安徽省马鞍山市2025年中考真题（三）化学试卷（含答案，2025）

1、下列实验装置及操作均正确的是

A. 图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性

B. 图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体

C. 图III为钠与水的反应现象探究实验的装置

D. 图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置

2、化合物Y是一种常用药物，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A.由X转化为Y发生取代反应

B.1molY最多可与2molNaOH发生反应

C.化合物X、Y均易被氧化

D.X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有5个手性碳原子

3、常温下，可逆反应2NO2⇌2NO+O2 在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

A.正反应速率和逆反应速率相等，且都为零

B.NO2、NO和O2的物质的量浓度之比为2∶2∶1

C.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

D.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

4、某年世界无烟日的主题是“清洁空气，拒吸二手烟”。“二手”烟燃烧产生的烟气中含有三种主要毒素，除烟碱和致癌物焦油外，还有一种不易注意的有毒物质是（   ）

A.一氧化氮 B.二氧化硫 C.一氧化碳 D.二氧化碳

5、化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（ ）

A. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D. PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

6、在密闭容器中发生如下反应：，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动

B．

C．Z的体积分数增大

D．X的转化率下降

7、有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体

B．在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+

C．在金刚石晶体中,碳原子数与碳碳键个数的比为1:4

D．铜晶体为面心立方最密堆积,铜原子的配位数为12

8、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气   B. FeCl3溶液有酸性，常用于蚀刻电路板

C. 炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属   D. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

9、下列说法中，不正确的是(　　)

A. 化学电池是将化学能转变成电能的装置

B. 化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等

C. 化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维护

D. 废旧电池可以随意丢弃

10、下列是有关外界条件对化学反应速率或化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

A．A(g)+3B(g) 2C(g)是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则ΔH＞0

B．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl是向平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像

C．A(g)+3B(g) 2C(g)是在有、无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，曲线b代表使用了催化剂

D．A(g)+B(g) 2C(g)是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像

11、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

A. K+、H+、SO42-、OH-   B. H+、Ca2+、NO3-、CO32-

C. Na+、Al3+、HCO3-、OH-   D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

12、在298K时，已知下列物质的溶度积

下列说法正确的是

A. 等体积浓度均为0.02 mol/L的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀

B. 向浓度均为0.01 mol/L的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42－先沉淀

C. 在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式：

CH3COOAg+H++C1－= CH3COOH+AgCl

D. 上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)

13、X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；② Y 是组成有机物的必要元素 ③ Z 与 X 可形成两种常见的共价化合物，与 W 可形成两种常见的离子化台物；④ M 的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是

A. W、M 的原子半径为 M<W

B. YZ2为直线形的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键

C. Z 与 X 形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键

D. Z 与 M 形成的化合物可作为耐高温材料

14、已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是

A．b点达到平衡状态

B．b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小

C．d点：v（正）＜v（逆）

D．若在c点将温度降低，其透光率将增大

15、下列说法正确的是（  ）

A．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的

16、下列表示正确的是

A．和互为同系物

B．聚乙炔的链节：-CH-CH-

C．的电子式：

D．丙烯的结构式：

17、质量分数不同的两种硫酸溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液的密度为ρ1；以相同体积混合时，所得混合溶液的密度为ρ2，两种浓度不同的乙醇（密度小于水）溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液的密度为ρ3；以相同体积混合时，所得溶液密度为ρ4，则ρ1、ρ2、ρ3、ρ4大小之间关系为

A. ρ1>ρ2>ρ3 >ρ4   B. ρ1>ρ2>ρ4 >ρ3

C. ρ2>ρ1>ρ3>ρ4   D. ρ2>ρ1>ρ4 >ρ3

18、下列化学用语表达正确的是

A．的电子式：

B．镁原子最外层电子的电子云图：

C．基态的核外电子排布式为

D．基态硫原子的价层电子轨道表示式：

19、下列反应不是氧化还原反应，但是吸热反应的是

A.铝片与稀硫酸的反应 B.灼热的碳与二氧化碳的反应

C.甲烷在氧气中的燃烧 D.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应

20、下列说法或表示正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)     ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将1molHCl溶液与含1molNH3·H2O的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-285.8kJ·mol-1

21、钢铁厂的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等。

（1）制硫酸最重要的反应是：。如图表示将2.0molSO2和一定量的O2置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2(g)的平衡转化率α随X的变化关系，则X（X1、X2）可以代表的物理量是________。

（2）下图表示生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因_________。

22、现有以下五种物质:①Na；②金刚石；③NaCl；④NH3；⑤He。

请用相应序号填空:

