安徽省合肥市2025年小升初（2）化学试卷(真题)

1、常温下，某弱酸HA溶液中主要成分的物质的量浓度分数随pH的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是

A．常温下，HA的电离平衡常数

B．若温度升高，曲线交点M会向左移动

C．NaA的水解平衡常数

D．某的缓冲溶液，pH约为4

2、22.体积相同，pH相同的NaOH溶液和氨水分别与某强酸溶液反应，消耗酸的量是

A．氢氧化钠溶液比氨水多

B．相同

C．氨水比氢氧化钠溶液多

D．不能确定

3、一种形状像布袋结构的烯烃分子，其形状和结构如图所示，有关说法不正确的是

A. 该烯烃的分子式为C5H4

B. 该分子所有碳原子在同一平面

C. 1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应

D. 与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止—种

4、有机物C7H15OH，若它的消去反应产物有三种，则它的结构简式为(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

5、下列说法正确的是 （   ）

A. 植物油氢化过程中发生了加成反应

B. 淀粉和纤维素互为同分异构体

C. 己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物

6、下列家庭小实验不能制得溶液的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、短周期主族元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X的一种氢化物是常用的制冷剂，Y 、Z同族且组成的化合物是形成酸雨的主要物质。下 列叙述正确的是

A.原子半径：Z>W>Y>X B.X与Y最外层电子数之和为15

C.W氧化物对应的水化物属于强酸 D.常温常压下只有Z的单质不是气态

8、剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是

A.向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32－

B.室温下，处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)＜c(HCN)

C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

9、下列元素中，非金属性最强的是

A．氟(F)

B．氯(Cl)

C．溴(Br)

D．碘(I)

10、下列说法不正确的是

A．从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物

B．鸡蛋清溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色

C．水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味

D．聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料

11、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.2NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NA

C．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g

D．18g H2O和NA 个OH—中含有的电子数均为10 NA

12、我国拟定于2022年底发射“爱因斯坦”探针卫星，首次填补时域天文观测和高能天体物理研究的国际空白。X射线主探器单体结构如图，下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．金属铍有延展性，可作主探器的射线窗

B．石英对光线全反射，可作光导材料

C．SiO2属于原子晶体，可作耐高温材料

D．NaI、CsI遇光易分解，作为闪烁体

13、向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1 mol／L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是

A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2︰l

B. 硝酸的物质的量浓度为2.6 mol／L

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

14、纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是

A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O46FeO+O2↑

B．过程Ⅱ的反应：2H2O=2H2↑+O2↑

C．整个过程实现了太阳能向化学能的转化

D．Fe3O4为整个过程的催化剂

15、下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是

①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液④氯水　⑤品红溶液　⑥湿润的石蕊试纸

A．①②③

B．②③④

C．②③④⑤

D．全部

16、在容积为2 L的密闭容器内合成氨,已知在时间t内,氨的物质的量增加了0.6 mol,在此时间段内,用氢气表示的平均反应速率是0.45 mol·L-1·s-1,则t是(　　)

A．0.44 s

B．1 s

C．1.33 s

D．2 s

17、从松节油中提取的β-蒎烯可制取诺蒎酮、诺蒎酸等，反应原理如下： 下列说法正确的是

A．以上四种有机物均易溶于水

B．诺蒎酮分子中所有碳原子可能共平面

C．β-蒎烯的某种同分异构体可能是芳香烃

D．1mol 蒎二醇在氧气中完全燃烧消耗氧气13. 5mol

18、实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。不能达到实验目的的是

A．装置Ⅰ制取CO2

B．装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl

C．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体

D．装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体

19、工业上获得大量乙烯的方法是

A．卤代烃消除

B．乙醇消除

C．炔烃加成

D．石油裂解

20、下列各组有机物中，不论两者以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗的氧气的质量不变的是(   )

A.C3H8，C4H6 B.C3H6，C4H6O2 C.C2H2，C6H6 D.CH4O，C3H4O5

21、根据所学知识，回答下列问题

(1)1mol H2SO4中含_______个氧原子；同温同压下，物质的量相等的CO和CO2中，分子个数之比为_______；50mL0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为_______。

(2)化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空。

钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是_______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)；铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是_______(填“Fe2O3”或“Fe3O4)；漂白粉的有效成份是_______(填“CaCl2”或“Ca(ClO)2)；日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了_______(填“Al2O3”或“Al(OH)3”)。

22、化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。

(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3＋形式存在。Cu在元素周期表中的位置为_________，基态Cu3＋的核外电子排布式为______

