内蒙古自治区包头市2025年中考真题（1）化学试卷（含答案，2025）

1、将0.4molMnO2和100mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸挥发）

A.等于0.6mol B.小于0.6mol C.大于0.6mol D.等于0.3mol

2、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为(   )

A．－1780 kJ/mol     B．－1220 kJ/mol   C．－450 kJ/mol   D．＋430 kJ/mol

3、某有机物X的结构简式如图所示，下列关于X的说法不正确的是

A．X的分子式为

B．一定条件下，X能与发生加成反应

C．X分别与足量反应，消耗X的物质的量相等

D．不可用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和X

4、我国科学家研究了Fe+循环催化N2O+CO=N2+CO2的反应机理。反应过程中的物种及能量变化如图所示，其中A-F表示反应过程中过渡态物质。下列说法正确的是

A．基态Fe+的核外电子排布式为［Ar］3d54s2

B．适当升高温度，有利于提高CO和N2O的平衡转化率

C．该条件下，N2O转化为N2的反应速率主要由A→B步骤决定

D．该催化过程中，铁元素的化合价发生了变化

5、“类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是

A．H2O的分子空间结构呈V形，则H2S的分子空间结构也呈V形

B．MgCl2溶液与过量的NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，则AlCl3溶液与与过量的NaOH溶液反应生成Al(OH)3沉淀

C．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2

D．镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、NaOH溶液组成原电池时镁也作负极

6、下列图示装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、把4.6g钠投入到95.4g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是(  )

A.4.6% B.7.91% C.8.00% D.8.02%

8、Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是

A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B．若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

9、提纯下列物质(括号中为少量杂质)，选择的试剂和分离方法都正确的是( )。

A.A B.B C.C D.D

10、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，且W与Z位于同一族。Y元素的单质常用来制造太阳能电池，X、Z处于同一周期，且Z原子的最外层电子数是X和Y的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A．原子半径：W＜Z＜Y＜X

B．Z的氧化物对应的水化物一定是强酸

C．简单氢化物的稳定性：W＜Z

D．工业上通常利用电解熔融的XW的方法来制备X单质

11、苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是(  )

①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色  

②苯中碳碳键的键长均相等

③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷  

④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构

⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A．②③④⑤   B．①③④⑤   C．①②④⑤   D．①②③④

12、将的盐酸滴入盛有稀氨水和3滴甲基橙的锥形瓶中测定其浓度，如图所示。下列有关说法正确的是

A．稀盐酸应注入滴管乙

B．终点现象为溶液红色褪去，且半分钟内不再复原

C．滴定前盛盐酸的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，所测氨水浓度偏低

D．由图中数据得出稀氨水浓度为

13、下列物质与其用途相符合的是  

①Cl2——自来水消毒剂 ②浓硫酸——干燥剂   ③AgI——人工降雨

④FeCl3——印刷电路板 ⑤淀粉——检验I2的存在  ⑥Na2O2——漂白纺织物

A. ②③④⑤⑥   B. ①②③④⑤   C. ②③④⑤   D. 全部

14、下列离子方程式中，不正确的是

A.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

B.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O

D.氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

15、新型无机非金属材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料喷嘴。已知BN可以在高温下通过：B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)反应制得，实际中还添加Ca3(PO4)2作为填料，以降低B2O3熔体的黏度。下列有关说法正确的是

A．反应中B2O3是氧化剂

B．若消耗2.24LNH3理论上可得2.5gBN

C．填料的作用可使反应物充分接触

D．反应时NH3需要用无水CaCl2干燥

16、在一定条件下，下列转化不能一步反应实现的是( )

A.CO→CaCO3 B.HCl→NaCl C.Fe→FeSO4 D.Ca(OH)2→NaOH

17、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A．Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2

C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

D．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红

18、有关乙烯分子中的化学键描述正确的是

A．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键

C．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键

D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键

19、大量获得乙烯和丙烯的工业方法是（    ）

A. 煤的干馏    B. 石油分馏    C. 重油裂解    D. 重油裂化

20、在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是（ ）

A. 该温度高于25℃

B. 由水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1

C. c(H+)= c(OH-)+c(SO42-)

D. 该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

21、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

（1）BaCl2(HCl)试剂___________，离子方程式___________。

（2）O2(CO2)试剂___________，离子方程式___________。

22、若用0.1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

(1)滴定醋酸的曲线是_________(填“I”或“II”)。

(2)和的关系：_________(填“＞”“＝”或“＜”)。

23、在铜与稀硝酸的反应8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+aNO↑+4H2O中，a的值为____，____元素被氧化，化合价____(填“升高”或“降低”)，该反应中____是还原剂，____是氧化剂；____是氧化产物，____是还原产物；每生成1个NO转移电子____个。