(1)熔化时只需要克服分子间作用力的是___________。

(2)含有共价键的有__________。

(3)既能表示物质组成又能表示单质分子的是__________。

(4)熔化时能导电的是__________。

(5)①、②、④三种物质熔点由高到低的顺序为__________。

23、氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。

工业合成氨的化学方程式:N2 + 3H2 2NH3+92.4KJ

（1）它是氮的固定的一种，属于_____________（选填“大气固氮”、“生物固氮” “人工固氮”）；若升高温度，该平衡向____________方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）。

（2）该反应达到平衡状态的标志是______________。（选填编号）

a．压强不变     b．v正(H2)= v正(NH3)     c．c (N2)不变     d．c(NH3)= c(N2)

（3）欲使NH3产率增大，可采取的措施有_____________、____________。若容器容积为2L，开始加入的N2为0.1mol，20s后测得NH3的物质的量为0.08mol，则N2的平均反应速率为_________________________________________mol/(L∙S)。

（4）如下图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到试管内液面上升，溶液变为红色，解释发生该现象的原因____________________________________。

（5）（NH4）2SO4是常用的氮肥，长期施用时会使土壤酸化板结，

用离子方程式表示原因___________________________________

检验（NH4）2SO4含NH4+的方法是____________________。

____________________.

24、用系统命名法命名下列各物质或根据有机物的名称，写出相应的结构简式。

(1)________

(2)________

(3)2,4－二甲基戊烷_____________

(4)2,2-二甲基-3-乙基己烷______________

25、NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时即有I2析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。

（1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：____________。

（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：

表中a=________，b=________。

（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝)。

①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应速率______mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。

②根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：____。

（4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：

假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；

假设二：_________________________________________；

（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）：____。

26、现有 9 种物质：①NaCl 晶体；②CH3CH2OH(酒精)；③ H2SO4 溶液；④铜丝；⑤盐酸；⑥熔融氯化钾；⑦SO2 气体；⑧液态氯化氢 ⑨Cl2回答下列问题：

(1)能够导电的是___________；

(2)溶于水能导电，但不是电解质的是___________；

(3)只有溶于水才能导电的电解质是___________；

(4)虽能导电，但不是电解质的是___________；

(5)虽不能导电，但也是电解质的是___________。

27、Ⅰ．将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0，当反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。则平衡时SO2的体积分数为   ；

Ⅱ．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。当乙池中C极质量减轻10.8 g时，回答下列问题。

（1）甲池中B电极理论上消耗O2的体积(标准状况下)     mL。

（2）若丙池中溶液的体积为1000 mL，此时丙池中溶液的pH为   。

28、已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1= -110.5 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2= -393.5 kJ·mol-1

计算C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH=_____。

29、二氯异氰尿酸钠(，简称是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冰水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。

已知：(氰尿酸)+2NaClO+2NaOH+H2O

实验步骤如下：

I、制备高浓度溶液：从进料口加入溶液，在10℃左右水浴，搅拌条件下通入至溶液约为8；再加入溶液，继续通入至溶液约为8。

(1)若无水浴降温可生成较多副产物，该副反应的离子方程式为_______。

(2)为提高中的利用率，需对该装置进行改进的可行方法是_______(一种即可)。

II、制备DCCNa晶体：待步骤I结束后，从进料口加入一定量氰尿酸，______，低温晾干得到较高产量的DCCNa晶体。

(3)请根据题给信息，设计完成上述实验步骤：_______

III、DCCNa有效氯含量测定：称取样品，用蒸馏水于硔量瓶中溶解后，依次加入醋酸溶液和过量的溶液。用溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液。

已知：+CH3COOH+2H2O+2HClO+ CH3COONa

；(样品有效氯)

(4)①滴定终点的现象为_______；

②计算样品有效氯_______。(写出必要的计算过程)

30、将一定质量的钠投入到24.6 g水中，反应后得到氢氧化钠溶液31.2 g。

(1)所得氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为__________。

(2)参加反应钠的质量为__________。

31、我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，他设计的生产流程可用下图表示。

(1)上述生产纯碱的方法被称为___________。

(2)食盐水中若含有MgCl2杂质，可滴加适量___________进行除杂。

(3)流程中的副产品为NH4Cl，是一种重要的氮肥，该物质在水溶液中的电离方程式为_____。

(4)上述流程中物质X的分子式为___________。

(5)沉淀池中发生反应的化学方程式是___________。从沉淀池中分离出沉淀的操作名称是___________。

(6)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，然后___________。

32、“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的 SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如下：

（1）为加快工业废碱渣中 Na2CO3的溶解，可采取的措施是_____（写出一种即可）。

（2）上述流程中，加入NaOH 后，发生反应的化学方程式为_____。

（3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_____。

（4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量 Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量 亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_____，出现白色沉淀，则证明含有 Na2SO4。