山西省长治市2025年中考真题（三）化学试卷（含答案，2025）

1、下列有关物质性质的应用错误的是

A.H2O2溶液有氧化性，可用于杀菌消毒

B.氯化镁是一种电解质，可用于电解法制镁

C.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

D.Na2SO4能使蛋白质发生变性，可用于提纯蛋白质

2、如图为制取的实验装置，下列说法正确的是

A．a装置中稀盐酸可用稀硫酸代替

B．b装置中的溶液最好是饱和食盐水，为了吸收中的作用

C．制取的离子反应方程式为

D．装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率

3、下列物质中属于共价分子的是

A．氢气

B．氩气

C．二氧化硅

D．金刚石

4、铁块(少量)与100mL 0.01mol/L的稀硫酸反应，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的

①铁块换成铁粉 ②改用100mL 0.01mol/L稀硝酸 ③加入CH3COONa固体

④将0.01mol/L的稀硫酸换成98%的硫酸溶液 ⑤加入NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦适当升高温度

A．①⑦

B．①⑥⑦

C．①②⑥⑦

D．④⑤⑥⑦

5、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向硫酸铜溶液中加入溶液：

B．溶液处理水垢：

C．用食醋处理清洗水垢：

D．向溶液中通入少量：

6、不能正确表示下列变化的离子方程式是(    )

A.NaHCO3溶液与AlCl3溶液反应：3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑

B.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+4H++H2O

C.硬脂酸钠溶液显碱性：C17H35COO-+H2O⇌C17H35COOH+OH-

D.肼的电离：N2H4+H2O⇌+OH-

7、分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛的种数是

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

8、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、元素周期率和元素周期表把构成万物的基本元素组成了一个相互联系的完整体系，简单、清晰却非常深刻地揭示出复杂物质世界的内在规律。它的出现，使化学研究实现从现象到本质的根本性飞 跃，是化学作为一门科学的重要理论基石。下列关于元素周期率和元素周期表的说法正确的是

A.元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的增大而呈周期性的变化

B.元素周期表中目前发现的原子是 118 种

C.我们现在广泛使用的长式元素周期表有 18个纵行 18个族

D.除了稀有气体元素之外，其它非金属元素都是主族元素

10、下列说法错误的是

A．金属键无方向性和饱和性

B．基态Fe2+的价电子排布式为3d6

C．只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物

D．第4周期过渡元素基态原子未成对电子数为1的有3种

11、乙烯酮（CH2 =C=O）在一定条件下，能与含活泼氢的化合物发生如下的加成反应：CH2 =C=O+HA→。乙烯酮在一定条件下与下列试剂加成，其加成产物不正确的是（     ）

A．与HCl加成：

B．与CH3COOH加成：

C．与H2O加成：

D．与CH3CH2OH加成：

12、用如图所示装置进行实验，盐桥中装有含饱和溶液的琼脂。下列说法错误的是

A．铜棒为正极，其电极反应式为

B．采用多孔碳棒的目的是为了增大电极与电解质溶液的接触面积

C．盐桥中的氯离子移向溶液

D．当电路中通过电子时，消耗锌的质量为

13、诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工高温业上冶炼钼的化学反应过程为①；②；③；④；⑤用还原剂将还原成金属钼。下列说法正确的是（   ）

A.煅烧产生的尾气可直接排放

B.是金属氧化物，也是碱性氧化物

C.是一种强酸

D.利用、和分别还原等量的，所消耗还原剂的物质的量之比为

14、下列说法正确的是

A. 标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

B. 标况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L

C. 1mol气体的体积约为22.4L

D. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数

15、在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（   ）

A. 由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－

B. 强碱性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、S2－

C. 1 mol·L－1 FeCl3溶液中：H＋、Na＋、SCN－、SO42－

D. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na＋、I－、NH4+

16、室温下，pH=3的HR1溶液、HR2溶液各V0 mL，分别加入蒸馏水稀释至V mL。稀释过程中溶液pH与lg的关系如图所示。下列推断错误的是

A．HR2溶液中存在5种粒子

B．0.1 mol•L-1 HR1、HR2溶液中，前者酸根离子浓度更大

C．c(OH-)：a=b

D．若起始HR2浓度为0.1 mol•L-1，则起始时HR2的电离度约为0.1%

17、下列对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液有关说法正确的是

A．加水稀释醋酸后，溶液中所有离子浓度均减小

B．温度升高20 ℃后，两溶液pH均不变

C．中和碱的能力：醋酸＞盐酸

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示

18、现有下列10种物质: ①液态氧 ②空气 ③Mg ④二氧化碳⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧ 牛奶

⑨C2H5OH⑩NaHCO3下列分类正确的是( )

A. 属于混合物的是②⑦⑧   B. 属于盐的是⑥⑩

C. 属于电解质的是⑤⑥⑦⑩   D. 属于分散系的是②⑦⑧⑨

19、下列说法正确的是

A. S(g) +O2(g)=SO2 (g)可用该反应的ΔH表示燃烧热

B. 测定中和热的实验中，一套完整的实验数据至少需要测量3次

C. 通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体

D. 除去CuC12溶液中的Fe3+离子，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂

20、已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是

A．结合的能力：

B．相同温度下，溶液的电离常数大于

C．少量通入NaClO溶液中的离子方程式：

D．相同温度下，等体积等pH的醋酸和HClO溶液中和氢氧化钠的量：HClO＞醋酸

21、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，写出其化学方程式_________________。