(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合做录音磁带磁粉原料的为________(填序号)。

A．V2O5   B．CrO2

C．PbO   D．ZnO

(3)屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为_______。

23、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。

(1)该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)；氧化性：KNO3___________CO2(填“＞”或“＜”)。

(2)硝酸钾是一种氮钾复合肥。从其阳离子看，则属于钾盐，从其阴离子看，则属于硝酸盐，该分类方法称为___________。

(3)上述反应物和生成物中属于非电解质的有___________。

(4)CO2属于酸性氧化物，可与NaOH、_______(填与NaOH不同类别的一种具体物质的化学式)等反应。

(5)N2的电子为___________；请用电子式表示K2S的形成过程___________。

24、乙醇是一种比较理想的可用于燃料电池的有机物。乙醇来源丰富，可以通过含糖有机物的发酵进行大规模的生产。如图是以乙醇燃料电池为电源，电解含的废气制备示意图(c、d均为石墨电极)。

(1)请判断该装置的电极名称：a__________、c__________。

(2)甲池中a极上的电极反应式为：__________，乙池中c极上的电极反应式：__________。

(3)甲池中向______极迁移，乙池中向______极迁移(用a、b、c、d表示)。

(4)假设电解前，乙池两侧溶液体积均为，左侧溶液中为。电解结束后，左侧溶液中变为，若忽略溶液体积变化，则处理的体积为______mL(标准状况)；乙池右侧溶液与电解前相比__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

25、①浓硫酸  ②SO2 ③碳酸氢钠  ④二氧化硅等是常见的物质，请回答下列问题。

(1)上述物质中属于电解质的是___________，写出H2SO4的电离方程式___________。

(2)写出SO2 与H2S混合反应的化学方程式___________。

(3)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式___________。

(4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸) 过多，反应的离子方程式为___________。

(5)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。

26、(1)一种铜金合金晶体具有面心立方体结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如下图所示，晶胞中含B原子数目为________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。

27、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；以上纯净物中能导电的是___________(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式___________，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得Fe(OH)3胶体。证明制备出Fe(OH)3胶体的操作方法是___________

(3)写出④的电离方程式___________。

28、单质铜及镍都是由__________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1 958 kJ·mol-1、INi＝1 753 kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是____________________________________。

29、某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考查其化学性质。首先做了银镜反应：

(1)取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为___________。

(2)在(1)的溶液中加入足量银氨溶液，加热，产生了银镜。甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为___________。

(3)某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作___________(写字母)：

A．用洁净的试管                    B．向银氨溶液中加入硝酸酸化

C．用前几天配制好的银氨溶液        D．直接在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；

E．在浓度为2%的NH3∙H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银

然后，同学们对甲酸与甲醇的酯化反应进行了研究：

(4)写出和CH3—18OH进行酯化反应的化学方程式___________。

(5)你认为选择甲装置还是乙装置好？___________，原因是___________。

(6)实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________。从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是___________。

(7)一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释___________。

30、称取和固体混合物，溶于水后加入的溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀，为将滤液处理至中性后达标排放，需加入稀硫酸.请计算：

(1)混合物中_______。

(2)稀硫酸的物质的量浓度c=_______。

31、2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一、

(1)该反应过程的能量变化如图所示：

由图中曲线变化可知，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)。如表所示是一些共价键的键能。

根据上表的数据，在合成氨的热化学方程式_______

(3)在2L容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。

①10min时v(正)_______v(逆)(填“大于”或“小于”或“等于”)；0-10min内，v(SO3)=_______。

②反应达到最大限度的时间是_______min，平衡时，SO2的转化率为_______

③下列条件能够加快反应速率的是_______。

A.升高温度

B.保持压强不变，充入He使容积增大

C.保持体积不变，充入He使压强增大

D.充入一定量的氧气。

④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_______。

A.v(SO3)=v(SO2)

B.混合气体的密度保持不变

C.t时刻，体系的温度不再发生改变

D.混合气体的总物质的量不再改变

E.SO2、O2、SO3的物质的量之比达到2：1：2

32、I．NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NO、是环境保护的重要课题。

(1)在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应

①该反应的氧化剂是___________(填化学式)。

②用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________。

(2)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：___________。

II．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

(3)①该反应中，被氧化与被还原的氯原子之比为___________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3___________(填“＞”“＜”或“=”)Cl2。

②ClO2，在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将转化为的是___________(填字母)。

A．FeSO4              B．O3                       C．KMnO4                     D．SO2

③在一定条件下，和Cl2可发生如下反应：＋Cl2＋=＋2＋H2O，由以上反应可知在上述过程中被___________(填“氧化”或“还原”)；中元素R的化合价是___________。