海南省三沙市2025年中考真题（3）化学试卷（含答案，2025）

1、反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制各漂白液。下列说法正确的是

A．分子的结构式：Cl-Cl

B．NaOH的电子式：

C．中子数为10的氧原子：

D．Cl原子的结构示意图：

2、某气态烷烃与烯烃的混合气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为

A.乙烷与丙烯 B.甲烷与乙烯 C.甲烷与丙烯 D.甲烷与丁烯

3、下列的离子方程式正确的是(   )

A.小块钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B.Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+Ag＋=Cu2＋+Ag

C.H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液： H++Ba2+ ++ OH－= BaSO4↓+ H2O

D.氧化镁与盐酸混合：MgO +2H+=Mg2++H2O

4、如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是

A．最高正化合价：X＞Z＞Y

B．气态氢化物的沸点：X＜W

C．氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z

D．R和Z二者最高价氧化物对应的水化物在水中不能发生反应

5、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )

A.与水完全反应生成

B.中含有的数为

C.氯气与足量的铁反应，转移电子数为

D.和的混合气中，所含原子总数为

6、国际化学年的主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法正确的是

A. 可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放出能量

B. 推广使用应用原电池原理制成的太阳能电池和氢动力汽车，减少化石能源的使用

C. 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，这说明“纳米铜”比铜片更易失电子

D. 采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾

7、在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2(g)+I2(g)  2HI(g)已达平衡的是

A．H2的生成速率与I2的生成速率相等

B．若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI

C．H2、I2、HI的浓度相等

D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化

8、下列有机物的命名正确的是

A．2-甲基-2-乙基丙烷

B．2-甲基-4-丁醇

C．乙酸苯甲酯

D．二氯丁烷

9、下列有机反应中，属于加成反应的是(   )

A.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C.CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl

D.CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

10、利用下列实验药品进行实验，能顺利达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列有实验得出的结论正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

12、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是

A. W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸

B. Z元素在第3周期第ⅥA族

C. W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属

D. W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强

13、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是

①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸

A．只有①

B．只有①③⑤

C．只有①③④⑤

D．全部

14、下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合:c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)

B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)

C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-)

D.向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

15、下列说法正确的是

A. 水的电离方程式：H2O = H＋+ OH－

B. pH=7的溶液一定是中性溶液

C. 升高温度，水的电离程度增大

D. 将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小

16、有关周期表和周期律的说法正确的是

A．第二周期元素，电离能介于B和N之间的元素有1种

B．钙元素电负性大于镓元素

C．周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级

D．周期表第14列元素形成化合物种类最多

17、下列有机物的命名，正确的（   ）

A. 2－甲基丁烷

B.CH2=CH-CH=CH2 1，3－二丁烯

C. 1，3，4－三甲基苯

D.CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷

18、中国科学家用二氧化碳合成淀粉的路径如图所示。下列说法错误的是

A．分子的结构式：

B．图中(甲醇)的最简式：

C．中子数为8的氧原子：

D．O的结构示意图：

19、测定硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)结晶水含量的实验流程图如下，错误的是

A.操作Ⅰ：在坩埚中加热

B.操作Ⅱ：在空气中冷却

C.仪器 b：泥三角

D.恒重目的：确保硫酸铜晶体完全失去水

20、下列关于硫及其化合物的说法正确的是

A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气

B．向某溶液中加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SO

C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性

D．二氧化硫能使溴水褪色，因为 SO2 的还原性

21、从某些性质看，NH3和H2O，NH和H3O+，OH-和NH，NH和O2-两两相似。

(1)试写出乙酸在液态氨中的形式_______。在水溶液中CH3COOHCH4+CO2，则乙酸在液态氨中的相应反应的方程式为_______。

(2)在液态氟化氢中，SbF5成为导电强的溶液，其离子方程式为_______，生成的两种物质的几何构型为_______，_______。

22、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL。计算：稀释后NaOH溶液中的物质的量浓度_____。

23、学好化学有助于理解生活中某些现象的本质，从而提高生活质量。

(1)泡菜过酸时加入少量白酒，既可减少酸味又可增加香味，该过程生成物有机物的类别是__，醋汤过酸时，加入少量的面碱(Na2CO3)可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是__。

(2)在和面炸油条时，加入适量水、明矾和小苏打，可以使油条更蓬松酥脆，这是由于明矾和小苏打在溶液中发生双水解反应，该反应的离子方程式为__。

(3)研究发现，长期使用铁锅炒菜，可有效减少缺铁性贫血病症的发生。炒完菜之后若不及时洗锅擦干，铁锅会发生__腐蚀(选填“化学”或“电化学”)，负极发生的电极反应式为__。

