲ. 物质A的系统命名为“1-丁烯”，其结构简式为____，请写出与该化合物含有相同官能团的所有其他同分异构体的结构简式及对应名称。_________________________

23、工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)+Q

32、能判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。

33、下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①由表中数据判断该反应Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。

34、要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。

a．升温　 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压

e．加入惰性气体加压　f．分离出甲醇

35．寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：

① X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

② Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

③ Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：___________________________________________________。

24、月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。

(2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为__________。

25、工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)：

(1)反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于_____。

(2)反应①在“反应分离室"内进行，将NaOH溶液和CaCO3分离的操作是_____。   

(3)“捕捉室"中发生反应的化学方程式为_____。

(4)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有_____

A．捕捉到的CO2可用于制备其他化工产品，减少了温室气体的排放

B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热

C．整个过程中只有一种物质可循环利用

D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点

26、用以下微粒的化学符号回答下列问题：

① ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦   ⑧ ⑨

（1）上述微粒共涉及__________（填数字）种元素。

（2）互为同位素的核素是__________。

（3）上述微粒中，中子数相同的核素为__________和__________，__________和__________.

27、(1)下列3种不同粒子、、表示_______种元素，_____种核素，、、互称为______。

(2)有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的_______(填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于______(填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为_______。

28、回答下列问题

(1)胶体与其他分散系的本质区别是___________制备Fe(OH)3胶体的离子方程式是___________，

(2)如图是我们清晨进入森林后看到的美丽景象，请认真观察如图，分析其隐含的化学道理，然后完成①～②小题：

①如图中的现象在化学上称作___________，这说明森林中的空气具有___________的性质。

②此现象在化学上可用来___________。

(3)有甲、乙、丙三种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：①将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；②将乙慢慢加入到丙中，先出现浑浊，后液体变清。

①则甲为___________，乙为___________，丙为___________。

②若要由Fe(OH)3胶体得到Fe(OH)3沉淀，可行的操作是___________。

29、19世纪末,英国科学家瑞利在对气体密度（通常在混合气体中，相对分子质量大的气体的体积分数越大，则混合气体的平均密度就越大）进行测定的工作中，发现以不同来源的N2进行测定时，会出现不能消除的微小误差，从而导致了稀有气体的发现。在实验中，瑞利利用了如下图所示的实验系统（箭头表示气体流向），通过的气体经过净化处理的纯氧气或空气。

（1）实验中要保证Cu丝始终保持红热，其中发生的化学反应可表示为：___________，2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O。倘若在实验中观察到铜丝变黑，可采用的措施是______________，在此反应过程中铜丝的作用是_________和__________；浓硫酸的作用是吸收多余的氨气和______________。

（2）当通过的气体为纯氧时，测得气体的密度为ρ1。

（3）在空气的净化过程中，为除去可能混有的H2S、CO2和水蒸气，可将气体先通过_____________，当净化后的空气通过上述反应系统，在这种情况下测得最终密度ρ2=1.256g·L－1。

（4）当空气直接通过灼热的Cu网，测得气体的密度为ρ3。试ρ1、ρ2、ρ3比较的大小：________________。

30、现有Fe和Fe2O3组成的混合物27.2g，与100mL一定浓度稀硫酸恰好完全反应，放出标准状况下2.24L H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见红色。求混合物中Fe的质量____。

31、CO2分子结构稳定，难以给出电子，较容易接受电子，较难活化。采用CO2作为碳源，通过CO2催化加氢方式，不仅可以减少温室气体的排放，还可以将CO2转化为高附加值的化学产品，具有重要的战略意义。

(1)若活化CO2，通常需要采取适当的方式使CO2的分子结构从_______(填分子的空间结构名称)变为弯曲型，便于下一步反应。

(2)一种CO2直接加氢的反应机理如图a所示。

①写出总反应的化学方程式_______。

②MgOCO2也可以写成MgCO3，写出CO的VSEPR模型名称_______。

(3)①已知：主反应CO2催化加氢制甲醇是放热反应

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1

2CH3OH(g)+3O2(g)=4H2O(g)+2CO2(g) ΔH2

写出CO2催化加氢制甲醇的热化学方程式_______(ΔH用含ΔH1和ΔH2的代数式表示)。

②CO2催化加氢制甲醇过程中的主要竞争反应为：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ/mol，在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，CO2转化率和CH3OH选择性[x(CH3OH)%=]随温度变化关系如图b所示，分析236℃以后，图b中曲线下降的原因_______。

③我国科学家设计了离子液体电还原CO2合成CH3OH工艺，写出碱性条件下CO2生成甲醇的电极反应式_______。

32、氢氧化铍可用作核技术和制备含铍材料的中间体等。以硅铍石(主要成分Be2SiO4含少量Al2O3)和方解石(主要成分CaCO3，含少量FeCO3、SiO2)为原料，制备Be(OH)2的工艺流程如图所示：

已知：I.硅铍石不易被硫酸直接分解；铍的性质与铝相似；粗Be(OH)2含有少量Al(OH)3；

II.生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)“熔炼”时加入方解石粉的作用为_______；生成气体的电子式为_______。

(2)浸渣中除含有CaSiO3、H2SiO3外，还含有_______(填化学式)。

(3)滤渣1中含有NH4Al(SO4)2·12H2O、(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O。NH4Al(SO4)2 ·12H2O能用作净水剂，原因为_______(用离子方程式表示)；(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O可用于测定KMnO4的含量，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(4)根据已知II信息可知，“深度除铁”的适宜方案为_______。

(5)“调pH”所得母液中的主要溶质可返回到_______工序循环利用。

(6)“洗涤”的目的是除去粗Be(OH)2中所含的Al(OH)3，若用足量NaOH浓溶液代替NaOH稀溶液，会导致的后果为_______(用离子方程式表示)。