24、钾云母是一种重要的化工原料，可用氧化物的形式表示为。回答下列问题：

(1)K元素的原子结构示意图为___________；Al在元素周期表中的位置为___________。

(2)上述四种氧化物中，属于典型离子化合物的氧化物的电子式为___________。

(3)H、O、Al、K元素中，形成简单离子的半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。

(4)将大小相同的K、Al分别加入等量水，与水剧烈反应的元素是___________；把剧烈反应后的溶液滴入少量氯化铝溶液中产生的现象是___________。

(5)依据元素周期表的知识和下列试剂，设计实验证明原子得电子能力：C＞Si：___________。(可供选择的药品：稀硫酸、浓盐酸、浓硝酸、硅酸钙、木炭、硅酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液。)

25、己知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻且A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C 位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号或其相应化学式表示）

（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为___________________。

（2）B的氢化物的空间构型为__________。

（3）E核外电子排布式是_______________，E的某种化合物的结构如下图所示，

微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有_______。

a．离子键   b．极性键   c．配位键   d．氢键

（4）A与B的气态氢化物的沸点_______更高，A与D的气态氢化物的沸点_______更高。

（5）A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为_________，空间构型为________。

26、如图所示：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物质的量浓度的对数，回答下列问题。

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为___。

（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝___。

（3）某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是___。

（4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液，该溶液呈酸性的原因是：___(用离子方程式表示)。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关化学反应的离子方程式为：___。

27、现有下列六种有机物：①   ② ③ ④   ⑤⑥，请回答：

(1)有机物①④⑥熔沸点最高的是___________(填序号)。

(2)有机物②中有___________个手性碳原子。

(3)有机物⑤的系统名称为___________。

(4)写出有机物③与足量的NaOH溶液反应的化学方程式___________。

28、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．

①金刚石与C60；②O2与O3；③16O、17O和18O；

④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥葡糖糖和果糖

⑦和；⑧和；

（1）互为同位素的是   ；

（2）互为同素异形体的是   ；

（3）互为同系物的是   ；

（4）互为同分异构体的是   ．

29、解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：

(1)钠浮在水面上

____________________________________

(2)钠熔化成闪亮的小球

____________________________________

(3)钠小球在水面四处游动，

____________________________________

(4)并发出“嘶嘶”声

____________________________________

(5)滴有酚酞试液的水变红

 ______________________________________

30、已知X为FeO与CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

（1）写出步骤③中所有氧化还原反应的化学方程式______________。

（2）设步骤③中所得固体D的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算取用的每份X的质量为______________，X中FeO与CuO的质量之比为_____________。

31、回答下列问题：

(1)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)       

P(s，白磷)=P(s，红磷)       

由此推知，其中最稳定的磷单质是_______(填“白磷”“黑磷”或“红磷”)。

(2)已知在常温常压下：

反应的_______。

(3)已知在常温常压下：

①       

②       

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______。

(4)已知反应的，1mol、1mol分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。

(5)由和NO反应生成和的能量变化见下图，若生成1mol，_______。

(6)100mL0.200mol/L溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为。(忽略溶液体积和质量变化以及金属吸收的热量)反应的_______。

32、新一代脱硝催化剂()的主要成分有等。该的使用寿命为3年左右，废弃回收再利用至关重要。湿法回收的工艺流程如下：

已知：I.是两性氧化物，在弱碱性条件下即可生成易水解。

II.难溶于水。

回答下列问题：

(1)“碱浸”时，下列措施不能提高浸出效率的是_______。(填标号)

A.适当升高温度                                           B.适当增大溶液浓度

C.增大固液比(溶液)                  D.使用搅拌器

(2)“洗液”浓缩后，与“浸出液”合并，其目的是_______。

(3)“转化”时的离子方程式为_______。

(4)室温下，在水溶液中，碱式电离只考虑第一步，电离平衡及常数如下：

①的水溶液显_______(填“酸性”或“碱性”)。

②将“浸出液”冷却至室温进行“沉铝”，为保证沉淀完全，最大为_______。(已知：。当离子浓度减小至时，可认为沉淀完全)

(5)钒回收率随溶液的变化如图甲所示，试分析在8左右时钒回收率最高的原因：_______。

(6)为研究“煅烧”过程中发生的化学变化，某研究小组取进行探究，煅烧过程中减少的质量(∆m)随温度变化的曲线如图乙所示，则C点所得物质的化学式为_______，写出CD段发生反应的化学方程式：_______。