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________________________，

N→⑥的单质的化学方程式为______________________________________。

22、太阳能光解水制备的 H2和化工生产的副产氢，可实现资源的再利用。

(1)半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物。

①该催化剂在水中发生光催化反应的原理如图-1 所示。用简洁的语言描述光解水的过程：___________。

②若将该催化剂置于 AgNO3溶液中，产物之一为 O2，另一产物为___________。

(2)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-FeO+3H2↑。工作原理如图-2 所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解过程中须将阴极产生的气体及时排出，其原因是___________。

②c(Na2FeO4)随初始 c(NaOH)的变化如图-3。M、N两点的 c(Na2FeO4)均低于最高值的原因是___________。

23、（1）NaOH的摩尔质量为：__________ 。

（2）24.5克H2SO4的物质的量为：___________。

（3）标况下，8.96LCO2的质量为：___________。

（4）含3.01×1023个N原子的NH3在标况下的体积为:_____________ 。

（5）3g金属锌与足量的稀硫酸反应可生成标况下的氢气体积为__________。

24、镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是_____(用化学用语及相关文字说明)。

(2)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是______(填字母序号)。

a.测定镁和铝的导电性强弱

b.测定等质量的镁片和铝片与相同浓度的盐酸反应的速率

c.向0.lmol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加过量NaOH溶液

(3)镁铝尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。为使Mg2+、A13+同时生成沉淀，应该把(填“a”或“b”)_____滴入另一溶液中。

(4)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，还生成N2，写出反应化学方程式为___。

(5)聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al2O3可制取聚合铝。实验步骤如下：

①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式：____。

②聚合铝(PAC)的分子式为[Al2(OH)aClb]m，聚合铝中OH－与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH－)：3n(Al3+)，当B=时，b=_____(填入合适数字)

③制取聚合铝的方法有多种，若将步骤I后的溶液pH直接调制4.2—4.5时，将在过程II发生聚合而得到某种聚合铝Alm(OH)nCl3m-n，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是_____。

25、在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，f、g均为含钠元素的正盐，请回答：

(1)当a与b混合时，可观察到的现象是___________；

(2)固体f露置在空气中易变质转化为g，该转化的化学方程式为___________；

(3)某同学利用下列装置测定空气中的含量。

通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，该装置中与碘溶液发生反应的化学方程式为：___________。若空气流速为，当与碘溶液恰好完全反应时，耗时10min，则该空气样品中的含量是___________。(用含V的最简表达式表示)

26、氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可用作做净水剂的原因是___(用离子方程式表示)。

(2)如图1所示是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是__(填字母)。

②20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=__。

(3)室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__。

(4)若液氨中也存在类似水的电离(H2O+H2OH3O++OH-)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

①液氨的电离方程式为__。

②碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系为__。

27、锌锰干电池的结构示意图如图：

电池总反应式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O，回答下列问题：

（1）锌锰干电池的负极是__，电极反应式是__。

（2）锌锰干电池的正极是_，电极反应式是__。

（3）锌锰干电池又称一次性电池的原因是__。

（4）锌锰干电池的有缺陷是__，改进的方法是__。

28、钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用，工业上以硅铍钇矿为原料生产氧化钇。

(1)钇()位于元素周期表中钪()的下一周期，基态钇()原子的价电子排布图为_______，与元素同周期的基态原子中，末成对电子数与原子相同的元素还有_______种。

(2)在元素周期表中，和处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

①写出的最高价氧化物对应水化物与烧碱溶液反应的离子方程式：_______；

②已知元素和元素的电负性分别为1.5和4.0，则它们形成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(3)与、均为第二周期元素，其部分电离能(I)数据如下：

①元素的原子核外共有_______种不同空间运动状态的电子。

②由表格中数据可知；原因是_______。判断a_______b(填“＞或”)。

(4)Fe位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)，实验室检验的离子方程式为：_______。

29、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：___。

（2）收集氨气应使用___法，要得到干燥的氨气可选用___做干燥剂。

（3）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，该喷泉实验的原理是___。

（4）如果只提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法____。

30、C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。

（1）0.5 mol CH4的质量为____________；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为___________。

（2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为__________，等质量的CH4和N2物质的量之比为__________。

（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。

（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是______，混合气体中CO2的体积分数是_____。

31、回答下列问题：

(1)锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是_____。(请使用序号填写)

(2)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有的σ键数目为____，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论推测硫氰酸(H—S—C=N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是____；写出SCN-的等电子体____(离子和分子各写一个，用化学式表示)。

(3)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_____，不同之处为____。(填标号)

A.中心原子的杂化轨道类型     B.中心原子的价层电子对数

C.立体结构                            D.共价键类型

②R中阴离子N中的σ键总数为____个。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则N中的大π键应表示为____。

③图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、_____、_____。

32、铜及其化合物在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

(1)氨水或过氧化氢单独与铜都不能反应，但氨水和过氧化氢的混合溶液可与铜反应生成深蓝色溶液，写出此反应的化学方程式______。产物中含氮物质的H－N－H键角比NH3中H－N－H的键角_____(选填“大”、“小”、“相等”或“无法判断”)，原因是______。

(2)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如图。

①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为______(填序号)。

a.sp        b.sp2        C.sp3          d.dsp2

②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水，原因可能是______。

(3)氧化亚铜的晶胞如图。已知氧化亚铜的密度为ρg•cm-3，阿伏伽德罗常数为NAmol-1。则两个铜原子的最短距离为______pm(用含ρ、NA的代数式表示)。如图能够表示沿晶胞面对角线投影的是______。