(4)现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适当的组合是__。

a.①③④     b.①③⑤     c.②③⑤    d.②③④

24、根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。

(1)如图装置中，Zn片作___________ (填“正极”或“负极”)，Cu片上发生反应的电极反应式为___________ ； 能证明化学能转化为电能的实验现象是___________ 。

(2)下列可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应是___________(填字母)。

a．2CO+O2 2CO2

b． Zn+Cu2+=Zn2++Cu

25、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

（1）K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 + 3Cl2 +10KOH2 K2FeO4 + 6KCl +8H2O在该反应中，还原剂是____________，当反应中有1mol K2FeO4生成时，消耗的Cl2在标况下的体积为____________L，转移电子的数目为____________。

（2）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_____________________________________________。

（3）厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：_____。

（4）工业上制漂白粉的化学方程式为________________________________，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是_________________________。

（5）KAl(SO4)2·12H2O因其溶于水生成_____(化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。

（6）硅酸钠水溶液的俗名为__________，可作为木材_______________的原料。

26、写出下列反应的每步反应的主产物(A、B、C)的结构式A_______、B_______、C_______；若涉及立体化学，请用Z、E、R、S等符号具体标明。

B是两种几何异构体的混合物。

27、现有下列物质：①铜   ②CO2   ③冰醋酸   ④CH4   ⑤氯化铁溶液   ⑥酒精溶液   ⑦NaHSO4固体   ⑧NH3   ⑨BaSO4固体

(1)上述物质可导电的有___________(填编号，下同)；

(2)属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。

(3)写出③、⑦两种物质在水溶液中的电离方程式：③___________；⑦___________。

(4)②能使澄清石灰水变浑浊，该离子方程式为___________。

(5)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述某物质的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。该反应的化学方程式为___________。

28、在有机化合物分子中，碳原子可能以那些成键方式满足“碳四价”的原则：_________________________？

29、乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。某小组同学欲制取并分离提纯乙酸乙酯，制取实验装置设计如下：

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的；

②有关有机物的沸点：

请回答：

(1)仪器A的名称是___________，浓硫酸的作用为___________。

(2)若用同位素标记乙醇中的氧原子，则与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为___________，该反应的类型属于___________反应。

(3)该小组同学在实验时加入过量的乙醇的目的是___________。

(4)球形干燥管B的作用是___________，C中放___________溶液。

(5)从C中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入___________除去乙醇。

(6)除去乙醇后再加入___________(选择下列选项)；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A．生石灰       B．碱石灰       C．无水硫酸钠

(7)乙酸乙酯的某种同分异构体分子中含有2个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，则该物质的结构简式为___________。

30、营养研究发现，从深海鱼油提取的DHA是一种不饱和高级脂肪酸（假设DHA的化学式为CxHyO2），同温同压条件下，测得DHA蒸汽的质量是同体积H2质量的192倍；将3.84g的DHA完全燃烧，并使产生的产物全部依次通过下图装置，得到下表所列的实验结果（假设产生的气体产物完全被吸收）。

（l）根据上表数据确定DHA的相对分子质量和化学式：（写出计算过程）

（2）另取DHA和足量的溴水反应，发现3.84gDHA可以和0.06mol的溴发生加成反应，问一个DHA分子中含有多少个C=C？

31、铋酸钠常用作分析试剂、氧化剂等。已知固体不溶于冷水，能与沸水或酸溶液反应，在酸性条件下能将氧化为；为白色难溶于水的固体。某同学在实验室用氯气氧化制取，并进行相关实验各实验装置如图所示：

请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序是______。

______→______→______→______(填字母)。

(2)C中装有的试剂是______。

(3)反应开始时，打开和，B中发生的反应有：，______(填化学方程式)。

(4)反应结束后，为从装置B中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是______、过滤、冷水洗涤、干燥。

(5)取上述产品，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的，消耗标准溶液。

①不能用的标准溶液直接滴定的原因是______。

②该产品的纯度为______%。

(6)取少量B中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有。该实验______(填“能”或“不能”)证明一定是氧化了，理由是______。

32、氧化铬()主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。工业上以铬铁矿［主要成份：(亚铬酸亚铁)，还含有等杂质］为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

(1)基态的核外电子排布式为___________。

(2)“高温氧化”过程中转化为的化学方程式为___________。

(3)“操作1”是将固体冷却、研磨，再加水浸取，其中研磨的目的是___________。

(4)为获得纯净，需判断是否洗涤干净。该操作是___________。

(5)现用FeS模拟工业上处理含铬废水()(浓度)，处理后所得滤渣主要成分为FeOOH，，FeS。(已知：S元素被氧化为可溶性硫酸盐)

①将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，将干燥后的固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如右图所示。

说明：780℃以上的残留固体为、的混合物。

A→B固体质量增加的原因是___________。

②IL的“废水”可氧化的FeS的质量为___________g。